SEMINARIO 03: ENLACES
SEMINARIO 03: ENLACES
QUÍMICOS EN MEDICINA
QUÍMICOS EN MEDICINA
Grupo 01c Grupo 01c Sub gruSub grupo 3-po 3-integraintegrantesntes:: Pis
PisfilfilYYarlaquéarlaquéLuis Luis JesúsJesús Ret
Retuerto Córdovuerto Córdova Jefrreya JefrreyHaroldHarold Rojas Fiestas Mariano martín Rojas Fiestas Mariano martín
Rojas T
Rojas Tarrillo Chriarrillo Christian Raúlstian Raúl Sandoval Cuellar Angie Sharom Sandoval Cuellar Angie Sharom Santillán Rojas Mario Humberto Santillán Rojas Mario Humberto
INTRODUCCIÓN
INTRODUCCIÓN
En las sesiones pasadas hemos visto el origen de los átomos y de losEn las sesiones pasadas hemos visto el origen de los átomos y de los
compuestos orgánicos
compuestos orgánicos
Los átomos se unen para lograr estabilidad electrónica y formar compuestosLos átomos se unen para lograr estabilidad electrónica y formar compuestos
mas complejos
mas complejos
Cabe preguntarnos entonces: ¿cómo se unen los átomos para formar unaCabe preguntarnos entonces: ¿cómo se unen los átomos para formar una
molécula? Y ¿cómo se une una molécula a otra?
OBJETIVOS
OBJETIVOS
Dar una definición de enlace químicoDar una definición de enlace químico
Conocer los enlaces interatómicosConocer los enlaces interatómicos
EL ENLACE QUÍMICO
Unión de átomos mediante atracciones
electrostáticas
Fuerza que mantiene unidos a los
átomos para formar moléculas, o las fuerzas que se originan entre moléculas
Un enlace químico es la unión de dos o
más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
ENLACES
QUÍMICOS
Enlace
iónico
covalente
Enlace
- Normal
- Coordinado
-múltiple
- Simple
Polar
Apolar
Enlace
metálico
ENLACE IÓNICO
Unión de átomos: uno con carácter
metálico muy marcado y otro con carácter no metálico muy marcado
El enlace iónico o electrovalente, es
la fuerza de atracción eléctrica que
existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los
mantienen juntos en una estructura cristalina.
Para comprender el modelo de enlace
iónico, imagine lo que sucede cuando el sodio metálico entra en contacto con el gas cloro. Un átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, lo que resulta en la formación de dos partículas cargadas llamadas iones. Puesto que un átomo de sodio pierde un electrón, también pierde una carga negativa y se convierte en un ion Na+ con carga de +1. A esos iones positivos se les llama cationes. Por otro lado, como cada átomo de cloro gana un electrón, también gana una carga negativa y se convierte en un ion Cl- con carga de -1. Tales iones negativos reciben el nombre de aniones. (Química General 5ta Edición -John E. McMurry and Robert C. Fay)
PROPIEDADES
Sólidos a temperatura ambiente Notable dureza
Frágiles
Puntos de fusión y ebullición elevados Malos conductores de la corriente eléctrica
cuando están en estado sólido
ENLACE COVALENTE
unión que se produce entre 2 átomos
por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.
El enlace covalente es el tipo más
común de enlace químico y se presenta cuando dos átomos comparten varios electrones (dos, por lo general).
Una forma sencilla de pensar en un enlace covalente es imaginarlo como un juego de tirar de la
cuerda. Si dos personas tiran de la misma cuerda, en realidad se mantienen unidas. Ninguna de ellas puede escapar de la otra mientras las dos tiren. Pasa algo similar con los átomos: cuando dos átomos se mantienen unidos por algunos electrones, los átomos permanecen juntos ((Química General - 5ta Edición -John E. McMurry and Robert C. Fay)
Tipos de enlace covalente
•
Covalente normal: cada átomo aporta un
electrón para formar el par enlazante
•
Covalente coordinado: el par electrónico
enlazante es aportado por un solo átomo
Según el
número de
electrones
compartidos
•
Enlace simple: existe un par electrónico
enlazante entre loa átomos llamado signa
•
Enlace múltiple: existen dos o más pares
electrónicos enlazantes entre los átomos.
Según el
número de
pares
enlazantes
Polaridad de los enlaces
La polaridad del enlace se debe a
diferencias en la electronegatividad (EN), definida como la capacidad que tiene un átomo de una molécula de atraer a los electrones compartidos en un enlace covalente.
fuerza electromagnética, principalmente
eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los nucleos de atomos enlazados.
Propiedad de las moléculas que representa
la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula
Enlace covalente polar
Enlace covalente que se establece entre dos átomos de elementos distintos y
donde el par enlazante electrónico no es compartido equitativamente debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro. En este tipo de enlace se verifica que:
Enlace covalente apolar
O también llamado no polar
Es el tipo de enlace químico que se establece entre dos átomos de elementos
iguales o distintos y en el que el que el par electrónico enlazante es compartido equitativamente por los contribuyentes debido a que sis
electronegatividades son iguales o próximas, originándose una neutralidad eléctrica
Propiedades de los compuestos químicos
covalentes
A temperatura ambiente pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos
poseen unidades discretas con una
composición atómica definida y constante llamada molécula
son malos conductores eléctricos en cualquier
estado, incluso disueltos en agua (no electrolitos)
Poseen baja dureza, es decir, son blandos Poseen punto de fusión bajo
menos solubles en agua a comparación de los
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas que existen entre las moléculas
Dichas fuerzas agrupa a aquel conjunto de interacciones de naturaleza
eléctrica que justifica las propiedades macrocósmicas de las sustancias como el punto de fusión, de ebullición, solubilidad, etc. Por lo general estas fuerzas son muchos más débiles que los enlaces interatómicos
Por lo general, las fuerzas intermoleculares en su conjunto reciben el nombre
de fuerzas de Van der Waals, en honor del científico holandés Johannes van der Waals (1837- 1923). Estas fuerzas son de varios tipos e incluyen fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y puentes de hidrógeno. Además, las fuerzas ion-dipolo operan entre iones y moléculas.
Fuerza ion-dipolo
Una fuerza ion-dipolo es el resultado de las interacciones eléctricas entre un
Fuerza dipolo-dipolo
Las moléculas neutras, pero polares, experimentan fuerzas dipolo-dipolo como
resultado de las interacciones eléctricas entre dipolos en moléculas vecinas.
Las fuerzas son de atracción o repulsión, lo que depende de la orientación de las
moléculas, en tanto que la fuerza neta en un conjunto grande de moléculas es la suma de muchas interacciones individuales de ambos tipos.
Fuerzas de dispersión o de London
Son fuerzas débiles que se originan posteriormente al acercamiento de una
molécula polar o ion a una molécula polar. Por esto se forman dipolos inducidos. Estas fuerzas aumentan con la masa molar ya que esto implica mayor número de electrones y una nube electrónica más difusa, es decir, es más fácil de polarizarse por inducción.
Enlace por puente de hidrógeno
Constituye un caso especial de interacción dipolo-dipolo relativamente
fuerte. Los EPH se forman entre moléculas polares covalentes que contienen H y moléculas polares con átomos pequeños de alta electronegatividad, como el F, O y N.
De muchas maneras, los enlaces por
puente de hidrógeno o puentes de hidrógeno son responsables de la vida en la Tierra. Hacen que a
temperaturas ordinarias el agua sea un líquido y no un gas; además, son la fuerza intermolecular principal que mantiene unidas a las biomoléculas en las formas que se necesitan para que desempeñen sus papeles esenciales en la bioquímica. Por ejemplo, el ácido desoxirribonucleico (ADN) contiene dos cadenas moleculares largas que se enrollan una alrededor de la otra y se mantienen juntas por puentes de hidrógeno.
Enlace metálico
Tipo de enlace que mantiene unido a los átomos de los no metales y que se
debe a la gran movilidad de los electrones de las últimas capas
Se encuentran en metales sólidos formando redes tridimensionales muy
compactas
Los electrones de los átomos se mueven libremente dentro de toda la
estructura tridimensional y lo hacen permanecer entre un átomo y otro manteniéndolos unidos.
propiedades
Poseen una alta conductividad eléctrica Poseen lustre, es decir un brillo metálico Son maleables
Tienen alta conductividad calorífica Son dúctiles
resumen
Un enlace químico es la fuerza electrostática que mantiene unido a los átomos para formar un compuesto
Los enlaces pueden ser: iónico (no metal + metal), covalente (no metal + no metal) o metálicos (metal + metal)
A su vez, el enlace covalente se puede clasificar: normal o coordinado (dependiendo del numero de electrones enlazados), o en simple o multiple (dependiendo del numero de pares enlazantes)
Tambien los enlaces covalentes poseen polaridad, por lo que se presentan como polares o apolares
Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas son las fuerzas de Van der Waals que pueden ser: ion-dipolo, dipolo-dipolo(incluye al puente de hidrógeno) o fuerzas de London.
conclusiones
Los enlaces son aquellas fuerzas que mantienen unidos a los átomos o a las
moléculas
Los enlaces interatómicos pueden ser: ionicos, covalentes o metálicos
Los enlaces intermoleculares pueden ser: ion-dipolo, dipolo-dipolo o fuerzas
