RE R ES SU UM ME EN N d de e la l a U UN NI ID D AD A D 3 3. . D DI IV VE ER RS SI ID DA AD D D DE E L LA A M MA AT TE ER RI IA A 1. La materia: sustancias puras y mezclas
La principal clasificación que se hace de la materia es en sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras tienen unas propiedades específicas que las caracterizan; las mezclas, no. Las propiedades específicas de cada sustancia pura tienen un valor característico que es único para cada sustancia;
así, el mejor método para conocer si una sustancia es pura o no es la determinación de alguna de sus propiedades específicas.
1.1. Sustancias puras
Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.
El agua se puede descomponer, mediante un proceso químico, en hidrógeno y oxígeno, pero no hay ningún procedimiento que nos permita descomponer el hidrógeno y el oxígeno en otras sustancias más simples. Así, dentro de las sustancias puras distinguimos dos tipos:
Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.
1.2. Mezclas
Mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.
Podemos distinguir dos tipos de mezclas:
Mezcla heterogénea es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos.
Mezcla homogénea o disolución es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos convencionales.
No siempre es fácil distinguir una mezcla homogénea de otra heterogénea. Aunque a simple vista la salsa mayonesa, el puré de verduras, la salsa de tomate o la gelatina parecen mezclas homogéneas, son mezclas heterogéneas denominadas coloides.
Los días de niebla no se distingue el Sol porque la niebla es un coloide y este tipo de mezclas dispersan la luz.
Una disolución es una mezcla homogénea y no dispersa la luz.
Un coloide es una mezcla heterogénea y dispersa la luz (efecto Tyndall).
Un caso particular de coloide son las emulsiones.
En una emulsión las partículas que están en menor proporción se mantienen dispersas gracias a una tercera sustancia llamada emulsionante.
Un ejemplo es la mayonesa que se hace con huevo, aceite, sal y jugo de limón. Las partículas de agua de la mezcla se mantienen dispersas en el aceite gracias a la lecitina presente en la yema del huevo. Si no estuviese la lecitina, el agua y el aceite terminarían por separarse.
2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla
Las sustancias puras que forman una mezcla se pueden separar utilizando procedimientos físicos. El método empleado para ello depende, fundamentalmente, del tipo de mezcla de que se trate, del estado físico de los componentes de la mezcla y de las propiedades específicas de cada uno.
– Criba: Se emplea para separar los componentes de una mezcla heterogénea de sólidos, cuando uno de ellos tiene un tamaño de partículas muy distinto del otro.
– Separación magnética: Este procedimiento está indicado en mezclas heterogéneas sólidas cuando uno de los componentes es un metal ferromagnético (hierro, níquel, cobalto, cromo y tungsteno).
– Filtración: Es el método que se utiliza para separar, en una mezcla heterogénea de sólidos y líquidos, los sólidos que son insolubles en los líquidos con que están en contacto.
– Decantación: Procedimiento adecuado para separar los componentes de una mezcla heterogénea de líquidos con distinta densidad.
– Cristalización: Se emplea para separar los componentes sólidos de una mezcla homogénea de sólidos y líquidos.
– Destilación: Se utiliza para separar los componentes de una mezcla homogénea de líquidos que hierven a temperaturas muy distintas o cuando queremos recuperar un líquido de una mezcla homogénea de sólidos y líquidos.
– Cromatografía: Método físico de separación basado en la distribución de los componentes de una mezcla entre dos fases inmiscibles, una fija o estacionaria, que suele ser un sólido y otra móvil, que puede ser un líquido o un gas. Se emplea para separar los distintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su distinta afinidad por un disolvente.
3. Mezclas homogéneas: disoluciones
En la naturaleza las sustancias pocas veces se encuentran puras, normalmente se presentan en forma de mezclas homogéneas, también llamadas disoluciones.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. En una disolución:
El disolvente es el componente que está en mayor proporción.
El soluto es el componente (o componentes) que está en menor proporción.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de la disolución.
– Porcentaje en masa
El porcentaje en masa nos indica la masa de soluto que hay en 100 unidades de masa de disolución. Se calcula a partir de la siguiente expresión:
% msoluto = 100
m m
disolución soluto
– Porcentaje en volumen
El porcentaje en volumen nos indica el volumen de soluto que hay en 100 unidades de volumen de disolución. Se calcula como:
% Vsoluto = 100
V V
disolución soluto
– Concentración en masa
La concentración en masa nos indica la masa de soluto que hay en cada unidad de volumen de disolución.
c (g/L) =
disolución soluto
V m
¡¡IMPORTANTE!! Concentración en masa no es lo mismo que densidad
No debes de confundir la concentración en masa de una disolución con la densidad de la disolución. Aunque se miden en las mismas unidades, representan conceptos distintos.
• La densidad es una propiedad que tienen tanto las sustancias puras como las mezclas. La densidad de una disolución representa la relación entre la masa de la disolución y el volumen de la disolución.
• La expresión concentración en masa solo se puede aplicar a las disoluciones, no tiene sentido hablar de la concentración de una sustancia pura. Representa la relación entre la masa del soluto y el volumen de la disolución.
4. Solubilidad
Se llama solubilidad de una sustancia a la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente determinado.
La solubilidad de los sólidos se expresa, generalmente, como:
s soluto =
disolvente de
mL 100
soluto de g
Podemos clasificar las disoluciones en función de la cantidad de soluto que hay en relación al disolvente.
Así tendremos:
Una disolución diluida es aquella en la que hay poco soluto con relación al disolvente.
Una disolución concentrada es aquella en la que hay mucho soluto con relación al disolvente.
Una disolución saturada es aquella que ya no admite más cantidad de soluto.
