FISICA Y QUIMICA. 3º ESO
Contenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación.
Volumen: La materia y sus cambios Unidad 1. El método científico.
La actividad científica: La observación, la elaboración de hipótesis, el diseño experimental, el análisis de los resultados y la formulación de leyes y teorías.
La medida: El sistema internacional de unidades.
o La notación científica. Múltiplos y submúltiplos de unidades. Instrumentos de medida:
o Precisión y sensibilidad. Cifras significativas y redondeo. El informe científico.
Unidad 2. La materia y sus estados
La materia.
Las variables de estado de un gas. Las leyes de los gases.
o La presión de un gas varía con el volumen. o El volumen de un gas varía con la temperatura. o La presión de un gas varía con la temperatura. El modelo cinético-molecular de los gases.
Unidad 3. La diversidad de la materia
Los sistemas materiales.
Los sistemas materiales heterogéneos. Métodos de separación. Los sistemas materiales homogéneos. Métodos de separación. Mezclas de especial interés: disoluciones
o Concentración de una disolución. o Preparación de una disolución. o Concepto y curvas de solubilidad. o Interpretación gráfica.
Mezclas de especial interés: coloides. o Tipos de coloides.
o Importancia de los coloides.
Unidad 4. El átomo
La materia está formada por átomos. o Las primeras teorías atómicas. o La teoría atómica de Dalton. Naturaleza eléctrica de la materia.
o Los fenómenos de electrización. o Electrones y protones.
Los primeros modelos atómicos. o El modelo atómico de Thomson.
o El modelo atómico de Rutherford. o El descubrimiento de los neutrones. o La formación de iones.
Identificación de los átomos: número atómico y másico. o Isótopos.
Los nuevos modelos atómicos.
o El modelo de niveles de energía de Bohr. o La distribución de los electrones.
Cómo dibujar átomos. Radiactividad.
o Los radioisótopos.
o Aplicaciones de los radioisótopos. o Gestión de residuos radiactivos.
Unidad 5. Los elementos químicos
Las primeras clasificaciones de los elementos químicos: o Metales y no metales.
Isótopos: número másico y masa atómica relativa. Clasificación actual de los elementos.
o Metales y no metales en la tabla periódica. o La tabla periódica y la configuración electrónica. Agrupación de los átomos en los elementos.
o Átomos aislados. o Moléculas.
o Cristales covalentes. o Cristales metálicos.
Propiedades de algunas familias de los elementos químicos.
Anexo. Formulación y nomenclatura inorgánica
Compuestos binarios.
Unidad 6. Los compuestos químicos
Compuestos formados por moléculas. o La molécula de cloruro de hidrógeno. o La molécula de amoníaco.
o La molécula de metano.
o Propiedades de los compuestos moleculares. El agua: una molécula singular.
Compuestos formados por cristales.
o Compuestos formados por cristales covalentes. o Compuestos formados por cristales iónicos. Masa molecular relativa.
o Composición centesimal. La masa molar.
Sustancias de especial interés: ácidos y bases.
Unidad 7. Las reacciones químicas
Ecuaciones químicas.
¿Se conserva la masa en una reacción química?
¿En qué proporción reaccionan entre sí las sustancias? Cálculos estequiométricos sencillos.
Reacciones rápidas y lentas. Factores que afectan a la velocidad. Importancia de las reacciones químicas.
o Reacciones de neutralización. o Reacciones de oxidación-reducción. o Reacciones de combustión.
o Reacciones de polimerización
Reacciones químicas y medio ambiente. o El aumento del efecto invernadero. o Disminución del ozono estratosférico. o La lluvia ácida.
Los procedimientos e instrumentos de evaluación.
Con el fin de que los alumnos adquieran el hábito de estudiar y trabajar de forma continuada, para su evaluación se tendrán en cuenta los factores siguientes:
Regularidad en la asistencia a clase. Puntualidad
Respeto al material, compañeros y profesor Participación, trabajo y atención en clase
Participación, trabajo y atención en el laboratorio
Participación en actividades complementarias: visita a museos, exposiciones, concursos, talleres, actividades TIC…
Cuaderno de clase
Trabajo realizado en casa Uso del aula virtual
Ejercicios escritos Lecturas realizadas
Los procedimientos de evaluación se aplicarán de la siguiente forma:
Regularidad en la asistencia a clase.
El alumno que tenga faltas de asistencia justificadas y no justificadas que supongan el 20% del total de las clases que se imparten en una
evaluación, se le aplicará un sistema no ordinario de evaluación.
Puntualidad.
El entrar en clase después del profesorado supondrá una falta o retraso injustificados, a no ser por una causa justificada.
Respeto al material, compañeros y profesor.
Las faltas graves de respeto a compañeros, profesores y material podrán bajar la nota de la evaluación.
En el aula se realizarán de actividades de iniciación, refuerzo y ampliación, teóricas y prácticas que se reflejarán en el cuaderno de forma individual. El cuaderno se puede pedir en cualquier momento para calificarlo.
El trabajo en el laboratorio se hará en equipo, formando grupos de tres o cuatro miembros. En cada grupo se distribuirán funciones, realizarán experiencias, anotarán resultados y expondrán oralmente conclusiones.
En el aula virtual además de esquemas, resúmenes, recursos digitales, ejercicios y modelos de examen; se introducirán actividades de refuerzo y de ampliación para trabajar en casa.
En las pruebas escritas y en el cuaderno se valorará la presentación, letra, faltas de ortografía, expresión y la correcta resolución de los ejercicios.
Las pruebas escritas versarán sobre los contenidos desarrollados en clase.
Las pruebas escritas constarán de parte teórica, ejercicios y problemas. La mayoría de las pruebas tendrán más de cuatro preguntas con subapartados. Cada pregunta de las pruebas escritas tendrá el mismo valor, si no se comunicará. Si las preguntas tienen subapartados, cada uno se valorará de forma proporcional al número de subapartados de la pregunta.
Habrá una recuperación por evaluación para todo el alumnado que será una nota más y para aquellos que no hayan aprobado la evaluación será también la forma de recuperarla.
Se partirá de los conocimientos manifestados por el alumnado en la prueba inicial y evaluaciones iniciales de cada unidad.
No se repetirán las pruebas escritas a no ser que la justificación sea la adecuada.
Las lecturas realizadas se evaluarán con actividades de compresión.
Procedimientos e instrumentos de evaluación de la prueba
extraordinaria.
Consistirá en un ejercicio escrito sobre los contenidos de cada unidad didáctica que corresponda a la evaluación o evaluaciones que tenga suspensas el
alumno, (ejercicios tipo de cada unidad didáctica). Este ejercicio escrito puede contener:
Actividades de lectura-compresión
Preguntas teóricas Ejercicios
Contenidos y criterios de evaluación mínimos.
Contenidos mínimos Criterios de evaluación mínimos Ejercicios tipo
Unidad
1
La medida.
o El sistema internacional de unidades.
o La notación científica.
o Múltiplos y submúltiplos de unidades.
Conocer y utilizar correctamente las unidades del sistema internacional
correspondientes a distintas magnitudes.
Emplear los factores de conversión en los cambios de unidades, así como la
notación científica.
Dada una sustancia, saber
relacionar su densidad, con su volumen y masa. Realizar cálculos numéricos, incluidos cambios de unidad, sencillos (masa, volumen y densidad).
Unidad
2
La materia.
Las variables de estado de un gas.
Las leyes de los gases.
o La presión de un gas varía con el
volumen.
o El volumen de un gas varía con la
temperatura.
o La presión de un gas varía con la
temperatura.
El modelo cinético-molecular de los
gases.
Aplicar las leyes de los gases para calcular el valor de una de las variables presión, volumen o temperatura permaneciendo constante la tercera.
Utilizar el modelo cinético para justificar las características de un gas a partir de tablas de resultados y representaciones gráficas.
Identificar y aplicar las leyes de los gases para calcular alguna de las variables de estado del gas.
Justificar el comportamiento
de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.
Unidad
3
Los sistemas materiales.
Los sistemas materiales heterogéneos.
o Separación de mezclas
heterogéneas.
Los sistemas materiales homogéneos.
o Separación de mezclas homogéneas.
Las disoluciones
o Concentración de una disolución.
o Preparación de una disolución de
concentración conocida.
o Concepto de solubilidad.
o Curvas de solubilidad. Interpretación
gráfica.
Los coloides.
o Tipos de coloides
o Importancia de los coloides.
Obtener sustancias puras a partir de mezclas, utilizando procedimientos
físicos basados en las propiedades características de las primeras.
Reconocer y enumerar las diferencias que existen entre mezcla y
disolución y entre sustancia simple y compuesto
Describir disoluciones y resolver problemas sencillos de cálculo de sus
concentraciones.
Conocer la diferencia entre disolución saturada, concentrada y diluida.
Describir la relación entre solubilidad y temperatura.
Interpretar las curvas de solubilidad de diferentes sustancias.
Distinguir entre disolución y coloide.
Dada una mezcla de
sustancias, saber desarrollar el procedimiento para separar todos sus componentes
En una disolución saber
calcular su concentración (en tanto por ciento en masa y en gramos/litro), y saber realizar ejercicios sobre su solubilidad, en ejercicios matemáticamente sencillos.
Unidad
4
La materia está formada por átomos.
o Las primeras teorías atómicas
o La teoría atómica de Dalton
Naturaleza eléctrica de la materia.
o Electrones y protones.
Los primeros modelos atómicos
o El modelo atómico de Thomson.
o El modelo atómico de Rutherford.
o La formación de iones
Identificación de los átomos: número
atómico y másico.
o Isótopos.
Los nuevos modelos atómicos.
o El modelo de niveles de energía de
Bohr.
o La distribución de los electrones.
Cómo dibujar átomos.
Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para
poder explicar nuevos fenómenos.
Indicar las características de las partículas componentes de los átomos.
Calcular y distribuir las partículas componentes de los átomos
conociendo su número atómico y su número másico.
Describir la estructura electrónica de los primeros elementos (los tres
primeros periodos).
Saber describir los modelos
atómicos (Thomson y Rutherford).
Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos, y distribuir las partículas en el átomo (elementos de los tres primeros periodos) conociendo su número atómico y su número másico.
Unidad
5
Las primeras clasificaciones de los
elementos químicos:
o Metales y no metales.
Isótopos: número másico y masa
atómica relativa.
Clasificación actual de los elementos
o Metales y no metales en la tabla
periódica.
o La tabla periódica y la configuración
electrónica.
Agrupación de los átomos en los
elementos.
o Átomos aislados.
o Moléculas.
o Cristales covalentes.
o Cristales metálicos.
Propiedades de algunas familias de los
elementos químicos.
Conocer la estructura de la tabla periódica y situar en ella los elementos
más importantes.
Dada una serie de elementos, diferenciar entre metales y no metales.
Comprender cómo se forman las moléculas diatómicas y cristales
elementales.
Conocer la estructura de la
tabla periódica y situar en ella los elementos más
importantes, dentro de los cinco primeros periodos.
Dado dos elementos,
distinguir si son metales o no metales.
Anex
o Formulación y nomenclatura inorgánica: compuestos binarios de hidrógeno, oxígeno y sales binarias.
Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. Formular y nombrar
compuestos binarios de hidrógeno, oxígeno y sales.
Unidad
6
Compuestos formados por moléculas.
o La molécula de cloruro de hidrógeno.
o La molécula de agua.
o La molécula de amoníaco.
o La molécula de metano.
Propiedades de los compuestos
moleculares.
Compuestos formados por cristales.
o Compuestos formados por cristales
covalentes.
o Compuestos formados por cristales
iónicos.
Masa molecular relativa.
Comprender cómo se forman las moléculas diatómicas y justificar la
formación de algunos compuestos.
Diferenciar entre elemento y compuesto y entre átomo y molécula.
Distinguir características entre cristales covalentes y cristales iónicos.
Saber formular y nombrar compuestos binarios simples: óxidos, hidruros
y sales.
Calcular la masa molecular relativa
Dado dos elementos, metales
o no metales, conocer la unión que realizan para formar el compuesto, y saber calcular su masa molecular.
Unidad
7
¿Cómo se produce una reacción
química?
Ecuaciones químicas.
¿Se conserva la masa en una reacción
química?
¿En qué proporción reaccionan entre sí
las sustancias?
Cálculos estequiométricos sencillos.
Importancia de las reacciones químicas.
o Reacciones de combustión.
o Reacciones de polimerización
Reacciones químicas y medio ambiente.
o El aumento del efecto invernadero.
o Disminución del ozono estratosférico.
o La lluvia ácida.
Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas.
Realizar cálculos estequiométricos sencillos en los que intervenga la
cantidad de sustancia en masa
Explicar algunos de los problemas medioambientales de nuestra época y
las medidas preventivas que se pueden tomar en la fabricación y uso de materiales cotidianos.
Saber escribir una reacción
química sencilla, formulando los compuestos, ajustando la reacción y realizando cálculos estequiométricos en masa.
Explicar algunos de los
problemas medioambientales de nuestra época y las medidas preventivas que se pueden tomar
Criterios de calificación.
En cada evaluación habrá como mínimo dos pruebas escritas, que harán media para la evaluación.
Las pruebas escritas supondrán el 80% de la nota de la evaluación y el 20 % restante corresponderá a:
La participación y el trabajo en clase (aprovechamiento, atención, anotaciones y corrección de ejercicios en el cuaderno)
Preguntas de clase por escrito recogidas por el profesor.
El trabajo en el laboratorio (uso correcto de instrumentos y de materiales, anotar resultados y exponer conclusiones).
El trabajo en casa (cuaderno completo, al día, claridad y orden en presentación, correcta ortografía; uso del aula virtual).
La realización de actividades propuestas (refuerzo y ampliación, lecturas, trabajos de investigación, exposiciones, talleres, museos, concursos…).
El sistema no ordinario de evaluación para los alumnos que hayan faltado más del 20% de las clases por evaluación, consistirá en un único ejercicio escrito con todos los contenidos de esa evaluación, la calificación obtenida será el 100% de la calificación de la evaluación.
Las faltas graves de respeto a compañeros, profesores y material podrán bajar hasta un punto la calificación de una evaluación.
Si un alumno copia en una prueba escrita o en un trabajo se valorará con cero esa tarea.
La calificación final ordinaria del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones. Para que la nota de la evaluación final ordinaria sea mayor o igual a 5 es necesario que la media aritmética de las tres evaluaciones sea mayor o igual a 5 o haber recuperado la evaluación o evaluaciones suspensas.
Criterios de calificación prueba extraordinaria.
La nota definitiva de la materia será la media de las tres evaluaciones, donde se sustituirá la nota de la parte suspensa del alumno por la calificación que haya obtenido en la prueba extraordinaria.
Las actividades de orientación y apoyo encaminadas a la
superación de las pruebas extraordinarias.
Al alumnado que suspenda alguna evaluación y que tenga que realizar la prueba extraordinaria se le realizará un programa de orientación y apoyo para poder repasar estas evaluaciones e intentar superar con mayor éxito las pruebas extraordinarias. Esta actuación consistirá en:
Información de los contenidos con los que van a ser evaluados en las pruebas extraordinarias:
Asesoramiento sobre la estructura de las pruebas.
Reparto de hojas de actividades elaboradas por el Departamento y que versarán directamente sobre los contenidos mínimos que serán examinados en las pruebas extraordinarias.
Las actividades de recuperación para los alumnos con materias no
superadas de cursos anteriores y las orientaciones y apoyos.
Alumnado de 3º ESO con la materia suspensa de 2º ESO.
Todo el alumnado con esta materia pendiente cursa Física y Química en 3º ESO. Se realizarán tres evaluaciones con fechas fijadas a principios de curso.
Se asigna un recreo para la atención del alumnado. El método de trabajo es el siguiente:
Se corrigen los ejercicios y trabajos mandados en la semana anterior
Se explican las dudas que tengan los alumnos
Se les explica lo fundamental de cada unidad didáctica del curso
Se mandan ejercicios y actividades para la próxima semana Para la calificación de estos alumnos pendientes se valorará:
La asistencia en los recreos a las clases de apoyo 10% La realización (aunque no estén correctamente hechos) de las
actividades propuestas 10%
Las pruebas escritas realizados durante la evaluación (uno por
