PROPIEDADES PERIODICAS
DE LA TABLA PERIODICA
1
1.- Propiedades periódicas principales.
1.1.- Radio atómico e iónico.
1.2.- Energía de ionización.
1.3.- Afinidad electrónica.
1.4.- Electronegatividad.
2.- Sistema Periódico actual
2.- Sistema Periódico actual.
Gru
po 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Peri odo
1 1
H He2
2 3
Li Be4 B5 C6 N7 O8 9F Ne10
3 11
Na Mg12 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
4 19
K Ca20 Sc21 22Ti 23V 24Cr Mn25 26Fe Co27 28Ni Cu29 Zn30 Ga31 Ge32 33As 34Se 35Br 36Kr
5 37
Rb 38Sr 39Y 40Zr Nb41 Mo42 43Tc Ru44 Rh45 Pd46 Ag47 Cd48 49In Sn50 51Sb 52Te 53I Xe54
6 55
Cs Ba56 * 72Hf 73Ta 74W Re75 Os76 77Ir 78Pt Au79 Hg80 81Tl Pb82 83Bi 84Po 85At Rn86
7 87
Fr Ra88 ** 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg Uub112 113Uut Uuq114 Uup115 Uuh116 Uus117 Uuo118
Lantánidos * 57
La Ce58 59Pr Nd60 Pm61 Sm62 Eu63 Gd64 65Tb Dy66 Ho67 68Er Tm69 70Yb 71Lu Actínidos ** 89
Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles
http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificacion_periodica#Otr
as_formas_de_representar_la_tabla_peri.C3.B3dica
1951. Forma en espiral,
1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey
1969. Tabla periódica de los elementos extendida
Glenn T. Seaborg
1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green
2004- Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart
Existen otras propuestas para la distribución de los elementos
químicos, como son:
6
Propiedades periódicas principales.
Son aquellas que varían con regularidad a lo largo de los grupos y periodos. La razón de su regularidad reside en la configuración electrónica y en el número atómico del elemento. La carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo facilita el estudio de esta variación.
Las propiedades periódicas más importante son: Radio atómico e iónico, volumen atómico, Potencial de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad, Carácter metálico y no metálico.
En el siguiente enlace puedes consultar los datos:
http://www.educaplus.org/properiodicas/radatomico.html
Radio atómico e iónico.
Radio Atómico.
El átomo no tiene límites definidos.
Se toma como la mitad de la distancia entre dos núcleos iguales.
El valor es aproximado ya que la distancia depende del tipo de
enlace.
Aumento del radio a lo largo de un grupo y un período.
Radio Iónico.
Los cationes tienen un radio menor que el atómico.
Los aniones tienen un radio mayor que el atómico.
Este hecho se puede explicar a partir de la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo.
Volumen atómico
Se toma por convenio como el cociente entre la masa atómica
y la densidad.
Meyer se basó en este estudio para establecer su Sistema
Periódico, midiendo el volumen molar, es decir el volumen que
ocupa un mol de un elemento y dividiéndolo por su densidad.
Varía según el tipo de empaquetamiento. Por ejemplo, la
densidad en el C (diamante) es distinta que en el C (grafito).
El valor del volumen molar está relacionado con el volumen
del átomo pero no se corresponde exactamente con éste ya que,
entre otros factores, la densidad del elemento está determinada
por su estructura cristalina (incluyendo los huecos entre átomos).
Energía de ionización
Es la energía necesaria para extraer un electrón del átomo neutro en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, dando un ión monopositivo.
X (g) + EI → X+ (g) + 1 e
-Se habla de 1ª EI cuando se extrae el primer electrón, 2ª EI cuando se extrae el segundo electrón...
Lógicamente es mayor en los no–metales que en los metales y en los gases nobles es mucho mayor aún.
Afinidad electrónica
Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, en estado gaseos y en su estado electrónico fundamental acepta un electrón.
X (g) + 1e- → X- (g) +/- AE
Normalmente esta energía es negativa (se desprende) aunque es positiva en los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Aumento de la Afinidad electrónica a lo largo de un grupo y un
Electronegatividad
Mide la tendencia relativa de los átomos a atraer los electrones de otros átomos con los que está enlazado.
Lógicamente es mayor en los no–metales que en los metales.
Pauling, en 1939 estableció una escala de electronegatividades, asignando al flúor, que es el elemento más electronegativo, un valor de 4,0 y el Francio (Fr) el menos un valor de 0,7.
Aumento de la electronegatividad a lo largo de un grupo y un período
Carácter metálico y no metálico
Los metales y no metales se distinguen entre sí por sus propiedades física y químicas, que varían gradualmente a lo largo del Sistema Periódico
Metales No Metales
Propiedades físicas
Conductividad eléctrica Elevada. Disminuye al aumentar la
temperatura Deficiente, excepto el carbono grafito Conductividad térmica Elevada Deficiente, excepto el carbono
grafito
Brillo Gris metálico, excepto el Cu y el Au Sin brillo metálico Estado de agregación Sólidos, excepto Hg Sólidos, líquidos y gases Ductilidad Dúctiles No son dúctiles
Tipo de enlace En estado sólido, metálico Moléculas con enlace covalente
Características físicas Maleables En estado sólido son quebradizos
Propiedades químicas
Electrones de valencia Pocos, menos de tres Muchos, cuatro o más Afinidad electrónica Débil tendencia a aceptar electrones Elevada tendencia a aceptar
electrones Energía de ionización Baja, formando cationes Elevada Electronegatividad Baja Elevada
Compuestos Iónicos con los no metales Moleculares con otros no metales
