Tema
Tema
3;
3;
Nomenclatura
Nomenclatura
de
de
Compuestos
Compuestos
de
de
Coordinación
Coordinación
Reglas para la nomenclatura de complejos
Regla 1.
Nombramiento general
Primero: nombre del
anión
Segundo: nombre del catión
Ejemplos
NaCl = cloruro de sodio MgSO4= sulfato de magnesio Ce(NO3)3= nitrato de cerio
En el caso de la escritura de la formula se utiliza el mismo criterio que en los sistemas simple
Primero: un complejo o compuesto de coordinacion se indica encerrandolo entre parentesis cuadrado
[MAxBy]n+
Segundo: el número de ligantes se indica utilizando prefijos griegos.
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca, etc.
Tercero: los ligantes se van indicando en base a uno de los siguientes criterios:
a) Ordenados por orden alfabetico (preferentemente)
b) Ordenados por carga; negativos, neutros y positivos Primero: un complejo o compuesto de coordinacion se indica
encerrandolo entre parentesis cuadrado [MAxBy]n+
Segundo: el número de ligantes se indica utilizando prefijos griegos.
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca, etc.
Tercero: los ligantes se van indicando en base a uno de los siguientes criterios:
a) Ordenados por orden alfabetico (preferentemente) b) Ordenados por carga; negativos, neutros y positivos
Regla 2.
Nombramiento de las partes del complejo
La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo)
Excepciones:H O = aqua, NH = ammin
Peroxo Ciano Tio Oxo hidruro yodo bromo nombre R3N R3P CO VO molécula (O2) –2 (CN) -S –2 Amina O –2 Fosfina H -Carbonilo I -Vanadilo Br -nombre anion
Nombre de algunos ligantes de uso comun aniones: nombre + terminación -o neutro: nombre de la molécula Nombre de algunos ligantes de uso comun
aniones:nombre + terminación-o neutro:nombre de la molécula
Cuarto: átomo central con su estado de oxidacion en número romano encerrado en parentesis
¾ Incluye el cero (0)
¾ valores negativos se le agrega el signo negativo (-)
Cuarto: átomo central con su estado de oxidacion en número romano encerrado en parentesis
¾ Incluye el cero (0)
¾ valores negativos se le agrega el signo negativo (-)
Ejemplos:
[Rh(CO)4] = tetracarbonilrodio (0) [Ni(NH3)4]2+= Tetraamminniquel (II)
Ejemplos:
[Rh(CO)4] = tetracarbonilrodio(0)
[Ni(NH3)4]2+= Tetraamminniquel (II)
Ejemplos:
[AlF6]3- = ión hexafluoroaluminato
Na3[AlF6] = hexafluoroaluminatode trisodio Na2[Sn(OH)4] = tetrahidroxoestanatode disodio
[Mg(H2O)6]SO4⋅ H2O = sulfato dehexaaquamagnesio monoHidratado
Regla 3. Sólo si el complejo o compuesto de coordinación es un anión se le agrega la terminación -ato
HClO4=tetraoxoclorato de hidrógeno
NaHSO3= trioxosulfato de hidrógeno y sodio H2SiF6= hexafluorosilicato de dihidrógeno K4[Fe(CN)6] = Hexacianoferrato(II) de potasio
NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] = Diamintetratiocianocromato(III) de amonio
HClO4=tetraoxocloratode hidrógeno
NaHSO3= trioxosulfatode hidrógeno y sodio H2SiF6= hexafluorosilicatode dihidrógeno
K4[Fe(CN)6]= Hexacianoferrato(II)de potasio
NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]= Diamintetratiocianocromato(III)
de amonio
Ejemplos:
Ejemplos:
NH4[Co(NH3)2(NO2)4] = diamintetranitro-cobaltato(III)de amonio [Co(NH3)6]Cl3= tricloruro de hexaamincobalto (III)
[Pt(NH3)3Cl3]Cl =cloruro detriamintricloro-platino(IV)
Regla 4.Uso de prefijos para la númeración de ligantes que tengan dentro de su nombre prefijos numericos:bi o di, tri, tetra, penta,hexa, etc.
Ejemplos:
Mg(ClO4)2= Bisperclorato de magnesio [Ni(PF3)4] = Tetrakis(trifluorofosfina)niquel (0)
[Co(en)3]Cl3= cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III)
Ejemplos:
Mg(ClO4)2= Bisperclorato de magnesio
[Ni(PF3)4] = Tetrakis(trifluorofosfina)niquel (0)
[Co(en)3]Cl3= cloruro detris(etilendiamin)cobalto(III)
9 En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis-(5), hexakis- (6), etc.
9 El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente
Fe CO CO CO Fe OC C OC OC C C O O O Ejemplos: [(NH3)5Cr(OH)Cr(NH3)5]Cl5= Pentacloruro de µ-hidroxobis(pentaammincromo(III)) Ejemplos:
[(NH3)5Cr(OH)Cr(NH3)5]Cl5= Pentacloruro de
µ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
Regla 5; Uso de la letra griega mu (µ) para indicar que un ligante forma un puente entre dos centros metálicos.
Cr NH3 NH3 H3N NH3 NH3 Cr NH3 NH3 H3N H3N NH3 O H
5-[(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3] =
Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0))
[(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3] =
Ejemplos (cont.):
[Be4O(NO3)6] = Hexa-µ-nitrato-µ4-oxotetraberilio(II)
O Be Be Be Be Be O N O O Be
- tetraedro de Be4 con un oxígeno en medio - las seis vértices del tetraedro están formados
por enlaces Be...NO 3...Be:
+
Ejemplos:
[(
π-C
2H
4)Pt
Cl
3] =
Tri
cloro-
η
2-etilen
platino(II)
el super indice indica cuantos átomos se enlazan al metal a tráves del enlace pi
Regla 6; En el caso de ligantes tipo πel número de carbonos unidos al centro metálico se expresa por η(eta).
Pt Cl Cl Cl Pt Cl Cl Cl
Ejemplos (cont.):
[(π-C
5H
5)
2Fe] =Bis(η
5-ciclopentadienil)hierro(II)
= ferroceno
Ejemplos (cont.):
[(
π-C
5H
5)
2Fe] =
Bis
(
η
5-ciclopentadienil)
hierro(II)
=
ferroceno
Fe
Ejemplos:
[Co(NH) Cl]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III)
Ejemplos:
[Co(NH3)4Cl2]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III) Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos.
Co Cl NH3 H3N H3N NH3 Cl Co Cl Cl H3N H3N NH3 NH3 cis trans + +
Cis-(juntos) y trans-(opuestos) -sistemas [MX2Y4] en Oh y [MX2Y2] en cp
Pt H3N H3N Cl Cl Pt H3N Cl Cl NH3 cis trans
[Pt(NH[Pt(NH33))22ClCl22] = cis/trans] = cis/trans-diammindicloroplatino(II)-diammindicloroplatino(II)
Ejemplo:
En el caso de compuestos con geometría tetraédrica, esto no se aplica debido a que siempre se van a ubicar juntos los ligantes
NH3 Ni NH3 Cl Cl 2-[Ni(NH3)2Cl2] Ejemplos (cont.)
[RuCl3(pi)3] = fac/mer-triclorotris(piridin)rutenio(III)
Ru Cl pi pi pi Cl Cl Ru Cl Cl pi pi pi Cl fac mer pi=C5H5N N
