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FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA

QUÍMICA



La

fórmula química

expresa la

composición

y

proporción

de

moléculas y compuestos de los compuestos químicos

mediante

símbolos químicos

y

subíndices



El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a

13 millones

!!!

NOMENCLATURA

Método sistemático de nombrar los compuestos

SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman

sustancias simples

a aquellas que están constituidas

por átomos de un sólo elemento

.

Compuesto Sistemática Tradicional

H₂ Dihidrógeno Hidrógeno

F₂ Diflúor Flúor

Cl₂ Dicloro Cloro

Br₂ Dibromo Bromo

I₂ Diyodo Yodo

O₂ Dioxígeno Oxígeno

O₃ Trioxígeno Ozono

S₈ Octoazufre Azufre

P₄ Tetrafósforo Fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn,

Grupo Elementos Estado de _oxidación

Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K, _{Rb, Cs, Fr} +1,(-1)*

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, _{Sr, Ba, Ra} +2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4,

+6,+7 Grupo 8 (8B) Fe

+2,+3 Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10 (8B)

Ni

Pd, Pt +2,+4

Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1,+2 +1 +1,+3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 12 (2B)

Zn, Cd

Hg +2+1,+2

Grupo

13 (3A) BAl, Ga, In, Tl +3,-3+3 Grupo

14 (4A) CSi

Ge, Sn, Pb

+2,+4,-4 (+2),+4 + 2, +4 Grupo

15 (5A)

N,

P, As, Sb, Bi +1,+2,+3,+4,+5,-3 -3,+3,+5 +3,+5 Grupo 16 (6A) O

S, Se, Te (Po)

-2

+2,+4,+6,-2 +2, +4,+6,-2 Grupo

17 (7A) FCl, Br, I, (At) -1+1,+3,+5,+7,-1

• Número de oxidación de un elemento es equivalente a su valencia

CLASIFICACIÓN

Óxidos Peróxidos Hidruros Sales binarias

Óxidos básicos Óxidos ácidos Hidruros_{metálicos no}Hidruros_metálicos

Grupos 13, 14, 15 Hidruros volátiles

Grupos 16, 17 Haluros de

hidrógeno

Sales neutras Sales volátiles

Están formados por dos elementos

•

Se escriben los elementos en un orden:

1º el más

electropositivo y 2º el más electronegativo

•

Se

intercambian los nº. o.,

pero prescindiendo del signo

•

El compuesto se lee

de derecha a izquierda

Sistemas de Nomenclatura

•

Sistemática

(propuesta por la IUPAC)

•

Stock

•

Tradicional

(el sistema más antiguo)

COMPUESTOS BINARIOS

IUPAC)

•

+3

+2

•

_{Si el}

_{primer elemento}

_es

_hidrógeno

_se

nombra como

hidruro

, si es

oxígeno

como

óxido

y si es

otro distinto

con la terminación

–

uro.

Nomenclatura SISTEMÁTICA

•

_{Consiste en la utilización de}

_prefijos

_{numerales griegos para}

indicar el

nº de átomos de cada elemento

presente en la

fórmula.

•

Los prefijos que se utilizan son:

mono

(1),

di

(2),

tri

(3),

tetra

(4),

penta

(5),

hexa

(6),

hepta

(7), …

El prefijo

mono

puede

omitirse.

Si

H

Tetra

hidruro

de

silicio

Cl

O

Penta

óxido

de

di

cloro

H

S

Sulf

uro

de

di

hidrógeno

Nomenclatura de STOCK

•

Consiste en indicar

el nº. o., con

números romanos

y

entre paréntesis, al final del nombre del elemento.

Si

éste tiene nº. o. único, no se indica.

Cu

O

Óxido

de

cobre

(

II

)

Fe

O

Óxido

de

hierro

(

III

)

Al

O

Óxido

de

aluminio

Nomenclatura TRADICIONAL

•

Consiste en añadir un

sufijo

al nombre del

elemento

según con el nº. o.

con el que

actúe:

Posibilidad de nº. o. Terminación

uno _{ -ico}

dos nº. o. menor _{nº. o. mayor} _ -oso_-ico

tres

nº. o. menor  hipo … -oso

nº. o. intermedia  -oso

nº. o. mayor  -ico

cuatro

nº. o. menor  hipo … -oso

nº. o. intermedio  -oso

nº. o. intermedio  -ico

nº. o. mayor  per … -ico

•

Anhídridos

(Óxidos) del cloro :

Cl, (+1, +3, +5, +7)

Grupo de los halógenos

•

Cl (+1);

O (-2)



Cl

O

•

Cl (+3);

O (-2)



Cl

O

•

Cl (+5);

O (-2)



Cl

O

•

Cl (+7);

O (-2)



Cl

O

Compuesto Tradicional

Cl

O

Cl

O

Cl

O

• Óxidos metálicos (básicos) : son combinaciones del oxígeno (O , -2) con un

metal (Me, +n).

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

+1

+2, +3

-2

FORMULACIÓN:

Me

(

+n

)

O

(

-2

)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijo

óxido

+

(di)

Me

Me

O

NOMENCLATURA DE STOCK

Óxido

+

Me (

nº romano

valencia)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Óxido

+

hipo-

Me

Me

-

-

oso

oso

Me

-

ico

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

Fe₂O₃ Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico

Li₂O Óxido de dilitio Óxido de litio Óxido lítico o de litio

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

+2, +3

-2

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

• Óxidos no metálicos (ácidos) : son

combinaciones del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe, +n).

-2

+2,+4

+2,+4,+6

FORMULACIÓN:

NMe

(

+n

)

O

(

-2

)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijo

óxido

+

(di)

NMe

NMe

O

NOMENCLATURA DE STOCK

Óxido

+

NMe

(

nº romano

valencia)

2 n

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Anhídrido

+

hipo-

NMe

-oso

NMe

-oso

NMe

-ico

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

Compuesto _{Sistemática Stock Tradicional}

SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso

SO₂ Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso

SO₃ Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso

CO₂ Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

-2

+2,+4

+2,+4,+6

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: son combinaciones del hidrógeno (H, -1) con

un metal (Me, +n).

+1

+2, +3 +2

-1

FORMULACIÓN:

Me

(

+n

)

H

(

-1

)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijo

hidr

-uro

de

Me

Me

H

NOMENCLATURA DE STOCK

Hidr

-uro

+

Me (

nº romano

valencia)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Hidr

-uro

+

hipo

-

Me

Me

-

-

oso

oso

Me

-

ico

n

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

CaH₂ Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro lítico

FeH₃ Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico

SrH₂ Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio Hidruro de estroncio +1

+2, +3 +2

-1

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I):

son combinaciones de un no metal (NMe, -n) de los grupos VIA (16) y VIIA (17) con el hidrógeno

(H, +1). +1

-2

-1

FORMULACIÓN:

H

(

+1

)

NMe

(

-n

)

H

NMe

n

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

NMe-uro

de

prefijohidrógeno

NOMENCLATURA DE STOCK

NMe-uro

de

hidrógeno

(no se usa)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Ácido

+

NMe-hídrico

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

H₂S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

H₂Se Seleniuro dedihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

+1

-2

-1

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

+1 _{• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos}

II): son combinaciones del hidrógeno (H, -1) con un no metal (NMe, +n) de los grupos

IIIA (13), IVA (14) y VA (15).

-3 -4 -3

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nombres propios admitidos

FORMULACIÓN:

NMe

(

+n

)

H

(

-1

)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijo

hidr

-uro

de

NMe

NMe

H

NOMENCLATURA DE STOCK

Hidr-uro

de

NMe

(nº romano valencia)

n

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

+1

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NH₃ Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco

PH₃ Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina

AsH₃ Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina

SbH₃ Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina

CH₄ Tetrahidruro de carbono Hidrurode carbono (IV) Metano

SiH₄ Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano

BH₃ Trihidruro de boro Hidruro de boro (III) Borano

-3 -4 -3

SALES

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras (Me-NMe): son combinaciones

de un no metal (NMe, -n) y un metal (Me, +m). +1 -1 +1, +3 -1 -2 +1

+ 2, +4

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

prefijoNMe-uro

de

prefijoMe

NOMENCLATURA DE STOCK

NMe-uro

de

Me (nº romano valencia)

Me

(

+m

)

NMe

(

-n

)

H

NMe

n m

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NMe

-uro

+

hipo

-

Me

Me

-

-

oso

oso

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio Fluoruro de litio

AuBr₃ Tribromuro de oro Bromuro de oro (III) Bromuro áurico

Na₂S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico

SnS₂ Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

+1

-1

+1, +3

-1 -2

+1

+ 2, +4

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

• Sales volátiles (NMe’-NMe): son combinaciones

de dos no metales (NMe, -n, NMe’, +m). Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en la siguiente ordenación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. -1 -1,+1, +3, +5, +7 +2, +4 -2 +3

FORMULACIÓN:

NMe´

(

+m

)

NMe

(

-n

)

NMe’

NMe

m

n

Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

prefijoNMe-uro

de

prefijoNMe’

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

Compuesto Sistemática Stock Trad.

BrF₃ Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III)

--BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I)

--CCl₄ Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV)

--As₂Se₃ Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III)

---1

-1,+1, +3, +5, +7 +2, +4

-2 +3

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

• Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal

(Me, +n).

+1

+2, +3 +2

-1

FORMULACIÓN:

Me

(

+n

)

OH

(

-1

)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Prefijo

hidróxido

de

Me

Me

(

OH

)

NOMENCLATURA DE STOCK

Hidróxido

de

Me (

nº romano

valencia)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Hidróxido

+

hipo

-

Me

Me

-

-

oso

oso

Me

-

ico

n

1

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

+1

+2, +3 +2

-1

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)₂ dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)₃ trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico

Al(OH)₃ trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

• Son compuestos formados por hidrógeno, no

metal y oxígeno.

-1 -1,+1, +3, +5, +7 +2, +4 -2 + 3 +

Se recomiendan las

nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de H

NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-ico (nº romano valencia)

Anhídrido Agua  Oxoácido

Ejemplo:

N

O

+

H

O



HN

H

N

O

O

• Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido: • Su fórmula general es: H_aX_bO_c, donde X es un no

metal o un metal con alto nº. O.

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido +

hipo-NMe-oso

NMe-oso

•

Oxoácidos del grupo de los halógenos:

Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

• Cl₂O + H₂O  HClO

• Cl₂O₃ + H₂O  HClO₂

• Cl₂O₅ + H₂O  HClO₃

• Cl₂O₇ + H₂O  HClO₄

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico (I) Ácido hipocloroso

HClO₂ Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) Ácido cloroso

HClO₃ Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico

HClO₄ Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido perclórico

•

Oxoácidos del grupo de los anfígenos:

S, Se, Te (+2, +4, +6)

• SO + H₂O  H₂SO₂

• SO₂ + H₂O  H₂SO₃

• SO₃ + H₂O  H₂SO₄

Comp. Sistemática Stock Tradicional

H₂SO₂ Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (I) Ácido hiposulfuroso

H₂SO₃ Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso

H₂SO₄ Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico

•

Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:

N (+1, +3, +5)

,

P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HNO Oxonitratato (I) de hidrógeno Ácido oxonítrico (I) Ácido hiponitroso

HNO₂ Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso

HNO₃ Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

● N₂O + H₂O  HNO

● N₂O₃ + H₂O  HNO₂

•

Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:

N (+1, +3, +5),

P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

•

El

P, As y Sb

pueden formar más de un oxoácido con el mismo

nº. o.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HPO Oxofosfato (I) de hidrógeno Ácido oxofosfórico (I) Ácido metahipofosforoso

H₄P₂O₃ Trioxodifosfato (I) de hidrógeno Ácido trioxodifosfórico (I) Ácido pirohipofosforoso

H₃PO₂ Dioxofosfato (I) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (I) Ácido (orto)hipofosforoso

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

● P₂O + H₂O  H₂P₂O₂  HPO

● P₂O + 2 H₂O  H₄P₂O₃

● P₂O + 3 H₂O  H₆P₂O₄  H₃PO₂

• Anhídrido + H₂O  oxoácido META

• Anhídrido + 2 H₂O  oxoácido DI o PIRO

• Anhídrido + 3 H₂O  oxoácido ORTO

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HPO₂ Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (III) Ácido metafosforoso

H₄P₂O₅ Pentaoxodi_hidrógenofosfato (III) de Ácido pentaoxodifosfórico (III) Ácido pirofosforoso

H₃PO₃ Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (III) Ácido (orto)fosforoso

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

● P2O3 + H2O  H2P2O4  HPO2

● P₂O₃ + 2 H₂O  H₄P₂O₅

● P₂O₃ + 3 H₂O  H₆P₂O₆  H₃PO₃

• Anhídrido + H₂O  oxoácido META

• Anhídrido + 2 H₂O  oxoácido DI o PIRO

• Anhídrido + 3 H₂O  oxoácido ORTO

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HPO₃ Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (V) Ácido metafosfórico

H₄P₂O₇ Heptaoxodi_hidrógenofosfato (V) de Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido pirofosfórico

H₃PO₄ Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido (orto)fosfórico

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

● P2O5 + H2O  H2P2O6  HPO3

● P₂O₅ + 2 H₂O  H₄P₂O₇

● P₂O₅ + 3 H₂O  H₆P₂O₈  H₃PO₄

• Anhídrido + H₂O  oxoácido META

• Anhídrido + 2 H₂O  oxoácido DI o PIRO

• Anhídrido + 3 H₂O  oxoácido ORTO

Igual para el ársenico y antimonio cambiando P por As o Sb.

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

•

Oxoácidos del grupo de los carbonoideos:

C (+2, +4),

Si [(+2), +4)]

El carbono forma dos oxoácidos que son inestables

Comp. Sistemática Stock Tradicional

H₂CO₂ Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Ácido carbonoso

H₂CO₃ Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico

● CO + H₂O  H₂CO₂

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

•

Oxoácidos del grupo de los carbonoideos:

C (+2, +4),

Si [(+2), +4)]

El silicio con el nº. o.

+4

puede formar dos oxoácidos

Comp. Sistemática Stock Tradicional

H₂SiO₃ Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosilícico (IV) Ácido metasilícico

H₄SiO₄ Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido tetraoxosilícico (IV) _{Ácido (orto)silícico}

● SiO₂ + H₂O  H₂SiO₃

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

•

Oxoácidos del grupo de los térreos:

No se fórmula el ácido dibórico.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HBO₂ Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido metabórico

H₃BO₃ Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido (orto) bórico

● B₂O₃ + H₂O  HBO₂

Comp. Sistemática Stock Tradicional

H₂CrO₄ Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácidotetraoxocrómico (VI) Ácidocrómico

H₂Cr₂O₇ Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácidoheptaoxodicrómico (VI) Ácidopercrómico

H₂MnO₃ Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácidotrioxomangánico (IV) Ácidomanganoso

H₂MnO₄ Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácidotetraoxomangánico (VI) Ácido mangánico

HMnO₄ Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácidotetraoxomangánico (VII) Ácidopermangánico

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

● CrO₃ + H₂O  H₂CrO₄

● 2 H2CrO4 - H2O  H2Cr2O7

● MnO₂ + H₂O  H₂MnO₃

● MnO₃ + H₂O  H₂MnO₄

● Mn₂O₇ + H₂O  H₂Mn₂O₈  HMnO₄

• Existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de un

OXOÁCIDO.

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO.

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS

H

P

O

En los oxoácidos, el H siempre actúa con nº.o. (+1) y el NMe o Me con (+x)

y el O siempre con (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación:

Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0

Ejemplo: _{+1 +x -2}

4 · (+1) + 2 · (+x) + 7 · (-2) = 0 +4 + 2 x + (-14) = 0

2 x - 10 =0 2 x = 10 x _{= 10/2= +5}

IONES:

Un átomo se transforma en un ión positivo (

catión

) si cede

electrones y en ión negativo (

anión

) si gana electrones.

En general:

•

los

metales

forman

cationes

•

los

no metales

forman

aniones

Ión

monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº.o.

poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

IONES:

Nomenclatura: se recomienda la Sistemática / STOCK para los cationes y la

TRADICIONAL para los aniones.

• Anión monoatómico: anión NMe –uro.

• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, –ato, según el

oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.

• Cationes: catión/ión Me (nº romano valencia).

Comp. Sistemática / Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico

F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro

P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro ClO₃- anión trioxoclorato (V) ión clorato SO₄2- anión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

IONES:

IONES:

CATIONES Y ANIONES

Posibilidad

de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxoanión

uno  -ico  -ato

dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato

tres

nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito

nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito

nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato

cuatro

nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito

nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito

nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato

• Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el

(los) hidrógeno (s) por un metal (s).

+

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de Me

Si el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador (bis-, tris-, tetraquis) para indicarlo.

NOMENCLATURA DE STOCK ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia)

Oxoácido Hidróxido  Oxosal

Ejemplo:

H

S

O

Al

(OH)



Al

(

S

O

)

• Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido.

• Su fórmula general es: Me_aX_bO_c, donde X es un no metal o un metal con

alto nº. o.

FORMULACIÓN:

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOSALES

+ Agua

+

+

H

O

NOMENCLATURA TRADICIONAL

hipo-NMe-oso

NMe-oso

NMe

hipo-NMe-ito

NMe-ito

NMe

hipo

-

Me

-

oso

Me

-

oso

Me

-

ico

Posibilidad

de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxosal

uno _{ -ico  -ato}

dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato

tres

nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito

nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito

nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato

cuatro

nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito

nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito

nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato

nº. o. mayor  per … -ico nº. o. mayor  per … -ato

H

S

O

+

Al

(OH)



+

S

O

2-2 H

_Al

3

OH

Al

(

S

O

)

H

O

• Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta

con un HIDRÓXIDO, hay una disociación de uno y otro en iones, posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras que los H+y los OH- forman el H

2O.

• EJEMPLO:

•

OXOÁCIDO

:

H

S

O

•

HIDRÓXIDO:

Al

(OH)

• HNO₃ + NaOH  NO₃- + Na+  NaNO₃

• H₂SO₃ + Cd(OH)₂  SO₃-2 + Cd2+  CdSO₃

• H₃PO₄ + Cu(OH)₂  PO₄-3 + Cu2+  Cu₃(PO₄)₂

• HNO₂ + Sn(OH)₄  NO₂- + Sn4+ _ Sn(NO 2)4

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaNO₃ Trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio Nitrato sódico

CdSO₃ Trioxosulfato (IV) de cadmio Sulfito de cadmio Sulfito cadmico

Cu₃(PO₄)₂ Bis[tetraoxofosfato (V)] de cobre (II) (orto)Fosfato decobre (II) (orto)Fosfato cúprico

Sn(NO₂)₄ Tetraquis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV) Nitrito deestaño(IV) Nitrito estánnico

• Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para

encontrar el nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL.

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UNA OXOSAL.

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOSALES

Al

(

S

O

)

En las oxosales, el Me siempre con nº.o. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el

O siempre con (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación:

Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0

Ejemplo: _{+3 +x -2}

2 · (+3) + 3 · (+x) + 12 · (-2) = 0 +6 + 3 x + (-24) = 0

3 x - 18 = 0 3 x = 18 x _{= 18/3= +6}