Estequiometría: Leyes ponderales Ejemplos y. IMC/Química2/SEM11-01/ETO

(1)

BLOQUE 1: EL MOL Y LA

CUANTIFICACIÓN DE LOS

PROCESOS QUÍMICOS

Q

Estequiometría:

Leyes ponderales

y p

Ejemplos y

ejercicios

j c c os

IMC/Química2/SEM11-01/ETO

(2)

y

ESTEQUIOMETRÍA

y

ESTEQUIOMETRÍA

◦

Herramienta empleada en la química para

l l l

d d d

calcular las cantidades de reactivos y

productos que intervienen en una reacción.

◦

Favorece el uso de la cantidad correcta de los

Ó

N

Ó

N

reactivos que se necesitan para llevar a cabo

_{una reacción química al momento de fabricar}

CI

Ó

CI

Ó

un producto.

q

◦

Ventajas económicas y

FINIFINI

Ventajas económicas y

ecológicas

DE

F

DE

F

(3)

y

Ley de la conservación de la masa (A L

y

Ley de la conservación de la masa (A.L.

Lavoisier)

LESLES

y

Ley de las proporciones definidas (J.L.

ERA

L

ERA

L

_Proust)

y

p p

(J

N

D

E

N

D

E

y

Ley de las Proporciones Múltiples (j:

Dalton)

PO

N

PO

N

Dalton)

Y

ES

P

Y

ES

P

_y

_{Ley de las proporciones Recíprocas}

(Richter-Wenzel)

LE

Y

LE

Y

(4)

Ley de la conservación de la masa

L

i

y

La masa no se crea ni

se destruye en una

ió í i

LESLES

_{reacción química}

ERA

L

ERA

L

y

En una reacción

química la masa de

N

D

E

N

D

E

los reactivos debe de

ser igual a la de los

PO

N

PO

N

productos

Y

ES

P

Y

ES

P

LE

Y

LE

Y

(5)

Una reacción química

En una reacción química q balanceada, se observa que tenemos el , q mismo número de átomos de un lado de la reacción que del otro. Sin importar el compuesto que estén formado los elementos en cada caso.

Reactivos Productos

4Fe

(s)

+ 3O

2(g)

2Fe

2

O

3(s)

Peso molecular: 4(56) 3(32) 2(2*56)+2(3*16)

Suma total : 320

320

La cantidad de átomos de un elemento en una reacción química debe ser la misma al inicio y al final de la reacción. y

Debemos tomar en cuenta que en una reacción química hay sólo un

reacomodo de la distribución de los átomos

(6)

Ley de las proporciones definidas

L l

y

Los elementos que se

combinan para formar un

i

l h

LESLES

_{compuesto siempre lo hacen}

en proporciones de masa

d fi id

t t

ERA

L

ERA

L

definida y constante, en

reacciones sencillas.

N

D

E

N

D

E

PO

N

PO

N

_{J.L. Proust}

Y

ES

P

Y

ES

P

LE

Y

LE

Y

(7)

Ejemplo:

nes nes

Ejemplo:

Compuesto Fórmula Proporción Masa de Proporción

por

cio

n

por

cio

n

Co puesto ó u a opo c ó de átomos asa de cada elemento opo c ó de masa

Óxido de MgO Mg:O = 1:1

as pr

op

as pr

op

Óxido de magnesio MgO Mg:O = 1:1

_m

Mg= 24

m

O= 16

m

Mg

:

mO

=

12:32=

ey de l

a

ey de l

a

3:8

LES:

L

e

LES:

L

e

DERADERA

Al momento de formular el óxido de ´mercurio, se observa que la relación entre cada uno de los elementos es 1:1

S PONS PON d

asdas

Ahora inténtalo con el Trióxido de Azufre y con el Hidróxido de sodio

LEYE

S

LEYE

S

defini

d

defini

d

(8)

Ley de las Proporciones Múltiples

y

Cuando los elementos sólo forman un

y

Cuando los elementos sólo forman un

compuesto, no tenemos problemas pero,

LESLES

_{¿qué pasa en el caso de que los elementos}

formen más de un compuesto?

ERA

L

ERA

L

p

y

Esta ley permite aclarar casos en donde el

elemento puede formar más de un

N

D

E

N

D

E

elemento puede formar más de un

compuesto.

PO

N

PO

N

y

Por ejemplo en el caso del Carbono con

el Oxígeno o el Azufre con el Oxígeno.

Y

ES

P

Y

ES

P

g

LE

Y

LE

Y

(9)

y

Si dos elementos se combinan para formas

y

Si dos elementos se combinan para formas

más de un compuesto, mientras la cantidad

de masa de uno de ellos

permanece

plesples

de masa de uno de ellos

permanece

constante

, la del otro varía en una

proporción de un múltiplo de masa menor

: L

ey

: L

ey

m

últi

p

m

últi

p

proporción de un múltiplo de masa menor

A

LES

A

LES es

m

es

m

_Ejemplo:

D

ER

A

D

ER

A

rcionrcion

Ejemplo:

1. Formular los óxidos que forma el carbono.

O

N

D

O

N

D

ropo

r

ropo

r

1. Formular los óxidos que forma el carbono.

2. Identificar la relación de masas que existe entre los elementos

en los compuestos formados

3 Identificar el elemento en el que la masa permanece constante

ES ES P

OPO

as p

r

as p

r

3. Identificar el elemento en el que la masa permanece constante

LEYLEY de l

a

de l

a

(10)

Solución al ejemplo

Compuesto Fórmula Relación de Masa del

plesples

Co puesto ó u a e ac ó de masas asa de carbono/ Masa del Oxígeno Monoxido de CO 12:16=3:4 Carbono: 12

: L

ey

: L

ey

m

últi

p

m

últi

p

Monoxido de carbono CO 12:16=3:4 Carbono: 12 Oxígeno: 16 Dióxido de b CO2 12:32= 3:8 Carbono: 12 O í 32