CURVAS DE CONCENTRACION EN FUNCION DE LA MASA DE AZUCAR Y
CURVAS DE CONCENTRACION EN FUNCION DE LA MASA DE AZUCAR Y
EL PUNTO DE EBULLICION DE SOLUCIONES AZUCARADAS
EL PUNTO DE EBULLICION DE SOLUCIONES AZUCARADAS
1.
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Determinar el punto de ebullición en ºC de la
Determinar el punto de ebullición en ºC de la solución (sacarosa + agua)solución (sacarosa + agua) empleando di
empleando diversas concenversas concentraciones traciones de sacarosa.de sacarosa.
3.
3.2.
2.
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Identificar las temperaturas (inicial y final) de cada solución de sacarosa Identificar las temperaturas (inicial y final) de cada solución de sacarosa cuando inicie su ebullición.
cuando inicie su ebullición.
Tabular los datos de temperaturas obtenidos en la práctica. Tabular los datos de temperaturas obtenidos en la práctica. Calcular la temperatura de ebullición de
Calcular la temperatura de ebullición de cada solución.cada solución. Calcular el de sacarosa de cada
Calcular el de sacarosa de cada solución.solución.
!raficar punto de ebullición vs masa de sacarosa. !raficar punto de ebullición vs masa de sacarosa. !raficar punto de ebullición vs de sacarosa. !raficar punto de ebullición vs de sacarosa.
4.
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"a didisosolulucición ón de de a#a#$c$carares es en en agagua ua foformrma a sosolulucicionones es momolelecuculalareress estudiadas por muc%os a&os como modelos de sistemas para determinar estudiadas por muc%os a&os como modelos de sistemas para determinar la valide# de leyes fundamentales 'ue gobiernan un amplio rango de la valide# de leyes fundamentales 'ue gobiernan un amplio rango de aplicaciones. Cuando un cristal de a#$car se disuelve se produce un aplicaciones. Cuando un cristal de a#$car se disuelve se produce un in
intertercamcambio bio de de los los enlenlaceaces s de de %id%idrógrógeneno o se se romrompen pen los los puepuententes s dede %idrógeno entre los grupos %idroi
%idrógeno entre los grupos %idroilo polares de las mol*culas de lo polares de las mol*culas de a#$car y a#$car y son
son remremplapla#ad#ados os por por los los puepuententes s de de %id%idrógrógeno eno estestablableciecidos dos con con laslas mol*culas de agua. ste proceso se denomina disolución e inicia cuando mol*culas de agua. ste proceso se denomina disolución e inicia cuando los cristales de a#$car se %idratan gradualmente y cada mol*cula de los cristales de a#$car se %idratan gradualmente y cada mol*cula de a#$car se rodea de mol*culas de agua.
a#$car se rodea de mol*culas de agua.
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"a definición formal de punto de ebullición es a'uella temperatura en la "a definición formal de punto de ebullición es a'uella temperatura en la cual la presión de vapor del l,'uido iguala a la presión de vapor del cual la presión de vapor del l,'uido iguala a la presión de vapor del me
medidio o en en el el 'u'ue e se se enencucuenentrtra.a.- - CoCololo'u'uiaialmlmenentete se se didice ce 'u'ue e es es lala temperatura a la cual la materia cambia del estado l,'uido al estado temperatura a la cual la materia cambia del estado l,'uido al estado gaseoso.
gaseoso.
"a temperatura de una sustancia o
"a temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energ,a cin*ticacuerpo depende de la energ,a cin*tica media de las mol*culas.
media de las mol*culas. temperaturas infertemperaturas inferiores al punto de iores al punto de ebulliciónebullición sólo una pe'ue&a fracción de las mol*culas en la superficie tiene energ,a sólo una pe'ue&a fracción de las mol*culas en la superficie tiene energ,a suficiente para romper la tensión superficial y escapar. ste incremento suficiente para romper la tensión superficial y escapar. ste incremento de energ,a consti
de la entrop,a del sistema (tendencia al desorden de las part,culas 'ue componen su cuerpo).l punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuer#as intermoleculares de esta sustancia.
/ara ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar covalente no polar y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente 0 dipolo inducido o puentes de %idrógeno).
l punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión la densidad de la fase gaseosa aumenta %asta 'ue finalmente se vuelve indistinguible de la fase l,'uida con la 'ue está en e'uilibrio1 *sta es la temperatura cr,tica por encima de la cual no eiste una fase l,'uida clara. l %elio tiene el punto normal de ebullición más ba2o (34567 8C) de los correspondientes a cual'uier sustancia y el
carburo de tungsteno uno de los más altos (9999 8C).
4.3.
FACTORES QUE ACELERAN O RETARDAN EL PUNTO DE
EBULLICION
/resión
l mayor determinante del punto de ebullición de un l,'uido es la presión circundante. n un sistema abierto la presión eterior es más probable la atmósfera de la tierra. l agua por e2emplo alcan#a la presión atmosf*rica estándar a -:: grados Celsius. sta medida se toma a nivel del mar donde el peso de la atmósfera de la Tierra presiona %acia aba2o sobre el agua. medida 'ue aumenta la elevación el agua puede %ervir a una temperatura más ba2a. n la cima del ;onte verest el agua %ierve a alrededor de <4 grados Celsius.
nlaces intermoleculares
Cuando consideramos otros l,'uidos más factores ayudan a determinar el punto de ebullición. l principal de ellos es la fuer#a de los enlaces entre las mol*culas. l alco%ol et,lico por e2emplo tiene un punto de <6.9 grados cent,grados a nivel del mar en ebullición. s un l,'uido a temperatura ambiente y los la#os entre sus mol*culas son relativamente fuertes. /or el contrario el *ter de metilo tiene un punto de = ebullición = de 049 grados Celsius. temperatura ambiente y el nivel del mar *ter de metilo es un gas.
>olutos disolventes y soluciones
?na manera efectiva de aumentar el punto de ebullición de un l,'uido es a&adir otro ingrediente. ;ientras 'ue el agua a nivel del mar tiene un punto de ebullición de -:: grados cent,grados su punto
de ebullición puede ser planteada por la adición de un soluto como la sal. ?n disolvente es cual'uier sustancia en la 'ue otro se disuelve. "a sustancia 'ue se está disuelto se llama el soluto. Cuando se disuelve un soluto en un disolvente se crea una solución.
4.4.
CALENTAMIENTO DEL ACEITE
Calentar un aceite cambia sus caracter,sticas. lgunos aceites 'ue son saludables a temperatura ambiente pueden volverse per2udiciales cuando se calientan por encima de ciertas temperaturas. l elegir un aceite para cocinar es por tanto importante tener en cuenta su tolerancia al calor y usar el adecuado para el uso 'ue vaya a dispensársele.4@
?na revisión paralela de 4::- de estudios sobre grasa alimenticia durante 4: a&os en el Aeino ?nido los stados ?nidos y spa&a4B %alló 'ue los aceites poliinsaturados como el de so2a col#a girasol y ma,# se degradan fácilmente a compuestos tóicos cuando se calientan.
l consumo prolongado de aceites 'uemados provocó arteriosclerosis artritis reumatoide y defectos de nacimiento. "os cient,ficos tambi*n cuestionaron la recomendación de las autoridades sanitarias mundiales de incorporar grandes cantidades de grasas poliinsaturadas a la dieta %umana sin acompa&arla de medidas 'ue aseguren la protección de estos ácidos grasos contra la degradación por calor y oidación.
4.5.
PUNTOS DE HUMEO
l punto de %umeo se refiere al punto de calentamiento de una sustancia1 especialmente aceite de cocina o grasa comestible donde se %ace visible el %umo 'ue desprende la acrole,na de las grasas.- n esa #ona %umea dando al alimento un gusto desagradable. /or encima del punto de %umeo surge el punto de ignición donde comien#a la combustión.
"os valores de punto de %umo de inflamación y de combustión son importantes para saber la estabilidad t*rmica de un aceite cuando se calientan en presencia de aire. "os triglic*ridos empie#an a descomponerse a los 45:ºC.- "a acrole,na es el primer compuesto 'ue empie#a la combustión y sus %umos indican 'ue se %a alcan#ado el punto de %umeo. medida 'ue se va aumentando la temperatura se alcan#a el punto de inflamación y al mantenerse la llama se alcan#a el punto de combustión.
n la cocina el empleo de cocción de alimentos en medios grasos denominado fre,r. /ermite 'ue los alimentos se doren mediante las denominadas reacciones de ;aillard activadas alrededor de los --:ºC. stas reacciones sabori#an los alimentos. ?na de los procesos culinarios es el de marcado.
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Aefinado B9:8 4@48CA!"#! *! %"&'($)
>in refinar 4498 -:<8CA!"#! *! %"&'($)
>emirefinado B9:8 4@48C5. MATERIALES E INSUMOS
ceite comestible 9:: m" gua destilada 0 4:: m"
>acarosa 0 9: g
Tubo de ensayo 0 6 unid. Easo precipitado 0 9:: m" Earilla de vidrio 0 - unid.
>oporte universal 0 - unid. /in#as 0 4 unid.
;alla de asbesto 0 - unid. Fornilla el*ctrica 0 - unid. Termómetro de 0-: a 45: C ;aterial de limpie#a Galan#a de 4::: g
0. PROCEDIMIENTO
. CALCULOS Y RESULTADOS
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TABLAS DE DATOS
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Imagen 1: Materiales e Insumos
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RESULTADOS
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Curva de concetracion vs masa de azucar
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INICIAL ( C)
TEMPERATURA
FINAL ( C)
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1.5 90 935
2.5 89,5 946
3.5 90 927
4.5 88,5 938
10.0 89,5 93,5 Concent !c"#n M!$! %e !&'c! 0 18 0,2 33 0,3 67 0,5 62* 101
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0. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
0.1.
CONCLUSIONES
"a temperatura de ebullición va variando conforme a la solución a#ucarada.
medida 'ue la concentración de a#$car iba variando de manera ascendente se notó 'ue la temperatura de ebullición no presentaba el mismo comportamiento es decir 'ue era variada (no uniforme en escala ascendente o descendente).
l porcenta2e de sacarosa var,a conforme al aumento de masa en la solución a#ucarada.
♣ l reali#ar todas las pruebas necesarias se puede afirmar 'ue el punto de
ebullición de la solución de sacarosa aumenta a medida 'ue se aumenta su concentración por tanto el punto de ebullición es proporcional a la cantidad de soluto disuelto en la solución.
♣ ?na alternativa para modificar el punto de ebullición de un l,'uido es
cambiar la presión circundante. l uso de un sistema cerrado para aumentar artificialmente 'ue la presión aumentará el punto de ebullición de un l,'uido. "a reducción de la presión del entorno ya sea mediante el aumento de la altitud o creando artificialmente un vac,o ba2ará el punto de ebullición del mismo l,'uido. /unto de ebullición
depende de la fuer#a de los enlaces entre sus mol*culas. /or esta ra#ón la adición de un soluto al l,'uido creará v,nculos más fuertes entre las
mol*culas elevando el punto de ebullición de la solución sin aumentar la presión.
0.2.
RECOMENDACIONES
s importante el uso correcto de la indumentaria de laboratorio.
s importante reali#ar la limpie#a y desinfección de los materiales antes y despu*s de su uso.
s pertinente a medida 'ue se preparan las soluciones enumerar cada tubo de ensayo ya 'ue las soluciones al momento de la e2ecución de la practica serán dif,cil de distinguirse si eistiese alguna confusión.
l momento de reali#ar las lecturas de temperatura debemos de tener muy en cuenta 'ue el termómetro no to'ue las paredes del tubo de ensayo por'ue de tal manera estar,amos leyendo la temperatura del aceite y no la de la solución.
"a función del aceite en la parte eperimental es la de aumentar la temperatura de la solución en menor tiempo es decir 'ue como la temperatura de ebullición del aceite es mayor a la del agua y de la solución este incrementará la temperatura de manera rápida.
l aceite debe ser enfriado para %acer la lectura de temperaturas de una nueva solución de lo contrario las temperaturas a medir serán erróneas pues el aceite estará sobrecalentado y la solución ad'uirirá temperaturas más elevadas.
l termómetro introducido en la lectura de temperatura del aceite debe ser lavado y desinfectado previamente antes de reali#ar la lectura de temperatura de la solución. /ues la solución mientras contenga más sustancias la temperatura de ebullición disminuye.
