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MODELO ATOMICO ACTUAL NUMEROS CUANTICOS

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Academic year: 2022

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(1)

MODELO ATOMICO ACTUAL

• NUMEROS

CUANTICOS

(2)

Todos hemos observado alguna vez las diferentes luces de colores que producen los fuegos artificiales que

se queman en las festividades.

Pero alguna vez te has preguntado a que se debe la presencia de estos

colores tan brillantes?

(3)

Pues en los siglos XVIII y XIX , los cientificos identificaron que

cada elemento al estar en

contacto con el fuego generaba un tipo distinto de color.

(4)

EJEMPLOS

LITIO

SODIO

POTASIO

CALCIO

ESTRONCIO

BARIO

COBRE

(5)

• PERO LA RESPUESTA SOBRE COMO ES QUE SE GENERAN ESTOS COLORES SE CONOCIO GRACIAS AL MODELO ATOMICO ACTUAL, EL CUAL SE EXPLICA MEDIANTE LOS NUMEROS CUANTICOS

(6)

NUMEROS CUANTICOS (n, l, m, s)

Niels Bohr propuso el modelo atómico para poder explicar el fenómeno de la emisión de colores.

(7)

En su modelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los atomos se localizan solo en ciertos NIVELES DE ENERGIA, a los que llamo ORBITAS

(8)

El concluyó, que cuando un electrón recibe energía brinca de nivel o de órbita, y cuando deja de recibir esta energia, la libera retrocediendo de nivel, y produciendo luz.

(9)

POSTULADOS DEL

MODELO ATOMICO DE BOHR.

• En los átomos, los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energia definidos.

Mientras los electrones se mueven en esas órbitas o niveles de energía definidos, no absorven ni emiten energía.

Los electrones al absorber energía pasan a un nivel de mayor energía. Al regresar a su nivel de energía original los electrones emiten la energía absorbida.

Cuando los electrones absorben o emiten energía, lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponde a la diferencia de energía entre dis niveles adyacentes.

(10)

A cada órbita o nivel de energia se le asigno un número entero

“n”, llamado número cuántico principal y sus valores van desde 1 hasta el infinito.

(11)

Describió 4 niveles:

PRIMER NIVEL DE ENERGIA: El número máximo de electrones es 2.

SEGUNDO NIVEL DE ENERGIA:

número máximo de electrones es 8.

TERCER NIVEL DE ENERGIA: número máximo de electrones es 18

CUARTO NIVEL DE ENERGIA:

número máximo de electrones es 32.

(12)

NUMEROS CUANTICOS

SON LOS QUE SE EMPLEAN PARA DESCRIBIR EL PROBABLE ESPACIO ENERGETICO QUE

EXISTE ENTRE LOS

ELECTRONES Y EL NUCLEO.

(13)
(14)
(15)

Número Cuántico Principal

• Indica el número de niveles de energía del átomo, por medio de

valores enteros positivos.

n=

1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7

K L M N O P Q

(16)

• Determina tambien el número máximo de electrones que puede contener cada nivel de energía, deacuerdo con el resultado

2 n

2

(17)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

• Indica el número de subniveles posibles de cada nivel de

energía.

Valores: 0, 1, 2, 3 hasta n-1

(18)

Si n=3 l= 0,1 y 2

Cada número representa un subnivel, que se representan

con las letras minúsculas s,p,d,f,g

(19)

ORBITAL “s”

Tiene forma esférica y su radio aumenta con el nivel energético principal.

(20)

Imagen tridimensional.

(21)

ORBITAL “p”

• Se caracteriza por tener la forma de dos esferas.

(22)

Orbitales “s” y “p”

(23)
(24)

ORBITALES “d” Y “f”

Hasta el momento no han

podido describirse con claridad.

(25)

NUMERO CUANTICO MAGNETICO “m”.

Permitió explicar la emision de radiacion ccuando el atomo esta inmerso en un campo magnetico, ademas de definir la orientacion espacial del orbital.

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NUMERO CUANTICO MAGNETICO.

• Define las orientaciones de la nube de electrones u orbital en un campo magnético.

• Al ser negativo el electrón, se comporta como un pequeño imán.

• Se manifiesta con números positivos, negativo o nulos.

(27)

NUMERO CUANTICO “s”

GIRO O SPIN

Se refiere al giro del electrón sobre si mismo.

Sus valores son + ½ y - ½

Si los electrones giran en el sentido a las manecillas del reloj su valor es

+ ½Si los electrones giran en el sentido contrario a las manecillas del reloj su valor es - ½.

(28)

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