PROGRAMA DE ASIGNATURA: QUIMICA - CQU110.

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Programa: CQU110 QUIMICA

Versión: 201510

PROGRAMA DE ASIGNATURA: QUIMICA - CQU110.

1. IDENTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA

Código CQU110

Nombre QUIMICA

Créditos Totales (SCUDLA) 6

Vigencia de la Asignatura Desde 201210

Última Actualización 03/02/2015

Método Educativo E-SUPPORT

Régimen Diurno, Vespertino, Executive

Requisito

Línea Académica Formación Básica, Especialidad

Distribución Semanal de Horas por Modalidad (M): Presenciales (P) y No Presenciales (NP)

Clases Teóricas Ayudantía Laboratorio Taller _PersonalTrabajo Práctica Total

Horas M Horas M Horas M Horas M Horas M Horas M P NP Total

2 P 0 P 1 P 1 P 5 NP 0 P 4 5 9

2. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA

Curso teórico – práctico cuyo propósito es que los estudiantes conozcan el lenguaje y los conceptos fundamentales de la química general y orgánica. La asignatura se desarrolla en cinco unidades didácticas acompañadas de prácticas de laboratorio.

Las actividades de laboratorio están orientadas a fomentar y desarrollar en los estudiantes las habilidades en el trabajo experimental, tales como: la

observación intencionada, la prevención de riesgos en el manejo de equipos, reactivos y la realización de procesos químicos, la obtención de datos confiables, y el buen uso de los datos experimentales en la interpretación de resultados, entre otras.

Las unidades didácticas serán de gran importancia para la interpretación de los diferentes fenómenos químicos que se pueden presentar a nivel biológico, así como los efectos de las variables químicas sobre el medio ambiente, haciendo especial hincapié en aquellos que les sean de mayor utilidad para su formación específica como futuros profesionales.

La asignatura está dirigida también a crear en los alumnos una autonomía en la operatividad al interior de los laboratorios de modo que sean capaces de tomar decisiones, asumir responsabilidades y resolver problemas.

El curso se imparte bajo la modalidad e-support, por lo que considera tanto actividades presenciales como en línea. Las actividades en línea buscan sistematizar el trabajo personal del estudiante, que permiten reforzar los contenidos tratados de forma presencial, preparar las actividades de las clases siguiente y desarrollar habilidades necesarias en la construcción de sus aprendizajes.

3. OBJETIVOS 3.1 Objetivo General 3.2 Objetivos Específicos

- Conocer y comprender los conceptos fundamentales de la química general y orgánica como ciencia en progreso constante, y fundamental de cara al futuro de las ciencias.

- Conocer conceptos básicos de la estructura de la materia, su clasificación, propiedades y cambios, así como los conceptos generales de mol, estequiometría, entalpía, disoluciones químicas, reacciones de ácido – base y redox en medio acuoso. Clasificación de compuestos orgánicos e Isomería.

- Identificar y distinguir entre un átomo neutro y su ión.

- Identificar enlaces iónicos y covalente en moléculas simples de interés biológico. - Comprender la diferencia entre la polaridad de un enlace y la polaridad de una molécula.

- Interpretar la información que entrega tanto una ecuación química como una ecuación termoquímica, considerando su relación con la estequiometria, el concepto de mol (cantidad de materia) y todos aquellos vinculados a él.

- Interpretar la información que entregan las unidades químicas y físicas de concentración como: Molaridad, % masa/ masa, partes por millón (ppm) y gramos por litro.

- Conocer las características fundamentales de las sustancias ácidas, básicas y anfolitos.

- Interpretar la escala de pH y su relación con la variación de la concentración de protones (iones hidronios) e iones hidróxido en disoluciones acuosas. - Analizar los valores de las constantes de equilibro Ka y Kb y su relación con los valores de pKa y pKb.

-Reconocer la reacción de sustancias acidas y básicas en solución acuosa. - Interpretar la información que entrega una ecuación química del tipo ácido-base.

- Clasificar las moléculas orgánicas en Hidrocarburos y grupos funcionales de interés cotidiano y biológico.

-Reconocer reacciones orgánicas de hidrólisis, condensación, esterificación y saponificación y reacciones redox de compuestos orgánicos, que participan en sistemas biológicos en función de la estructura molecular de los reactantes.

- Conocer e Identificar los diferentes tipos de isomerías: la geométrica y la óptica. - Identificar Carbonos quirales (asimétricos).

- Diferenciar tipos de isómeros ópticos : enantiómeros, diasteroisómeros , mesómeros.

- Aplicar la normas de seguridad fundamentales en un laboratorio, así como el uso y manipulación de materiales, reactivos e instrumentos. -Conocer y aplicar la técnica de filtración.

- Preparar experimentalmente disoluciones usando unidades de concentración de Molaridad, % masa/masa. - Realizar diluciones.

- Medir y estimar pH utilizando diversas técnicas experimentales. - Conocer y aplicar la técnica de volumetría.

3.3 Objetivo Orientado al Perfil

- Relacionar los conocimientos y destrezas adquiridos en las áreas de la Química con los intereses particulares de cada visión profesional, como el desarrollo de la responsabilidad, hábitos de estudio y constancia en los compromisos, de acuerdo a los diversos planes que tienen como base el estudio de la vida. - Desarrollar habilidades de razonamiento lógico relacionadas con interpretar, fundamentar, relacionar conceptos de manera adecuada para aplicarlos a realidades propias del conocimiento de la carrera.

- Identificar y utilizar herramientas Metacognitivas de manera de profundizar en el conocimiento de si mismo para facilitar sus aprendizajes posteriores. - Investigar permanentemente en su propio quehacer en una continua búsqueda del mejoramiento de su profesión con plena autonomía creatividad y diálogo con sus pares.

- Tomar decisiones profesionales eficaces en la resolución de los problemas en el laboratorio sustentado y respaldado en un sólido fundamento teórico y práctico.

4. APRENDIZAJES ESPERADOS 4.1 Aprendizaje Conceptual (Saber)

- Comprender que el conocimiento científico es perfectible y cambia continuamente. - Comprender el lenguaje básico de la química general y orgánica.

- Integrar los distintos contenidos temáticos en su quehacer profesional. - Conocer las técnicas básicas que se aplican de un laboratorio científico.

- Analizar en base a los conocimientos adquiridos en el curso los fenómenos químicos con actividades relacionadas al quehacer profesional.

4.2 Procedimental/Instrumentales (Saber hacer) - Interpretar gráficos, tablas, imágenes, esquemas.

- Seleccionar información relevante como bibliografías, búsqueda avanzada en Internet. - Desarrollar procesos de investigación científica básica.

4.3 Actitudinal (Ser)

- Valorar la importancia del trabajo colaborativo e interpersonal para el desarrollo en las actividades relacionadas con el quehacer profesional. - Responsabilizarse en los compromisos académicos y sociales basados en el respeto hacia la persona y el medio ambiente.

- Tomar conciencia de la importancia de la elección de decisiones profesionales eficaces en la resolución de los problemas sustentado y respaldado en un sólido fundamento teórico y práctico.

- Manifestar un compromiso con la sociedad para el ejercicio profesional de su especialidad.

- Mostrar apertura ante la visión de otras disciplinas y compartirá las perspectivas y valores de la propia.

- Desarrollar su ejercicio profesional con ética, juicio crítico, creatividad e iniciativa actuando como ejemplo para su profesión.

5. CONTENIDOS Y/O ACTIVIDADES

T i p o

C o n t e n i d o N °Unidad Tema

Laboratorio 0 Buenas Prácticas de Laboratorio y reconocimiento de material . Normas de Seguridad - Normas de Seguridad. - Descripción de_{materiales y reactivos de laboratorio. - Uso de Balanza Granataria y utilización de material volumétrico.}

T r a b a j o P e r s o n a l 0

Revisión y Comprensión de las Normas del Ramo. Revisión de la Calendarización. Revisión de Actividades Semanales. -Revisión de anuncios del profesor en el Aula. - -Revisión de las preguntas del profesor en el Aula. - Participación en el foro, Preguntas al Profesor en el Aula. Revisión y Estudio de las clases. expositivas en PowerPoint para cátedra y laboratorio. Revisión y Estudio del material de apoyo en el Aula. Revisión de Eventos Fechas de Pruebas, mini controles y talleres. -Preparación de talleres presenciales , actividades de laboratorio. - -Preparación Informes. - -Preparación de lecciones on line de cátedra y laboratorio. - Preparación mini control on-line. - Preparación de cátedras. - Preparación del examen. - Revisión de notas mini controles. - Revisión de notas Cátedra. - Revisión de notas examen. - Preparación pre-laboratorios.

Clases Teóricas 1

1.- Estructura de la Materia - Clasificación, Propiedades y Cambios de la Materia. - Estructura atómica, Número atómico, Número másico, Partículas subatómicas, iones e Isótopos. - Configuración electrónica de elementos e iones de interés biológico : C, P, N, O, H, S, Na, Li, K, Ca, Ba, Mg, F, Cl, Br, I y de metales de transición como él , Cu , Fe, Co , Ni , estudiando sus propiedades ubicación, y su relación con la Tabla Periódica. - Símbolo de Lewis, Regla del octeto. Tipos de enlace : iónico ; covalente de moléculas simples H2O, NH3; CO2, CH4, NaCl, HCN, CCl4. - Polaridad de Moléculas simples. - Reacciones redox, estados de oxidación. Conceptos de agente oxidante, reductor, especie oxidada, reducida, semi-reacciones de oxidación y reducción.

Laboratorio 1 Clasificación , La materia, propiedades y sus cambios. - Clasificación de la materia. - Propiedades físicas y químicas. - Propiedadesextensivas e intensivas. - Cambios químico y físicos. Lección Formativa La materia, propiedades y sus cambios( on line) Control de entrada e informe de resultados experimentales.

Taller 1 1.- Estructura de la Materia clasificación, propiedades y cambios. Partículas subatómicas. - Evaluación diagnóstica On-line y_{Presentación del profesor.}

Clases Teóricas 2

2. Estequiometría , Termoquímica y Disoluciones. Concepto de mol, Masa Molar. Concepto de reacción química. -Interpretación de la información que nos entrega tanto una ecuación química, como una ecuación termoquímica. . - -Interpretación del valor de entalpía ,reacciones endotérmicas y exotérmicas. - Cálculo estequiométrico con y sin reactivo limitante, masa experimental, masa teórica, % de rendimiento. - Disoluciones Químicas, Concepto de Solubilidad. Proceso de disolución y factores que alteran la solubilidad. Unidades de concentración: Molaridad, % m/m, ppm, ,gramos por litro. Concepto de Dilución. -Interpretación y cálculos de Unidades de concentración: Molaridad, % m/m, ppm. gramos por litro. - Expresión e -Interpretación de la constante de equilibrio para sistemas homogéneos, Kc.

Laboratorio 2 Estequiometría. - Mol, Masa Molar. - Estequiometría y cálculos estequiométricos. - Reactivo en exceso, Reactivo limitante. - Razónestequiométrica. - Masa experimental y teórica. - % De rendimiento. Lección Formativa Estequiometría ( on line) Control de entrada e informe de resultados experimentales.

Taller 2 Configuración electrónica de elementos e iones de interés biológico como C, P, N, O, H, S, Na, Li, K, Ca, Ba, Mg, F, Cl, Br, I y de_{metales de transición, Cu, Co, Fe, Ni. Ubicación, propiedades y su relación con la tabla Periódica. Mini control 1 on line Formativo}

Clases Teóricas 3

3.- Equilibrio Acido base en soluciones acuosas. - Teoría Acido Base de Brönsted-Lowrry y Lewis, Autoionización del agua y escala de pH. - Reacciones Acido Base Conceptos básicos de ácidos bases, acidez y basicidad, escala de pH, pKa, pKb, Ka, Kb. - Ácidos y Bases fuertes y débiles, equilibrio ácido- base y su interpretación. - Expresión e Interpretación de la constante de equilibrio de acidez y basicidad. - Cálculos asociados a Ácidos y Bases fuertes y débiles. Medición de pH, escala de pH. - Conceptos de Soluciones Amortiguadoras. - Conceptos y cálculos de Neutralización. Ácido fuerte con Base fuerte.

Laboratorio 3

Soluciones y Fuerzas intermoleculares. - Componentes de la solución solvente, soluto. - Preparación de soluciones, (sólida-líquida). - Unidades de concentración % m/m, Molaridad. - Diluciones - Naturaleza soluto solvente : Moléculas Polares y no polares. - Fuerzas intermoleculares y Relación entre la Polaridad y Solubilidad. Lección Formativa Soluciones y Fuerzas intermoleculares ( on line). Control de entrada e informe de resultados experimentales.

Clases Teóricas 4

4.- Clasificación de compuestos orgánicos. - Características básicas del Carbono. - Clasificación de los compuestos orgánicos, Hidrocarburos Alifáticos, Alicíclicos, Aromáticos. - Propiedades físicas y químicas. - Concepto de Radical, Grupo Funcional y Serie Homóloga. Clasificación de grupos funcionales. - Reacciones orgánicas de interés biológico, Combustión, Hidrólisis, Condensación, Saponificación y Esterificación y reacciones Redox en compuestos orgánicos.

Laboratorio 4

Propiedades Acido base. - Medición experimental del pH en diferentes disoluciones. - Reconocimiento de disoluciones ácidas y básicas, mediante el uso de pH-metro, varillas medidoras de pH y soluciones indicadoras. - Comprobar capacidad reguladora de soluciones Buffer. Lección Formativa Propiedades Acido Base ( on line). Control de entrada e informe de resultados experimentales.

Taller 4 Mini control on line Formativo. Repaso Cátedra 1 CÁTEDRA 1. Clases Teóricas 5

5.- Isomería. - Isomería. Geométrica (Cis,Trans, Z, E). - Isomería Óptica: moléculas quirales. Actividad óptica. - Carbonos Quirales. - Reglas CIP Configuración R y S con 1 y 2 Carbonos Quirales. - Conceptos de enantiómero, diastereoisómeros, mesómeros. -Configuración D y L en carbohidratos y aminoácidos.

Laboratorio 5 Titulación ácido base. - Uso de la Técnica de análisis Volumétrico ácido-base . - Determinación de la concentración molar de unasolución. - Determinación experimental del contenido de ácido láctico en la leche, expresado en % masa/masa. -Análisis de resultados experimentales. Control de entrada e informe de resultados experimentales.

Taller 5 Mol, Masa Molar. Estequiometría. Cálculo Estequiométrico sin reactivo limitante, con Reactivo limitante, masa experimental, masa_{teórica, % de rendimiento. Ejercicios.} Taller 6 Ejercicios Entalpía, Calor de Formación. Disoluciones cálculos. Unidades de concentración, %m/m , ppm y Molaridad. Minicontrol_{Obligatorio N° 2. Lección Estequiometria ( on line)} Taller 7 Ejercicios: Cálculo H , OH- , pH , pOH ,log y antilog pH , pOH . Mini control 2 on line Formativo Cátedra 2

Taller 8 CÁTEDRA 2.

Taller 9 Fuerza de Ácidos y Bases Fuertes, medición del pH, pOH, H3O , OH-. Fuerza de Ácidos y Bases Débiles, medición de pH. Ka, Kb,_{OH1- , H3O1 , Expresión e Interpretación de la constante de equilibrio de acidez y basicidad.} Taller 10 Amortiguadores y Neutralización: Acido Fuerte con Base Fuerte. Ejercicios. Mini control Obligatorio N° 3.

Taller 11 Repaso Cátedra 3.

Taller 12 CÁTEDRA 3. Conceptos de Clasificación de Hidrocarburos. Alifáticos, Alicíclicos, Aromáticos. Clasificación de grupos funcionales.Reacciones de interés biológico: condensación, hidrólisis , esterificación , saponificación , reacciones redox de interés biológico. Ejercicios Mini control Formativo on line Repaso Cátedra 3.

Taller 13 Clasificación de grupos funcionales. Reacciones orgánicas.

Taller 14 Isomeria geométrica Cis-Trans ; Z y E. Isomería Óptica. Reglas CIP. Mini control Obligatorio N° 4.

Taller 15 CÁTEDRA 4.

Taller 16 Isomería Óptica Moléculas quirales. Actividad óptica, Reglas CIP. Configuración R y S con 1 y 2 Carbonos Quirales. Configuración D_{y L para carbohidratos y aminoácidos. Identificación enantiómeros, mesómeros , diasteroisómeros.} Taller 17 CÁTEDRA 5. PRUEBAS PENDIENTES. Mini control on line Formativo.

Taller 18 EXAMEN.

6. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

La asignatura se desarrollará a través de recursos pedagógicos como clases expositivas en Microsoft PowerPoint apoyadas en imágenes, esquemas, mapas conceptuales y ejercicios aplicados de la temática a tratar. En el sitio Web de Aulas Virtuales de la Universidad se dispondrá de un banco de material complementario con actividades diseñadas para el estudio y análisis previo y posterior a la clase, de tal manera que sea accesible a los alumnos del curso, con el objetivo de apoyar los contenidos vistos en las clases expositivas y el taller a desarrollar.

Específicamente, cada unidad se desarrollará bajo la siguiente pauta de trabajo: -Clases expositivas de conceptos básicos con el análisis de la temática a desarrollar. -Taller de discusión integrada, casos aplicados y reflexione respecto de lo planteado. -Asignación de lecturas y ejercicios aplicados complementarios al desarrollo de cátedra.

-Trabajo personal en el desarrollo de mini controles, mapas conceptuales, foros , preparación de lecciones on line y otros en Aulas Virtuales. -Las actividades de laboratorio se desarrollarán mediante actividades prácticas de tipo experimental, así como talleres.

Cada clase de laboratorio se realizará con las respectivas pautas de trabajo y orientaciones prácticas y teóricas para el desarrollo de las actividades experimentales. Así como el trabajo en equipo de dos integrantes para fomentar la toma de decisiones , la reflexión y la retroalimentación de interrogantes que surgen durante la actividad.

Las clases se desarrollaran con participación activa de los alumnos de manera tal de desarrollar el “aprender aprender y “aprender a pensar” con teoría. Con el propósito que los estudiantes autorregulen su propio aprendizaje y sea el protagonista de su proceso de enseñanza evaluación y aprendizaje.

7. PONDERACIONES

TODOS 92 CATEDRA 50 CAT_1 20 CAT_2 20 CAT_3 20 CAT_4 20 CAT_5 20 EJERCICIO 25 EJER_1 16 EJER_2 16 EJER_3 16 EJER_4 16 EJER_5 16 TALL_1 4 TALL_2 4 TALL_3 4 TALL_4 4 TALL_5 4 EXAMEN 25 EXAMEN 100 8. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

Título Autor Editorial

Quimica organica Bailey, Philip S Mexico : Pearson Educacion, 1998

Principios de quimica Atkins, P. W B u e n o s A i r e s ; | a M a d r i d : M e d i c a_{P a n a m e r i c a n a , c 2 0 1 2 .}

Quimica Mexico : Pearson Educacion, 2009.

Quimica analitica Skoog, Douglas A. Mexico : McGraw-Hill, 1995.

9. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

Título Autor Editorial

Quimica para el nuevo milenio / Hill, John W Mexico. : Prentice-Hall, 1999.

Gran enciclopedia interactiva siglo XXI Barcelona : Oceano, 2002.

10. WEBLIOGRAFÍA

Descripción Link Validación

Clasificación, propiedades y cambios de la materia. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm 24/06/2014 ¿Qué información nos entrega la tabla Periódica interactiva? http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm 27/01/2015 Naturaleza del Enlace Químico http://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-químico.html 27/01/2015

Polaridad Enlace. http://www.educaplus.org/play-335-Polaridad-de-los-enlaces.html 24/06/2014

Solvatación Video http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf 24/06/2014

Isótopos nº atómico y número másico. http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=2 24/06/2014

Separación de mezclas http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica07.htm 24/06/2014 Reacciones de Oxido Reducción. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html 24/06/2014 Ejercicios Interactivos de soluciones web http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4 24/06/2014 Agua como disolvente. http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/agua/disoluciones.htm 24/06/2014

Acido fuerte y base fuerte interactivo. http://www.educaplus.org/play-18-Ionización.html 24/06/2014

Escala y cálculo ph Interactivo. http://www.educaplus.org/play-68-Escala-de-pH.html 24/06/2014

Puente hidrogeno interactiva. http://www.cienciasnaturales.es/ADNESTRU.swf 24/06/2014

Puente hidrogeno interactiva. http://www.selectividad.tv/biologia/swf/B_1_2_3.swf 24/06/2014

Enlace Químico y Electronegatividad. http://www.educaplus.org/cat-77-p1-Enlace_Química.html 27/01/2015 Reacción de condensación http://www.lourdes-luengo.org/unidadesbio/proteinas/condensacion.htm 27/01/2015 Ejercicios Isomería Óptica. http://www.ejercicios-fyq.com/?Compuestos-organicos-Isomeria-y 27/01/2015

Reacciones de Oxido Reducción http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html 27/01/2015

Fuerzas intermoleculares http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/resumen.htm 27/01/2015

Propiedades de la materia http://www.ptable.com 27/01/2015

Fuerzas Intermoleculares http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/fuerzas_intermoleculares.htm 27/01/2015 Fuerzas Intermoleculares http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html 27/01/2015 El agua como solvente http://programs.northlandcollege.edu/biology/Biology1111/animations/dissolve.html 27/01/2015 Isomería. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/ci.htm 27/01/2015

Clasificación de ácidos y bases interactivo. http://www.100ciaquimica.net/temas/tema8/ 27/01/2015

Fuerzas intermoleculares. http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/inicial/clasificacion.htm 24/06/2014 Cual es la diferencia entre masa y peso. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm 24/06/2014 Construyendo átomos interactiva. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm 24/06/2014

¿Cómo se forma el enlace iónico? http://www.educaplus.org/play-77-Enlace-iónico.html 24/06/2014

pH interactivo. http://www.educaplus.org/play-82-Indicador-de-pH.htmlç 24/06/2014

Ácidos y Bases en la vida cotidiana. Video http://www.colombiaaprende.edu.co/recursos/skoool/quimica_y_fisica/escala_de_ph/index.html 24/06/2014 Construcción de Hidrocarburos. http://www.educaplus.org/cat-86-p1-Formulación_Química.html 24/06/2014

Clasificación de compuestos orgánicos . http://organica.fcien.edu.uy/gf/grupos.htm 24/06/2014

Isomería. http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1165/html/25_isomera.html 24/06/2014 Ejercicios Isomería Óptica. http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1165/html/25_isomera.html 24/06/2014

Materiales de laboratorio. http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html 24/06/2014

Filtración a vacio http://www.ugr.es/~quiored/lab/oper_bas/fil_suc.htm 24/06/2014

Preparación de soluciones h t t p : / / w w w . u v . e s / g a m m m m / S u b s i t i o_{Disoluciones_de_concentración_exacta} O p e r a c i o n e s / 4 O p e r a c i o n e s B a s i c a s . h t m # 4 . 3 . 2 . _24/06/2014

Acido-Base http://ciencianet.com/acidobase.html 24/06/2014

Fuerzas Intermoleculares. http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf 24/06/2014 Ejercicios interactivos. Estequiometría web. http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4 24/06/2014 Reacción de condensación. http://personales.ya.com/geopal/biologia_2b/unidades/ejercicios/act7glutema1.htm 24/06/2014

El agua como solvente http://books.google.cl/books?id=EFUP472dyEMC 24/06/2014

Fuerza de London. http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/dispersion.htm 24/06/2014 Clasificación de ácidos y bases interactivo http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/pH1.html 24/06/2014 Ácidos y Bases Conjugadas. http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/medellin/nivelacion/uv00007/lecciones/unidad8/reacciones_pagina4b.swf 24/06/2014 Propiedades de la materia http://es.slideshare.net/RoxanaSurezCampos/propiedades-fsicas-y-qumicas-de-la-materia 27/01/2015

La tabla periódica. http://www.educaplus.org/play-188-Tabla-periódica.html 27/01/2015

Fuerzas intermoleculares http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/agua/hidrofobicos.htm 27/01/2015

11. MATERIAL COMPLEMENTARIO -E-support Aulas Virtuales.

-Guía de taller.

-Apuntes de las Clases, PowerPoint.

12. RECURSOS DE LA ASIGNATURA

Función Requerimiento de_{Infraestructura} Sesión Recurso Estándar de utilización o calidad Tipo Recurso

Laboratorio Lab. Química L a b o r a t o r i o_{Q u í m i c a} d e 24 alumnos como máximo. Otros Recursos Taller Lab. Química L a b o r a t o r i o_{Q u í m i c a .} d e 24 alumnos como máximo Otros Recursos

Cátedra Sala De Clases

Sala Multimedia con Internet y data Aula Virtual.

Se requiere que: a) El N° máximo de alumnos por curso = 48 b) En el horario, las 3 horas presenciales se sugiere que se distribuyan de la siguiente forma: (para evitar perder 3 horas seguidas en caso de feriado). 2 horas presenciales en 1 día y la tercera hora en otro día. c) No asignar 3 módulos seguidos en 1 día, tampoco cada módulo en días distintos. d) Profesor de cátedra sea el mismo que el de taller. e) La hora de taller deber ser después de las horas de cátedra.

Otros Recursos

13. ANEXOS

1.- Normativa Adicional

El alumno tendrá derecho a eximirse del examen con una nota igual o superior a 5.0 ponderada entre el promedio de cátedra, controles de laboratorios y ejercicios on-line

Además debe cumplir como condición para la eximición:

a) Todas las notas de cátedra deben ser iguales o superiores a 4.0 b) La ponderación final de ejercicios debe ser igual o superior a 4.0

Prom Cátedra x 50% + Prom controles on line x 5% + Prom Lab x 20% / 0,75 = Nota de Presentación a Examen No hay pruebas recuperativas, ni examen de repetición.

2.- % ASISTENCIA

Para la aprobación de la asignatura se exige como mínimo: 75 % asistencia a clases: cátedra y taller

85 % asistencia a laboratorio

3.- PROGRAMA CQU110 INGENIERIA / TEC PREVENCIÓN RIESGO Y TOM

SemanaT i p o_{A c t i v i d a d} d eObjetivos ContenidosOrientaciones Didácticas A c t i v i d a d d e l_{A l u m n o} Recursos Evaluación Observaciones Metodología Tiempo Estimado

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