UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO
CD. SAHAGÚN
QUÍMICA
UNIDAD 5:
ESTEQUIOMETRIA
“LEYES DE LOS GASES”
DALTON
Una mezcla de gases a 20° C y con un volumen de 2.00 L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes oxigeno 180 torr, nitrógeno 320 torr, hidrogeno 246 torr.
a) Calcule la presión total de la mezcla en torr.
PT= P1 + P2 + P3
PT= 180 torr + 320 torr + 246 torr PT= 746 torr.
b) Calcule el volumen en L a TPN que ocuparan los gases que quedan al eliminar en
forma selectiva el hidrogeno.
PT= 746 torr – 246 torr= 500 torr 500 torr = 0.6578 atm
V2 =? V1= 2 L
P1 = 0.6578 atm P2 = 1 atm
T1 = 20°C = 293°k T2 = 273° K
V2 = (P1 * T2 * v1)/ (P2 * T9)
Una mezcla de gases a 50°C y con un volumen de 450 ml tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes helio 126 torr, argón 180 torr, criptón 60 torr, xenón 25 torr.
c) Calcule la presión parcial de la mezcla en torr.
PT = P1 + P2 + P3 + P4
PT = 126 torr + 180 torr + 60 torr + 25 torr PT = 391 torr
d) Calcule el volumen en milímetros a TPN que ocuparan los gases restantes si se
separa el criptón en forma selectiva.
391 torr – 60 torr = 331 torr 331 torr = 0.4355 atm V2 =?
V1= 450 ml P1 = 0.4355 atm P2 = 1 atm
T1 = 50°C = 323°K T2 = 273° K
V2 = (P1 * T2 * v1)/ (P2 * T9)
Un gas tiene un volumen de 265 ml a 25°C y 600 mm Hg. ¿Calcule el volumen en ml a TPN?
V1 = 265 ml T1 = 25°C = 298°K T2 = 273°K
V2 =
P1= 600 mm Hg= 0.7894 atm P2= 1 atm
V2 = (P1 * T2 * v1)/ (P2 * T9)
V2 = (0.7894 atm *273°K * 265 ml)/ (1 atm * 298°K) V2= 191.6414 ml o 192 ml
Un gas tiene un volumen de 5.1 L a 27°C y 635 ml de mercurio. Su volumen y temperatura cambia a 2.1 L y 100°C respectivamente. Calcule la presión mm Hg en esas condiciones.
V1 = 5.1 L
T = 27°C = 300°K P1 = 635 mmHg V2= 2.1 L
T2 =100°C = 373°K P2=?
P2= P1 * V1 * T2/ T1 * V2
Un gas mide 310 ml a TPN. Calcule su presión en atmosferas si el volumen cambia a 450 ml y la temperatura a 60°C.
P1= 1 atm V1= 310 ml T1= 273°k V2= 450 ml T2= 333°K P2 =?
P2= P1 * V1 * T2/ T1 * V2
P2= (1 atm * 310 ml * 333°K)/ (273°K * 450 ml) P2=0.84029 atm
Determina muestra de gas tiene un volumen 4.40 L a 60°C, 1.00 atm de presión. Calcule su presión en atm si el volumen cambia a 5.00 L y la temperatura a 30°C.
V1 = 4.40 L T1= 60°C = 333°K P1= 1.00 atm V2= 5.00 L
T2= 30°C = 303°K P2= P1*V1*T2/ T1*V2
Un gas mide 150 ml a TPN. Calcule su temperatura en °C si el volumen cambia a 320 ml y la presión a 950 torr.
V1= 150 ml T1 = 273°K P1= 1 atm
P2= 950 torr = 1.25 atm T2 =?
V2= 320 ml
T2 = T1*P2*V2/P1*V1
T2= (273°K * 1.25 atm * 320 ml)/ (1 atm * 150 ml) T2= 728 °K = 455°C
Un gas tiene un volumen de 125 ml a 57°C y 640 torr. Calcule su temperatura en °C si el volumen aumenta a 325 ml y la presión disminuye a 590 torr.
V1 = 125 ml T1 = 57°C= 330°K P1 = 640 torr T2 =?
V2 = 325 ml P2 = 590 torr
T2 = T1*P2*V2/P1*V1
Un gas tiene un volumen de 2.50 l a 27°C y 1.00 atm. Calcule su temperatura en °C si el volumen disminuye a 1.90 l y la presión disminuye a 0.870 atm.
V1= 2.50 l T1=27°C= 300°K P1=1 atm
T2=? V2=1.90 l P2= 0.870 atm T2 = T1*P2*V2/P1*V1
T2= (300°K* 0.870 atm * 1.90 l)/ (1.00 atm * 2.50 l) T2= 198.36°K=-74.64°C
El volumen de nitrógeno recolectado sobre el agua es de 225 ml a 25°C y 700.00 torr. Calcule el volumen en ml del nitrógeno seco a TPN.
V1=225 ml T1=25°C= 298°K P1= 700.00 torr V2 = ?
T2=273°K P2 = 1 atm
PT= P agua – P agua= 700.00 torr – 23.8 PT = 676.2= 0.8897 atm
V2= V1 * P1 * T2/P2 * T1
Cierto gas tiene un volumen de 205 ml a 20°C y 1 atm. Calcule su volumen en ml a 60°C y 600 mm Hg.
V1= 205 ml
T1 = 20°C = 293°K P1= 1 atm
V2 =?
T2= 60°C = 333°K
P2= 600 mmHg= 0.7894 atm V2= V1 * P1 * T2/P2 * T1
V2= (205 ml * 1 atm * 333°k)/(0.7894 atm * 293°K) V2= 295.1435 ml
Un gas tiene un volumen de 265 ml a 25°C y 600 mm Hg. Calcules su volumen en ml a TPN.
V1= 265 ml T1= 25°C = 298°K
P1= 600 mmHg = 0.7894 atm V2=?
P2 = 1 atm. T2 = 273°K
V2= V1 * P1 * T2/P2 * T1
12.- Una muestra de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mm Hg. ¿Qué volumen en ml ocupará el gas a 20°C y 750 mm Hg?
Vnuevo=Vinicial∗¿Tnueva
Tinicial =Vinicial∗Tfactor¿
= 185 ml =185ml∗293K
283K =¿191.54 ml ≅192ml
= 10°C+273=283 K = ?
= 20°C+273=293 K
13.- Un gas ocupa un volumen de 87.0 ml a 27°C y 740 torr. ¿Qué volumen en ml ocupará el gas a 5°C y 740 torr?
= 87.0 ml =87ml300∗278K K=¿80.62 ml ≅80.6ml
= 27°C+273=300 K = ?
= 5°C+273=278 K
14.-Un gas ocupa un volumen de 130 ml a 27°C y 630 torr. ¿A qué temperatura en °C ocuparía en volumen de 80.0 ml a 630 torr?
= 130 ml T2=80ml∗300K
130ml =184.62K = -88.4°C ≅88° C
= 27°C+273=300 K = 80 ml
15.- El volumen de un gas es 200 ml a 30°C. ¿A qué temperatura en °F ocuparía el volumen de 260 ml, suponiendo que la presión permanece constante?
= 200 ml T2=260ml∗303K
200ml =393.9K = 120°C
¿249.62° F≅250° F
= 30°C+273=303 K = 260 ml
= ?
16.- Una muestra de gas ocupa 10.01 a 110 torr y 30°C. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127°C mientras que el volumen permanece constante.
Pnueva=Pinicial∗Tnueva
Tinicial
=Pinicial*Tfactor
P1=110 torr T1=30°C=303 K T2=127°C=400 K P2=? P2= 110torr∗400K
303K =¿145.2 torr
17.- La temperatura de 200 ml de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambio a -35°C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.
T1= 273 K P1= 1 atm T2= 238°K P2=? P2= 1atm∗238K
273K =¿0.872 atm = 662 72 torr “o” 663 torr
18.- Un gas ocupa un volumen de 50 ml a 30°C y 630 mm Hg. ¿A qué temperatura en °C alcanzará una presión de 770 mm Hg si el volumen permanece constante?
T2= 770mm Hg∗303° K
630mm Hg =370.33 = 97.33 “o” 97 °C
BOYLE
El volumen de una gas, medido a una presión atmosférica de 0.0191 Atm, es de 32.3 L. Calcule la presión del gas en torr si el volumen cambia a 47.3 L y la temperatura permanece constante.
Vinicial=32.3L El volumen aumenta
T es constante
Vnuevo=47.3L La presión disminuye
P inicial=0.0191 Atm=14.5 mm Hg (torr) P nueva= ?
Vfactor=32.3
47.3 Pnueva=14.5
mmHg∗32.3
47.3 =9901.69x10
CHARLES
Un gas ocupa un volumen de 45.7 L a 50°C. ¿A qué temperatura, en grados Celsius, el volumen será de 105 L si la presión permanece constante?
Vinicial
=45.7L el volumen aumenta
P es constante
Vnuevo
=105L la temperatura disminuye
T inicial=50°C=323 k
T nueva= ? Tnueva=323° k∗105L
