Guía Docente Curso

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Grado en Química

1 ^er Curso

QUÍMICA GENERAL I

Guía Docente

Curso 2016-17

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1. Datos descriptivos de la materia

Carácter: Formación básica Convocatoria: 1^er cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (5 teórico-prácticos + 1 laboratorio)

Profesorado:

Jesús Sanmartín Matalobos Profesor Titular de Universidad

Departamento de Química Inorgánica Clases expositivas: Grupo A

Grupos de seminario y prácticas: S1, S2 Grupos de tutorías: T1-T4

Ana María García Deibe (Coordinadora) Profesora Titular de Universidad

Departamento de Química Inorgánica Clases expositivas: Grupo B

Grupos de seminario: S3, S4 y S5 Grupos de tutorías: T6-T10

Idioma en que es impartida: Gallego (Grupo A) / Gallego (Grupo B)

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2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona

Módulo 1: Química General. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo y estas asignaturas son la base para las de los módulos 2, 3, 4 y 5.

2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios

Esta asignatura es clave en el módulo de Química General ya que proporciona al alumno los conocimientos básicos acerca de la naturaleza de las especies químicas, las estructuras electrónicas de los elementos químicos y la naturaleza de las fuerzas de enlace que los mantienen unidos en la formación de los compuestos. La materia es fundamental para comprender algunas de las asignaturas de los módulos de Química Inorgánica y Orgánica, toda vez que las diferentes propiedades de los compuestos no es más que un reflejo del tipo de enlace que presentan.

2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura

Se recomienda que la formación del alumno sea de perfil científico-tecnológico.

Dentro de ese perfil, además de la química, resulta recomendable haber cursado materias de matemáticas, biología y física.

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3.

Competencias y resultados del aprendizaje que el estudiante adquiere con la asignatura

3.1. Objetivos del aprendizaje

• Introducir los conceptos básicos sobre la estructura electrónica de los átomos y relacionar las propiedades periódicas con la estructura.

• Entender el concepto de enlace químico y los distintos modelos que lo describen.

• Discutir las propiedades de las moléculas y las interacciones intermoleculares sobre la base de su estructura.

3.2. Competencias generales

• CB1- Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

• CG1- Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo.

• CG3- Que puedan aplicar tanto los conocimientos teóricos-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales.

• CG5- Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica

3.3. Competencias transversales

• CT1- Capacidad de análisis y síntesis.

• CT4 - Capacidad de resolver problemas.

• CT10- Razonamiento crítico.

• CT12 - Aprendizaje autónomo.

3.4. Competencias específicas

• CE1 - Dominar los aspectos principales de terminología química, nomenclatura, convenios y unidades.

• CE2 - Interpretar la variación de las propiedades características de los elementos químicos según la Tabla Periódica.

• CE3 - Conocer las características de los diferentes estados de la materia y las teorías empleadas para describirlos.

• CE13 - Ser capaz de demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química.

• CE14 - Ser capaz de resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.

• CE17 - Ser capaz de manipular con seguridad materiales químicos.

•

CE21 - Valorar los riesgos en el uso de sustancias químicas y procedimientos de laboratorio.

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4. Contenidos del curso

. 4.1. Epígrafes del curso:

4.1.1 Programa de clases teóricas:

Tema 1. COMPUESTOS QUÍMICOS

Tema 2. LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS

Tema 3. LA TABLA PERIODICA Y ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Tema 4. EL ENLACE QUÍMICO: CONCEPTOS BÁSICOS

Tema 5. INTRODUCCIÓN AL MODELO DE ENLACE DE VALENCIA Tema 6. EL MODELO ORBITAL MOLECULAR

Tema 7. EL ENLACE IÓNICO

Tema 8. FUERZAS INTERMOLECULARES

4.1.2. Programa de clases prácticas:

Práctica 1.- INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO QUÍMICO: SEGURIDAD, MATERIAL Y TÉCNICAS BÁSICAS.

Práctica 2.- SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA Práctica 3.- PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN

Práctica 4.- CRISTALIZACIÓN DE SULFATO DE COBRE.

CÁLCULO DE LA FÓRMULA DE UN HIDRATO

4.2. Bibliografía recomendada

4.2.1. Básica (manual de referencia).

• Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011.

4.2.2. Complementaria.

• Atkins, P. y Jones, L.: Principios de Química, 5ª ed.; Ed. Médica Panamericana, 2012.

• Chang, R: Química, 9ª ed.; McGraw-Hill, 2007.

• Whitten, K. W., Davis, R. E. y Peck, M. L.: Química General, 5ª ed.;

McGraw-Hill 1998.

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TEMA 1. COMPUESTOS QUÍMICOS

1. Sentido del tema

En este tema se analizan los diversos tipos de sustancias existentes, su clasificación, la determinación de su composición química, así como los aspectos más básicos para su adecuada nomenclatura y formulación. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar tanto la formulación química, como los cálculos en la determinación de composiciones químicas, una vez cursada esta asignatura.

2. Epígrafes del tema

Clasificación de la materia. Elementos y compuestos químicos. Tipos de compuestos químicos. El concepto de mol en química. Calculo de la composición centesimal.

Determinación de la formula química. Estados de oxidación de los compuestos químicos. Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos.

3. Bibliografía

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011, Capítulo 3, páginas 68-110

4. Actividades a desarrollar

En el primer seminario se realizará una prueba de formulación, que el alumno ha de preparar previamente, con importante peso en la evaluación.

Resolver los ejercicios indicados por el profesor. En el otro seminario, se indicarán los resultados de los ejercicios y/o los alumnos resolverán algunos de estos ejercicios en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

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TEMA 2. LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS

En este tema se analizan algunos de los diferentes modelos atómicos que han sido propuestos, con una introducción a la mecánica cuántica, lo que nos va a permitir alcanzar el concepto de orbital atómico. Se analizarán posteriormente las bases para construir las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar los aspectos fundamentales relacionados con las regiones de probabilidad y energía de los orbitales atómicos, así como la determinación de las configuraciones electrónicas de los átomos.

La radiación electromagnética. Los espectros atómicos. La teoría cuántica. El modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Bases de la mecánica cuántica.

Principios de la mecánica de ondas. Funciones de onda en el átomo de hidrógeno.

Orbitales atómicos. Representación das funciones orbitales en el átomo de hidrógeno. El espín del electrón. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas.

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011, Capítulo 8, páginas 294-359.

Resolver los ejercicios indicados por el profesor, para así preparar un breve test del tema en el seminario. Asimismo, los alumnos resolverán algunos de estos ejercicios en la pizarra.

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TEMA 3. LA TABLA PERIÓDICA Y ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

En este tema se estudia la distribución de los elementos a lo largo del sistema periódico. Se inicia el mismo con un análisis de las diferentes propuestas habidas para dicha distribución, hasta llegar al modelo actual de sistema periódico. Se discutirán posteriormente algunas propiedades de los elementos que varían de forma periódica. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar lo relacionado con la distribución periódica y con las propiedades periódicas.

La tabla periódica y las propiedades periódicas. Consideraciones históricas. El tamaño de los átomos e iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica.

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TEMA 4. EL ENLACE QUÍMICO. CONCEPTOS BÁSICOS

Se inicia este tema con un planteamiento general del enlace, centrándose a continuación en el modelo de enlace covalente. Se estudian los modelos más sencillos referentes al enlace químico, introduciendo un aspecto fundamental, como es el de la geometría molecular. Se estudian posteriormente importantes propiedades del enlace covalente, así como las propiedades que caracterizan aquellas sustancias en las que el enlace entre sus elementos es de naturaleza fundamentalmente covalente.

Introducción. Símbolos y estructuras de Lewis. Introducción al enlace covalente.

Polaridad. Electronegatividad. La forma de las moléculas. Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Propiedades de los compuestos covalentes.

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TEMA 5. INTRODUCCIÓN AL MODELO DE ENLACE DE VALENCIA

Se discute en este tema uno de los modelos mecano cuánticos más intuitivos, para analizar el enlace en compuestos covalentes. Ampliando sus postulados mediante la teoría de hibridación de orbitales atómicos, el modelo permite analizar y justificar la geometría de las moléculas.

Principios básicos. Hibridación de los orbitales atómicos. Diferentes tipos de orbitales híbridos. Ejemplos representativos. Moléculas con enlaces múltiples

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011, Epígrafes 11.1-11.4, páginas 450-464.

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TEMA 6. EL MODELO ORBITAL MOLECULAR

Se pretende en este tema, que alumno comprenda cuales son las bases para la construcción, a partir de orbitales atómicos, de nuevos orbitales que abarcan al conjunto de la molécula (orbitales moleculares). Se comenzará el estudio del modelo para las moléculas más sencillas, analizando posteriormente moléculas diatómicas heteronucleares. Se hará posteriormente una extensión del modelo al estudio del enlace en los metales.

Concepto de orbital molecular. Construcción de orbitales moleculares. Método CLOA. Orbitales moleculares para moléculas diatómicas homonucleares. Orden de enlace. Introducción del modelo a moléculas diatómicas heteronucleares.

Introducción al enlace en los metales. Teoría de bandas. Semiconductores y aislantes.

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011, Epígrafes 11.5-11.8, páginas 465-497.

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TEMA 7. EL ENLACE IONICO

En este tema se estudia la interacción entre especies químicas con carga (iones) y que da lugar el modelo de enlace iónico. Se aborda el mismo desde dos puntos de vista diferentes. Por una parte analizando las magnitudes termodinámicas implicadas en la formación del compuesto iónico, y que van a condicionar su estabilidad. Posteriormente, se hará un breve análisis desde el punto de vista estructura, estudiando algunos de los tipos de red más sencillos.

Aspectos termodinámicos. Energía de red. Ciclo de Born-Haber. Aspectos estructurales. Carácter iónico-covalente del enlace.

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C.: Química General, 10ª ed.; Prentice Hall, 2011, Epíg. 12.5-12.7, páginas 526-556.

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TEMA 8. FUERZAS INTERMOLECULARES

Se presentará al alumno la importancia de las interacciones intermoleculares en diferentes propiedades de los compuestos, como son los estados de agregación, la solubilidad en determinados disolventes etc. Se analizarán en función de su intensidad, desde las más a las menos intensas, con particular hincapié en el enlace de hidrógeno.

Fuerzas de enlace débil. Interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo. Fuerzas de dispersión. Enlace de hidrógeno

Petrucci, R. H., Harwood, W. S. y Herring, F. G.: Química General, 8ª ed.; Prentice Hall, 2003, Epígrafe 12.1, páginas 498-507.

.

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5.

-

INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA ECTS

5.1. Atribución de créditos ECTS TRABAJO PRESENCIAL

EN EL AULA HORAS TRABAJO PERSONAL DEL

ALUMNO HORAS

Clases expositivas en grupo

grande 23 Estudio autónomo individual o en

grupo 46

Clases interactivas en grupo

reducido (Seminarios) 11 Resolución de ejercicios, u otros

trabajos 31

Tutorías en grupo muy reducido 2 Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar

10

Prácticas de laboratorio 16 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

11

Total horas trabajo

presencial en el aula o en el laboratorio

52 Total horas trabajo personal

del alumno 98

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor.

La asistenc ia a clases es obligatoria con carácter general y la ausencia tendrá consecuencias negativas en la calificación de la evaluación contínua.

A) Clases expositivas en grupo grande (“CE” en las tablas horarias): Lección impartida por el profesor que puede tener formatos diferentes (teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia…). El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no necesitan manejarlos en clase. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos de un Manual de referencia propuesto en la Guía Docente de la asignatura.

B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias):

Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios. etc. El alumno debe participar activamente en estas clases de distintas formas: entrega de ejercicios al profesor que hayan sido propuestos a los alumnos con la suficiente antelación; resolución de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos. Se pueden incluir pequeñas pruebas individuales de evaluación. La ausencia tendrá consecuencias negativas en la calificación de la evaluación contínua.

C) Clases prácticas de laboratorio: Se incluyen aquí, las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría. El trabajo personal del alumno en esta actividad es mucho más reducido. Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el

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constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir, así como la indicación de los cálculos a realizar, y resultados a presentar.

El alumno deberá de acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido de este manual. Al comenzar cada sesión de prácticas, los alumnos tendrán que responder a unas cuestiones previas, que el profesor califica y tiene en cuenta para la nota de prácticas. Tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en grupos de dos, los experimentos y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio, el desarrollo de la práctica, los cálculos y resultados que procedan, presentando el mismo día los resultados, que serán evaluados. La entrega de una memoria final puede ser un requisito adicional para la evaluación y el plazo de presentación máximo será la fecha indicada por el profesor en su momento.

La asistencia a estas clases prácticas es absolutamente obligatoria.

Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se recuperará de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la realización de la misma.

Las ausencias injustificadas supondrán un NO APTO en las prácticas de laboratorio.

D) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias): en las dos tutorías programadas además de la aclaración de dudas sobre los contenidos teóricos y prácticos, se propondrán actividades como la resolución de problemas o la realización de pruebas individuales. La ausencia tendrá consecuencias negativas en la correspondiente calificación de la evaluación continua.

Esta asignatura dispone de una Aula Virtual en la que el alumno podrá encontrar la guía docente y material complementario, útil para el estudio de la materia.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

• Es aconsejable asistir a las clases expositivas e interactivas de todo tipo.

• Es importante mantener el estudio de la materia “al día”.

• Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado, como las condiciones en las que se pueden aplicar.

• La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia.

Puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y aplicarlas correctamente.

•

Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con

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5.4. Calendario de actividades.

GRUPO A

Setembro Outubro Novembro

L Ma Mi X Vi

5 6 7 8 9

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

12 13 14 15 16

09-10 10-11

11-12 A A

12-13 13-14 16-20

19 20 21 22 23

09-10 10-11 S1

11-12 S2 A A

12-13 13-14 16-20

26 27 28 29 30

09-10 10-11 S1

11-12 S2 A A

12-13 13-14 16-20 09-10 10 11 11-12 12-13 13-14 16-20

L Ma Mi X V

3 4 5 6 7

S4

S5 A A

10 11 12 13 14

S1

S2 A

17 18 19 20 21

S1

S2 A A

24 25 26 27 28

T2 T3

T4 A A

T5 T1 31 S1 S2 P3

L Ma Mi X Vi

1 2 3 4

P3 P3

A

P3

7 8 9 10 11

S1

S2 A A

14 15 16 17 18

P2 P2

A A

P2 P2

21 22 23 24 25

S1 P1 P1

S2 A A

P1 P1

28 29 30

S1

S2 A A

Decembro Outras actividades Notas

L Ma Mi X Vi

1 2

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

5 6 7 8 9

09-10 10-11 S1

11-12 S2 A

12-13 13-14 16-20

12 13 14 15 16

09-10 T2 10-11 T3 11-12 T4 12-13 T5 13-14 T1 16-20

19 20 21 22

09-10 10-11 S1 11-12 S2 12-13 13-14

16-20 P4 P4 P4 P4

Exámenes 16/01/17 10 h Aula Bioloxía 21/06/17 10 h Aula Bioloxía

Clases expositivas:

B Aula Bioloxía

Clases interactivas (Seminarios) S3-S5:

S3 Aula QT S4 AulaFísica S5 Aula QO

Clases interactivas (titorías) T5-T10: Aula

T1: 3.11; T2: 2.11; T3: 2.12, T4:

2.14, T5:2.15

Clases prácticas de laboratorio P3- P6 Laboratorio 2.10

Días non lectivos

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GRUPO B

Setembro Outubro Novembro

L Ma Mi X Vi

5 6 7 8 9

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

12 13 14 15 16

09-10 10-11

11-12 B B

12-13 13-14 16-20

19 20 21 22 23

09-10 10-11 S4

11-12 S5 B B

12-13 S3 13-14 16-20

26 27 28 29 30

09-10 10-11 S4

11-12 S5 B B

12-13 S3 13-14 16-20 09-10 10 11 11-12 12-13 13-14 16-20

L Ma Mi X V

3 4 5 6 7

S4

S5 B B

S3

10 11 12 13 14

S4

S5 B

S3

17 18 19 20 21

S4

S5 B B

S3

24 25 26 27 28

T7

T8 P7 P7

T9 B B

T5,10 T6

P7 P7

31 S4 S5 S3

L Ma Mi X Vi

1 2 3 4

B

7 8 9 10 11

S4 P5 P5

S5 B B

S3

P5 P5

14 15 16 17 18

B B

21 22 23 24 25

S4

S5 B B

S3

28 29 30

S4

S5 B B

S3

P6 P6

Decembro Notas

L Ma Mi X Vi

1 2

09-10

10-11 P6 P6

11-12 12-13 13-14 16-20

5 6 7 8 9

09-10 10-11 S4

11-12 S5 B

12-13 S3 13-14 16-20

12 13 14 15 16

09-10 T7

10-11 T8 P8 P8

11-12 T9 12-13 T5,10 13-14 T6

16-20 P8 P8

Exámenes 16/01/17 10 h Aula Bioloxía 21/06/17 10 h Aula Bioloxía

Clases expositivas:

B Aula Bioloxía

Clases interactivas (Seminarios) S3- S5: S3 Aula QT

S4 AulaFísica S5 Aula QO

Clases interactivas (titorías) T5-T10: Aula

T5: 2.15; T6: QT; T7: Mat; T8: QI;

T9: Fis; T10: QO

Clases prácticas de laboratorio P3- P6 Laboratorio 2.10

Días non lectivos

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6 . Indicaciones sobre la evaluación.

La asistenc ia a clases es obligatoria con carácter general y la ausencia tendrá consecuencias negativas en la calificación de la evaluación contínua.

1 La evaluación consistirá en dos partes:

1.1) Evaluación continua, con un peso porcentual del 40 %^,que consta a su vez de:

i. Trabajo en los seminarios (20%)

ii. Trabajo en las clases expositivas y tutorías (5%) iii. Prácticas de laboratorio (15%)

1.2) Examen final (EF), con un peso del 60%.

2 La evaluación de las clases de seminario y tutorías se basará en los resultados de las pruebas orales y escritas realizadas a lo largo del cuatrimestre. La ausencia a estas clases se calificará con un 0 en la evaluación de esa clase.

3 Para la evaluación de las prácticas de laboratorio,¹ los ítems a evaluar serán los siguientes:

• Test/cuestiones previas

• Actitud en el laboratorio

• Organización y pulcritud en el laboratorio

• Ejecución de la práctica

• Elaboracíón del diario de laboratorio.

• Prueba final de aptitud.

Para superar la asignatura hay que tener la calificación de APTO en las prácticas de laboratorio. La ausencia injustificada a alguna de estas clases prácticas implicará la calificación de NO APTO

4 El examen final consistirá en cuestiones y ejercicios que verifiquen las competencias del alumno, y podría contener preguntas sobre competencias básicas, de carácter obligatorio.

5 La nota final se obtendrá como resultado de aplicar la fórmula:

Nota final= máximo (N1 x 0,4 + N2 x 0,6 , N2 ),

donde: N1 =nota numérica de la ev. continua y N2 = nota numérica del ex.

final.

6 A los estudiantes repetidores que hubieran aprobado las prácticas de laboratorio, se les conservará la calificación obtenida en las mismas durante un máximo de dos cursos académicos. Por lo tanto, no tendrán que realizar nuevamente las prácticas de laboratorio, pero asistirán a las restantes clases

1 Para la parte experimental de las asignaturas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar.

La entrega de una memoria final puede ser un requisito adicional para la evaluación y el plazo de presentación máximo será la indicada por el profesor en su momento.

Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se intentará recuperar de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la misma.

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restantes alumnos.

7 Los alumnos repetidores que no hubieran obtenido la calificación de APTO en las prácticas de laboratorio, pero hubieran superado la parte correspondiente a los contenidos teóricos de la materia, deberán realizar nuevamente las prácticas de laboratorio, y se les conservará durante un máximo de dos cursos académicos la nota del examen y la correspondiente a los apartados restantes de la evaluación continua (seminarios y tutorías).

8 El resto de alumnos repetidores tendrán el mismo régimen de asistencia a clases interactivas y el mismo sistema de evaluación que los alumnos matriculados por primera vez

6.3. Recomendaciones de cara a la evaluación.

El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el examen final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los ejercicios que figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia.

6.4. Recomendaciones de cara a la recuperación.

El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, exámenes, etc.) para reforzar el aprendizaje de la materia.

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Grado en Química

1 er Curso

QUÍMICA GENERAL I

Guía Docente

Curso 2016-17

1. Datos descriptivos de la materia

2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación

Competencias y resultados del aprendizaje que el estudiante adquiere con la asignatura

•

4. Contenidos del curso

5.

INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA ECTS

•

6 . Indicaciones sobre la evaluación.

1 ^er Curso