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Que Compuestos Quimicos Utilizan en El Hogar Su Formula Quimica

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¿Que compuestos quimicos utilizan en el hogar su

¿Que compuestos quimicos utilizan en el hogar su

formula quimica? 5*?

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Mejor respuesta:

Mejor respuesta: $aClO ' hipocl

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$aCl ' sal de mesa

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CaO ' ido de calcio + cal

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( usado en limpiadores( desinfectantes)

en limpiadores( desinfectantes)

$aO. ' hidrido de sodio( componentes de ja!ones de uso comn

$aO. ' hidrido de sodio( componentes de ja!ones de uso comn

3g+O.-2 ' hidrido de magnesio( usado

3g+O.-2 ' hidrido de magnesio( usado como anti4cido)

como anti4cido)

$a ' 6uoruro de sodio( componente de la pasta dental)

$a ' 6uoruro de sodio( componente de la pasta dental)

0lCl/ ' cloruro de aluminio( usado en desodorantes)

0lCl/ ' cloruro de aluminio( usado en desodorantes)

7a8O9 ' sulfato de !ario( usado en cremas faciales)

7a8O9 ' sulfato de !ario( usado en cremas faciales)

$.9Cl ' cloruro de amonio( usado en

$.9Cl ' cloruro de amonio( usado en champs)

champs)

$a2CO/ ' car!onato de sodio( usado en tintes para ca!ello)

$a2CO/ ' car!onato de sodio( usado en tintes para ca!ello)

C./COO.' 4cido actico( que es ,inagre)

C./COO.' 4cido actico( que es ,inagre)

C"2.22O"" ' azcar

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C/.; '>ropano( usado en insecticidas

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.a@ una in%nidad de compuestosA

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Botar a fa,or

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el

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hogar?

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Mejor respuesta:

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Cloruro de 8odio o Cloruro 8dico

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 Kl mal llamado cloro que se usa para desinfectar: $aClO

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.ipoclorito de 8odio o .ipoclorito 8dico

.ipoclorito de 8odio o .ipoclorito 8dico

 0lcohol: C2.5O.

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Ktanol o 0lcochol Kt1lico

Ktanol o 0lcochol Kt1lico

 Binagre: C./COO.

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Rcido Ktanoico +comunmente llamado 4cido

Rcido Ktanoico +comunmente llamado 4cido

actico- Ieche de 3agnesia +remedio para enfermedades estomacales-: 3g+O.-2

 Ieche de 3agnesia +remedio para enfermedades estomacales-: 3g+O.-2

.idrido de 3agnesio o .idrido 3agnsico

.idrido de 3agnesio o .idrido 3agnsico

 0mon1aco +en desinfectantes @ tinturas de pelo-: $./

 0mon1aco +en desinfectantes @ tinturas de pelo-: $./

(5)

8e usa el

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.idrido de 8odio o .idrido 8dico

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 >ol,os de .ornear: $a.CO/

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7icar!onato de 8odio o Car!onato Rcido de 8odio

7icar!onato de 8odio o Car!onato Rcido de 8odio

 34rmol: CaCO/

 34rmol: CaCO/

Car!onato de Calcio o Car!onato C4lcico

Car!onato de Calcio o Car!onato C4lcico

 0gua O1genada: .2O2

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>erido de .idrgeno

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 Las natural: C.9

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3etano

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8aludos

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>ulgar hacia a!ajo

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Califcación del solicitante

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hola nesesito"# compuestos qu1micos para preparar alimentos con el nom!re @

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formula >O&0 0HF0AAAAAA :o

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misa

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2

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(6)

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primero( el pol,o de hornear( car!onato 4cido de sodio o

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cloruro de sodio( sal de mesa $aCl

cloruro de sodio( sal de mesa $aCl

el hidrido manga

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noso( 3g+O.-2 o leche de magnesia

magnesia

!utano C9."# o gas de uso domstico

!utano C9."# o gas de uso domstico

car!onato de sodio deca hidratado( $a2CO/)"#.2O o la,a platos

car!onato de sodio deca hidratado( $a2CO/)"#.2O o la,a platos

.2# o agua

.2# o agua

alcohol et1lico C2.5+O.-( o trago +en todas las

alcohol et1lico C2.5+O.-( o trago +en todas las !e!idas alcohlicas-

!e!idas

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car!onato de calcio( CaCO/( m4rmol( piedra cailiza

sulfato de calcio di hidratado Ca8O9)2.2O o @eso

sulfato de calcio di hidratado Ca8O9)2.2O o @eso

acido ascr!ico C=.;O= o ,itamina c

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carito

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2

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Fetergente para ropa: Iauril sulfato de 8odio( principalmente)

Fetergente para ropa: Iauril sulfato de 8odio( principalmente)

8al de mesa: Cloruro de 8odio $aCl

8al de mesa: Cloruro de 8odio $aCl

Binagr

Binagre: 0cido actico +al

e: 0cido actico +al 5S- C./COO.

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0lcohol de caDa: 0lcohol et1lico C./ C.2 O.

0lcohol de caDa: 0lcohol et1lico C./ C.2 O.

7icar!onato de 8odio : $a.CO/

7icar!onato de 8odio : $a.CO/

7lanqueador :$aCl#9 +hipoclorito de

7lanqueador :$aCl#9 +hipoclorito de

(7)

8osa c4ustica: $aO. +hidroido de

sodio-Rcido muriatico +para destapar caDer1as- :.Cl acido clorh1drico

0cetona +para quitar esmalte de las uDas-: +C./-2CO

0zucar +glucosa- :C=."2O=

0nti4cido: Car!onato de calcio CaCO/

uente+s-:Ii!ros de quimica( inspeccion ocular en la cocina( en el !aDo( etc)))

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2

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sodio-9!icar!onato de sodio

5detergente +sulfdato de

sodio-=azufre

P$./ amoniaco para la,ar lo pisos

;agua

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uente+s-:etudio ing quimica

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Carbono

Elementos

Elementos de la tabla periódica y sus propiedades

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del car bono e información sobre el carbono y otros elementos de la tabla periódica como silicio, boro, nitrógeno o helio.

También aprenderás para qué sirve el c arbono y conocerás cuales sus usos a través de sus

propiedades asociadas al carbono como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el carbono. odrás ver cualidades del carbono como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de carbono y otras propiedades.

ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del carbono

"na de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por e#emplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido %no magnético&. El carbono es un elmento químico de aspecto negro %grafito& 'ncoloro %diamante& y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es (. El símbolo químico del carbono es ). El punto de fusión del carbono es de

(10)

diamante* +-+ /rafito* +00  grados elvin o de 1-2-,34 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito* 4300  grados elvin o de 1-2-,34 grados celsius o grados centígrados.

Usos del carbono

El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. 5i alguna ve6 te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos*

 El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el

petróleo crudo. El petróleo crudo se utili6a para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.

 7a celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utili6a en la

elaboración de algodón, lino y cá8amo.

 7os plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.

 El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de

los lápices. El grafito se utili6a también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte %no reacciona con otros productos químicos&.

 El grafito se utili6a también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la

fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.

 El carbón, otra forma de carbono, se utili6a en obras de arte y para asar a la parrilla %por lo

general en una barbacoa&. El carbón activado %otra forma de carbono& se utili6a como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, purificadores

de agua y campanas e9tractoras de cocina. También puede ser utili6ada en medicina para eliminar to9inas, gases o venenos del sistema digestivo, por e#emplo en los lavados de es tómago.

 El diamante es otra forma de carbono que se utili6an en #oyería. 7os diamantes industriales se

utili6an para perforar, cortar o pulir metales y piedra.

 El carbono, en forma de coque, se utili6a para reducir el mineral de hierro en el metal de hierro.  )uando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma algunos de los

compuestos más duros conocidos. Estos se utili6an como abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.

Propiedades atómicas del carbono

7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo 3: y periodo -. El carbono tiene una masa atómica de 3-,0302 u.

7a configuración electrónica del carbono es ;<e=-s--p-. 7a configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del carbono es de 20 pm, su radio atómico o radio de >ohr es de (2 pm, su radio covalente es de 22 pm y su radio de ?an der @aals es de 320 pm. El carbono tiene un total de ( electrones cuya distribución es la siguiente* En la primera capa tiene - electrones y en la segunda tiene : electrones.

(11)

Características del carbono

 ! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono. Carbono Símbolo químico ) Número atómico ( Grupo 3: Periodo

-Aspecto negro %grafito& 'ncoloro %diamante&

Bloque p Densidad --(2 AgBm+ asa atómica 3-.0302 u !adio medio 20 pm !adio atómico (2 !adio covalente 22 pm

!adio de van der "aals 320 pm Con#i$uración electrónica ;<e=-s--p-%lectrones por capa -, :

%stados de o&idación :,

-'&ido ácido débil

%structura cristalina he9agonal

%stado sólido

Punto de #usión diamante* +-+ /rafito* +00   Punto de ebullición grafito* 4300  

Calor de #usión grafitoC sublima* 304 ADBmol ADBmol %lectrone$atividad -,44

Calor especí#ico 230 DB%Ag& Conductividad eléctrica (3F30+5Bm

(12)

Conductividad térmica 3-G @B%m&

(http://elementos.org.es/carbono

(&í$eno

Elementos

Elementos de la tabla periódica y sus propiedades

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del o9ígeno e información sobre el o9ígeno y otros elementos de la tabla periódica como a6ufre, nitrógeno, flúor o helio.

También aprenderás para qué sirve el o9ígeno y conocerás cuales sus usos a través de sus

propiedades asociadas al o9ígeno como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el o9ígeno. odrás ver cualidades del o9ígeno como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. !demás, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de o9ígeno y otras propiedades.

ara algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del o&í$eno

"na de las propiedades de los elementos no metales como el o9ígeno es por e#emplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El o9ígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. $ebido a su fragilidad, los no metales como el o9ígeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

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El estado del o9ígeno en su forma natural es gaseoso %paramagnético&. El o9ígeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del o9ígeno es . El símbolo químico del o9ígeno es H. El punto de fusión del o9ígeno es de 40,+4 grados elvin o de 1--3, grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del o9ígeno es de G0,3 grados elvin o de 133,G2 grados celsius o grados centígrados.

Usos del o&í$eno

El o9ígeno es un elemento químico importante que es. 'ncoloro, inodoro e insípido. 5i alguna ve6 te has preguntado para qué sirve el o&í$eno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos*

 Hbviamente, el o9ígeno es importante para la respiración humana. or lo tanto, la terapia de

o9ígeno se utili6a para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condición médica %como enfisema o neumonía&.

 El o9ígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. or lo tanto, se

utili6a para matarlos.

 El envenenamiento por monó9ido de carbono se trata con gas o9ígeno.

 En los tra#es espaciales se utili6a o9ígeno de un alto grado de pure6a para que los astronautas

pueden respirar. 7os tanques de buceo también contienen o9ígeno, aunque por lo general se me6cla con aire normal.

 7os aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de o9ígeno % para emergencias&.  El o9ígeno se utili6a en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. 7os

polímeros se utili6an para hacer plástico y telas.

 7os cohetes usan el o9ígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación.  7a mayoría de o9ígeno producido comercialmente se utili6a para convertir el mineral

de hierro en acero.

 7os científicos usan la proporción de dos isótopos de o9ígeno %o9ígeno13 y o9ígeno13(& en los

esqueletos para investigar el clima de hace miles de a8os.

 El o9ígeno puro se utili6a para asegurar la combustión completa de los productos químicos.  El o9ígeno se utili6a para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.

Propiedades atómicas del o&í$eno

7a masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el o9ígeno dentro de la tabla periódica de los elementos, el o9ígeno se encuentra en el grupo 3( y periodo -. El o9ígeno tiene una masa atómica de 34,GGG: u.

7a configuración electrónica del o9ígeno es 3s--s--p:. 7a configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de >ohr del o9ígeno es de (0 %:& pm %Iadio de >ohr& pm, su radio covalente es de 2+ pm y su radio de ?an der @aals es de 34- pm.

Características del o&í$eno

 ! continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el o9ígeno.

(14)

(&í$eno Símbolo químico H Número atómico  Grupo 3( Periodo -Aspecto incoloro Bloque p Densidad 3.:-G AgBm+ asa atómica 34.GGG: u

!adio atómico (0 %:& pm %Iadio de >ohr&

!adio covalente 2+ pm

!adio de van der "aals 34- pm Con#i$uración electrónica 3s--s--p: %stados de o&idación 1-, 13 %neutro& %structura cristalina cúbica

%stado gaseoso

Punto de #usión 40.+4 

Punto de ebullición G0.3 

Calor de #usión 0.---4G ADBmol

)olumen molar  32,+(F301+m+Bmol

%lectrone$atividad +,::

Calor especí#ico G-0 DB%Ag& Conductividad térmica 0,0-( 2: @B%m&

(http://elementos.org.es/oxigeno

 Arsénico

Este artículo o sección sobre química necesita ser wikifcado con un ormato acorde a lasconvenciones de estilo.

>or fa,or( ed1talo para que las cumpla) 3ientras tanto( no elimines este a,iso)  Gam!in puedes a@udar WiVi%cando otros art1culos)

(15)

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//

"s

 Ga!la completa X Ga!la ampliada

Lris met4lico

&normación 'eneral

(ombre) símbolo)n*mero 0rsnico( 0s( //

%erie química 3etaloides

rupo) período) bloque "5( 9( p

Masa atómica P9(<2"=# u

Conf'uración electrónica Y0rZ9s2 /d"# 9p/

(16)

Electrones por nivel 2( ;( ";( 5

+imagen-ropiedades atómicas

/adio medio ""5 pm

Electrone'atividad 2(";

+>auling-/adio atómico0calc1 ""9 pm+&adio de

7ohr-/adio covalente ""< pm

/adio de van der 2aals ";5 pm

Estado0s1 de o3idación 45(5

63ido Ie,emente 4cido

7.8Ener'ía de ioni,ación <9P(# VU[mol

9.8Ener'ía de ioni,ación "P<; VU[mol

5.8Ener'ía de ioni,ación 2P/5 VU[mol

.8Ener'ía de ioni,ación 9;/P VU[mol

;.8Ener'ía de ioni,ación =#9/ VU[mol

<.8Ener'ía de ioni,ación "2/"# VU[mol

ropiedades ísicas

(17)

+ensidad 5P2P Vg[m/

unto de usión ;;P N +="9

\C-unto de ebullición "#<# N +;"P

\C-Entalpía de vapori,ación /=<(< VU[mol

Entalpía de usión /9(P= VU[mol

Varios

Estructura cristalina &om!odrica

(= C"% P99#/;2

(= E&(EC% 2/""9;=

Calor específco

//# U[+N Vg-Conductividad el#ctrica /(95 ] "#=8[m

Conductividad t#rmica 5#

^[+Nm-&sótopos m>s estables

0rt1culo principal: Estopos del arsnico

iso "( eriodo M+ Ed + MeV P/0s 8inttico ;#(/ d e   #(#5 P/Le  P90s 8inttico "P)P; d e `   #(<9" #(5<5 P9Le P9Le

(18)

` "(/5 P98e P50s 7??@ Ksta!le con 92 neutrones

Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura( sal,o que se indique lo contrario)

Yeditar datos en ^iVidataZ

1Elarsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.

15e conoce desde la antigJedad y se reconoce como e9tremadamente tó9ico. ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K).

1Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas

complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con

la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan.

El arsénico %del persa zarnikh, Moropimente amarilloN o bien del griego arsenikón, MmasculinoN&

es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es ++. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. ertenece a

los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales. 5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? como

el arseniuro de galio.

El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como* 1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas

 !ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso depesticidas, herbicidas, etc.

*ndice

;ocultar =

(19)

• - !plicaciones o -.3 En uso o -.- En desuso • + Punción biológica • : <istoria • 4 !bundancia y obtención • ( recauciones • 2 !rsénico en el aire •  !rsénico en el agua o .3 Normativa en a$ua

o .- Eliminación de arsénico del agua

• G !rsénico en el suelo • 30 Efectos en plantas • 33 Efectos en animales • 3- Efectos en humanos

o 3-.3 +a into&icación puede ser a$uda o crónica,

o 3-.- 7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a

continuación*

• 3+ !s en alimentos.

o 3+.3 Iesiduos de usos industriales*

o 3+.- Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas* o 3+.+ 5uplementación mineral de los piensos*

o 3+.: Iesiduos de usos farmacéuticos*

o 3+.4 Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

• 3: ?éase también • 34 Ieferencias

(20)

• 3( Enlaces e9ternos

Características principales

;editar =

 !rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. El

arsénico gris metálico %forma Q& es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire.

El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del

gas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de

3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.

"na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad :,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy

ba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado.

(21)

 ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blanca formando el sesquió9ido !s:H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, al

calentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí con

el nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.

Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son e9tremadamente venenosos.;cita requerida=

5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con <-5 de color amarillo.

 Aplicaciones

;editar =

En uso

;editar =

• reservante de la madera %arseniato de cobre y cromo&, uso que representa, según

algunas estimaciones, cerca del 20 X del consumo mundial de arsénico.

• El arseniuro de galio es un importante material semiconductor  empleado en circuitos

integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser  y 7E$.

•  !ditivo en aleaciones de plomo y latones.

• 'nsecticida %arseniato de plomo&, herbicidas %arsenito de sodio& y venenos* ! principios

del siglo YY se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos %derivados metílicos&.

• El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia. • $ecolorante en la fabricación del vidrio %trió9ido de arsénico&.

En desuso

;editar =

• <istóricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente

abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trió9ido de arsénico para el tratamiento de

pacientes con leucemia promielocítica aguda.3

• )omo elemento fertili6ante en forma de mineral primario rico, para la agricultura. •  ! lo largo de la historia el arsénico y sus compuestos han sido utili6ados con fines

homicidas, fundamentalmente en forma de anhídrido arsenioso %polvo blanco, insípido e inodoro llamado rey de los venenos&.

(22)

• Elaboración de insecticidas, herbicidas, raticidas, fungicidas, etc, aunque cada ve6 se

utili6a menos con estos fines.

Función biológica

;editar =

5i bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su

deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34

Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan, generalmente en forma de arsenobetaína, menos tó9ica que el arsénico inorgánico.

El - de diciembre de -030, la !gencia Espacial Estadounidense %O!5!& confirmó-el halla6go

de la $ra. Pelisa @olfe15imonsen del 'nstituto de !strobiología de la O!5!, en las aguas tó9icas y salobres del 7ago Zono, en )alifornia, unabacteria de la

familia <alomonadaceae que puede sustituir el fósforo %que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida& con arsénico, al punto de incorporar este elemento a su ácido deso9irribonucleico %!$O&. Este descubrimiento abre la puerta a la búsqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fósforo en su atmósfera. 5in embargo, en un estudio reali6ado en -03- algunos de los descubrimientos fueron refutados.+ !parentemente,

la bacteria sí es resistente al arsénico pero no puede sustituir por completo el fósforo.

5i bien la información anterior fue publicada en la prestigiosa revista científica Science, a la

fecha los resultados han y siguen siendo fuertemente cuestionados por numerosos científicos que han tratado de reproducir el mismo dise8o e9perimental sin resultados positivos, a raí6 de lo cual han postulado que la bacteria /P!D13 pudo sobrevivir en el medio de cultivo sintético empleado para la e9perimentación gracias a las tra6as de fósforo presentes en él.: 4

Historia

;editar =

5ímboloalquimistadel arsénico.

El arsénico %del griego [\]^_`_, oropimente& se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. $ioscórides y linio %/riegos siglo ' & conocían las propiedades del oropimente y el re#algar  y )elso !ureliano% Iomano siglo '&, /alenoe%siglo ''& sabían de sus efectos irritantes, tó9icos, corrosivos y parasiticidas y

observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la vo6 y las disneas. 7os médicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras y pociones además de en aplicaciones e9ternas. $urante la Edad Zedia los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían contra la escrófula y el hidrocele.

(23)

Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o de él una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a los man6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detalle

fue >randt en 3(++ y 5chroeder  lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácido arsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de la composición de los compuestos del arsénico.

En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

 Abundancia y obtención

;editar =

 !rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430: X& y es uno de

los -- elementos conocidos que se componen de un solo núclido estable. El arsénico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto y

otros metales.

En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico que se volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinan posteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar la formación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X de pure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X.

Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénico se comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénico metálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico.

5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological 5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas de arsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado con

(24)

También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones

;editar =

 Artículo principal: 'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénico inorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia, debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles de personas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas por

esta problemática.2

 Arsénico en el aire

;editar =

El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones este elemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisible es 30 LgBmR.

 Arsénico en el agua

;editar =

 Artículo principal: <idroarsenicismo

7a presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del

mineral presente en cuencas hidrográficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por  donde fluye el agua antes de su captación para uso humanoC o bien, por vía antrópica por contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como !s+%arsenito& y

 !s4 %arseniato, abundante&, de las cuales el arsenito es el más tó9ico para el humano y el

más difícil de remover de los cuerpos de agua. 7a norma P!HBHZ5 se8ala que el nivel má9imo permitido se ha reducido a 0,03 ppm o en el agua %anteriormente era de 0,04 ppm&. 7a ingestión de peque8as cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su

bioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 300 mg. 5e ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénica a la piel, pulmón y ve#iga.

 !lgunos estudios de to9icidad del arsénico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guías de la HZ5se8alan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.G

Oormativa en agua

;editar =

"na manera de ingerir arsénico es a través del agua. 7os acuíferos de muchas )omunidades se ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de po6os profundos, donde e9iste la pirita o arsenopirita %combinación de hierro, a6ufre y arsénico&.

(25)

7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9ima de arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomienda no superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua

;editar =

El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar

color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinación adecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario, en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os.

7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, además

de coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio, adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida de filtración.

En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva por

coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7os coagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s4 se absorbe y

coprecipita con otros iones metálicos.G 30

 Arsénico en el suelo

;editar =

El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en peque8as concentraciones, tanto en el suelo como en losminerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil en el agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Es un elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo no aparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y es que es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad y despla6amiento de este.

)uando es inmóvil no se puede movili6ar fácilmente, pero debido a las actividades humanas %minería y fundición de metales& este arsénico inmóvil se movili6a, ello hace que pueda ser encontrado en lugares donde no e9iste de forma natural.

"na ve6 que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad va aumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas

;editar =

7as plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estar presentes en la comida %cuando las plantas de consumo humano absorben !s&.

(26)

Tabla '. )ontenido de arsénico para un 40X de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50% de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo Parte comestible Parte completa

Rábano( Raphanus sativus) 76,0 43,8

Espinacas(Spinacia oleracea ) 0,0 0,0

Repollo( Brassica oleracea) ,! 3,4

"ud#as( Phaseolus vulgaris) 4,$ 3,7

Tomate(Solanum lycopersicum) 0,7 4,!

Efectos en animales

;editar =

7os peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia de arsénico inorgánico que antes mencionábamos. Esto es principalmente causado por la acumulación del arsénico en los organismos de las aguas dulcesconsumidores de plantas. 7as aves también se ven afectadas, sobre todo las que consumen peces con grandes cantidades de arsénico. Zueren como resultado del envenenamiento por arsénico como consecuencia de la descomposición de los peces en sus propios cuerpos.

Efectos en humanos

;editar =

En humanos la e9posición a !s es más elevada para aquellos que traba#an en empresas donde utili6an !s en susprocesos industriales, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera, gente que vive en gran#as donde han sido

aplicados pesticidas y herbicidas con !s, para personas que usan acuíferos para el suministro de agua que contienen cantidades elevadas de !s, como ocurre casi de forma generali6ada en algunos países del sur de !sia %'ndia, Tailandia , etc& %apuntes biotecnología&

7os efectos tó9icos del !s en el ser humano dependerá d el modo y la duración de la e9posición, también será importante la fuente y el tipo de arsénico.

(27)

5egún algunos estudios la dosis letal de !s en adultos será 31: mg !sBAg;cita requerida= y sus

compuestos como !s<+ , !s-H+, !s-H4 la dosis variara entre 3,4 mgBAg y 400 mgBAg de la

masa del cuerpo.;cita requerida=

7a principal vía de e9posición será por ingesta o inhalación, de esta manera entra en

el organismo y llega a las superficies epiteliales del tracto digestivo, del aparato respiratorio o de la piel donde se absorbe, entrando en el torrente sanguíneo y siendo transportado a los demás órganos, donde puede ocasionar da8os permanentes.

asado -: horas el !s puede ser encontrados en hígado, ri8ón, pulmones, ba6o y pielC en la piel se acumula debido a la fácil reacción con las proteínas.

)uando la ingesta es mayor que la e9creción, se acumula en cabello y u8as. El nivel normal de !s en la orina es 41:0 gBdía, en el cabello de 01-40 gBdía y en las u8as de :+01300 gBdía.

7os efectos tó9icos varían dependiendo e varios factores como la genética, la dieta,

el metabolismo, a la nutrición entre otras cosas. 7os que tienen mayores riesgos son los que tengan una ba#a metilación del arsénico, los más afectados también serán los ni8os por su mayor división celular  debido a que esta en desarrollo y no metaboli6ara el !s como un adulto. 7a orina es el me#or bio1marcador para la medición de arsénico inorgánico absorbido, se

pueden medir hasta el décimo día después de la e9posición. En el cabello o u8as se pueden medir entre los seis a doce meses de la e9posición.

7a into9icación puede ser aguda o crónica*;editar =

a& -nto&icación A$uda* El arsénico en grandes cantidades afecta la vía digestiva,

presentándose como un cuadro gastrointestinal con dolores abdominales, vómitos, diarreas y deshidratación. 7a pérdida de sensibilidad en el sistema nervioso periférico es el

efecto neurológico más frecuenteC aparece una a dos semanas después de grandes e9posiciones. 7os síntomas de la into9icación aguda pueden aparecer en minutos o bien muchas horas después de la ingestión de entre 300 y +00 mg de !s, aunque también es posible la inhalación de polvo de !s o la absorción cutánea.

b& 'nto&icación crónica, 7a ingestión de !s durante un tiempo prolongado y dosis repetitivas, aparecerán síntomas como* fatiga, gastroenteritis, leucopenia, anemia, hipertensión,

alteraciones cutáneas. En la mayoría de los casos los síntomas presentados por into9icación crónica por arsénico se relacionan a la sintomatología general de algunas enfermedades comunes, debido a esto es necesario reali6ar un seguimiento del origen de la fuente

contaminada por arsénico y una serie de análisis médicos que cuantifiquen la concentración de este en el organismo.

7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a continuación*

(28)

1)áncer de pulmón, ve#iga, ri8ón, próstata. 17ineas de Zees.

1 !bortos espontáneos.

1Zalformaciones congénitas.

 As en alimentos.

;editar =

El arsénico se encuentra omnipresente en los alimentos, ya que cantidades mínimas del mismo se incorporan por contaminación.

El arsénico puede estar presente en los alimentos por varias causas, estas se muestran en la Tabla ''.

Tabla ''.1 rincipales causas de la presencia de arsénico en los alimentos

Iesiduos de usos industriales*

;editar =

  roducción de aceros especiales.

  Pabricación de pinturas, vidrio y esmaltes.

Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas*

;editar =

  <erbicidas, fungicidas.   'nsecticidas, rodendicidas.

  Posfatos que contienen arsénico.

5uplementación mineral de los piensos*

;editar =

  "tili6ación de ácido arsanílico en la alimentación de cerdos y aves de corral para promover su crecimiento.

Iesiduos de usos farmacéuticos*

;editar =

  "tili6ado en el tratamiento de enfermedades parasitárias.

Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

;editar =

(29)

7os alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadena

de producción, preparación y procesado, durante la cual pueden ser contaminados por elementos metálicos, como por e#emplo de arsénico. Estos elementos se encuentran presentes en toda la biosfera, corte6a terrestre, aguas, suelos, atmósfera

7a cantidad de arsénico ingerida por el hombre depende de qué alimentos tome y en qué cantidad, pudiéndose alcan6ar contenidos má9imos de hasta :0 gBg

(

 Arsénico

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"s

 Ga!la completa X Ga!la ampliada

Lris met4lico

&normación 'eneral

(30)

%erie química 3etaloides

rupo) período) bloque "5( 9( p

Masa atómica P9(<2"=# u

Conf'uración electrónica Y0rZ9s2 /d"# 9p/

+ure,a Mo-s /(5

Electrones por nivel 2( ;( ";( 5

+imagen-ropiedades atómicas

/adio medio ""5 pm

Electrone'atividad 2(";

+>auling-/adio atómico0calc1 ""9 pm+&adio de

7ohr-/adio covalente ""< pm

/adio de van der 2aals ";5 pm

Estado0s1 de o3idación 45(5

63ido Ie,emente 4cido

7.8Ener'ía de ioni,ación <9P(# VU[mol

(31)

5.8Ener'ía de ioni,ación 2P/5 VU[mol

.8Ener'ía de ioni,ación 9;/P VU[mol

;.8Ener'ía de ioni,ación =#9/ VU[mol

<.8Ener'ía de ioni,ación "2/"# VU[mol

ropiedades ísicas

Estado ordinario 8lido

+ensidad 5P2P Vg[m/

unto de usión ;;P N +="9

\C-unto de ebullición "#<# N +;"P

\C-Entalpía de vapori,ación /=<(< VU[mol

Entalpía de usión /9(P= VU[mol

Varios

Estructura cristalina &om!odrica

(= C"% P99#/;2

(= E&(EC% 2/""9;=

Calor específco

(32)

Conductividad t#rmica 5#

^[+Nm-&sótopos m>s estables

0rt1culo principal: Estopos del arsnico

iso "( eriodo M+ Ed + MeV P/0s 8inttico ;#(/ d e   #(#5 P/Le  P90s 8inttico "P)P; d e `  `  #(<9" #(5<5 "(/5 P9Le P9Le  P98e P50s 7??@ Ksta!le con 92 neutrones

Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura( sal,o que se indique lo contrario)

Yeditar datos en ^iVidataZ

1Elarsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.

15e conoce desde la antigJedad y se reconoce como e9tremadamente tó9ico. ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K).

1Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas

complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34 Lg puede obtenerse sin problemas con

la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan.

El arsénico %del persa zarnikh, Moropimente amarilloN o bien del griego arsenikón, MmasculinoN&

es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es ++. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. ertenece a

(33)

5e conocen compuestos de arsénico desde la antigJedad, siendo e9tremadamente tó9icos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores '''1? como

el arseniuro de galio.

El arsénico, %!s& es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en lahidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como* 1Oaturales como la meteori6ación, actividad biológica, emisiones volcánicas

 !ntropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso depesticidas, herbicidas, etc. *ndice ;ocultar = • 3 )aracterísticas principales • - !plicaciones o -.3 En uso o -.- En desuso • + Punción biológica • : <istoria • 4 !bundancia y obtención • ( recauciones • 2 !rsénico en el aire •  !rsénico en el agua o .3 Normativa en a$ua

o .- Eliminación de arsénico del agua

• G !rsénico en el suelo • 30 Efectos en plantas • 33 Efectos en animales • 3- Efectos en humanos

(34)

o 3-.- 7as enfermedades más comunes causadas por la into9icación por !s se enumeran a

continuación*

• 3+ !s en alimentos.

o 3+.3 Iesiduos de usos industriales*

o 3+.- Iesiduos de usos agrícolas y áreas relacionadas* o 3+.+ 5uplementación mineral de los piensos*

o 3+.: Iesiduos de usos farmacéuticos*

o 3+.4 Iesiduos emitidos directamente a la atmósfera*

• 3: ?éase también • 34 Ieferencias • 3( Enlaces e9ternos

Características principales

;editar =

 !rsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico,amarillo y negro. El

(35)

romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 4,2+ gBcmR, es dele6nable y pierde el lustre metálico e9puesto al aire.

El arsénico Samarillo %forma U& se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es e9tremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de !s: de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del

gas tiene estructura cúbica, es de te9tura #abonosa y tiene una densidad apro9imada de

3,G2 gBcmR. E9puesto a la lu6 o al calor revierte a la forma estable %gris&. También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.

"na tercera forma alotrópica, el arsénico Snegro %forma V& de estructura he9agonal y densidad :,2 gBcmR, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas e9cepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy

ba#a conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. También veametal pesado.

 ! presión atmosférica el arsénico sublima a (3+ K), y a :00 K) arde con llama blanca formando el sesquió9ido !s:H(. Ieacciona violentamente con el cloro y se combina, al

calentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el a6ufre. Oo reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de o9ígeno, pero sí con

el nítricocaliente, sea diluido o concentrado y otros o9idantes como el peró9ido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.

Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son e9tremadamente venenosos.;cita requerida=

5e encuentra en el -.W grupo analítico de cationesC precipita con <-5 de color amarillo.

 Aplicaciones

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En uso

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• reservante de la madera %arseniato de cobre y cromo&, uso que representa, según

algunas estimaciones, cerca del 20 X del consumo mundial de arsénico.

• El arseniuro de galio es un importante material semiconductor  empleado en circuitos

integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser  y 7E$.

(36)

• 'nsecticida %arseniato de plomo&, herbicidas %arsenito de sodio& y venenos* ! principios

del siglo YY se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos %derivados metílicos&.

• El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia. • $ecolorante en la fabricación del vidrio %trió9ido de arsénico&.

En desuso

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• <istóricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente

abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trió9ido de arsénico para el tratamiento de

pacientes con leucemia promielocítica aguda.3

• )omo elemento fertili6ante en forma de mineral primario rico, para la agricultura. •  ! lo largo de la historia el arsénico y sus compuestos han sido utili6ados con fines

homicidas, fundamentalmente en forma de anhídrido arsenioso %polvo blanco, insípido e inodoro llamado rey de los venenos&.

• Elaboración de insecticidas, herbicidas, raticidas, fungicidas, etc, aunque cada ve6 se

utili6a menos con estos fines.

Función biológica

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5i bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su

deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones ;cita requerida=. 7a ingesta diaria de 3- a 34

Lg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan, generalmente en forma de arsenobetaína, menos tó9ica que el arsénico inorgánico.

El - de diciembre de -030, la !gencia Espacial Estadounidense %O!5!& confirmó-el halla6go

de la $ra. Pelisa @olfe15imonsen del 'nstituto de !strobiología de la O!5!, en las aguas tó9icas y salobres del 7ago Zono, en )alifornia, unabacteria de la

familia <alomonadaceae que puede sustituir el fósforo %que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida& con arsénico, al punto de incorporar este elemento a su ácido deso9irribonucleico %!$O&. Este descubrimiento abre la puerta a la búsqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fósforo en su atmósfera. 5in embargo, en un estudio reali6ado en -03- algunos de los descubrimientos fueron refutados.+ !parentemente,

la bacteria sí es resistente al arsénico pero no puede sustituir por completo el fósforo.

5i bien la información anterior fue publicada en la prestigiosa revista científica Science, a la

fecha los resultados han y siguen siendo fuertemente cuestionados por numerosos científicos que han tratado de reproducir el mismo dise8o e9perimental sin resultados positivos, a raí6 de lo cual han postulado que la bacteria /P!D13 pudo sobrevivir en el medio de cultivo sintético empleado para la e9perimentación gracias a las tra6as de fósforo presentes en él.: 4

(37)

Historia

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5ímboloalquimistadel arsénico.

El arsénico %del griego [\]^_`_, oropimente& se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. $ioscórides y linio %/riegos siglo ' & conocían las propiedades del oropimente y el re#algar  y )elso !ureliano% Iomano siglo '&, /alenoe%siglo ''& sabían de sus efectos irritantes, tó9icos, corrosivos y parasiticidas y

observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la vo6 y las disneas. 7os médicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras y pociones además de en aplicaciones e9ternas. $urante la Edad Zedia los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían contra la escrófula y el hidrocele.

Ioger >acony%siglo Y'''& !lberto Zagno s %siglo Y'''&detuvieron en su estudio se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el a8o 3-40 y aralelos %siglo Y?& hi6o de él una panacea. 7eonardo da ?incil%siglo Y?&o utili6ó mediante endoterapia aplicándolo a los man6anos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudió con detalle

fue >randt en 3(++ y 5chroeder  lo obtuvo en 3(:G por la acción del carbón sobre el ácido arsénico. ! >er6eliuss e% iglo Y?'''& sdeben las primeras investigaciones acerca de la composición de los compuestos del arsénico.

En el siglo Y?''' los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

 Abundancia y obtención

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 !rsénico de origen natural.

Es el 4-.W elemento en abundancia de la corte6a terrestre con - ppm %430: X& y es uno de

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encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro %arsenopirita omispickel &, níquel, cobalto y

otros metales.

En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trió9ido de arsénico que se volatili6a en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener más de una +0 X de trió9ido de arsénico. 7os gases de la chimenea se refinan posteriormente me6clándolos con peque8as cantidades degalena o pirita para evitar la formación de arsenitos y por tostación se obtiene trió9ido de arsénico entre el G0 y G4 X de pure6a, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pure6a del GG X.

Ieduciendo el ó9ido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénico se comerciali6a como ó9ido. rácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénico metálico es china, que es también el mayor productor mundial de trió9ido de arsénico.

5egún datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense %".5. /eological 5urvey& las minas de cobre y plomo contienen apro9imadamente 33 millones de toneladas de arsénico, especialmente en erú y Pilipinas, y el metaloide se encuentra asociado con

depósitos de cobre1oro en )hile y de oro en )anadá.

También es un componente del tabaco y es altamente tó9ico.

Precauciones

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 Artículo principal: 'nto9icación por arsénico

El arsénico y sus compuestos son e9tremadamente tó9icos, especialmente el arsénico inorgánico. En >angladés se ha producido una into9icación masiva, la mayor de la historia, debido a la construcción de infinidad de po6os de agua instigada por las HO/ occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles de personas.( También otras regiones geográficas, Espa8a incluida, se han visto afectadas por

esta problemática.2

 Arsénico en el aire

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El !s en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer al pulmón, en las fundiciones este elemento es muy común en el aire. Oormativas ambientales indican que el má9imo permisible es 30 LgBmR.

 Arsénico en el agua

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 Artículo principal: <idroarsenicismo

7a presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del

mineral presente en cuencas hidrográficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por  donde fluye el agua antes de su captación para uso humanoC o bien, por vía antrópica por

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contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como !s+%arsenito& y

 !s4 %arseniato, abundante&, de las cuales el arsenito es el más tó9ico para el humano y el

más difícil de remover de los cuerpos de agua. 7a norma P!HBHZ5 se8ala que el nivel má9imo permitido se ha reducido a 0,03 ppm o en el agua %anteriormente era de 0,04 ppm&. 7a ingestión de peque8as cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su

bioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 300 mg. 5e ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénica a la piel, pulmón y ve#iga.

 !lgunos estudios de to9icidad del arsénico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guías de la HZ5se8alan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.G

Oormativa en agua

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"na manera de ingerir arsénico es a través del agua. 7os acuíferos de muchas )omunidades se ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de po6os profundos, donde e9iste la pirita o arsenopirita %combinación de hierro, a6ufre y arsénico&.

7a norma de la Hrgani6ación Zundial de la 5alud %HZ5& permite una concentración má9ima de arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 30 gB7. aunque se recomienda no superar los 0,04 mgB7 en el agua potable

Eliminación de arsénico del agua

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El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar

color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinación adecuada de procesos de* coagulación, floculación, sedimentación, filtración ydesinfección. ero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario, en ocasiones, recurrir a métodos más comple#os.

7as tecnologías utili6adas generalmente para eliminar el arsénico, además

de coagulación y floculación, son* adsorción1coprecipitación usando sales de hierro y aluminio, adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico yo9idación seguida de filtración.

En las plantas de tratamiento de agua, el !s4 puede ser eliminado en forma efectiva por

coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. 7os coagulantes se8alados se hidroli6an formandohidró9idos, sobre los cuales el !s4 se absorbe y

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