Para otros usos de este término, véase Radio.
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Ga!la completa X Ga!la ampliada
&normación 'eneral
(ombre) símbolo)n*mero &adio( &a( ;;
%erie química 3etales alcalinotrreos
rupo) período)bloque 2( P( s
Masa atómica +22=(#259- u
Conf'uración electrónica Y&nZPs2
Electrones por nivel 2( ;( ";( /2( ";( ;( 2 + imagen-
ropiedades atómicas
Electrone'atividad #(<+>auling-
/adio atómico0calc1 2"5 pm+&adio de 7ohr-
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/adio de van der 2aals 2;/ pm
7.8Ener'ía de ioni,ación 5#<(/ VU[mol
9.8Ener'ía de ioni,ación <P<(# VU[mol
ropiedades ísicas
Estado ordinario slido +no magntico-
+ensidad 55## Vg[m/
unto de usión <P/ N +P## \C-
unto de ebullición 2#"# N +"P/P \C-
Entalpía de usión /P VU[mol
resión de vapor /2P
Varios
Estructura cristalina C!ica centrada en el cuerpo
(= C"% P99#"99
Calor específco <9 U[+N Vg-
Conductividad t#rmica ";(= ^[+Nm-
&sótopos m>s estables
0rt1culo principal: Estopos del radio
iso "( eriodo M+ Ed + MeV
22/&a traza ""(9/ d 5(<< 2"<&n 229&a traza /(=/"< d 5(P;< 2"<&n 22=&a "##S "=#" a 9(;P" 222&n 22;&a Grazas 5(P5 a #(#9= 22;0c
Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura( sal,o que se indique lo contrario)
Yeditar datos en ^iVidataZ
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. 5u símbolo es Ia y sunúmero atómico es .
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la e9posición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de tra6as en minas deuranio. Es
e9tremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. 5u isótopo más estable, Ia1--(, tiene un periodo de semidesintegración de 3.(0- a8os y se transmuta dando radón.
*ndice ;ocultar = • 3 )aracterísticas principales • - !plicaciones • + <istoria • : Hbtención • 4 'sótopos • ( Ieferencias • 2 Enlaces e9ternos
Características principales;editar =
El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamente al bario. 7os preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos* rayos alfa,rayos beta y rayos gamma. !demás, el radio produce neutrones si se me6cla con berilio.
)uando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se e9pone al aire debido a la rápida o9idación del metal con el o9ígeno.
Es luminiscente %dando un color a6ul pálido&, se corrompe enagua para dar hidró9ido de radio y es ligeramente más volátil que el bario.
Aplicaciones;editar =
!lgunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades
radiactivas.Iadioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto1(0 y cesio13+2, están reempla6ando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.
• !ntiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relo#es y otros instrumentos.
Zás de cien pintores de esferas de relo#, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. oco después se populari6aron los efectos adversos de la radiactividad. ! finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de relo#. 7os ob#etos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados
convenientemente. <oy en día, se usan fosfatos con pigmentos que capturan la lu6 en ve6 de radio.
• )uando se me6cla con berilio, es una fuente de neutrones para e9perimentos físicos. • El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos
contra el cáncer .
• "na unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio1--(. • El radio se empleaba a principios de siglo hasta los a8os +0 en medicinas, entre ellos
el Iadithor %agua destilada con radio&, que lo describían como solución ante todos los males. También se me6claba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas más. 5e brindaba con Iadithor, y a menudo, este elemento se e mpleaba en los cristales, para darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. 7a ra6ón de todo esto es que todo lo que contenía radio significaba avance.
Historia;editar =
El radio %del 7atín radius, rayo& fue descubierto en 3G por Zarie 5AjodoksAa1)urie y su
marido ierre en una variedad de uraninita del norte de >ohemia. Zientras estudiaban el mineral, los )urie retiraron el uranio de él y encontraron que el material restante aún
era radiactivo. Entonces produ#eron una me6cla radiactiva hecha principalmente de bario que daba un color de llama ro#o brillante y líneas espectrales que no se habían documentado anteriormente. En 3G30 el radio fue aislado por )urie y !ndre $ebierne en su metal puro mediante la electrólisis de una solución de cloruro puro de radio usando
un cátodo de mercurio y destilando en una atmósfera de hidrógeno.
<istóricamente, los productos de desintegración del radio han sido conocidos como Iadio !, >, ), etc. <oy se sabe que son isótopos de otros elementos, del siguiente modo*
• Emanación del radio 1 radón1--- • Iadio ! 1 polonio1-3 • Iadio > 1 plomo1-3 • Iadio ) 1 bismuto1-3 • Iadio )3 1 polonio1-3: • Iadio )- 1 talio1-30 • Iadio $ 1 plomo1-30 • Iadio E 1 bismuto1-30 • Iadio P 1 polonio1-30
El : de febrero de 3G+( el Iadio E fue el primer elemento radiactivo preparado sintéticamente. $urante los a8os 3G+0 se descubrió que la e9posición de los traba#adores a
pinturas luminiscentes causaba serios da8os a la salud como llagas, anemia o cáncer de huesos. or eso posteriormente se frenó este uso del radio. Esto ocurre porque el radio es asimilado como calcio por el cuerpo y depositado en los huesos, donde la radiactividad
degrada la médula óseay puede hacer mutar a las células. $esde entonces se ha culpado a la manipulación del radio de la prematura muerte de Zarie )urie.
"btención;editar =
El radio es un producto de descomposición del uranio y por lo tanto se puede encontrar en todas las minas de uranio. Hriginalmente se obtenía de las minas
de pechblenda de Doachimstal, >ohemia %con una concentración de unas siete partes por millón, siete gramos de radio por tonelada de pechblenda &. $e las arenas
de carnotita de )olorado se obtiene también este elemento, pero se han encontrado minas más ricas en la Iepública $emocrática del )ongo %minas del !lto atanga& y el área de los /randes 7agos en )anadá, además de poder obtenerse de los residuos radiactivos de uranio. <ay grandes depósitos de uranio en Hntario, Ouevo Zé9ico, "tah y !ustralia, entre otros lugares.
#sótopos;editar =
El radio tiene -4 isótopos diferentes, cuatro de los cuales se encuentran en la naturale6aC el más común es el radio1--(. 7os isótopos Ia1--+, Ia1--:, Ia1--( y Ia1-- son generados por desintegración del " y del Th. El Ia1--( es un producto de desintegración del "1-+, además de ser el isótopo más longevo del radio con un periodo de semidesintegración de
3(0- a8os. El siguiente más longevo es el Ia1--, un producto de fisión del Th1-+-, con un periodo de semidesintegarción de (,2 a8os.
(https://es.wikipedia.org/wiki/Radio_(elemento)
Cloro
Este artículo trata sore el elemento químico. Para otros usos de este término, véase !loro "desami#uación$.
%!l& rediri#e aquí. Para otras acepciones, véase !' "desami#uación$.
",ure ! Cloro $ "r'ón
"P
Cl
Ga!la completa X Ga!la ampliada
amarillo ,erdoso
&normación 'eneral
(ombre) símbolo)n*mer o
Cloro( Cl( "P
rupo) período)bloque "P( /( p
Masa atómica /5(95/ u
Conf'uración electrónica
Y$eZ/s /p5
Electrones por nivel 2( ;( P +imagen-
ropiedades atómicas
/adio medio "## pm
Electrone'atividad /("=+>auling-
/adio atómico0calc1 P< pm+&adio de 7ohr-
/adio covalente << pm
/adio de van der 2aals "P5 pm
Estado0s1 de o3idación b7( /( 5( P +4cidof uerte-
63ido ##<##<#
7.8Ener'ía de ioni,ación "25"(2 VU[mol
9.8Ener'ía de ioni,ación 22<; VU[mol
5.8Ener'ía de ioni,ación /;22 VU[mol
.8Ener'ía de ioni,ación 5"5;(= VU[mol
<.8Ener'ía de ioni,ación </=2 VU[mol
B.8Ener'ía de ioni,ación ""#"; VU[mol
.8Ener'ía de ioni,ación //=#9 VU[mol
D.8Ener'ía de ioni,ación /;=## VU[mol
7?.8Ener'ía de ioni,ación 9/<=" VU[mol
ropiedades ísicas
Estado ordinario gas +no magntico-
+ensidad /(2"9 Vg[m/
unto de usión "P"(= N +"#2 \C-
unto de ebullición 2/<("" N +/9 \C-
Entalpía de vapori,ación "#(2 VU[mol
Entalpía de usión /(2#/ VU[mol
resión de vapor "/## >a
Varios
Estructura cristalina ortorrm!ica
(= C"% PP;25#5
Calor específco 9;# U[+N Vg-
Conductividad el#ctrica 8in datos 8[m
Conductividad t#rmica #(##;< ^[+Nm-
Velocidad del sonido sin datos m[s a 2</("5 N +2# \C-
&sótopos m>s estables
0rt1culo principal: Estopos del cloro
iso "( eriodo M+ Ed +
MeV
/5Cl P5(PP S Ksta!le con "; neutrones /=Cl trazas /(#" ] "#5a #(P#< "("92 /=0r /=8 /PCl 29(2/ S Ksta!le con 2# neutrones
Balores en el 8E @ condiciones normales de presin @ temperatura( sal,o que se indique lo contrario)
Yeditar datos en ^iVidataZ
El cloro es un elemento químico de número atómico 32 situado en el grupo de
los halógenos %grupo ?''!& de la tabla periódica de los elementos. 5u símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro* ungas tó9ico amarillo1verdoso formado por moléculas diatómicas %)l-& unas -,4 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y
tó9ico. Es un elemento abundante en la naturale6a y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
*ndice
;ocultar =
• - <istoria • + !bundancia • : Hbtención • 4 )ompuestos • ( 'sótopos • 2 !plicaciones y usos
o 2.3 roducción de insumos industriales y para consumo o 2.- urificación y desinfección
o 2.+ uímica
o 2.: "so como un arma
2.:.3 ' /uerra Zundial 2.:.- /uerra de 'raA
o 2.4 Htros usos
• Ieferencias • G Enlaces e9ternos
Características principales;editar =
)loro
En la naturale6a no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapide6 con muchos elementos y compuestos químicos, por esta ra6ón se encuentra formando parte
de cloruros %especialmente en forma decloruro de sodio&, cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar .
Historia;editar =
El cloro %del griego \, que significa verde pálido& fue descubierto en su forma diatómica en 322: por el sueco)arl @ilhelm 5cheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía o9ígeno. 7o obtuvo a partir de la siguiente reacción*
- Oa)l -<-5H: ZnH- Oa-5H: Zn5H: - <-H )l-
En 330 el químico inglés <umphry $avy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la rimera /uerra Zundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas mosta6a.