ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

(1)

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

Código: PCGA-02-R-12 Versión: 4

2017 - 2018

DOCENTE: Luisa Medina ASIGNATURA: Química

GRADO: Séptimo PERIODO: I

TENGA EN CUENTA: TODAS LAS ACTIVIDADES ESCRITAS DEBEN ENTREGARSE EN HOJAS CUADRICULADAS (CARTA U OFICIO) LEGAJADAS EN UNA CARPETA. EN EL DOCUMENTO SE DEBE DESCRIBIR EL LOGRO E INDICADOR A RECUPERAR, ASÍ COMO EL NOMBRE DEL ESTUDIANTE, CURSO Y FECHA DE ENTREGA.

ACTIVIDADES DE RECUPERACION

LOGRO 1

• I1. Realiza un folleto donde se explique el funcionamiento del espectrómetro de masas, así como sus principales usos en la

actualidad.

• I3. Determina la masa atómica relativa en los ejercicios descritos en el anexo1.

• I5. Realiza un comic en el que se explique la importancia de los radioisótopos en la naturaleza, así como sus efectos

secundarios.

LOGRO 2 Elabora un cuadro comparativo de: las propiedades físicas y químicas del grupo de los alcalinos, alcalinos térreos, grupo del oxígeno,

halógenos y gases nobles.

EVALUACION TRIMESTRAL

Resuelve la evaluación trimestral firmada y corregida, argumentando la respuesta para cada punto fallido junto con los ejercicios del taller adjunto y sustenta con una evaluación escrita (quiz).

• Logro 1 Indicador 2. Anexo 2.

• Logro 1 Indicador 4. Anexo 3.

(2)

2017 - 2018

Recuerde que la evaluación trimestral (firmada por el acudiente), la corrección de los indicadores perdidos en la misma y el taller; son pre-requisito para presentar el quiz. Se debe responder adecuadamente todos los puntos del quiz para recuperar el indicador.

ACTITUDINAL El estudiante elabora una carta en la cual explica las causas de su comportamiento en clase y se compromete a realizar acciones de _{mejora durante el periodo de clase.}

ANEXO 1.

Elabore la gráfica correspondiente al espectro de masas de cada elemento descrito a continuación. Determine además la masa atómica relativa en cada caso.

1. Se determinó que el silicio (Si) posee 3 isótopos diferentes: silicio-28, silicio-29 y silicio-30, con abundancia relativa de 92.2700%, 4.6800% y 3.0500%.

2. El antimonio (Sb) consta de 2 isótopos: el antimonio-121 (120.9038 g con 57.25%) y el antimonio-123 (122.9041 g con 42.75%).

3. El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas

en porcentajes de átomos.

; ; ;

4. El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con una distribución isotópica de 64,4 %.

(3)

2017 - 2018 ANEXO 2.

Elabore la gráfica correspondiente al espectro de masas de cada elemento descrito a continuación

1. El galio (Ga) consta de los siguientes isótopos: galio-69 con una masa de 68.926 g y el galio-71 con una masa de 70.925 g. La masa atómica calculada para

este elemento es de 69.720 g. Calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los isótopos.

2. Hay dos isótopos naturales del nitrógeno, el nitrógeno-14 y el nitrógeno-15 cuyas masas son 14.0031 g y 15,0001 g respectivamente. Empleando la masa

atómica del nitrógeno de 14.006 g, determine el porcentaje de abundancia de cada isótopo.

3. El carbono es un elemento fundamental para la vida tal y como la conocemos, está presente en macromoléculas como carbohidratos, proteínas, lípidos y

ácidos nucleicos. En la naturaleza se encuentran dos isotopos de este elemento, C-12 y C-13; con un porcentaje de abundancia de 98.89% y 1.110 % respectivamente. Determine la masa atómica relativa del carbono.

4. El neón presenta 3 isotopos, el primero de ellos tiene una masa de 19.992 g y tiene un porcentaje de abundancia de 90.92%, el siguiente presenta una

masa de 20.994 g y un 0.26% de abundancia. El tercer isotopo tiene una masa de 21.991 g y un porcentaje de abundancia de 8.82%. Determine la masa atomica relativa del neón.

ANEXO 3.

1. Determine la masa atómica relativa de los siguientes elementos, a partir de la gráfica arrojada por el espectrómetro de masas.

(4)

2017 - 2018

b. Hierro

c. ¿Cuál es la masa atómica relativa de un elemento con el siguiente

espectro de masa?

d. Determine la masa atómica del elemento X, a partir del espectro adjunto

a continuacion. Justique su respuesta con el procedimiento matemático correspondiente. 0 10 20 30 40 50 60 203 204 205 206 207 208 209 % Ab u n d an cia Re lat iv a masa/carga

(5)

2017 - 2018

2. Rubidio contiene dos isótopos estables, 85Rb y 87Rb. La masa atómica relativa del rubidio viene dada en la tabla 5 del manual de datos. (a) calcular el

porcentaje de cada isótopo de rubidio puro. Sus respuestas a tres cifras significativas del Estado. (b) el porcentaje de cada isótopo puede comprobarse experimentalmente mediante un espectrómetro de masas. Una muestra vaporizada de rubidio puro ionizada y entonces aceleró en un espectrómetro de masas. Describir cómo el uso de un campo magnético y un detector en el espectrómetro de masa permiten los porcentajes de los dos isótopos que se determinen.

3. ¿Cuál es la secuencia correcta de los procesos que ocurren en un espectrómetro de masas?

(6)

2017 - 2018 ANEXO 4

Para desarrollar esta actividad, es necesario realizar una consulta en libros o fuentes en internet.

1. Explique por qué los elementos del grupo 3 de la tabla periódica son más densos que los del grupo 18.

2. Explique las características del grupo 1,2,3,17 y 18 y describa sus principales usos.

3. Explique porque se le da el nombre de metales de transición a los elementos del bloque D.