1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1 Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución 1.a) C3H8+ 5O2→ 3CO2+ 4H2O
2.b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3.c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4+ 2H2O 4.d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2
1 Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:ver solución 1.a) C2H6O (l) + ___O2(g) →2 CO2(g) + 3 H2O (g)
2.b) C7H16(g) + 11 O2(g) →7 CO2(g) + ___ H2O (g)
3.c) CaSiO3(s) + ___HF (l)→SiF4(g) + CaF2(s) + 3 H2O (l)
2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:parte 1 ,arte 2 1.a)NO (g) + O2(g) → NO2(g)
2.b)N2O5(g) → NO2(g) + O2(g)
3.c)C6H12(l) +O2(g) → CO2(g) + H2O (g)
4.d)Al2O3(s) + HCl (ac) → AlCl3(ac) + H2O (l) 5.e) NO2(g) + H2O (l) → HNO3(ac) + NO (g)
1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico
Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método de coeficientes
Ejercicios resueltos 01
ver solución
BaO2+ HCl → BaCl2+ H2O2
Ejercicios resueltos 02
ver solución
Ag2SO4+ NaCl → AgCl + Na2SO4
Ejercicios resueltos 03
ver solución
2 Tipos de reacciones: Reacciones de combustión
Combustible + O2 →CO2+ H2O
Escribe y ajusta las siguientes reacciones:parte 1 parte2 1.a) combustión del metano(CH4);
1.b) combustión del butano(C4H10); 1.c) combustión del etanol (C2H6O);
1.d) combustión del propanol(C3H8O); 1.e) combustión de la glucosa (C6H12O6); 1.f) combustión del carbono
3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Factores, mol, átomo, moléculas, gramos
Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos
El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)
1.a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
2.b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas
Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2+ H2
1.a) Ajústala
2.b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ? 3.c) qué masa de CaCl2se formará
Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1ver solución Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas
Datos Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1ver solución Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas
En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3+ 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5ver solución 4 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volumen
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Ejercicios resueltos
1Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12; H = 1ver solución
2Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2(g) → CO2(g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?Parte 1 parte 2
3El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3?
Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5Parte 1
4El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5ver solución
5 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con disoluciones
Datos Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1
Ver solución
2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. ¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 Ver solución
3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M?Ver solución
4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
1.a) Gramos de cinc de la muestra
2.b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Datos Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1parte1,parte 2
5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula: a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato
Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40;O=16 Ver solución
6 Reacciones químicas ( estequiometria) Neutralización Ácido + Base → Sal + Agua
EjemploEscribe y ajusta las siguientes reacciones:parte 1, parte 2 1.a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio 2.b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio 3.c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata 4.d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio
Ejercicio 1Calcular el volumen de una disolución de hidróxido de potasio 0,5 M necesario para neutralizar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M ver solución
Ejercicio 2Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 1 M necesario para neutralizar 300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 Mver solución
1El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 ver solución
2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan 150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno
desprendido en C.N. Datos Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1 ver solución
3El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3, de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener 5 litros de oxígeno en condiciones normales.ver solución
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5
4El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular la cantidad de CaCO3, de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución
Datos Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12
5Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos Masas atómicas C=12 ver solución
6El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen 271 gramos de óxido férrico Calcular la pureza del lingote Datos Masas atómicas Fe = 55,85; O=32 ver solución
7Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono se obtuvieron 37 litros de CO2 en c n . ver solución
Estequiometria porcentaje de pureza ejercicios ver solución
Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno, medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC. CaC2+ H2O ——-> C2H2+ CaO
Datos Ca:40 , C:12 Ejercicio de examen
Como calcular la riqueza de una muestra reacciones químicas ver solución
Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 gramos de la misma y se tratan con 120 ml de ácido clorhídrico del 35% y densidad 1,18 g/ml , obteniéndose cloruro de cinc y hidrógeno Calcula la riqueza de en la muestra.
