SÍLABO
QUÍMICA I
I. DATOS GENERALES
1.0. Unidad Académica
: Ingeniería Electrónica y Telecomunicaciones
1.1. Nivel
: Pre-grado
1.2. Semestre Académico
: 2018-1B
1.3. Código
: 2902-29207
1.4. Ciclo
: III
1.5. Créditos
: 3
1.6. Horas semanales
: 4
Horas presenciales
Horas a distancia
Total
Teoría Práctica
Total
Teoría
Práctica
Total
04
00
00
0
0
0
04
1.7. Requisito
: Ninguno
1.8. Duración
: 16 semanas
1.9. Docente
:
II. SUMILLA
La presente asignatura corresponde al área de estudios específicos de formación de
la especialidad, es de naturaleza Teórico y Práctico y su propósito es proporcionar
al estudiante una base sólida en los conceptos fundamentales sobre la Química
como ciencia central, la trasformación de la materia y la energía aplicados a nuestro
entorno y en la industria motivando al estudiante a la investigación aplicando los
conocimientos sobre fenómenos físicos y químicos; y la relación con las demás
áreas de la ingeniería. Su contenido está organizado por unidades de la siguiente
forma:
I.- Materia, teoría atómica, energía y tabla periódica actual.
II.- Enlace
Químico-Nomenclatura-Reacciones Químicas.
III.- Unidades Químicas de
masa-estequiometria- gases-soluciones (UNIDADES FÍSICAS).
IV.- Unidades Químicas
de concentración-cinética química-equilibrio químico-ácidos y bases
.III.
COMPETENCIAS
Aplica su capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de las Reacciones
químicas propios de los conceptos fundamentales.
Procesa, y analiza información elemental de distintas fuentes para la obtención
de logros esperados en su aprendizaje aplicados en la industria como en la
investigación.
Afianza su autoestima y la seguridad en sí mismo, reconociendo la importancia de
ser un profesional de calidad
III.1. Capacidades
Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su energía.
Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la energía de emisión y
absorción, Comprende el significado de los números cuánticos. Reconoce las
propiedades periódicas de los elementos químicos.
Explica la formación de los enlaces químicos. Comprende las formaciones de los
compuestos inorgánicos y las reacciones químicas.
Reconoce las unidades de representación química. Explica la ley de los gases
ideales. Valora el uso de las leyes que rigen la estequiometria.
Utiliza las unidades químicas de concentración para preparar soluciones, Calcula
el orden de una reacción química, Diferencia las reacciones de equilibrio
homogéneo y heterogéneo, Valora el uso de soluciones ácidos y bases en
procesos industriales.
III.2. Actitudes y valores
Respeta y valora las opiniones de sus compañeros.
Valora la importancia de los conocimientos que adquiere en su formación
integral de su carrera profesional
Comparte información en forma solidaria.
Acepta las característica de personalidad de sus compañeros.
Se expresa con corrección al emitir sus opiniones ante sus compañeros de
equipo.
Demuestra auto motivación, entusiasmo, dedicación y confianza en lograr los
resultados. Se esmera por conseguirlos.
IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
UNIDAD DE APRENDIZAJE I
MATERIA, TEÓRIA ATÓMICA, ENERGÍA Y TABLA PERIÓDICA ACTUAL
CAPACIDAD: Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su energía. Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la
energía de emisión y absorción, Comprende el significado de los números cuánticos. Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos.SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE PRESENCIAL HORAS DISTANCIA HORAS
1
Química.- materia, clasificación, estados de la materia, propiedades físico químicas, mediciones (masa, peso, volumen, densidad, temperatura).
Trabajo de aplicación en clase
Explica la relación entre materia y energía y
Diferencia los tipos de materia 4 0
2
Estructura del átomo.-Partículas subatómicas, número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. Ejercicios
Trabajo de aplicación en clase:
Explica la estructura de los átomos y las leyes que gobiernan la configuración electrónica de los elementos químicos.
Desarrolla ejercicios.
4 0
3 Teoría cuántica.- propiedades de las ondas, radiación electromagnética, teoría de Planck.
Trabajo de aplicación en clase:
Aplica relaciones matemáticas para calcular la
energía emitida por las sustancias químicas. 4 0
4
Tabla Periódica.- clasificación, variación de las propiedades físicas, propiedades químicas: energía de ionización, afinidad electrónica; ubicación de los elementos en la tabla periódica. Ejercicios
Trabajo de aplicación en clase:
Describe la tabla moderna de los elementos químicos. Clasifica los elementos químicos de acuerdo a los niveles y subniveles de energía.
Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos.
4 0
1era PRÁCTICA CALIFICADA Desarrolla primera practica calificada
5 Enlace químico.- enlace iónico, enlace covalente.
Escritura de la estructura de Lewis, excepciones de
Trabajo de aplicación en clase:
la regla de octeto. Fuerzas Intermoleculares. Ejercicios
químico.
Aplica ejercicios de la escritura de la estructura de Lewis
CONTENIDO ACTITUDINAL: Demuestra interés y responsabilidad en el cumplimiento de las actividades.
Realiza investigaciones por propia voluntad aplicando los conocimientos estudiados.
UNIDAD DE APRENDIZAJE II
Enlace Químico-Nomenclatura-Reacciones Químicas
CAPACIDAD: Explica la formación de los enlaces químicos, Comprende las formación de los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE PRESENCIAL HORAS DISTANCIA HORAS
6
Nomenclatura.- Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos básicos, anhídridos,
Óxidos anfóteros. Hidróxidos. Ácidos hidrácidos y oxácidos. Sales binarias y oxisales. Ejercicios.
Trabajo de aplicación en clase
Formula correctamente los compuestos químicos
mediante la aplicación de reglas IUPAC. 4 0
7
Reacciones Químicas.- Tipos de reacciones químicas. Método de Balanceo: Inspección o Tanteo, Redox. Ejercicios de aplicación.
Trabajo de aplicación en clase:
Determina las condiciones para que se efectúe una reacción química.
Utiliza los diferentes métodos para balancear correctamente cualquier tipo de ecuación química
4 0
8 Ejercicios aplicativos
Trabajo de aplicación en clase:
Desarrolla ejercicios de enlace quimico 4 0
EXAMEN PARCIAL Desarrolla examen parcial
9
Unidades químicas de masa.- Peso atómico. átomo-gramo, número de Avogadro, peso molecular, composición centesimal, formula empírica. Ejercicios.
Trabajo de aplicación en clase:
Calcula la composición centesimal y la fórmula empírica y molecular de los compuestos químicos
4 0
CONTENIDO ACTITUDINAL: Valora el uso de las funciones inorgánicas en la formación de sustancias químicas..
Valora la importancia de los conocimientos que adquiere en su formación integral de su carrera profesional
Respeta y valora las opiniones de sus compañeros.
UNIDAD DE APRENDIZAJE III
CAPACIDAD: Reconoce las unidades de representación química. Explica la ley de los gases ideales. Valora el uso de las leyes que
rigen la estequiometria.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE PRESENCIAL HORAS DISTANCIA HORAS
10
Estequiometria: Definición, Leyes estequiometrias, reactivo limitante.
Tipos de problema: relación Peso-Peso; Mol-Mol; relación Peso-Mol; Volumen – Volumen; volumen-Mol, porcentaje de Rendimiento, porcentaje de pureza. Ejercicios
Trabajo de aplicación en clase
Aplica las leyes de la estequiometria en los cálculos de ecuaciones químicas balanceadas. Reconoce el reactivo limitante y calcula el rendimiento de una reacción química,
4 0
11
Gases.- Presión de un gas, leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Charles y Gay Lussac, ley de Avogadro). Ejercicios.
Ley de Dalton de presiones parciales, Ley de Amagat, Ejercicios.
Trabajo de aplicación en clase:
Realiza cálculos utilizando las leyes de gases ideales e Interpreta el comportamiento de la mezcla de gases.
4 0
12
Soluciones.- Unidades de concentración: Unidades físicas de concentración, soluciones porcentuales. Porcentaje peso, porcentaje volumen. Ejercicios
Trabajo de aplicación en clase:
Comprende las propiedades de las soluciones. Reconoce las unidades de concentración físicas en la preparación de soluciones.
4
0
13
Unidades químicas de concentración.- Soluciones molares, soluciones normales. Preparación de soluciones. Titulación estandarización de soluciones. Ejercicios.
Trabajo de aplicación en clase:
Reconoce las unidades de concentración químicas en la preparación de soluciones.
4 0
CONTENIDO ACTITUDINAL: Valora el uso de las leyes que rigen la estequiometria..
Realiza investigaciones por propia voluntad aplicando los conocimientos estudiados.
Demuestra una actitud solidaria y de respeto con sus compañeros de aula y hacia el docente.
UNIDAD DE APRENDIZAJE IV
UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN-CINÉTICA QUÍMICA-EQUILIBRIO QUÍMICO-ACIDOS Y BASES
CAPACIDAD:
Utiliza las unidades químicas de concentración para preparar soluciones, Calcula el orden de una reacción química, Diferencia las reacciones de equilibrio homogéneo y heterogéneo. Valora el uso de soluciones ácidos y bases en procesos industriales.SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE PRESENCIAL HORAS DISTANCIA HORAS
14
Cinética Química.-Velocidad de reacción. Constante y Orden de reacciones. Reacciones de primer orden y segundo orden. Tiempo de vida media. Factores que alteran la velocidad de reacción. Ejercicios
Trabajo de aplicación en clase
Comprende la velocidad de formación de una reacción química.
Reconoce los tipos de reacciones de primer y segundo orden.
Analiza los factores que afectan en la cinética de una reacción química.
15
Equilibrio químico.- Constante de equilibrio, equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. Predicción de la dirección de una reacción (Qc). Calculo de las concentraciones en el equilibrio, factores que afectan el equilibrio químico: principio de Le Chatelier, cambios en la concentración, volumen, presión y temperatura.
Trabajo de aplicación en clase:
Comprende el equilibrio de las reacciones químicas. Analiza los factores que afectan el
equilibrio químico. 4 0
16
Ácidos y bases.- ácidos y bases de bronsted, producto iónico del agua. pH, fuerza de los ácidos y bases. Ácidos y bases débiles.
Equilibrio ácido base.- comparación equilibrio homogéneo y heterogéneo, valoración ácido base
Trabajo de aplicación en clase:
Comprende el concepto de producto de ionización de ácidos y bases.
Comprende el concepto de ácido-base en soluciones.
4 0
EXAMEN FINAL Desarrolla examen final
CONTENIDO ACTITUDINAL: Valora el uso de soluciones ácidos y bases en procesos industriales.
Realiza investigaciones por propia voluntad aplicando los conocimientos estudiados.
V. METODOLOGÍA
Los métodos, técnicas y formas de la enseñanza – aprendizaje se basa en el
enfoque educativo para el desarrollo de competencias y orienta la construcción
del conocimiento del estudiante. Comprende:
Método didáctico:
- Inductivo, deductivo; dialéctico y sistémico. Usos de la mayéutica socrática.
- Confrontación permanente de ideas y opiniones.
Formas de participación de los educandos:
-
Dialogo. Debate.
-
Exposición individual y grupal.
-
Investigación: Libros, revistas, páginas webs.
-
Comentarios individuales de temas del curso en todo momento:
antes,durante y después de la clase.
-
Elaboración de mapas conceptuales. Tablas comparativas. Ordenadores.
VI. Equipos y materiales
6.1 Equipos:
-
Computador,
-
Proyector multimedia,
-
Equipo de sonido
6.2 Materiales
-
Pizarra,
-
Plumones,
-
USB, Internet,
-
Separatas
-
Bibliografías
-
Correo electrónico
-
Direcciones electrónicas
VII. EVALUACIÓN
La modalidad de Evaluación sería la
siguiente:
Promedio de Prácticas Calificadas (PPC), que consisten en Ejercicios
dados por el profesor del curso al alumno para que haga investigación
sobre los temas y las responda utilizando la forma de Hojas Escritas.
Examen Parcial (EP), que consiste de una evaluación teórico - práctico
de conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por escrito.
Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico
de conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas
por escrito.
Tarea Académica (TA), que consiste en trabajos del curso
asignados por el docente y que fomenten la investigación en la materia
del curso.
La Nota Final (NF) la obtenemos de la siguiente
manera:
