Quimica Preguntas

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FORMULACIÓN - PREGUNTAS TIPO TEST

2 4

1 - El nom bre correcto para el com puesto de fórm ula CuH PO es: a) Dihidrógenofosfato de cobre

b) Dibidrógenofosfato cúprico e) Tetraoxofosfato de cobre (I)

d) Dihidrógenofosfato de cobre (I) (D)

3 2

2 - Para el com puesto de fórm ula Ca(HCO ) se dan una serie de nom bres. Señale el que considere incorrecto

a) Trioxocarbonato (IV) de calcio. b) Bicarbonato cálcico.

c) Hidrógeno carbonato de calcio.

d) Carbonato de hidrógeno y calcio. (A)

3. El nom bre correcto para el com puesto: BiOCI es * A) Hidroxicloruro de bism uto.

B) Cloruro de bism uto. C) Oxicloruro de bism uto.

D) Clorato de bism uto (C)

3 4 - El nom bre correcto para el com puesto: Ni(OH)NO es

A) Hidrogenooxonitrato de niquel(II). B) Hidroxinitrato de niquel(II). C) Oxonitrato de m ononiquel.

D) Hidroxinitrato de niquel(III) ( C)

5 - El nombre correcto para el compuesto BiOCl es:

a) Hidroxicloruro de bismuto. b) Cloruro de bismuto. c) Oxicloruro de bismuto.

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TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 1 de 19

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA.

PREGUNTAS DE TEST

)))))))))))))))))))))))))) ))))))))))))))))))))))))))---)))))))))))))))- A- CO NCEPTOS GENERALES

B- TIPOS DE SISTEMAS QUÍMICOS: C- TIPOS DE REACCIONES:

D- ÁTOM OS, MOLÉCULAS, MOL, ETC: E- LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA:

F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

CONCEPTOS GENERALES

A-1 Una transform ación quím ica es:

A - Aquella que se produce en un laboratorio de quím ica.

B - Aquella en la que se m odifica la estructura y com posición interna de la m ateria. C - Aquella en la que se m odifica la apariencia y textura exterior de la m ateria.

D - Aquella en la que tiene lugar un desprendim iento de calor cuando se produce. (B) A-2- Una transform ación física se distingue de una transform ación quím ica en que en aquella:

A - Cam bia el estado físico de la porción de sustancia en la que se produce. B - Puede realizarse varias veces con una m ism a porción de m ateria. C - Puede realizarse solam ente una vez con una m ism a porción de m ateria.

D - Son todas aquellas que se producen en la naturaleza, m ientras que las transform aciones quím icas son

todas artificiales. (B)

A-3 - Un elem ento es:

A - Es aquella sustancia que no puede descom ponerse en otras m ás sim ples por m étodos quím icos ordinarios

B - Es aquella parte de la m ateria de com posición y propiedades fijas. C - Es aquella sustancia form ada por uno o varios átom os iguales

D - La parte m ás pequeña en que puede dividirse la m ateria por m étodos físicos ordinarios.. (A) A-4 - Un com puesto es:

A - Una sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos en proporciones fijas cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes.

B - La sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos

C - Una sustancia form ada por la unión quím ica de varios elem entos en proporciones fijas tal que conserva las propiedades de sus com ponentes.

D -Una sustancia que se obtiene por la unión física de varios elem entos en proporciones fijas cuyas propiedades son diferentes a las de los elem entos que lo com ponen. (A) A-5 - Una transform ación física es:

A- Cualquier transform ación que se produce en la naturaleza.

B - Toda aquella que origine un cam bio en las propiedades físicas de la m ateria. C - Toda aquella en la que no se m odifica la estructura íntim a de la m ateria.

D - Toda aquella en la que no se m odifica la apariencia externa de la m ateria. (C) A-6 - Una transform ación quím ica se distingue de una transform ación física en que en aquella:

A - Cam bia la com posición quím ica, pero no las propiedades físicas de la porción de m ateria en la que se produce

B - Puede realizarse varias veces con una m ism a porción de m ateria C - Puede realizarse solam ente una vez con una m ism a porción de m ateria.

D - Las transform aciones físicas se producen todas ellas en la naturaleza, m ientras que las transform aciones

quím icas son todas artificiales. (C)

A-7 - Una com binación o com puesto es:

A - Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varios elem entos, que entran en proporciones fijas, y cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes.

B -Todo sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones fijas y que conservan sus propiedades características.

C - Un sistem a hom ogéneo form ado por varios com ponentes, que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades.

D - Todo sistem a m aterial que se obtiene en una reacción quím ica en la que se com binen dos reactivos. (A)

A-8 - Una sustancia pura o especie quím ica puede definirse com o:

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TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 2 de 19 B - Todos aquellos átom os, iones o sus agrupaciones que pueden encontrarse separadam ente en un sistem a. C - Cualquier fase que pueda encontrarse en un sistem a m aterial.

D - Cualquier fase de com posición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistem a hom ogéneo.. (B) A-9 - Una sustancia pura puede definirse com o:

A - Cualquier sistem a m aterial form ado por un solo elem ento.

B - Solo son sustancias puras aquellas que están form adas exclusivam ente por átom os. C - Cualquier sistem a m aterial que tenga un solo com ponente.

D - Cualquier fase de com posición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistem a hom ogéneo. (C) A-10 - Cuando tenem os una porción de materia y efectuam os sobre ella una mism a transform ación dos

veces seguidas, podem os decir que:

A - Hem os realizado una transform ación isotérm ica e isobárica B - Hem os realizado una transform ación física.

C - Hem os realizado una transform ación quím ica.

D - Hem os realizado una transform ación fisicoquím ica . (B) A-11- Cuando tenem os una porción de materia y efectuam os sobre ella una transform ación tal que

solam ente podem os realizarla una vez ya que se destruye dicha m ateria, podem os decir que: A - Hem os realizado una descom posición térm ica de la m ateria.

B - Hem os realizado una transform ación física. C - Hem os realizado una transform ación quím ica.

D - Hem os realizado una transform ación fisicoquím ica. (C)

A-12- La m ateria puede definirse com o:

A - Todo aquello que tiene m asa y ocupa espacio. B - Todo aquello que tiene peso y m asa.

C - Todo aquello que ocupa espacio.

D - Todo aquello que tiene volum en y ocupa espacio. (A)

A-13- Señale la proposición que considere correcta:

a) La descom posición de un com puesto en sus elem entos es una transform ación quím ica. b) Todo proceso en el que no haya intercam bio de energía es un proceso físico.

c) Generalm ente todo proceso ya sea físico o quím ico va acom pañado de un efecto energético. d) La separación de agua y sulfato de cobre disuelto es un proceso quím ico. (A) A-14 Indique cual de las siguientes proposiciones describe un cam bio físico:

A - La m adera arde B - El hierro se oxida C - El alcohol se evapora

D - La plata se oscurece expuesta al aire (C)

A-15 - En un laboratorio som etem os a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si son elem entos o com puestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta. a) Se m ezclaron dos gases, A y B, y se form aron cristales finos de una sustancia, C. Con esta inform ación

podem os asegurar que C es un com puesto y que los gases A y B son elem entos.

b) Una sustancia, D, pura y blanca, som etida a calentam iento, form ó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con esta inform ación podem os asegurar que D es un com puesto.

c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente com portam iento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición = 80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podem os afirm ar que la sustancia E es un elem ento.

d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctam ente. (B) A-16 - Señale la afirm ación que considere correcta:

a) Los com puestos son sustancias puras. b) Todas las sustancias puras son elem entos.

c)Todo com puesto es una m ezcla de elem entos en proporciones fijas.

d) Todo com puesto se descom pone fácilm ente en los elem entos que lo integran cuando es som etido a un

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TIPOS DE SISTEMAS

B-1 - Una disolución puede definirse com o:

A - Un sistem a m aterial form ado por dos com ponentes: soluto y disolvente. B - Un sistem a m aterial que se obtiene al diluir en agua un soluto soluble en ella. C - Una m ezcla hom ogénea de varios com ponentes.

D -Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varias sustancias, que entran en proporciones

variables. (C )

B-2 - Una m ezcla es:

A - Un sistem a hom ogéneo form ado por varios com ponentes, que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades.

B - Un sistem a m aterial form ado por la unión quím ica de varios elem entos, que entran en proporciones fijas, y cuyas propiedades son diferentes a las de sus com ponentes.

C - Un sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones variables y que conservan sus propiedades características.

D - Todo sistem a m aterial form ado por varios com ponentes que entran en proporciones fijas y que conservan

sus propiedades características. (C )

B-3 - Todo sistem a material hom ogéneo resultante de la mezcla de varios com ponentes recibe el nom bre de:

A - Sistem a hom ogéneo. B - Mezcla

C - Sustancia pura.

D - Disolución. (D) B-4 - En un sistem a heterogéneo, cualquiera de las partes que pueden distinguirse en él tal que tenga una

com posición y propiedades iguales en toda ella se le llam a: A - Com ponente del sistem a.

B - Fase del sistem a. C - Elem ento.

D - Com puesto. (B) B-5 - Un sistem a material tal que presente distintas propiedades físicas y quím icas en sus diferentes partes

recibe el nom bre de: A - Mezcla

B - Com binación

C - Sistem a hom ogéneo

D - Sistem a heterogéneo (D)

B-6 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

A - En una m ezcla, los com ponentes entran en proporciones fijas y conservan sus propiedades. B - Los sistem as hom ogéneos tienen en todas sus fases idénticas propiedades físicas y quím icas. C - En una disolución solam ente puede existir una fase.

D - En cualquier sistem a heterogéneo com o m áxim o pueden existir tres fases, a saber: sólida, líquida y

gaseosa. (C )

B-7 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia que considere correcta.

A - Sulfato de cobre ... m ezcla heterogénea de azufre y cobre. B - Agua destilada ... elem ento puro.

C - Cobre ... sustancia pura.

D - Aire ... com puesto form ado por la com binación de nitrógeno y oxígeno. (C ) B-8 - En cada proposición se ha hecho coincidir un material con una característica. Señale la secuencia

que considere correcta:

A - Sulfuro de zinc ... m ezcla heterogénea de azufre y zinc B - Agua destilada ... elem ento puro

C - Acero ... m ezcla hom ogénea de hierro y carbono

(5)

B-8 -

De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: (Datos: M asas atóm icas: Na=23; 0=16; Fe= 56; S=32.)

a) Dos m uestras de igual peso de los elem entos A y B deben tener el m ism o núm ero de átom os. b) 46 gram os de sodio contienen el m ism o núm ero de átom os que 16 gram os de oxígeno.

c) La fórm ula del sulfuro ferroso es FeS, por lo que un determ inado peso de sulfuro ferroso contiene pesos iguales de azufre y de hierro.

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (D)

B-9 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia que considere correcta:

a) Sulfato de cinc m ezcla heterogénea de azufre y cinc b) Agua destilada elem ento puro

c) Cobre sustancia pura

d) Aire com puesto form ado por la com binación de nitrógeno y oxígeno (C )

B-10 - En un laboratorio som etem os a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si son elem entos o com puestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta. a) Se m ezclaron dos gases, A y B, y se form aron cristales finos de una sustancia, C. Con esta inform ación

podem os asegurar que C es un com puesto y que los gases A y B son elem entos.

b) Una sustancia, D, pura y blanca, som etida a calentam iento, form ó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con esta inform ación podem os asegurar que D es un com puesto.

c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente com portam iento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición = 80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podem os afirm ar que la sustancia E es un elem ento.

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

C-1 - Una reacción en la que produce la com binación entre dos o más sustancias para obtener un único com puesto, recibe el nom bre de:

A - Reacción de reagrupam iento interno o cam bio isom érico.. B - Reacción de sustitución.

C - Reacción de síntesis o de com binación.

D - Reacción de m etástasis (C )

C-2 - Una reacción en la que un elem ento reacciona con un compuesto sustituyendo a uno de los elem entos que form aban parte de dicho com puesto, recibe el nom bre de:

A - Reacción de doble sustitución. B - Reacción de descom posición. C - Reacción de desplazam iento.

D - Reacción de síntesis. (C )

C-3 - Se tiene una cierta cantidad de gasolina, se le acerca una cerilla y la gasolina com ienza a arder. Indicar qué tipo de reacción tiene lugar:

A - Una reacción de com binación de la gasolina con el oxígeno del aire. B - Una reacción de descom posición térm ica de la gasolina.

C - Una reacción exotérm ica.

D - Una reacción de doble descom posición: la de la gasolina y la de las m oléculas de oxígeno que

reaccionan. (C )

C-4 - Una reacción exotérm ica es aquella en la que: A - La energía de activación es positiva.

B - El contenido energético total de los reactivos es m ayor que el de los productos de la reacción C - La energía de activación es positiva.

D - El contenido energético total de los reactivos es m enor que el de los productos de la reacción. (B) C-5 - Cuando se tiene una vela encendida, está produciendose una reacción química entre la cera de la

m ism a, que son hidrocarburos, y el oxígeno del aire. Indicar de qué tipo es esta reacción:

2 2

A - Una reacción de doble síntesis, pues se form an H O y CO .

B - Una reacción de doble sustitución en la que el oxígeno sustituye por un lado al carbono, com binandose

2

con el hidrógeno para form ar H O, y por otro lado sustituye al hidrogeno al com binarse con el carbono

2

para form ar CO .

C - Una reacción de com binación, en la que se com bina el oxígeno del aire con los com ponentes de la cera, que son el carbono y el hidrógeno.

2 2

D - Una reacción de descom posición, ya que la cera se descom pone dando CO y H O. (B) C-6 - Cuando se hace arder un trozo de 50 gram os de carbón y teniendo en cuenta la ley de Lavoisier de

conservación de la masa, podem os decir que los productos de la com bustión pesarán A - No pesarán nada, pues se convierten en gases.

B - Pesarán m enos de 50 gram os.

C - Pesarán exactam ente 50 gram os, igual que la m uestra inicial.

D - Pesarán m ás de 50 gram os. (D)

C-7 - Una reacción quím ica se puede definir com o:

A - Aquel proceso en el cual dos reactivos se transform an en otros productos cuyas propiedades son diferentes a las de los reactivos

B - Aquel proceso en el cual una o varias especies quím icas se transform an en otra u otras diferentes. C - Todo proceso en el cual interaccionan varios reactivos con desprendim iento o absorción de energía. D - Todo proceso en el cual varios reactivos se com binan entre sí para dar lugar a un producto de

com posición y propiedades diferentes a las de los reactivos. (B) C-8 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A - Se sabe que el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para form ar am oniaco y que lo hacen en la proporción de una m olécula de nitrógeno por cada tres m oles de hidrógeno.

B - El cobre y el oxígeno reaccionan para dar CuO en la proporción de dos átom o-gram o de cobre por cada m olécula-gram o de oxígeno.

C - El hidrógeno y el cloro reaccionan para dar HCl en la proporción de un volum en de hidrógeno con dos volúm enes de cloro para dar dos volúm enes de HCl

(7)

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 6 de 19 D - El hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua en la proporción de una m olécula-gram o de oxígeno

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CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, ETC

D-1 - Señale la definición de átom o que crea más correcta: A - La parte m ás pequeña en que puede dividirse la m ateria.

B - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos físicos ordinarios. C - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos quím icos ordinarios. D - La unidad elem ental de una sustancia que puede intervenir en cual quier proceso quím ico. (C) D-2 - Señale la definición de m olécula que crea más correcta:

A - La parte m ás pequeña en que puede dividirse la m ateria tal que conserve sus propiedades. B - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un com puesto por m étodos físicos ordinarios y que

conserve sus propiedades.

C - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un com puesto por m étodos quím icos ordinarios y que conserve sus propiedades.

D - La parte m ás pequeña en que puede dividirse un elem ento por m étodos físicos o quím icos ordinarios y

que conserve sus propiedades. (B)

D-3 - La m asa atóm ica es (señale la definición que considere más correcta): A - Es la doceava parte de la m asa de un átom o de Carbono-12.

B - Es la m asa de 6,023.10 23 átom os de un elem ento. C - Es la m asa de un átom o de un elem ento cualquiera.

D - Es el núm ero de veces que la m asa de un átom o determ inado contiene a la doceava parte de la m asa de

un átom o de C-12 (D)

D-4 - Señale la definición de átom o-gram o que considere más correcta: A - Es el peso atóm ico expresado en gram os.

B - Es la m asa de un átom o expresada en gram os.

C - Una cantidad de m ateria que contiene el núm ero de Avogadro de átom os.

D - Una cantidad de m ateria que contiene el núm ero de Avogadro de partículas. (C) D-5 - Indicar cual de las siguientes definiciones es la más correcta para el volum en molar norm al:

A - Es el volum en que ocupa un m ol de gas a 0°C de tem peratura y 760 m m de Hg de presión. B - Es el volum en que ocupa un m ol de un gas norm al .

C - Es el volum en que ocupa una m olécula de un gas cualquiera en condiciones norm ales de presión y tem peratura.

D - Un m ol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, m edidos a una tem peratura de 0°K y 1 atm de presión. (A) D-6 - El equivalente quím ico se define como:

A - Es el núm ero de gram os de un elem ento que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno.

B - Es el núm ero de m oles de sustancia que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno.

C - Es el núm ero de átom os de un elem ento que se com binan con un átom o de hidrógeno.

D - Es el núm ero de gram os de una sustancia que se com binan o sustituyen exactam ente a 1,008 g de

hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. (D)

D-7 - La "valencia" de una sustancia se define como: A - El núm ero de hidrógenos sustituibles que tenga.

B - El núm ero de átom os de hidrógeno con los que puede com binarse o a los que puede sustituir. C - El núm ero de "H" o de "O H" sustituibles que tenga dicha sustancia

D - El núm ero de electrones que haya ganado o perdido dicha sustancia en una reacción de

oxidación-reducción. (B) D-8 - La "valencia" de cualquier sustancia se define com o:

A - El núm ero de "H" que tenga, si es un ácido.

B - El núm ero de equivalentes-gram o de dicha sustancia que contiene un m ol de la m ism a. C - El núm ero de equivalentes quím icos de la m ism a que hay en una m olécula de dicha sustancia. D - El núm ero de electrones ganados o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de

oxidación-reducción (B) D-9 - Indique cual de las siguientes afirm aciones es FALSA :

(9)

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 8 de 19 B - El concepto de m ol es algo no descubierto, sino inventado a conveniencia

C - Mol es un concepto equivalente al de docena, pero m ucho m ayor

D - Las m asas de un m ol de diferentes sustancias son iguales entre sí ya que contienen el m ism o núm ero de unidades. (D) D-10 - Un m ol de Hidrógeno gaseoso equivale a:

A - Un gram o de hidrógeno

B - Un volum en de 22,4 litros de hidrógeno C - 6,023.10 23 de hidrógeno

D - Ninguna de las tres respuestas anteriores es correcta (D)

D-11 - En un mol de sulfato de aluminio tenem os: A - Tres átom os de azufre

B - Doce m oles de oxígeno

C - 12 veces 6,023.10 23 átom os de oxígeno

D - Seis átom os de alum inio (C)

D-12 - Un mol:

A - Es la m asa de 6,023.10 23 átom os de oxígeno. B - Es la m asa de 6,023.10 23 m oléculas de oxígeno C - De horm igas son 6,023.10 23 horm igas (si las hubiera)

D - De oxígeno gaseoso tiene una m asa de 16 gram os (C)

D-13- Teniendo en cuenta el concepto de mol, podemos afirm ar que: A - Un m ol de oxígeno contiene 6,023.10 23 átom os de oxígeno.

B - En la form ación de un m ol de m oléculas de NO han intervenido com o m ínim o 6,023.10 23 m oléculas de nitrógeno gaseoso

C - El conjunto de 3,01 .10 23 m oléculas constituye m edio m ol de m oléculas

D - Una m olécula-gram o de un com puesto binario cualquiera integrado por los elem entos X e Y contiene un

átom o-gram o de X y un átom o-gram o de Y (C)

D-14 - Se entiende por m ol:

A - La cantidad de m oléculas de cualquier gas existente en 22,4 litros del m ism o

B - El cociente que se obtiene al dividir los gram os de una sustancia por la m asa m olecular de la m ism a C - La cantidad de átom os de oxígeno existentes en 32 gram os del m ism o

D - Los gram os a los que equivalen 6,023.10 átom os o m oléculas de un elem ento o com puesto23

cualesquiera, respectivam ente (D)

D-15 - La m asa m olecular es:

A - La m asa en um as de 6,023.10 m oléculas de la sustancia en cuestión 23 B - La m asa en gram os de un m ol de m oléculas de la sustancia en cuestión

C - La m asa en um as obtenida al sum ar las m asas atóm icas expresadas en gram os de todos los átom os existentes en la m olécula en cuestión

D - La m asa en um as obtenida al sum ar las m asas atóm icas en um as de todos los átom os existentes en una

m olécula de la sustancia en cuestión (D)

D-16 - La m asa m olecular de una sustancia podríam os decir que es: A - La m asa en um as de una m olécula de la sustancia en cuestión B - La m asa en gram os de una m olécula de dicha sustancia C - La m asa en um as de un m ol de m oléculas de dicha sustancia

D - La m asa de un m ol de dicha sustancia (A)

D-17 Indique cual de las siguientes frases TIENE UN SIGNIFICADO CORRECTO (suponiendo que fuera posible la situación que se indica o que se puede disponer de la cantidad suficiente para que el caso señalado sea real):

A - Un carnicero tenía tanta clientela que llegaba a vender un m ol de carne de cerdo al m es. B - En su cuerpo se introdujeron un m ol de parásitos.

C - Era im posible conseguir un m ol de gas oxígeno necesario para salvar una vida.

D - Sólo es correcto em plear la palabra m ol cuando se habla de m oléculas o átom os. (B) D-18- Indique cual de las frases siguientes es FALSA:

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TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 9 de 19 B - Medio m ol de libros son 3,01.10 23/2 libros.

C - Un m ol de alum nos son 6,023.10 alum nos 23

D - Un m ol de electrones son 6,023.10 electrones23 (B)

D-19 - Indicar en que apartado hay menor núm ero de partículas unitarias. A - 2 m oles de hidrógeno m olecular.

B - 6,023.10 electrones. 12

C - 28 gram os de nitrógeno m olecular.

D - 67,2 litros de neón en C.N. (B)

D-20 Un m ol de una sustancia X reacciona con un m ol de agua y produce un mol de oxígeno y dos moles

2 2

de cloruro de hidrógeno: X + H O --- --> O + 2 HCI La fórmula de la sustancia X será:

2 A - Cl 2 B - Cl O 2 C - ClO 2 D - HCl O (B)

D-21 - El núm ero de Avogadro puede expresar: A - El núm ero de átom os de un litro de gas.

B - El núm ero de equivalentes en un gram o de sustancia. C - El núm ero de m oles por litro.

D - El núm ero de m oléculas que existen en una m olécula gram o de un com puesto. (D)

2

D-22 La fórm ula molecular del dióxido de carbono, CO , indica:

2

A - Que el núm ero de átom os de oxígeno por m ol de CO es igual a dos.

2

B - Que el núm ero de átom os de oxígeno por m olécula de CO es igual a dos. C - Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono.

D - Que la relación : , no pudiendo conocerse el núm ero real de átom os que constituyen la

m olécula. (B)

D-23 El peso atóm ico, (o m asa atóm ica media) de 1,00797 que se asigna al hidrógeno significa que: A - Un m ol de átom os del isótopo m ás ligero de hidrógeno H tiene una m asa exactam ente de 1,00797

gram os.

B - Un átom o-gram o de hidrógeno contiene un núm ero de gram os igual a 2. (1,00797), ya que el elem ento hidrógeno consta de m oléculas diatóm icas.

C - En 1,00797 gram os de hidrógeno natural hay el m ism o núm ero de átom os que en 12,00000 gram os del isótopo 12 del carbono.

D - 1 gram o de hidrógeno contiene 1,00797.(6,023.10 23 ) átom os. (B) D-24 Señalar la afirmación correcta: En 6,0 g de nitrato de cobre(II) hexahidratado hay

A - 12 átom os-gram o de oxígeno B - 0,122 m oléculas de agua C - 1,22.10 22 átom os de cobre

3

D - 23 gram os del ion (NO ) 1 - (A)

2

D - 2 5 En 20 g de bromo molecular (Br ) existe el mism o número de átomos que en: (Datos: M asas atóm icas: Br= 80 ; He= 4 ; Núm ero de Avogadro: 6,023.10 23 ) A - 16 g de helio (gas m onoatóm ico)

B - 6,023.10 22 m oléculas de dióxido de carbono C - 0,25 m oles de am oniaco

D - 0,125 m oles de m onóxido de carbono (D)

D - 26 ¿Qué masa de K tendrá doble número de átomos que 2g de C?:(Datos M asas, atómicas: K = 39 ; C = 12)

A - 13,0 g B - 6,5 g C- 4,0 g

D - 3,2 g (A)

D - 27 Los átom os de los isótopos de un elem ento X están en una relación tal que su masa prom edio es 2,672 veces la de un átom o de carbono-12. De ahí que el peso atóm ico de dicho elem ento sea

(11)

A - 2,672 u.m .a. B - 12,000 u.m .a C- 32,064 u.m .a

D - Ninguno de ellos (C)

D - 28: ¿En qué apartado hay mayor núm ero de partículas unitarias?: a) En 2 m oles de hidrógeno m olecular

b) En 6,023.10 22 electrones c) En 28 g de nitrógeno m olecular

d) En 67,2 litros de neón en C.N. (D)

D - 29 A 273ºK de tem peratura y 190m m de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el núm ero máxim o de átomos de carbono en cada molécula de

hidrocarburo?: a) 1

b) 2 c) 3

d) 5 (B)

D-30De las siguientes cantidades de cloro, indicar cuál es la que contiene m ayor núm ero de moléculas (DATO: Tóm ese com o masa atóm ica del cloro el valor 35,5).

a) 284 gram os. b) 3 m oles.

c) 1,8.10 24 m oléculas.

d) 56 litros m edidos en condiciones norm ales de presión y tem peratura. (A)

D-31 ¿Q ué m asa de K tendrá doble núm ero de átom os que 2 g de C? Datos: masas atóm icas, K=39,1 y C=12 a)13,0 b) 4,0g c) 6,5g d) 3,2g (A) 6 6 2 2

D-32 Para deducir que la fórm ula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan una serie de experim entos como son

1º- M edir la densidad del gas en unas condiciones determ inadas de presión y tem peratura 2º- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno

2 3º- Quemar una muestra del compuesto con 0

4º- M edir el volum en que ocupa una cantidad del com puesto en determinadas condiciones de P y T De todos ellos, señale los que crea que son correctos.(Datos: M asas atóm icas: H = 1 ; C = 12 y O=16)*

A - 1º y 2º B - 2º y 3º C- 1º y 4º

D - 2º y 4º ( C)

D-33 Una u.m .a. pesa (Dato: N = Núm ero de Avogadro.) : a) 12 g

b) 12/N g c) 1/12 g

d) 1/N g (D)

D-34 Indicar cuál de las siguientes cantidades contiene el menor núm ero de moléculas de nitrógeno 2

gaseoso (N ): (Datos: Núm ero de Avogadro: 6,023. 10 23 ; M asa atóm ica del N = 14,) a) 77,2 litros en condiciones norm ales.

b) 4 m oles c) 28 gram os

d) 6,023. 10 24 m oléculas ( C)

D-35 - Los átom os de los isótopos de un elem ento X están en una relación tal que su masa prom edio es 2,672 veces la de un átom o de carbono-12. De ahí que el peso atóm ico de dicho elem ento sea * A - 2,672 u.m .a.

B - 12,000 u.m .a C- 32,064 u.m .a

(12)

D - Ninguno de ellos ( C)

D- 36 - De las siguientes proposiciones, ¿cuál es la verdadera?

a) Si la m asa atóm ica del Cr es 52 significa que el núm ero de protones es 52.

b) La m asa de un m ol de m etano es m enor que la de una m olécula de tetracloruro de carbono. c) Un m ol de nitrógeno m olecular tiene m ayor núm ero de átom os que un m ol de nitrógeno atóm ico. d) En 2,0 g de hidrógeno hay la m itad de átom os que en un m ol de agua.

(C ) *D-37 - El núm ero de átom os contenidos en 10 - 3 átom os gram o de Fe es:

a) 6,023 x 10 20 átom os. b) 6,023 x 10 - 23 átom os. c) 2 x 10 20 átom os. d) 6,023 x 10 28 átom os

(A) *D -38 Considere una muestra de carbonato de calcio (m asa molecular 100,0 g/m ol) en form a de cubo que

m ide 3,20 cm de lado. Si la densidad de la muestra es de 2,7 g/cm , cuántos átomos de oxígeno 3 contiene: a) 6,23 x 10 23. b) 1,57 x 10 24. c) 1,20 x 10 24. d) 1,81 x 10 24. (B) D-39 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átom os son de hidrógeno ¿qué porcentaje en

peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?: a) 66,7%

b) 33,3% c) 11,1%

d) 5,6% . ( C)

*D-40 ¿Cuántos átom os de hierro hay en 41.88 gram os del mism o? (Datos: M asa atóm ica del hierro = 55,85 ; NA = 6,023.10 23)

a) 8,03 x10 23 b) 4,52 x 10 23 c) 1,33

d) 0,75 (B)

D-41 - ¿Cuántas moléculas hay en 0,10 g de hidrógeno en condiciones norm ales de presión y tem peratura? 2 Pm de H = 2,016; n/ de Avogadro = 6,022 x 10 23 a) 4, 032 x 10 22 m oléculas b) 3,0 x 10 22 m oléculas c) 6,022 x 10 23 m oléculas c) 0,6022 x 10 23 m oléculas (B)

D-42 - ¿Q ué m asa de K tendrá doble núm ero de átom os que los que hay en 2g. de C?:Datos: M asas atóm icas: K=39 C = 12

a) 13,0 g b) 6,5 g c) 4,0 g

d) 3,2 g (A)

D-43 -¿Cuántos átomos de hierro hay en 41.88 gram os del mism o?( Datos: M asa atómica del Fe=55,85 ; NA =6,023.10 23 )

a) 8,03 x10 23 b) 4,52 x 10 23 c) 1,33

d) 0,75 (B)

D - 44 Indicar en qué apartado hay mayor núm ero de partículas unitarias.(Dato: M asa atóm ica del N=14) a) 2 m oles de oxígeno m olecular.

b) 6,023.10 23 electrones.

c) 70 gram os de nitrógeno m olecular.

(13)

2

D-45 Indicar cual de las siguientes afirm aciones es verdadera, respecto a 2 moles de H O que están en un recipiente.

a) Habrá 6,023x10 átom os de oxígeno23 b) Habrá 24,092x10 átom os de hidrógeno23

c) Ocuparán 44,8 L m edidos en condiciones norm ales de presión y tem peratura (B)

2

D-46 La fórm ula molecular del dióxido de carbono, CO , indica:

2

a) Que el núm ero de átom os de oxígeno por m ol de CO es igual a dos.

2

b) Que el núm ero de átom os de oxígeno por m olécula de CO es igual a dos. c) Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono.

d) Que la relación átom os de C/átom os de O es 1/2, no pudiendo conocerse el núm ero real de átom os que

constituyen la m olécula. (B)

2 3

D-47 El núm ero de átom os de oxígeno contenidos en 53 gram os de Na CO es igual: a) A 3.

b) A 1,5.

2 3

c) Al núm ero de átom os de carbono contenidos en 159 gram os de Na CO

d) A 6. (C )

D-48 - AI hacer reaccionar completam ente con una disolución de ácido sulfúrico diluido 3 g. de cada uno de los siguientes metales: sodio, magnesio, potasio y calcio, se desprende hidrógeno en form a de burbujas y se form a el sulfato del metal correspondiente. ¿Con qué metal se producirá mayor volum en de aquel gas? Supongam os en todos los casos iguales condiciones de presión y tem peratura. (datos: M asas atóm icas: Na=23; K=39; M g=24,3; Ca=40)

a) Con sodio. b) Con potasio. c) Con m agnesio.

d) Con calcio. (C )

D-49 - La hipótesis de Avogadro...

a. se cumple exactamente en todos los gases ideales y reales.

b. determina que un mol contiene 6,023X10 unidades de átomos, moléculas....23

2 3 2

c. asegura que 1 litro del gas H contiene el mismo número de moléculas que 1 L del gas CH -CH -CH

2-CH .3

(14)

LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA

E-1 - La ley de las proporciones definidas de Proust indica que:

A - En un com puesto dado, la relación entre las m asas de los elem entos que lo integran es constante, sea cual sea su origen, m odo de prepararse o estado físico

B - Dos sustancias quím icas siem pre han de reaccionar de la m ism a form a.

C - Al reaccionar dos elem entos quím icos siem pre lo hacen en una relación de m asas constante, fija e invariable

D - Si dos sustancias quím icas reaccionan para dar un com puesto dado, siem pre lo hacen en una relación de

m asas constante, que no depende de ningún otro factor (A)

E-2 - Indique cual de las siguientes afirm aciones es cierta: Según la ley de Dalton de las proporciones m últiples:

A - Una m asa fija de un elem ento reacciona siem pre con m asas variables de otro elem ento para form ar un único com puesto.

B - Al reaccionar una m asa variable de un elem ento con una m asa fija de otro elem ento se obtienen necesariam ente com puestos diferentes

C - Dos elem entos han de reaccionar entre sí para producir com puestos en una relación en m asas fija e inalterable.

D - Si una m asa fija de un elem ento reacciona con m asas variables de otro elem ento para form ar com puestos diferentes, la relación entre estas dos últim as m asas es de núm eros enteros sencillos.

(D) E-3 - En el enunciado de la ley de Dalton de las proporciones múltiples se habla de una razón o relación de

núm eros enteros pequeños. Esta relación: A - Nunca podrá ser igual a la unidad

B - Puede ser un núm ero entero o fraccionario

C - Puede ser igual a un núm ero entero o uno fraccionario, cuyos num erador y denom inador sean a su vez núm eros enteros sencillos.

D - Siem pre ha de ser igual a un núm ero entero (C)

E-4 - Si se hacen reaccionar 63 gram os de cobre con 32 gram os de oxígeno, se form an 79 gram os de un óxido de cobre

A - Según establece la ley de las proporciones definidas B - Según establece la ley de conservación de la m asa C - Sobrará algo de oxígeno sin reaccionar.

D - Sobrarán 16 g de uno de los dos, sin que podam os asegurar nada m ás si solo disponem os de esta inform ación. (C) E-5 Si se hacen reaccionar 56 gram os de hierro con 142 gram os de cloro en un recipiente cerrado se

form an 162,5 gram os de cloruro de hierro.

A - Con ello se dem uestra la ley de las proporciones definidas

B - Con estos y otros datos sem ejantes correspondientes a cantidades diferentes de hierro y oxígeno, podría llegarse a inducir la ley de las proporciones definidas.

C - Este enunciado es falso, ya que, según la ley de conservación de la m asa, se deberían haber form ado 198,5 gram os del producto.

D - De acuerdo con la ley de conservación de la m asa, debería sobrar cloro. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) E-6 Indicar cual de las siguientes afirm aciones sobre la reacción: 3 H + N W 2 NH es

INCORRECTA

A - Según la ley de volúm enes de com binación, se com binan tres volúm enes de hidrógeno con uno de nitrógeno para dar dos volúm enes de am oníaco

B - Según la ley de las proporciones m últiples el hidrógeno y el nitrógeno se com binan siem pre según una relación en peso constante de 6:28.

C - La sum a de los gram os de hidrógeno y de nitrógeno que se com binan es igual al núm ero de gram os form ados de am oníaco

D - El núm ero de átom os de hidrógeno en el prim er m iem bro de esa reacción ajustada ha de ser igual al

núm ero de átom os de hidrógeno del segundo m iem bro. (B)

E-7 La teoría atóm ica de Dalton perm itió explicar: A - Todas las leyes generales de la quím ica

(15)

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 14 de 19 C - Sólo la ley de Gay Lussac o de los volúm enes de com binación

D - No explica ninguna de ellas, se refiere a otras cosas (A)

E-8 Un com puesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrógeno. La fórm ula más sencilla del com puesto será:

2 A - CH 3 B - CH 2 2 C - C H D - CH (B)

E - 9 El hierro se combina con el oxígeno para form ar dos tipos de compuestos: óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III) . Estos com puestos son ejem plos típicos que justifican la ley de:

A - La ley de las proporciones definidas o Ley de Proust B - La ley de las proporciones m últiples o Ley de Dalton C - La Ley o Hipótesis de Avogadro

D - La ley de los volum enes de com binación o ley de Gay Lussac (B) E-10- Tenem os una muestra de 0,5 gram os de peso que contiene 2,00 átom os-gram o de carbono, 12,15 g

de magnesio y 30,10.10 23 átom os de hidrógeno. Con estos datos podem os deducir que su fórm ula m olecular es (Datos M asas atóm icas: H=1 1 C=1 2 y M g= 24,3)

2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H 8 20 C- MgC H 2 4 20 D - Mg C H (B) 3 2

E - 11 -La fórm ula empírica de un com puesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 23 átom os de A con un átom o-gram o de B y 4 g de C (siendo 16 la m asa atóm ica de C- el reactivo lim itante será: A - A

B - B C- C

D - Ninguna, las cantidades son las estequiom étricas (A)

E - 12 La fórm ula empírica del cianógeno es CN. Si 1,73g del mism o ocupan un volum en de 0,82 litros a 1 atm ósfera de presión y 300ºK de tem peratura. ¿Cuál será su fórm ula molecular?:(Datos: M asas atóm icas: C=12 N=14 ) 2 a) (CN) 6 b) (CN) 2 4 c) C N 3 4 d) C N . (A)

E-13 De acuerdo con la ley de la conservación de la masa:

a) La m asa de los productos obtenidos en una reacción quím ica no se altera aunque varía la cantidad inicial de reactives.

b) El núm ero de átom os de cualquier elem ento de la reacción perm anece constante.

c) Perm anece constante el núm ero total de átom os, pero no necesariam ente el de cualquier elem ento de la reacción.

d) Perm anece constante el núm ero total de m oléculas. (B)

E-14 ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene la fórm ula em pírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C (52,2%); H (3,7%) y Cl (44,1%). (Datos: M asas atóm icas: C=12,0; H=1,0; CI=35,5) a) 3

b) 4 c) 6

d) 7 ( C)

E-15 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átom os son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?:

a) 66,7% b) 33,3% c) 11,1%

d) 5,6% . (C)

(16)

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 15 de 19 A y com puesto 2º: 11,2% de B. Si la fórm ula del com puesto 1º es AB, la del 2º será *

2 a) AB 2 b) A B 2 3 c) A B 3 2 d) A B (B) 6 6 2 2

E-17 Respecto a los gases benceno (C H ) y acetileno (C H ) se dan las siguientes afirm aciones: tienen igual: 1ª su fórm ula em pírica, 2ª su fórm ula molecular, 3ª su composición centesim al y 4ª el nº de m oléculas (para volúm enes iguales y en iguales condiciones de presión y tem peratura). Indique el apartado que sea com pletam ente correcto *

a) 2ª y 3ª b) 1ª y 2ª c) 1ª, 3ª y 4ª

d) Todas son correctas ( C)

E-18 Un compuesto form ado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gram o de hidrógeno, luego: ( Datos M asas atóm icas C = 12 ; H = 1)*

A - La relación entre el nº de átom os de C y de H es 3/1 B - La relación entre el no de átom os de C e H es 1/2

3

C- La fórm ula em pírica del com puesto será C H

4

D - La fórm ula em pírica del com puesto será CH (D)

*E-19 Tenem os una muestra de 0,5 gram os de peso que contiene 2,00 átom os-gram o de carbono, 12,15 g de magnesio y 30,10.10 23 átom os de hidrógeno. Con estos datos podem os deducir que su fórm ula m olecular es (Datos M asas atóm icas: H=1 1 C=1 2 y M g= 24,3) *

2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H 8 20 C- MgC H 2 4 20 D - Mg C H (B)

*E-20 En una reacción quím ica ordinaria, representada por la ecuación: nA + mB <==> xC, en la que A, B y C son sustancias gaseosas:

a) El núm ero total de átom os de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al núm ero total de átom os del producto form ado (C).

b) El núm ero total de m oléculas de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al núm ero total de m oléculas del producto form ado (C).

c) La sum a de los volúm enes de las sustancias A y B que reaccionan, es igual al volum en del producto C form ado.

d) Ninguna respuesta de las anteriores es correcta. (D)

*E-21 ¿Cual será la fórm ula em pírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C:( 52,2%) ; H: (3,7%) y Cl: (44,1%) 3 2 a) C H CI 3 3 b) C H CI 4 4 c) C H CI 7 6 2 d) C H CI (D)

*E-22 Un recipiente cerrado, que contiene dióxido de carbono gaseoso, se pesa a una tem peratura y presión determ inadas. Dicho recipiente se vacía y se llena después con oxígeno, a la mism a presión y tem peratura. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) El recipiente pesa igual en am bos casos.

2 2

b) El núm ero de m oléculas de 0 es igual al núm ero de m oléculas que había de CO . c) El núm ero total de átom os en el recipiente es igual en am bos casos

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B)

*E - 23 6,023.10 23 átom os de un elem ento A se com binan con 12,046.10 23 átom os de un elem ento B para dar un com puesto de fórm ula empírica:

2 a) AB 2 b) A B 3 c) AB 3 d) A B (A)

(17)

E - 24 Un compuesto A contienen el 80% de carbono. ¿Cuál será la masa molecular de dicho compuesto, sabiendo que contiene dos átom os de C por molécula?(Dato: M asa atóm ica C = 12,0)

a) 30 b) 46 c) 44

d) 62 (A)

E - 25 1,0 g de un brom uro de un metal (M e), reacciona con nitrato de plata, form ando 1,59 g de brom uro de plata. La fórm ula más sencilla del bromuro del metal será:( Datos: M asas atómicas: M e = 115,0; Br = 79,9; Ag = 107,9 ) a) MeBr 3 b) MeBr 2 c) MeBr 4 d) MeBr (C)

E-26 - El análisis de un compuesto puro dió como únicos productos de su composición, 0,5 moles de átom os de carbono y 0,75 moles de átom os de hidrógeno. De este resultado se deduce que la fórm ula em pírica del com puesto es:

4 a) CH b) CH 2 c) CH 2 3 d) C H (D) 6 6 2 2

E-27 - Se dan una serie de afirm aciones respecto al benceno (C H ) y al acetileno (C H ). Los dos gases tiene igual, su fórm ula em pírica, su fórm ula molecular, su com posición centesimal y tam bién el n/ de m oléculas (para volúm enes iguales y en iguales condiciones de presión y tem peratura). Indique el apartado que sea completam ente correcto:

a) 2ª y 3ª b) 1ª y 4ª e) 1ª, 3ª y 4ª

d) Todas son correctas ( C)

E-28 - Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átom os son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?.

a) 66,7% b) 33,3% c) 11,2%

d) 5,6% . ( C)

E-29 Un compuesto form ado por carbono e hidrógeno contiene 3g de carbono por cada gram o de hidrógeno, luego:(Datos: M asas atóm icas C=12; H=1. )

a) La relación entre el n/ de átom os de C y de H es 3/1 b) La relación entre el n/ de átom os de C e H es 1/2

3

c) La fórm ula em pírica del com puesto será C H

4

d) La fórm ula em pírica del com puesto será CH (D)

6 6 2 2

E-30 Para deducir que la fórm ula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan una serie de experim entos como son:

1/- M edir la densidad del gas en unas condiciones determ inadas de presión y tem peratura

2 2/- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno 3/- Quemar una muestra del compuesto con O 4/- M edir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T.

De todos ellos, son correctos el: (Datos: M asas atóm ica, H=1, C=12 y 0=16 ) a) 1/ y 2/

b) 2/ y 3/ e) 1/ y 4/

d) 2/ y 4/ ( C)

E-31 Tenem os una muestra de 0,5 gram os de peso que contiene 2,00 átom os-gram o de carbono, 12,15 g de magnesio y 30,10.1023 átom os de hidrógeno. Con estos datos podem os deducir que su fórm ula m olecular es: (Datos: M asas atóm : H=1; C=12 y M g= 24,3)

2 5 a) MgC H 4 10 b) MgC H 8 20 c) MgC H

(18)

2 4 20

d) Mg C H (B)

E-32 - Un compuesto form ado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gram o de hidrógeno, luego: ( Datos M asas atóm icas C = 12 ; H = 1)

A - La relación entre el nº de átom os de C y de H es 3/1 B - La relación entre el no de átom os de C e H es 1/2

3

C- La fórm ula em pírica del com puesto será C H

4

D - La fórm ula em pírica del com puesto será CH (D)

E-31 - Dos sustancias puras, a las que llam arem os A y B , están form adas exclusivam ente por los

elem entos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gram os de sustancia B hay 0,6 gram os de Y. Estos datos:

a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples.

4

c) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY

4

d) Perm iten deducir que la fórm ula de B es XY (A)

E - 32 - Dos sustancias puras, a las que llam arem os A y B, están form adas exclusivam ente por los

a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples.

4

c) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY

4

d) Perm iten deducir que la fórm ula de B es XY (A)

E - 33 - Cuando se calienta a tem peratura elevada el óxido de mercurio, se descompone en oxígeno gaseoso y mercurio, que queda en el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experim ento se ha encontrado que 2,166 g de óxido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio. Estos resultados nos perm iten deducir que la com posición centesim al en peso del óxido de m ercurio es: (Pesos atóm icos: 0=16,0; Hg=200,59 )

a) 0(7,4% ); Hg(92,6% ) b) 0(13,5% ); Hg(86,5% ) c) 0(14,8% ); Hg(85,2% )

d) 0(92,6% ); Hg(7,4% ) (A)

E-34 - La teoría atóm ica enunciada por el inglés Dalton perm itió explicar: a) Las cuatro leyes fundam entales de las com binaciones quím icas. b) Sólo la ley de las proporciones definidas.

c) Sólo la ley de los volúm enes de com binación.

d) Las tres leyes fundam entales referidas a la m asa. (D)

E-35 - El hierro se combina con el oxígeno para form ar dos tipos de compuestos, óxido ferroso y óxido fénico. Estos com puestos son ejem plos típicos que justifican la ley de:

a) Las proporciones definidas. b) Las proporciones m últiples. c) Avogadro.

d) Los volúm enes de com binación. (B)

E-36 - Un com puesto contiene 79,9 por 100 de carbono y 20,1 por 100 de hidrógeno. La fórm ula más sencilla del com puesto será: (Datos: M asas atómicas: C=12; H=1.)

2 a) CH 3 b) CH 2 2 c) C H d) CH (B)

E-37 Una cantidad en exceso de un elem ento gaseoso A reacciona con 5 cm de un elem ento gaseoso B, 3 produciendo 10 cm de un com puesto gaseoso C. Teniendo en cuenta que los volúm enes se han 3 m edido en las mism as condiciones de P y T podem os deducir:

a) La m olécula de B contiene al m enos dos átom os de B b) La m olécula de B no puede contener m ás de dos átom os c) La fórm ula del com puesto C es AB

(19)

E-38 La densidad relativa de un gas problem a respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el peso m olécula, en u.a.m ., del gas sera:

a) 22,4 b) 77,0 c) 154,0

d) 6,024.10 24 (C )

E- 39 Dos volúm enes de una sustancia A se com binan con un volum en de otra sustancia B para form ar dos volúmenes de una tercera sustancia C, todas ellas en estado gaseoso.

Siendo:

x = núm ero de átom os en una molécula de A. y = número de átomos en una molécula de B. z = número de átomos en una molécula de C.

El valor de z para x = 4; y = 2 será: a) 2.

b) 10. c) 4.

d) 5. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )

E-40.-Sobre la reacción 3H + N — > 2NH se hacen la siguiente serie de aseveraciones: A: Según la ley de volúmenes de combinación, se combinan tres volúmenes de hidrógeno con uno de

nitrógeno para dar dos volúmenes de am oníaco.

B: Según la ley de las proporciones múltiples, el hidrógeno y el nitrógeno se combinan siem pre según una relación en peso constante de 6:28.

C: La suma de los gram os de hidrógeno y de nitrógeno que se combinan es igual al núm ero de gram os form ados de am oníaco.

D: El núm ero de átom os de hidrógeno en el prim er miem bro de esa reacción ajustada ha de ser igual al núm ero de átomos de hidrógeno del segundo miem bro.

Son correctas: a) Todas

b) La A, C y D c) Sólo la A y S d) Sólo la C y D

Datos: Masas atóm icas: H=1,O; N=14,0 (B)

E-41 - Dos sustancias puras, a las que llam arem os A y B, están form adas exclusivam ente por los

a) Justifican la ley de las proporciones definidas. b) Justifican la ley de las proporciones m últiples. e) Perm iten deducir que la fórm ula de A es XY4

d) Perm iten deducir que la fórm ula de Bes XY4 (A)

E-42 - La ley de las proporciones definidas fue establecida por A. Lavoisier

B. Dalton C. Proust

(20)

F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

F-01.- Entre las siguientes unidades de medida, señale aquella que sea una unidad básica del

Sistema Internacional de Unidades:

a) el kilómetro

b) el grado centígrado

c) la caloría

d) el mol

(D)

F-02.- Las unidades de la densidad de una sustancia cuando se expresa en las unidades básicas

del Sistema Internacional de Unidades son:

a) kg. m

-2

b) kg. L .

-1

c) g.cm

-3

d) Ninguna de las anteriores propuestas es correcta.

(D)

F-03.- Las cantidades que se expresan a continuación son magnitudes determinadas

experimentalmente: A: 0,0825 cm; B: 478 m.; C: 1,420x10 átomos; D: 0,043 g

22

De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta.

a) La cantidad que ha sido expresada con mayor número de cifras significativas es la A

b) La cantidad que ha sido expresada con menor número de cifras significativas es la B

c) Las cantidades A y B han sido expresadas con un nº de cifras significativas igual a 3.

d) Las cantidades C y D han sido expresadas con 4 cifras significativas.

( C)

F-04.- Teniendo en cuenta que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es igual a 77 K,

podemos afirmar que: (Tomar como cero absoluto de la escala Kelvin -273,15ºC)

a) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a -196,15

c) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a 350,15

b) Su punto de ebullición expresado en grados Farenheit es igual a 321,07

d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta

(A)

F-05.- En un experimento hemos de realizar el siguiente cálculo: (98,232 cm) + (1,12 cm). Su

resultado, expresado con el número de cifras significativas apropiado es igual a:

a) 99,352 cm

b) 99,35cm

c) 99,4cm

(21)

TEST-LOS GASES - Página 1 de 15

GASES - PREGUNTAS DE TEST

A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES:

C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA

A -

CONCEPTO DE GAS-VAPOR

A-1 - Un vapor es

A - Cualquier gas puede llam arse tam bién así.

B - Solam ente puede aplicarse este nom bre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalm ente se presenta en estado líquido.

C - Solam ente se llam a así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nom bre de "vapor de agua"

D - Este nom bre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones am bientales no

se encuentre en estado de gas. (D)

A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es:

A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintam ente am bos conceptos.

B - El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalm ente se encuentra sólida o líquida .

C - El concepto de gas solam ente se aplica a los gases ideales, debiendo em plearse el concepto de vapor para las dem ás sustancias no ideales.

D - El concepto de vapor se aplica exclusivam ente para nom brar la fase gaseosa del agua, debiendo

em plearse el de gas para las dem ás sustancias . (B)

A-3 - Un gas ideal es:

A - Cualquier gas m onoatóm ico tal com o los gases nobles, que no reaccione prácticam ente nunca. B - Es cualquier gas tal que para un m ol del m ism o se cum pla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1

C - Cualquier gas noble es un gas ideal.

D - Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas. (B) A-4: Por condiciones norm ales se entiende:

A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión

B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos perm iten agilizar los cálculos.

C - Aquellas en las que un m ol ocupa un volum en previam ente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante.

D - Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos perm iten efectuar com paraciones entre diversas m uestras gaseosas así com o en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos (D) A-5: Según la hipótesis de Avogadro:

A - Todos los gases m edidos en las m ism as condiciones de presión y tem peratura, ocupan el m ism o volum en.

B - Muestras de gases m edidas en las m ism as condiciones de presión y tem peratura contienen el m ism o núm ero de m oléculas

C - El núm ero de m oléculas contenido en dos volúm enes iguales de gases es siem pre el m ism o.

D - Volúm enes iguales de gases m edidos en las m ism as condiciones de presión y tem peratura contienen el

m ism o núm ero de m oléculas (D)

A-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A - 22,4 litros es el volum en que ocupa una m uestra de gas en condiciones norm ales. B - Medio m ol de cualquier gas a 273°K y 760 m m Hg de presión ocupa 11,2 litros.

C - 16 g. de oxígeno en condiciones norm ales ocupan el m ism o volum en que 16 g. de ozono en las m ism as condiciones.

(22)

A-7 - Si nos dan la composición porcentual en volumen de una mezcla de gases, podem os afirm ar que: A - Es tam bién igual que la com posición porcentual en peso.

B - Para todos los gases es siem pre m enor que la com posición porcentual en peso. C - Es tam bién igual que su com posición porcentual en m oles.

D - Es interm edia entre el valor correspondiente a su proporción en peso y la correspondiente proporción

porcentual en m oles. (C)

A - 8 La presión de vapor de un sólido depende de:

A - De la tem peratura a la que se establezca el equilibrio líquido-vapor B - De la cantidad de sólido presente

C - De la superficie libre del sólido

D - Del volum en del recipiente en el cual se m ide (A)

A - 9 La densidad de un gas a 25ºC a una determ inada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, m anteniendo constante la tem peratura, la densidad en esas nuevas condiciones es:

A - 1,5 g/litro B - 3,0 g/litro C - 0,75 g/litro

D - Ninguna de las anteriores (B)

A -10 La presión de vapor de un sólido depende:

A - De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor B - De la cantidad de sólido presente

C- Del área de la superficie libre del líquido

D - Del volum en del recipiente en que se m ide (A)

A- 11 En el cam bio de estado líquido-vapor, la tem peratura a la que se verifica dicho cam bio, (tem peratura de ebullición), depende de

A - La m asa inicial de líquido B - La presión externa

C- La tem peratura inicial del sistem a

D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-12 La presión de vapor de un sólido depende: * a) De la cantidad de sólido presente

b) Del área de la superficie libre del líquido c) Del volum en del recipiente en que se m ide

d) De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido ---> vapor (D) A-13 En el cam bio de estado líquido-vapor, la tem peratura a la que se verifica dicho cam bio, (tem peratura

de ebullición), depende de * A - La m asa inicial de líquido B - La presión externa

C- La tem peratura inicial del sistem a

D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-14 - En el aire que respiram os encontram os principalm ente los gases siguientes: a) Oxígeno, cloro y vapor de agua.

b) Nitrógeno, oxígeno, vapor de agua y dióxido de carbono. c) Hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.

d) Neón, cloro y oxígeno. (B)

*A-15 - La densidad relativa de un gas problem a respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el peso molécular, en um as. , del gas será:

a) 22,4 b) 77,0 c) 154,0

(23)

*A-16 - A 273ºK de tem peratura y 190m m de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el núm ero máxim o de átomos de carbono en cada molécula de

hidrocarburo?: a) 1

b) 2 c) 3

d) 5 (B)

*A-17 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura *

A - La fase sólida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura B - La fase líquida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura C- Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determ inado de la presión y

de la tem peratura

D - Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siem pre es necesario pasar por la fase líquida ( C) A-18 - - Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay monóxido de carbono gas a una

presión y tem peratura. En el depósito B hay dióxido de carbono gas a la mism a presión y doble tem peratura ¿En qué depósito hay mayor núm ero de m oles?

a) A b) B

c) Hay el m ism o núm ero de m oles en A y en B

d) A doble presión el dióxido de carbono se descom pone (A)

A-19 6.Un recipiente cerrado herm éticamente contiene agua a 30 /C . La presión de vapor es de 0,0425 bar. Si se añade agua, la presión de vapor:

a) aum enta b) dism inuye c) no varía

d) Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua (C )

2

A-20 - ¿Cuántos gram os pesarán 10 litros de O medidos en condiciones norm ales? (M at 0 =15,995) a) 22,4 g

b) 80 g c) 14,28 g

d) 10 g ( C)

A-21 En el cam bio de estado líquido-vapor, la tem peratura a la que se verifica dicho cam bio, (tem peratura de ebullición), depende de:

a) La m asa inicial de líquido b) La presión externa

c) La tem peratura inicial del sistem a

d) No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-22 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura:

a) La fase sólida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura b) La fase líquida sólo puede existir para un único valor determ inado de la presión y de la tem peratura

c) Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determ inados de la presión y de la tem peratura

d) Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siem pre es necesario pasar por la fase líquida ( C) A-23 La presión de vapor de un sólido depende:

a) De la tem peratura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor b) De la cantidad de sólido presente

c) Del área de la superficie libre del sólido

d) Del volum en del recipiente en que se m ide (A)

A - 24 Tres litros de dos gases diatóm icos A y B, a 166/C y 3atm de presión, pesan 9,5 y 40 gram os, respectivam ente. Teniendo en cuenta que el peso atóm ico de A es igual a 19, podem os afirm ar que el peso atóm ico de B será igual a:

(24)

b) 80 c) 9,5

d) Nada de lo dicho (B)

A-25 - El calor necesario para evaporar una determ inada cantidad de líquido a presión constante de le denom ina:

a) Entalpía de vaporización. b) Energía libre de Gibbs.

c) Punto de ebullición. (A)

A-26 De acuerdo con el diagram a de fases de una sustancia X, indicado en la figura, podem os afirm ar que:

a) A una tem peratura de 50ºC y 0,2 atm . de presión la sustancia se encuentra en estado sólido b) A -10ºC y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en estado gaseoso.

c) A 0ºC y 0,2 atm de presión coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gas.

d) Cuando dism inuim os la tem peratura desde 10ºC hasta -10ºC a una presión constante de 0,3 atm se

produce el cam bio de fase gas ® líquido (C )

A-27 Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son iguales a: 17,5 ; 75 y 442 tor ,

respectivam ente, medidas a 20ºC. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta|: a) La presión de vapor de estas sustancias no se m odificará al variar el volum en del recipiente que las

contiene.

b) El punto de ebullición de todas ellas dism inuirá al aum entar la presión osm ótica. c) En estado gaseoso, la sustancia m ás difícilm ente licuable es la C.

d) Las fuerzas interm oleculares son m ayores en A que en las otras sustancias. (B)

A-28 La presión de vapor de un líquido en equilibrio con su vapor: a) Aum enta con la tem peratura.

b) Depende de los volúm enes relativos de líquido y vapor que haya en el recipiente. c) Depende de la cantidad de líquido presente.

d) Depende del área de la superficie libre del líquido. (A)

A-29 La presión de vapor de un sólido depende:

a) De la cantidad de sólido presente. b) Del área de la superficie libre del sólido. c) Del volumen del recipiente en que se mide.

(25)