Informe N° 4 Presión de Vapor - UNMSM

(1)

1



 INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN .………..Pág. 2.………..Pág. 2



 PRINCIPIOS TEÓRICOS………....Pág. 3PRINCIPIOS TEÓRICOS………....Pág. 3

o

o Densidad Absoluta:Densidad Absoluta: o

o Peso Específico:Peso Específico: o

o Densidad Relativa:Densidad Relativa: o

o Gravedad Específica:Gravedad Específica:



 DETALLES EXPERIMENTALESDETALLES EXPERIMENTALES………..Pág.6………..Pág.6

o

o Determinación de la presión de vaporDeterminación de la presión de vapor



 TABULACIÓN DE DATOSTABULACIÓN DE DATOS……….Pág. 9……….Pág. 9

o

o Determinación de la presión de vaporDeterminación de la presión de vapor o

o Determinación del calor de vaporizaciónDeterminación del calor de vaporización



 EJEMPLOS DE CÁLCULOSEJEMPLOS DE CÁLCULOS ………...Pág. 11………...Pág. 11

o

o Determinación de la presión de vaporDeterminación de la presión de vapor



 ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOSANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS………...Pág. 11………...Pág. 11



 CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONECONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES………..PágS………..Pág. 12. 12



 CUESTIONARIO………...CUESTIONARIO………... Pág.12 Pág.12



(2)

Titles you can't find anywhere else

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions!

Start Free Trial

Cancel Anytime.

(3)

3.- Resumen:

En esta experiencia determinamos la presión de vapor de un líquido puro (agua) mediante el En esta experiencia determinamos la presión de vapor de un líquido puro (agua) mediante el Método Estático utilizando un balón con agua destilada, manómetro de Mercurio, termómetro, Método Estático utilizando un balón con agua destilada, manómetro de Mercurio, termómetro, calentador y unas llaves que controlan el paso del aire y vapor. Trabajamos con temperaturas calentador y unas llaves que controlan el paso del aire y vapor. Trabajamos con temperaturas cercanas al punto de ebullición y observamos la variación de la presión de vapor con la cercanas al punto de ebullición y observamos la variación de la presión de vapor con la disminución de la temperatura. Con los resultados obtenidos calculamos el valor experimental disminución de la temperatura. Con los resultados obtenidos calculamos el valor experimental

del calor latente de vaporización del agua.

del calor latente de vaporización del agua. Para la determinación del ∆HPara la determinación del ∆Hv expv exp se obtuvo restandose obtuvo restando la presión atmosférica menos la presión manométrica (esta a

la presión atmosférica menos la presión manométrica (esta a su vez empleando las alturas). Ensu vez empleando las alturas). En diferentes temperaturas descendiendo 99°C hasta 80°C a razón de 1°C. Se tabuló estos diferentes temperaturas descendiendo 99°C hasta 80°C a razón de 1°C. Se tabuló estos valores, para proceder a graficar 1/T x 10

valores, para proceder a graficar 1/T x 10-3-3 _vs_{vs Ln (P), y la pen}_{Ln (P), y la pendiente (m) de esta}_{diente (m) de esta recta, por el}_{recta, por el} método de mínimos cuadrados resultó:

método de mínimos cuadrados resultó: M=565t4K pero recordamos queM=565t4K pero recordamos que   = = −−∆∆



 . De esta . De esta

última expresión hallamos el calor molar de

última expresión hallamos el calor molar de vaporizaciónvaporización _{ }_{ } = −469.8498  = −469.8498 

..

4.- Introducción:

Como bien se sabe, hay muchas sustancias que volatilizan con facilidad, es decir, pasar del Como bien se sabe, hay muchas sustancias que volatilizan con facilidad, es decir, pasar del estado líquido o sólido a uno gaseoso. Pues la propiedad que quizás más se relaciona con estado líquido o sólido a uno gaseoso. Pues la propiedad que quizás más se relaciona con dicha propiedad es la que se estudiará en la presente práctica: presión de vapor. La cual se dicha propiedad es la que se estudiará en la presente práctica: presión de vapor. La cual se define como la presión a la cual el líquido y vapor se encuentran en equilibrio, y cabe resaltar define como la presión a la cual el líquido y vapor se encuentran en equilibrio, y cabe resaltar que depende de la temperatura más no de la cantidad de líquido (propiedad intensiva). Cada que depende de la temperatura más no de la cantidad de líquido (propiedad intensiva). Cada líquido tiene una presión de vapor característica a una temperatura dada. En el caso de líquido tiene una presión de vapor característica a una temperatura dada. En el caso de mezclas, la presión de vapor depende de sus componentes (naturaleza y proporciones mezclas, la presión de vapor depende de sus componentes (naturaleza y proporciones relativas). La presión de vapor tiene múltiples aplicaciones: intercambiadores de calor (el vapor relativas). La presión de vapor tiene múltiples aplicaciones: intercambiadores de calor (el vapor eleva la temperatura del producto por transferencia de

eleva la temperatura del producto por transferencia de calor), generación de electricidad (turbinacalor), generación de electricidad (turbina de vapor), etc. Debido a esto la importancia de estudiar la presión de vapor.

de vapor), etc. Debido a esto la importancia de estudiar la presión de vapor.

En el presente informe se detallan los procesos post-laboratorio, donde se recopila la En el presente informe se detallan los procesos post-laboratorio, donde se recopila la información se

información se procesa y analizaprocesa y analiza. Para así comprobar como las ley. Para así comprobar como las leyes de la Fisicoquímica sees de la Fisicoquímica se cumplen y entender porqué y cómo funcionan. Entre los objetivos;

(4)

Cancel Anytime.

(5)

5.- Principio teóricos:

El principio de LE CHATELIER da el efecto cualitativo de la temperatura sobre el equilibrio, químico, El principio de LE CHATELIER da el efecto cualitativo de la temperatura sobre el equilibrio, químico, pero

pero por por medio medio de de la la termodinámica termodinámica se se puede puede deducir deducir una una relación relación exacta exacta que que es es conocida conocida como como lala ecuación de VANT HOFF.

ecuación de VANT HOFF.

La ecuación de VANT HOFF es de la misma forma que la ecuación de CLAPEYRON-CLAUSIUS. La ecuación de VANT HOFF es de la misma forma que la ecuación de CLAPEYRON-CLAUSIUS. Cuando un líquido o un sólido están en contacto con su vapor, la presión del último es equivalente a la Cuando un líquido o un sólido están en contacto con su vapor, la presión del último es equivalente a la constante de equilibrio de los procesos de vaporización o de

constante de equilibrio de los procesos de vaporización o de sublimación. En cualquiera de estos sistemassublimación. En cualquiera de estos sistemas la presión de vapor es una función única de la temperatura, como lo es la constante de equilibrio. En los la presión de vapor es una función única de la temperatura, como lo es la constante de equilibrio. En los equilibrios liquido-vapor y solido-vapor la ecuación de Clapeyron describe el cambio de la presión de equilibrios liquido-vapor y solido-vapor la ecuación de Clapeyron describe el cambio de la presión de equilibrio con la temperatura detales sistemas. Para reacciones gaseosas homogéneas o heterogéneas, equilibrio con la temperatura detales sistemas. Para reacciones gaseosas homogéneas o heterogéneas, sustituyendo en la ecuación de Clapeyron la presión de vapor p por la

sustituyendo en la ecuación de Clapeyron la presión de vapor p por la constante de equilibrio de presionesconstante de equilibrio de presiones parciales

parciales Kp, Kp, se se tiene tiene la la conocida conocida ecuación ecuación de de VANT VANT HOFF HOFF que que nos nos da da la la variación variación de de Kp Kp con con lala temperatura termodinámica:

temperatura termodinámica:

Donde ∆H es la entalpia de reacción o calor de reacción a presión constante. Esta ecuación Donde ∆H es la entalpia de reacción o calor de reacción a presión constante. Esta ecuación

significa que si se representa ln Kp en función de T, la pendiente de la curva a cualquier significa que si se representa ln Kp en función de T, la pendiente de la curva a cualquier

temperatura es igual a ∆H/RT

temperatura es igual a ∆H/RT22, ya que el primer término es la derivada. Una fase es un aparte, ya que el primer término es la derivada. Una fase es un aparte

homogénea de un sistema que se encuentra en contacto con otras partes del mismo sistema, homogénea de un sistema que se encuentra en contacto con otras partes del mismo sistema, pero separada de ellas por una frontera bien definida. Ejemplo de equilibrio de fases son los pero separada de ellas por una frontera bien definida. Ejemplo de equilibrio de fases son los procesos físicos como la congelación y la ebullición. Considere

procesos físicos como la congelación y la ebullición. Considere un sistema de un componente,un sistema de un componente, con dos fases (sólido y líquido), que

con dos fases (sólido y líquido), que a cierta temperatura y a cierta temperatura y presión se encuentra en equilibrio.presión se encuentra en equilibrio.

¿Cómo formulamos eta condición? ¿Cómo formulamos eta condición?

Podríamos vernos tentados a igualas energías de Gibbs de

Podríamos vernos tentados a igualas energías de Gibbs de la siguiente manera:la siguiente manera:

Las entalpias iónicas en el agua están todas basadas sobre la asignación

por conven

por convención del valor cción del valor cero a la entaero a la entalpia del ion hidratadlpia del ion hidratado de hidrogeno de hidrogenoo

o sea H

o sea H++_{(aq). Por esto es que Cl (aq) tiene la misma entalpia molar}_{(aq). Por esto es que Cl (aq) tiene la misma entalpia molar}

asignada a H

(6)

Cancel Anytime.

(7)

sería mucho mayor que la del cubo de hielo. En su lugar, debemos insistir en que la energía sería mucho mayor que la del cubo de hielo. En su lugar, debemos insistir en que la energía por mol de Gibbs de

por mol de Gibbs de la sustancia, una propiedad intensiva, es igual en ambas fases en equilibrio,la sustancia, una propiedad intensiva, es igual en ambas fases en equilibrio, ya que las cantidades intensivas son independientes de las cantidades presentes. Si se ya que las cantidades intensivas son independientes de las cantidades presentes. Si se modificaran las condiciones externas (temperatura o presión) de manera que la energía molar modificaran las condiciones externas (temperatura o presión) de manera que la energía molar de Gibbs del solido sea mayor que la energía molar de Gibbs del líquido, entonces parte del de Gibbs del solido sea mayor que la energía molar de Gibbs del líquido, entonces parte del solido se fundiría, porque:

solido se fundiría, porque:

Por otro lado, si la energía molar de Gibbs del sólido, fuera menor que la energía molar de Por otro lado, si la energía molar de Gibbs del sólido, fuera menor que la energía molar de Gibbs del líquido, entonces parte del líquido se congelaría de manera espontánea. Ahora Gibbs del líquido, entonces parte del líquido se congelaría de manera espontánea. Ahora derivaremos algunas ecuaciones generales útiles para entender desde una perspectiva derivaremos algunas ecuaciones generales útiles para entender desde una perspectiva cuantitativa el equilibrio de fases. Considere una sustancia que existe en dos fases, a y b. La cuantitativa el equilibrio de fases. Considere una sustancia que existe en dos fases, a y b. La condición de equilibrio a temperatura y presión constante es aquella que:

condición de equilibrio a temperatura y presión constante es aquella que:

La ecuación de Clapeyron se puede expresar en una forma aproximada conveniente para el La ecuación de Clapeyron se puede expresar en una forma aproximada conveniente para el equilibrio n la vaporización y en la

equilibrio n la vaporización y en la sublimación. En estos casos, el volumen molar sublimación. En estos casos, el volumen molar del vapor esdel vapor es mucho mayor que el de la

mucho mayor que el de la fase condensada, por lo que podemos escribir:fase condensada, por lo que podemos escribir:

Mecanismo de la vaporización Mecanismo de la vaporización

El primer principio de la Term

(8)

Cancel Anytime.

(9)

W: el trabajo realizado por el sistema (W >0 si el sistema aumenta su volumen).Supongamos W: el trabajo realizado por el sistema (W >0 si el sistema aumenta su volumen).Supongamos que una cantidad de calor

que una cantidad de calor Q=L

Q=Liiconvierte un mol de líquido en convierte un mol de líquido en un mol de un mol de vapor sin cambio de volumen, entonces:vapor sin cambio de volumen, entonces:

ΔU=Q=L ΔU=Q=Lii

Sin embargo, durante el proceso de vaporización hay un cambio de volumen, un mol de líquido Sin embargo, durante el proceso de vaporización hay un cambio de volumen, un mol de líquido V

Vll ocupa menos volumen que un mol de vapor Vocupa menos volumen que un mol de vapor Vvv a la misma presión P y temperatura T. Ela la misma presión P y temperatura T. El trabajo realizado por el sistema es W=P (V

trabajo realizado por el sistema es W=P (Vvv – – V Vii).El calor que tenemos que suministrar es:).El calor que tenemos que suministrar es:

L se define como el calor latente o entalpía de vaporización, es decir, el calor necesario para L se define como el calor latente o entalpía de vaporización, es decir, el calor necesario para que se evapore un mol de

que se evapore un mol de líquido a una presión constantelíquido a una presión constante P y a la temperatura T. Normalmente V

P y a la temperatura T. Normalmente Vvv> V> Vii y suponiendo que el vapor se comporta como un y suponiendo que el vapor se comporta como un gas ideal, tendremos para un mol

gas ideal, tendremos para un mol de vaporde vapor PV=RT

PV=RT

Finalmente, tendremos la relación Finalmente, tendremos la relación L=L

L=Lii+RT+RT

Si se calienta un líquido se incrementa la energía cinética media Si se calienta un líquido se incrementa la energía cinética media de sus moléculas. Las moléculas cuya energía cinética es más de sus moléculas. Las moléculas cuya energía cinética es más elevada y que están cerca de la superficie del

elevada y que están cerca de la superficie del líquido escaparánlíquido escaparán y darán lugar a la fase de vapor.

y darán lugar a la fase de vapor.

Si el líquido está contenido en un recipiente cerrado, algunas moléculas del vapor seguirán el Si el líquido está contenido en un recipiente cerrado, algunas moléculas del vapor seguirán el camino inverso chocando con la superficie del líquido e incorporándose a la fase líquida. Se camino inverso chocando con la superficie del líquido e incorporándose a la fase líquida. Se establece un equilibrio dinámico, cuando el número de moléculas que se escapan del líquido establece un equilibrio dinámico, cuando el número de moléculas que se escapan del líquido sea igual (en valor medio) al número de moléculas que se incorporan al mismo. Decimos sea igual (en valor medio) al número de moléculas que se incorporan al mismo. Decimos entonces, que tenemos vapor saturado a la temperatura

(10)

Cancel Anytime.

(11)

vapor presentes. La temperatura de ebullición es aquella para la cual, la presión de vapor es vapor presentes. La temperatura de ebullición es aquella para la cual, la presión de vapor es igual a la presión exterior. La presión de vapor del agua es igual a una atmósfera a la igual a la presión exterior. La presión de vapor del agua es igual a una atmósfera a la temperatura de 100ºC

temperatura de 100ºC

6.- Detalles experimentales:

A. A. METODO ESTÁTIC

METODO ESTÁTICO

O

a)

a) Se procedió a vSe procedió a verificar que el equipo erificar que el equipo este correctameneste correctamente instaladote instalado

b)

b) Se procedió a calentar el matraz que conteníSe procedió a calentar el matraz que contenía agua destilada hasta ebullición, laa agua destilada hasta ebullición, la temperatura no debe exceder de 100 °C.

temperatura no debe exceder de 100 °C.

El procedimiento se El procedimiento se comenzó revisando que el comenzó revisando que el equipo este armado equipo este armado correctamente

correctamente

Después se procedió a Después se procedió a calentar el agua del matraz calentar el agua del matraz hasta llegar a 100 °C

(12)

Cancel Anytime.

(13)

Cancel Anytime.

MA08FQF

MA08FQF PRÁCTICA PRÁCTICA N°4 N°4 - - PRESIÓN PRESIÓN DE DE VAPORVAPOR

c)

c) Se retiró Se retiró inmediatamente la cocinilla inmediatamente la cocinilla para evitar para evitar el sobrecalentamiento yel sobrecalentamiento y paralelamente se invirtió la llave, de

paralelamente se invirtió la llave, de forma que el manómetro quede conectado con elforma que el manómetro quede conectado con el balón. Inicialmente el nivel del mercurio en ambas ramas debe ser igual, como no se balón. Inicialmente el nivel del mercurio en ambas ramas debe ser igual, como no se encontraba igual se procedió a nivelar.

encontraba igual se procedió a nivelar.

d)

d) A partir de 99° C se cA partir de 99° C se comenzó a anoomenzó a anotar las presiones tar las presiones manométricas hasta llegar a 80manométricas hasta llegar a 80 ° C. Se fue anotando sus lecturas en intervalos de un 1° C.

° C. Se fue anotando sus lecturas en intervalos de un 1° C.

Como observamos había Como observamos había un desnivel en el mercurio, un desnivel en el mercurio, por

por lo lo que que se se tuvo tuvo queque nivelar con la perilla hasta nivelar con la perilla hasta llegar a un mismo nivel el llegar a un mismo nivel el mercurio

(14)

(15)

Cancel Anytime.

MA08FQF

e)

e) Terminando el exTerminando el experimento se serró perimento se serró la llave que cola llave que conectaba al balónectaba al balón.n. f)

f) Los Los resultados resultados se se registraron registraron en en la sigla siguiente uiente TABLA TABLA 11

T(°C) T(°C) H1 H1 H2 H2 H H totaltotal 99 99

0

98 98

6

5

11

97 97

20

40

96 96

29

30

59

95 95

40

80

94 94

49

50

99

93 93

57

114

92 92

66

132

91 91

77

154

Se fue apuntando cada Se fue apuntando cada altura, respectiva en la altura, respectiva en la tabla 1

(16)

(17)

Cancel Anytime.

MA08FQF

7. 7. Tabulación de datos y resultados:

Tabulación de datos y resultados:

a)

a) Esta tabla nos muestra los datos necesEsta tabla nos muestra los datos necesarios para emplear la ecuación de Claarios para emplear la ecuación de Clausiususius – –

Clapeyron. Clapeyron.

b)

b) De donde poDe donde podremos obtener dremos obtener experimentalmente el experimentalmente el calor molar de vcalor molar de vaporización (TABaporización (TABLALA 2) 2) T T (°C) (°C) 1/T1/T PP VaporVapor (mmHg) (mmHg) Ln (Pv)Ln (Pv) 99 99

0.01010101

756

756 6.62804138

6.62804138

98 98

0.01020408

745

745 6.61338422

6.61338422

97 97

0.01030928

716

716 6.57368017

6.57368017

96 96

0.01041667

697

697 6.54678541

6.54678541

95 95

0.01052632

676

676 6.51619308

6.51619308

94 94

0.0106383

657

657 6.48768402

6.48768402

93 93

0.01075269

642

642 6.4645883

6.4645883

92 92

0.01086957

624

624 6.43615037

6.43615037

91 91

0.01098901

602

602 6.40025745

6.40025745

90 90

0.01111111

590

590 6.38012254

6.38012254

89 89

0.01123596

572

572 6.34913899

6.34913899

88 88

0.01136364

551

551 6.31173481

6.31173481

 = −  = −∆∆   ++ 

(18)

(19)

Cancel Anytime.

MA08FQF

c)

c) Con los datos Con los datos obtenidos nos obtenidos nos muestra una tabla muestra una tabla con pendiente con pendiente negativa.negativa.

d)

d) Con la gCon la gráfica obtuvimos ráfica obtuvimos la ecuación la ecuación de Clausiusde Clausius – – Clapeyron. Clapeyron.

6 6 6.1 6.1 6.2 6.2 6.3 6.3 6.4 6.4 6.5 6.5 6.6 6.6 6.7 6.7 0 0 00..000022 00..000044 00..000066 00..000088 00..0011 00..001122 00..001144 GRAFICA InP vs 1/T GRAFICA InP vs 1/T  = (−236.4619)  = (−236.4619)11   + + 9.9.000077 Gráfico

(20)

(21)

Cancel Anytime.

MA08FQF

8. Ejemplos de cálculos:

a)

a) Para obtener los datos Para obtener los datos de la tabla dos, se utiliza la tabla 1, code la tabla dos, se utiliza la tabla 1, con las variaciones de alturasn las variaciones de alturas llamadas H1 Y H2, se emplearon para

llamadas H1 Y H2, se emplearon para hallar la presión de vapor hallar la presión de vapor experimental.experimental.

b)

b) Cuando procesamos la tabla dos dio una pendieCuando procesamos la tabla dos dio una pendiente negativa, y con esa pendientente negativa, y con esa pendiente obtuvimos el

obtuvimos el calor molar de calor molar de vaporización experimental.vaporización experimental.

9. Análisis y discución de resultados:

Presión de vapor (P

Presión de vapor (Pvv) = P) = Patmatm – – (H (H11 + H + H22))

756mmHg

m =

∆∆

H/R

(22)

(23)

Cancel Anytime.

MA08FQF

89 89 506.1 506.1 572 572 -13.0211421-13.0211421 88 88 487.1 487.1 551 551 -13.1184562-13.1184562 87 87 468.7 468.7 534 534 -13.9321528-13.9321528 86 86 450.9 450.9 521 521 -15.5466844-15.5466844 85 85 433.6 433.6 504 504 -16.2361624-16.2361624 84 84 416.8 416.8 488 488 -17.0825336-17.0825336 83 83 400.6 400.6 472 472 -17.8232651-17.8232651 82 82 384.9 384.9 456 456 -18.4723305-18.4723305 81 81 369.7 369.7 446 446 -20.6383554-20.6383554 80 80 355.1 355.1 433 433 -21.9374824-21.9374824

10. Conclusiones y recomendaciones:



 Se comprobó el uso efectivo de la ecuación de Clausius-Claperyon querelaciona el calor deSe comprobó el uso efectivo de la ecuación de Clausius-Claperyon querelaciona el calor de vaporización y la presión de vapor de una

vaporización y la presión de vapor de una sustancia.sustancia. 

 El método estático es útil para relacionar la caída de la presión de vapor amedida que varía laEl método estático es útil para relacionar la caída de la presión de vapor amedida que varía la temperatura.

temperatura. 

 En un sistema homogéneo, como el del agua destilada, la presión de vaporserá determinada conEn un sistema homogéneo, como el del agua destilada, la presión de vaporserá determinada con facilidad, ya que todo el

facilidad, ya que todo el sistema tiene la mismacomposición.sistema tiene la mismacomposición. 

(24)

Cancel Anytime.

MA08FQF

se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimos a un mol. El calor molar de vaporización es función del peso molecular de una nos referimos a un mol. El calor molar de vaporización es función del peso molecular de una sustancia y de la fuerza de atracción entre sus moléculas; a menor peso molecular, menor es sustancia y de la fuerza de atracción entre sus moléculas; a menor peso molecular, menor es el calor necesario para cambiar del estado líquido al gaseoso, a mayor fuerza de atracción entre el calor necesario para cambiar del estado líquido al gaseoso, a mayor fuerza de atracción entre las moléculas de una sustancia (Puentes de hidrogeno) mayor es el calor requerido para el las moléculas de una sustancia (Puentes de hidrogeno) mayor es el calor requerido para el cambio deestado.Calor de vaporización del agua: 2257 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.Calor de cambio deestado.Calor de vaporización del agua: 2257 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.Calor de vaporización del amoniaco: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg) a -33,34 °C.Tomando este caso como vaporización del amoniaco: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg) a -33,34 °C.Tomando este caso como referencia, el agua tiene mayor peso molecular

referencia, el agua tiene mayor peso molecular que el amoniaco.que el amoniaco.

2.- Analice el efecto de la presión externa sobre el punto de ebulliciónde una 2.- Analice el efecto de la presión externa sobre el punto de ebulliciónde una sustancia.

sustancia.

El punto de ebullición depende de la presión total, aumentando a medida que aumenta la El punto de ebullición depende de la presión total, aumentando a medida que aumenta la presión. Esto se debe a que la definición de punto de ebullición enuncia que el punto de presión. Esto se debe a que la definición de punto de ebullición enuncia que el punto de ebullición de una sustancia es cuando la presión de vapor de la misma iguala a la presión ebullición de una sustancia es cuando la presión de vapor de la misma iguala a la presión externa (atmosférica); sabemos que, a medida que la temperatura de una sustancia externa (atmosférica); sabemos que, a medida que la temperatura de una sustancia aumenta,también lo hace su energía cinética que influye directamente en la presiónde vapor, aumenta,también lo hace su energía cinética que influye directamente en la presiónde vapor, así, el punto de ebullición queda en función de la presión de vapor,de la temperatura y de la así, el punto de ebullición queda en función de la presión de vapor,de la temperatura y de la presión atmosférica (externa). Basándonos en esto, se puede hacer hervir un líquido a

presión atmosférica (externa). Basándonos en esto, se puede hacer hervir un líquido a cualquiercualquier temperatura, dentro de un intervalo de existencia del líquido, siempre y cuando se varié temperatura, dentro de un intervalo de existencia del líquido, siempre y cuando se varié