2.3.3. .3. CriCristastales les CoCovvalealenntestes
El enlace covalente est´
El enlace covalente est´a formado por dos electrones, uno de cada ´a formado por dos electrones, uno de cada ´atomo que participa enatomo que participa en el enlace. Los electrones que forman el enlace tienden a estar parcialmente localizados en la el enlace. Los electrones que forman el enlace tienden a estar parcialmente localizados en la regi´
regi´on entre los dos ´on entre los dos ´atomos unidos por el enlace con spines anti paralelos.atomos unidos por el enlace con spines anti paralelos. El enlace depende de la orientaci´
El enlace depende de la orientaci´on relativa de los spines no porque haya intensas fuerzason relativa de los spines no porque haya intensas fuerzas magn´
magn´eticas dipeticas dipolares entre olares entre los spines, los spines, si no si no porque porque el principio el principio de Pauli mode Pauli modifica la difica la distribuci´distribuci´onon de carga de acuerdo con la orientaci´
de carga de acuerdo con la orientaci´on deon del spin. l spin. Esta eEsta energnerg´´ıa de ıa de coulomb depcoulomb dependiente del endiente del spinspin se llama interacci´
se llama interacci´on de canje.on de canje. *
* En En los los enlaces covenlaces covalentalentes, es, los los electronelectrones es son son comparticompartidos dos entre las entre las mol´mol´eculas (elementoseculas (elementos no met´
no met´alicos), para saturar la valencia.alicos), para saturar la valencia. * Existe modificaci´
* Existe modificaci´on de los orbitales electr´on de los orbitales electr´onicos. Ciertas posiciones tienen grandes prob-onicos. Ciertas posiciones tienen grandes prob- abilidades de densidad electr´
abilidades de densidad electr´onica (formaci´onica (formaci´on de enlaces)on de enlaces) * El c´
* El c´alculo alculo de de la ela energ´nerg´ıa dıa de ce cohesi´ohesi´on, on, aun aun para para mol´mol´eculas eculas simples simples como como elel H H 22, son posibles, son posibles solamente con mec´
2.3.4.
2.3.4. Cristales Cristales Met´Met´alicosalicos
Los
Los metales se metales se caractericaracterizan zan por por una una conducticonductividad el´vidad el´ectrica alta ectrica alta y y un un gran gran n´n´umero de elec-umero de elec- trones deben estar libres para moverse en el metal, de ordinario uno o dos por ´
trones deben estar libres para moverse en el metal, de ordinario uno o dos por ´atomos, llamadosatomos, llamados electrones de conducci´
electrones de conducci´on.on. La
La principal principal caractercaracter´´ıstica ıstica del del enlace enlace met´met´alico es la disminuci´alico es la disminuci´on on en en la la eneenerg´rg´ıa ıa cin´cin´etietica ca de de loslos electrones de valencia en el metal.
electrones de valencia en el metal.
En general los metales tienden a cristalizar en estructuras relativamente compactas: hcp, En general los metales tienden a cristalizar en estructuras relativamente compactas: hcp, fcc, bcc y algunas otras estructuras estrechamente relacionadas.
fcc, bcc y algunas otras estructuras estrechamente relacionadas. Los ´
Los ´atomos de los metales tienden f´atomos de los metales tienden f´acilmente a perder sus electrones de valencia paraacilmente a perder sus electrones de valencia para alcanzar la configuraci´
alcanzar la configuraci´on electr´onica de un gas noble.on electr´onica de un gas noble.
Los electrones sueltos no pertenecen a los iones individuales, ellos forman un gas de Los electrones sueltos no pertenecen a los iones individuales, ellos forman un gas de electron
electrones es de de vvalenciaalencia..
Los electrones pueden moverse libremente por todo el material. Los electrones pueden moverse libremente por todo el material. Los enlaces met´
Los enlaces met´alicos est´alicos est´an basado en la atracci´an basado en la atracci´on entre los iones positivos y el gas deon entre los iones positivos y el gas de electrones.
electrones.
2
2..44. . EEL L IIOONN
H H
22Debido a que el hidrogeno neutro tiene un solo electr´
Debido a que el hidrogeno neutro tiene un solo electr´on, on, debdeberer´´ıa fıa formar ormar un eun enlace nlace covalentecovalente con alg´
con alg´un otro ´un otro ´atomo. Se sabe, sin embargo que bajo determinadas condiciones el ´atomo. Se sabe, sin embargo que bajo determinadas condiciones el ´atomo deatomo de hidrogeno
hidrogeno es atra´es atra´ıdo pıdo por fueor fuerzas bastarzas bastantes fuertes ntes fuertes hacia dos hacia dos ´´atomos formando asilo que se atomos formando asilo que se llamallama un
un enlace de enlace de hidrogenhidrogeno, o, entre ellos, con entre ellos, con una energuna energ´´ıa de ıa de enlaces del enlaces del orden de orden de 00,, 11eV eV . Se cree que. Se cree que el enlace de hidrogeno tiene un car´
el enlace de hidrogeno tiene un car´acter bastante i´onico, form´acter bastante i´onico, form´andose tan solo entre los ´andose tan solo entre los ´atomosatomos mas
mas electelectromagromagn´n´eticoeticos s (F.O.N)(F.O.N)..
El enlace de hidrogeno es una parte importante de la interacci´
El enlace de hidrogeno es una parte importante de la interacci´on on entrentre e mol´mol´ecueculas las dede H H 22OO yy
es responsable junto con la atracci´
es responsable junto con la atracci´on electrost´on electrost´atica atica de de los los momentos dipmomentos dipolares olares el´el´ectricas ectricas de de laslas propiedades
Radios At´
Radios At´omicosomicos La distancia entre ´
La distancia entre ´atomos en los cristales pueden medirse con mucha precisi´atomos en los cristales pueden medirse con mucha precisi´on mediante loson mediante los m´
m´etoetodos dos de dde difrifraccacci´i´on de R-x a menudo hasta de 1 parte en 10on de R-x a menudo hasta de 1 parte en 1055. Puede asignarse un significado. Puede asignarse un significado
definido al radio de un ´
definido al radio de un ´atomo o un ion, independientemente de la naturaleza y composici´atomo o un ion, independientemente de la naturaleza y composici´on delon del cristal.
cristal.
Los valores de los radios i´
Los valores de los radios i´onicos en las tablas se seleccionan de modo que sus sumas repre-onicos en las tablas se seleccionan de modo que sus sumas repre- senten la media de las distancias inter nucleares en cristales a temperatura ambiente.