FACTORES EXTERNOS

El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = -log[H+]. Si la concentración de iones hidrógeno en una muestra en disolución es de 2.0*10E-3 M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la conclusión de que es una disolución muy ácida, puesto que su pH es 2.7.

La acidez y la alcalinidad son en función del pH donde, los cambios en este régimen de una solución durante los procesos endógenos es algunas veces un factor decisivo en la separación de muchos componentes en la fase sólida y en la concentración de

embargo, las barreras alcalinas son las responsables para la precipitación de hierro, níquel y otros metales en solución cuando la solución entra en contacto con las calizas en el límite con el horizonte de suelos ácidos y en niveles profundos ricos en materiales calcáreos.

El Eh o potencial redox es una medida relativa de la intensidad de oxidación o reducción en solución, esto es, la concentración de electrones en una solución. Aunque los procesos de oxido-reducción son comúnmente biológicos, otros son más bien químicos. En los ambientes sedimentarios, el Eh y el Ph son interdependientes, por lo que conociendo los límites de estabilidad del agua, se puede trazar en un diagrama el Eh como ordenada y el Ph como abscisa y mostrar los campos para cada uno de éstos.

La oxidación y reducción so en función de Eh, donde anto en los procesos endógenos como exógenos, un repentino cambio en los ambientes de oxidación – reducción en las rutas de migración tiene un efecto decisivo en la precipitación de algunos metales:

a) Oxidación.

Tiene lugar como aguas juveniles o continentales, con bajo contenido de oxígeno, viene en contacto con aguas superficiales ricas en oxígeno. Es muy importante en la precipitación de los óxidos de hierro y manganeso en las aguas superficiales.

b) Reducción por ácido sulfhídrico.

Causa la precipitación de la gran mayoría de metales en forma de sulfuros. c) Reducción gley.

Causa la precipitación de algunos aniones de metales, tales como uranio, vanadio y molibdeno. El término gley se aplica a un suelo moteado a causa de la parcial oxidación y reducción de sus constituyentes en compuestos de hierro férrico, debido a las condiciones intermitentes de saturación de agua.

Diagrama Eh-pH de especies acuosas de arsénico en el sistema As–O2–H2O a 25ºC y 1 bar de presión total.

La estabilidad de los óxidos de Fe-Mn está en función de la acidez (pH) y del potencial Redox (Eh) como se muestra a continuación.

Los óxidos tanto de Fe como de Mn se disuelven en ambientes ácidos y/o reductores. Los óxidos de Mn se disuelven más fácilmente que los de Fe. Eligiendo adecuadamente los agentes acidulantes o reductores, o ambos, estos óxidos pueden ser lixiviados de las muestras de suelos o sedimentos activos, quedando los minerales más resistentes.

Por el contrario, si las condiciones químicas se mantienen, en el interior de los campos de estabilidad, los ET absorbidos por ellos, no serán afectados. De forma similar, los materiales orgánicos y los sulfuros son estables sólo en condiciones reductoras y pueden ser disueltos por tratamientos intensamente oxidantes. Las arcillas, micas, feldespatos, y los silicatos máficos solo se descomponen muy lentamente en ácidos o bases débiles ya que la sílice y la alúmina son relativamente insolubles en esas condiciones. Muchos de esos silicatos, se descomponen sólo lentamente en ácidos concentrados y calientes y por consiguiente no son prácticamente afectados por las condiciones que disuelven a los óxidos de Fe-Mn.

• Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. También es posible extender el concepto a solubilidad en sólidos.

En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener mas de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.