ARELI PRIETO VELO 232644 Pmeq= 272/1(1000)= .272
Mg FeCl3 6H2O= NKMNO4)(VKMnO4)(PmeqFeCl26H2O)(aforo/alic.)*1000 = Alícuota 1
(.1)(6.5)(.272)(250/25)*1000= 1768Mg Alícuota 2
(.1)(6.6)(.272)(250/25)*1000 = 1795.2Mg
Actividades de aplicación
Investigue en la elaboración del acero cual es el porcentaje de fierro.
El acero está formado por una aleación de hierro y carbono conteniendo menos de 1,8% de carbono, susceptible de adquirir propiedades muy variadas
mediante tratamiento mecánico y térmico.
Explica cual es el fundamento de la solucion zimmermann-Reinhardt ?
Contiene acido ortofosforico que forma complejos incoloros con el yodo sulfato de Mn (ll) que evita la oxidación de los cloruros. Y acido sulfúrico que mantiene la acidez adecuada.
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
ARELI PRIETO VELO 232644 JESUS ROBERTO MUÑOZ “Volumetría por oxido-reducción”
Dicromatometría Tema 1. Preparación de Dicromato De Potasio .1N
Resumen.
En esta práctica se realizó la determinación de hierro en muestra problema, esto se llevó a cabo con una titulación de la muestra problema con K2CrO7 con
el fin de conocer la cantidad exacta de hierro presente en la muestra problema número dos.
Introducción.
Tal y como sucedió en la titulación de Hierro con permanganato de potasio, en este caso es necesario reducir de fierro III a fierro II para lo cual se utiliza el estaño y enseguida el mercurio para neutralizar el exceso de Sn con valencia dos las reacciones son las mismas ya que se vieron en permanganimetría.
Las reacciones químicas de óxido - reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones. Son las reacciones donde se producen cambios en el nº de oxidación de algunas especies.
Oxidación es un proceso en el cual una especie química pierde electrones,
aumentando el nº de oxidación
Reducción es un proceso en el cual especie química gana electrones,
disminuyendo el nº de oxidación.
Para que una sustancia se oxide (pierda electrones) es necesario que se halle en contacto con otra que se reduzca (gane electrones), es decir, que la oxidación y la reducción deben ocurrir simultáneamente y el número total de electrones cedido debe ser igual al ganado.
Ej: si en una solución acuosa de CuSO4 se introduce un trozo de Fe, éste se recubre de un de cobre metálico y la solución de CuSO4 se va decolorando gradualmente.
El Fe pasa de hierro metálico a ión hierro (II), proceso en el cual cada átomo de Fe cede dos electrones: Fe → Fe2+ + 2 e-. El Fe, que es la sustancia que cede electrones, es la sustancia que se oxida y es el agente reductor.
El ion cobre se separa de la solución como cobre metálico, proceso en el cual cada ion cobre gana dos electrones: Cu2+ + 2 e- → Cu°. El Cu2+ es la especie química que acepta electrones, por lo tanto se reduce y es el agente oxidante. Sumando ambas ecuaciones: Fe° +
Cu2+ → Fe2+ + Cu° tenemos la reacción de reducción – oxidación o redox.
Agente Reductor: es la especie química (átomo o grupo de átomos o ion) que
al reaccionar cede electrones, es la especie que se oxida.
Agente Oxidante: es la especie química (átomo o grupo de átomos o ion) que al
reaccionar gana electrones, es la especie que se reduce
Equivalente gramo redox: es el mol del agente oxidante o reductor dividido por
el número de electrones ganados o cedidos durante el proceso de óxido – reducción por cada molécula, átomo o ion. Reacciona o se forma 1 equivalente redox cuando se transfiere 1 mol de electrones.
En la reacción de oxidación del ión ferroso y el permanganato de potasio en medio ácido, se tienen las siguientes ecuaciones parciales:
Reducción: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O Oxidación: 5 Fe2+ → 5 Fe3+ + 5e-
De esta manera el Eq. Gramo de Fe2+ = mol / 1 = 55,85 g / 1 = 55,85 g y el Eq. gramo del MnO4 - = mol / 5 = 118,94 / 5 = 23,76 g. En síntesis: cuando reacciona un mol de MnO4 - se ganan 5 moles de electrones, entonces en 1 mol de MnO4 - hay 5 equivalentes redox. Cuando reacciona 1 mol de Fe2+ se liberan 1 mol de electrones, resulta que en 1 mol de Fe2+ hay 1 equivalente redox.
Materiales y métodos
a) material y equipo
Muestra Problema
Bureta de 50 ml
Matraz erlen meyer de 250 ml
Vaso de precipitados de 400 ml
Probeta de 50 ml (opcional)
Piseta con agua destilada
Espátula
Matraz aforado de 250 ml
• dicromato de potasio
1. Recibe la muestra en un matraz aforado de 250 ml, dilúyase a la marca con agua destilada y mézclese bien
2. Toma una alícuota exactamente medida de 25 ml de la muestra problema y añadirla al Erlen meyer donde se va a realizar la valoración.
3. Se añaden a continuación 5 ml de HCI concentrado (comercial) y se calienta hasta ebullición
4. Se separa el Erlen meyer del fuego y se añade, gota a gota (utilizando la pipeta) y agitando, la solución de cloruro de estaño II (para reducir el Fe 3+ a Fe2+) justamente hasta que desaparezca el color Amarillo (la solución se tornará incolora). A continuación se añaden dos gotas más evitando un exceso mayor.
5. Transfiere la solución a un matraz Erlen meyer de 500 ml y dilúyase con agua destilada hasta un volumen de 400 ml.
6. Se agregan rápidamente y de una sola vez aproximadamente 10 ml de la solución de HgCl2 (oxidación del Sn+2) déjese reposar por 1-2 minutos para
que la reacción sea completa.
7. Agregue 10 ml de ácido sulfúrico 1:5, 5 ml de ortofosfórico concentrado y 5- 8 gotas de la solución del indicador. Titule inmediatamente con la solución 0.1N de K2CrO7 hasta que el color vire de verde a gris y al violeta, y este persista
durante 30 segundos como menos. Repita la titulación cuando menos dos veces más.
Resultados.
Dicromatometría
Areli Prieto Velo 232644 Química Analítica
OBJETIVO: Determinación de hierro en una muestra problema
No Muestra Alícuota Muestra problema mL K2CrO7 Mg FeCl3 * 6H2O 1 25ml 6.2 3038 2 25ml 6 2940 3 25ml 6.3 3087 Promedio: 2266.25 Reacción: Fé+3― Fe+2 Sn+2 ― Sn+4 Pmeq Normalidad de la solución indicador Otros K2CrO7 = 0.049 KMnO4 = 0.1 N Difenilaminosulfonato de sodio Mg FeCl3 * 6H2O= NK2CrO7 ml*Pmeq* Alícuota/aforo*1000
No de muestra
RESULTADO
No 2
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Reporte de laboratorio
Objeto de estudio nº 3 IODIMETRIA
Tema1
Preparación y valoración de tiosulfato de sodio .1N