El nivel de competencia: todas las estrategias posibles

A piece of zinc metal plate is dipped in copper(II) sulphate solution as shown in the diagram.

Sekeping logam zink dicelupkan dalam larutan kuprum(II) sulfat seperti yang ditunjukkan dalam rajah di bawah.

Zinc plate / Kepingan zink

Copper(II) sulphate solution Larutan kuprum(II) sulfat

a. Observation / Pemerhatian:

i. Zinc plate ––––––––––––––––––. The blue colour of copper(II) sulphate solution becomes becomes thinner –––––––––––––colourless ^. Kepingan zink menjadi –––––––––––lebih nipis . Warna biru larutan kuprum(II) sulfat bertukar menjadi –––––––––––tanpa warna ^.

ii. A ––––––––––– solid is formed on the surface of the remaining part of the zinc plate.brown Pepejal berwarna –––––––––––perang terbentuk pada permukaan bahagian kepingan zink.

am Publicatio

b. Explanation / Penerangan:

i. Redox reaction in terms of electron gain/loss

Tindak balas redoks dari segi penerimaan/kehilangan elektron

Zinc, Zn is above copper, Cu in the form zinc ion, Znto form ––––––––––––––––. Copper(II) ion undergoes copper atom, Cu²⁺. Hence, zinc undergoes –––––––––––––––––––––––electrochemical series–––––––––––. Copper(II) ion, Cuoxidation –––––––––––. Zinc has reduction^. Zinc atom –––––––––––––––––– electrons to ²⁺–––––––––––––––––– electrons releases/loses––––––––––– copper(II) ion. gains/receivesreduced

Therefore zinc is ––––––––––– agent. Copper(II) ion has a reducing ––––––––––– zinc. Copper(II) ion is oxidised ––––––––––– an oxidising agent.

Zink, Zn berada di atas kuprum, Cu dalam––––––––––––––––––siri elektrokimia . Atom zink –––––––––––melepaskan elektron untuk membentuk ion zink, Zn²⁺. Maka, zink mengalami –––––––––––pengoksidaan. Ion kuprum(II), Cu²⁺–––––––––––menerima elektron untuk membentuk –––––––––––atom kuprum Cu. Ion kuprum(II) mengalami –––––––––––penurunan . Zink telah –––––––––––menurunkan ion kuprum(II). Oleh itu zink ialah agen –––––––––––penurunan . Ion kuprum(II) telah ––––––––––––––mengoksidakan zink. Ion kuprum(II) ialah agen –––––––––––pengoksidaan^. Oxidation half equation / Persamaan setengah pengoksidaan: Zn Zn²⁺ + 2e

Reduction half equation / Persamaan setengah penurunan: Cu²⁺ + 2e Cu Ionic equation / Persamaan ion: Zn + Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu

ii. Redox reaction in terms of change in oxidation number Tindak balas redoks dari segi perubahan nombor pengoksidaan

Zinc is undergoes oxidation as its oxidation number ––––––––––– from increases –––––––––––. As copper(II) ion, Cu0 to +2 ²⁺

causes zinc to be –––––––––––, copper(II) ion, Cuoxidised ²⁺ is ––––––––––– agent. Copper(II) ion, Cuan oxidising ²⁺ undergoes reduction as oxidation number of copper in copper(II) ion ––––––––––– from decreases –––––––––––. As zinc, Zn causes +2 to 0 copper(II) ion to be –––––––––––, zinc, Zn is reduced ––––––––––– agent.a reducing

Zink mengalami pengoksidaan apabila nombor pengoksidaannya –––––––––––meningkat ^dari –––––––––––0 kepada +2 . Oleh kerana ion kuprum(II), Cu²⁺ menyebabkan Zn mengalami –––––––––––pengoksidaan, ion kuprum(II), Cu²⁺ ialah agen –––––––––––pengoksidaan^{. Ion} kuprum(II), Cu²⁺ mengalami penurunan apabila nombor pengoksidaannya –––––––––––berkurang ^daripada –––––––––––+2 kepada 0 ^{. Oleh} kerana zink, Zn menyebabkan ion kuprum(II) mengalami –––––––––––penurunan , zink, Zn ialah agen –––––––––––penurunan ^.

Redox Reaction in Electrolytic and Chemical Cell/Voltaic Cell / Tindak Balas Redoks dalam Sel Elektrolisis dan Sel Kimia 1 Differences between an electrolytic cell and a chemical cell / Perbezaan di antara sel elektrolisis dan sel kimia

Characteristic

Sifat Electrolytic cell

Sel elektrolisis Chemical cell

Sel kimia carbon/ two different or similar metals) connected to ––––––––batteries and are dipped in

an electrolyte

–––––––––––––using ––––––––––– wires.connecting Terdiri daripada dua elektrod (kebiasaannya karbon / dua logam yang berbeza ataupun sama) yang bersambung dengan ––––––––bateri ^dan dicelupkan dalam –––––––––––elektrolit menggunakan wayar penyambung.

• Anode: the electrode that is connected to the positive

––––––––terminal of the battery.

Anod: Elektrod yang bersambung dengan terminal –––––––––––positif ^bateri.

• Cathode: the electrode that is connected to the –––––––––––negative terminal of the battery.

Katod: Elektrod yang bersambung dengan terminal –––––––––––negatif ^bateri.

• Consist of two ––––––––––––––––––different metals dipped in –––––––––––––––––– and an electrolyte connected to –––––––––––––––––– a voltmeter using –––––––––––––––––––connecting wires ^.

Terdiri daripada dua ––––––––––––––––––logam yang berbeza yang dicelupkan dalam elektrolit dan

disambungkan kepada –––––––––––voltmeter menggunakan ––––––––––––––––––wayar penyambung ^.

• –––––––––––––––––– : the metal that Negative terminal is higher in electrochemical series (more electropositive).

Terminal negatif

–––––––––––––––––– : logam yang lebih tinggi dalam siri elektrokimia (lebih elektropositif).

• –––––––––––––––––– : the metal that is Positive terminal lower in the electrochemical series (less electropositive).

Terminal positif

––––––––––––––––––: logam yang lebih rendah dalam siri elektrokimia (kurang elektropositif).

Direction of electron flow

Arah pengaliran elektron

From cathode–––––––– (positive electrode) to anode –––––––– (negative electrode) through the –––––––––––––––––––––– connecting wire ^. Daripada ––––––anod (elektrod positif) kepada

katod

–––––– (elektrod negatif) melalui wayar penyambung.

From –––––––––––––––– (more negative terminal

electropositive metal) to –––––––––––––––– positive terminal (less electropositive metal) through the

connecting wire –––––––––––––––– .

Daripada –––––––––––-–terminal negatif (logam lebih elektropositif) kepada –––––––––––-–terminal positif (logam kurang elektropositif) melalui

wayar penyambung

––––––––––energy → ––––––––––– energyElectrical Tenaga –––––––––––kimia ^{→ Tenaga} –––––––––––^elektrik

am Publicatio

2 Redox reaction in an electrolytic cell and a chemical cell / Tindak balas redoks dalam sel elektrolisis dan sel kimia Electrolytic cell / Sel elektrolisis Chemical cell / ^{Sel kimia} Anode / ^Anod Cathode / ^Katod Negative terminal (anode)

Terminal negatif (anod) electrons and acts as

a reducing electrolyte ––––––– gains electrons and acts as

an oxidising agen –––––––––––pengoksidaan^.

The more electropositive metal loses

its electrons and acts as a reducing

––––––––––– agent.

Logam yang lebih elektropositif –––––––––kehilangan elektronnya dan bertindak sebagai agen ––––––––– .penurunan

The metal ion in the electrolyte ––––––– gains electrons and acts as

an oxidising ––––––––––– agent.

Ion logam dalam elektrolit menerima

Ion logam dalam elektrolit mengalami ––––––––––– .penurunan

Conclusions / ^Kesimpulan:

a. ––––––––––– occurs at the anode in an electrolytic cell and at the –––––––––––PengoksidaanOxidation berlaku pada anod dalam sel elektrolisis dan pada terminal negatif dalam sel kimia.––––––––––– terminal in a chemical cell.negative The term anode is assigned for the electrode at which oxidation occurs, –––––––––––––––––– is anode.negative terminal

⇒ Istilah anod diberi kepada elektrod di mana pengoksidaan berlaku, –––––––––––––––––terminal negatif ialah anod.

b. ––––––––––– occurs at the cathode in an electrolytic cell and at the Reduction_Penurunan ––––––––––– terminal in a chemical cell.positive ––––––––––– berlaku pada katod dalam sel elektrolisis dan pada terminal positif sel kimia.

The term cathode is assigned for the electrode at which reduction occurs, –––––––––––––––––– is cathode.positive terminal

⇒ Istilah katod diberi kepada elektrod di mana penurunan berlaku, –––––––––––––––––terminal positif ialah katod.

EXERCISE / ^LATIHAN