1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estructura del agua es correcta?
$ El oxígeno presenta orbitales híbridos sp2.
% El oxígeno se une a los hidrógenos mediante enlaces iónicos (debido a la gran diferencia en las afinidades electrónicas).
& La molécula de agua tiene forma lineal.
' El oxígeno se une a los hidrógenos mediante enlaces covalentes for- mados por pares de electrones.
( La molécula de agua tiene enlaces resonantes.
2 El ángulo de la molécula de agua es:
$ 120º. % 110º. & 109,4º. ' 104,5º. ( 180º.
3 La molécula de agua... $ Presenta momento dipolar.
% Tiene diferente distribución de cargas.
& Sus átomos presentan diferentes electronegatividades. ' Todas las anteriores son correctas.
( Todas las anteriores son falsas.
4 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua permite ex- plicar la polaridad del agua?
$ Es un compuesto iónico, por lo tanto es polar. % El valor del ángulo del enlace.
& La existencia en el agua de puentes de hidrógeno.
' La unión a otras sustancias mediante puentes de hidrógeno.
( La diferencia en la fuerza de enlace entre los puentes de hidrógeno y los enlaces covalentes.
5 Con respecto a los puentes de hidrógeno...
$ Se forman entre átomos electronegativos e hidrógeno unido a ni- trógeno.
% Se forman entre átomos electronegativos e hidrógeno unido a oxí- geno.
' Son fuerzas intermoleculares que implican uniones de hidrógeno a átomos pequeños y electronegativos.
( Todas son ciertas.
6 La desoxihemoglobina es una mezcla de [HHb] y [Hb–], ¿a qué
pKa se produce el equilibrio HHb Hb–?
$ pKa 6,7. % pKa 7. & pKa 7,9. ' pKa 7,4. ( Ninguna de las anteriores.
7 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones en relación al enlace de hidrógeno es cierta?
$ El enlace de hidrógeno tiene lugar entre elementos de la misma elec- tronegatividad.
% Entre metales y el flúor. & Entre no metales y el litio.
' Entre elementos muy electronegativos y de pequeño tamaño con el hidrógeno.
( Ninguna es correcta.
8 Considerando las propiedades del agua podemos afirmar... $ En estado gaseoso tiene por molécula un enlace de hidrógeno menos
que en estado sólido.
% La formación de enlaces de hidrógeno ayuda a solubilizar alcoholes, aminas y aminoácidos.
& Al no poseer su molécula cargas eléctricas netas, el agua no puede interaccionar con los iones de alrededor.
' Debido a los enlaces intramoleculares por puentes de hidrógeno el agua posee gran densidad.
( Los enlaces de hidrógeno son siempre entre moléculas de agua sola- mente, nunca entre agua y otras moléculas diferentes.
9 La disolución reguladora intracelular más importante es el sis- tema amortiguador de fosfatos, ¿cuál de las disociaciones posi- bles del ácido fosfórico es la más importante?
$ Tiene lugar a pK 2,1. % A pK 12,7.
& A pK 7. ' A pK 7,2.
10 El agua sólida (hielo) presenta:
$ Moléculas distribuidas al azar sin ningún tipo de unión entre ellas. % Estructura en forma de malla tetraédrica.
& Densidad variable. ' Punto de fusión variable. ( La % y la ' son falsas.
11 Según la definición de ácido y base de Brönnsted y Lowry, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
$ Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones.
% Un ácido es una sustancia que en medio acuoso cede iones hidró- geno.
& Un ácido es una sustancia capaz de ceder un par de electrones. ' Una base es una sustancia capaz de captar un par de electrones. ( Una base es una sustancia capaz de ceder protones.
12 Respecto a la densidad del agua sólida:
$ Es lógicamente mayor que en el líquido como ocurre en la mayor parte de los sólidos.
% Cuando el agua se congela existe una disminución del volumen por contracción.
& De forma anómala la densidad es menor que en el líquido.
' Las moléculas exhiben distancias de enlace más cortas para compen- sar la escasa movilidad.
( Sólo la % es falsa.
13 La importancia como amortiguadores de las proteínas del plas- ma sanguíneo se explica:
$ Al pH del plasma sanguíneo se disocian como cationes. % Por su composición en aminoácidos.
& Al pH del plasma sanguíneo se comportan como ácidos fuertes. ' El pI de todas las proteínas de la sangre está a un pH más básico que
el pH compatible con la vida. ( Todas son ciertas.
14 La vida marina es posible en un mar helado ya que: $ Existen más nutrientes que en los mares cálidos.
& El agua se congela direccionalmente desde el fondo hasta la super- ficie.
' Las sales marinas ayudan a que la temperatura de congelación sea menor.
( La % y la ' son correctas.
15 Una disolución básica es aquella que:
$ [H] [OH] y [H] 107 M. % [H] ! [OH] y pH 7.
& [H] [ OH] y pH 7. ' [H] [OH] y pH ! 7.
( [H] ! [OH] y pH ! 7.
16 El calor puesto en juego en el cambio de estado del agua de só- lido a líquido...
$ Es bajo para facilitar los procesos de intercambio rápido de energía. % Se denomina calor latente de solidificación.
& Es muy alto y evita cambios bruscos de estado.
' Es muy superior al calor de cambio de estado de líquido a sólido. ( Todas son ciertas.
17 Reciben el nombre de ácidos y bases débiles aquellos que: $ Están totalmente disociados en disoluciones diluidas.
% Tienen gran energía de hidratación. & Poca afinidad protónica.
' Los que tienen numerosas moléculas sin disociar en disoluciones di- luidas.
( Los que tienen constantes de disociación elevadas.
18 En relación a las propiedades del agua por su interés biológico, ¿qué afirmación es falsa?
$ Posee elevado calor específico. % Elevado calor de vaporización. & Elevada conductividad térmica. ' Mínima densidad a 4 ºC. ( Elevada tensión superficial.
19 La magnitud que mide el calor empleado en elevar la tempera- tura de una masa de agua en 1 ºC...
% Varía mucho según las temperaturas a que se encuentre el agua. & Estabiliza las temperaturas moderadas en las zonas costeras. ' Posibilita la existencia de los cambios de estado.
( No existe dicha magnitud.
20 El agua es un disolvente de:
$ Sustancias polares. % Sustancias anfipáticas. & Electrólitos fuertes. ' Electrólitos débiles. ( Todas son correctas.
21 El agua al disolver a una sal iónica... $ La disocia.
% La solvata.
& Orienta cada polo hacia la carga de signo contrario.
' Se une mediante interacciones electrostáticas débiles a los iones de la sal.
( Todas son correctas.
22 ¿Cuál de los siguientes compuestos es más probable que forme micelas en solución acuosa?
$ Lactato sódico. % Fluoruro cálcico. & Ácidos grasos. ' Ácido clorhídrico. ( Hidróxido potásico.
23 El agua destilada...
$ Presenta moléculas diferentes al agua sin destilar. % Conduce peor la electricidad que el agua mineral.
& Posee mucho menor número de puentes de hidrógeno que el agua sin destilar.
' Cuando congela tiene mayor densidad ( Ninguna es cierta.
24 Sobre el agua líquida se puede afirmar: $ Es una sustancia anfótera.
% Aunque su pH es 7 no exhibe carácter ácido-base. & En las sales no produce hidrólisis.
' Cada molécula desprende dos protones.
25 En el agua pura:
$ Su concentración es constante y vale 55,5 M a 25 ºC. % La concentración de protones a 25 ºC es igual a 107.
& Las concentraciones de iones hidroxilo e hidroxonio son iguales. ' Todo es cierto.
( Sólo % y & son ciertas.
26 En relación al producto iónico del agua, cabe decir... $ Implica desigualdad entre las formas positivas y negativas.
% Implica que existen cantidades iguales de protones, hidroxilos y mo- léculas sin disociar.
& Es la constante de equilibrio para la disociación del agua. ' Es igual a 1014 a 25 ºC.
( Depende de la concentración del agua sin disociar.
27 Sí se conoce el pH de una disolución se puede calcular el pOH de la misma:
$ Siempre que se conozca la sustancia que está disuelta en la disolu- ción acuosa.
% Siempre que se conozca la constante de equilibrio de la disociación. & Siempre que se conozca el producto iónico del agua y de las especies
disueltas.
' No se puede calcular en ningún caso.
( Se puede calcular a partir de la relación: [OH] [H] 1014.
28 Una disolución ácida es aquella que:
$ pH 7. % [H] 107 M. & pH 7.
' pOH 7. ( [H] [OH] 107 M.
29 Una disolución de agua a 25 ºC, a pH 6,5: $ Es una disolución neutra.
% Contiene casi el mismo número de protones que una de pH 7. & Contiene casi el mismo número de protones que una de pH 6. ' Contiene más del doble de protones que una de pH 7.
30 Si el pH de una disolución es doble que el de otra el valor de la concentración de protones es:
$ Doble en la primera. % Mitad en la segunda.
& 10 veces mayor en la primera. ' 1.000 veces mayor en la primera. ( Todas son falsas.
31 Para una relación de concentraciones de [H3O+] de 10.000 en
dos disoluciones diferentes: $ El pH y el pOH deben ser iguales. % El pH varía en tres unidades. & El pOH varía en cuatro unidades.
' La relación pH/pOH debe variar en 10.000 unidades. ( El pH varía en 0,0001 unidades.
32 La ecuación de Henderson-Haselbach, relaciona pH y pKa de: $ Ácidos fuertes. % Bases fuertes.
& Ácidos débiles. ' Bases fuertes y débiles. ( Ácidos fuertes y débiles.
33 Para determinar el valor de pKa de un ácido se tiene que cum- plir que:
$ Existan cantidades equimoleculares del ácido y la base de cada par conjugado.
% Que la especie predominante sea ácida. & Que la especie predominante sea básica. ' Que el pH de la muestra sea el del ácido. ( Que el pH de la muestra sea el de la base.
34 En relación con la ecuación de Henderson-Hasselbalch, que puede expresarse de la siguiente forma: pH = pK + log [sal]/[áci- do], ¿Cuándo la capacidad tampón de la disolución es mayor? $ Cuando las concentraciones de la base (sal) y el ácido son iguales. % Cuando la concentración del ácido es mayor que la de la base (sal). & Cuando la concentración de la base (sal) es mayor que la del ácido. ' Cuando el pH es mayor que el pK.
35 La ecuación de Henderson-Hasselbach en función de la presión parcial de CO2 (ppCO2) viene dada por la expresión:
$ pH pKa log [HCO3]/[CO2].
% pH log [HCO3]/[ppCO2].
& pH pKa log [HCO3]/D [ppCO2].
' pH pKa log [ppCO2]/3,01 · 102 [HCO3].
( Ninguna de las anteriores es cierta.
36 El pKa del ácido ascórbico a 24 ºC es 4,10. ¿A que pH será de 3:1 la relación entre la forma protonada y la forma desproto- nada?
$ 4,10. % 5,3. & 8,2. ' 1,5. ( 3,62.
37 ¿Cuál de las siguientes disoluciones no es reguladora o tam- pón?
$ Ácido acético acetato sódico. % Ácido clorhídrico hidróxido sódico. & Amoniaco cloruro amónico. ' Ácido bórico borato sódico. ( Bicarbonato ácido carbónico.
38 Si el pH de una disolución es una unidad menor que el pK del ácido la proporción ácido/base es:
$ 1/2. % 1/10. & 1/100. ' 10/1. ( 100/1.
39 ¿Cuál de los siguientes ácidos débiles estará neutralizado en un 91% a pH = 4,86?
$ Ácido propanoico pKa 4,86. % Ácido acético pKa 4,75.
& Ácido E-hidroxibutanoico pKa 4,70. ' Ácido ascórbico pKa 4,10.
( Ácido láctico pKa 3,86.
40 De los siguientes fluidos corporales: ¿cuál tiene el pH más ácido?
$ El plasma sanguíneo. % La orina. & El jugo pancreático. ' La saliva. ( El jugo gástrico.
41 Con relación al pH de la orina para un adulto sano: $ Está comprendido entre los valores de 2-5.
% Está comprendido entre los valores de 5-8. & Está siempre por debajo de 5.
' Está siempre por debajo de 4.
( Está comprendido entre los valores de 3-6.
42 A pH fisiológico (7,4) y teniendo en cuenta los valores de pKa para el ácido fosfórico (pKa1= 2,12; pKa2= 7,21; pKa3= 12,67)
que especies disociadas del ácido predominan: $ H3PO4 y H2PO4. % H2PO4 y HPO42.
& HPO42 y PO43. ' No predomina ninguna.
( Menos el ácido H3PO4 puede existir cualquiera.
43 En los adultos el valor normal del pH sanguíneo es 7,4: $ Si el pH desciende por debajo de 7,35 se denomina acidosis.
% Si el pH desciende por debajo de 7,35 se considera normal hasta pH 7.
& Si el pH desciende por debajo de 7 produce acidosis hasta pH de 6,5. ' Si el pH desciende por debajo de 7,35 se considera normal depen-
diendo del adulto. ( Ninguna es cierta.
44 El pH sanguíneo depende de las concentraciones de: $ Fosfato dipotásico y de fosfato potásico.
% CO2 y de bicarbonato. & CO2 y de ácido carbónico.
' Bicarbonato y carbonato. ( Ninguna es cierta.
45 Se mide en el laboratorio los parámetros ácido-básico de una muestra de sangre con los siguientes resultados: reserva alcali- na 17 meq/l, [CO2](d)= 1,2 meq/l. Indicar el pH sanguíneo:
$ 7,50. % 7,40. & 7,22. ' 7,10. ( 6,22.
46 Los resultados obtenidos cuando se mide en el plasma sanguí- neo de un individuo la ppCO2, [HCO3–], CO2 total y pH son:
ppCO2= 40 mmHg, [HCO3–] = 26 meq/l, CO2 total = 27,3 meq/l y
$ Acidosis respiratoria. % Alcalosis respiratoria. & Acidosis metabólica. ' Alcalosis metabólica. ( Situación normal.
47 En un plasma sanguíneo se mide la ppCO2= 21 mmHg, la
[HCO3–] es de 16,7 meq /l y el pH es igual a 7,52. Indicar en qué
situación ácido-básica se encuentra:
$ Acidosis respiratoria. % Alcalosis respiratoria. & Acidosis metabólica. ' Alcalosis metabólica. ( Situación normal.
48 Las concentraciones de [HCO3–], CO2 disuelto y pH en un plas-
ma sanguíneo son respectivamente de 35 meq/l; 1,35 meq/l y 7,58. Indicar cuál es su situación fisiopatológica respecto al equilibrio ácido-base.
$ Acidosis respiratoria. % Alcalosis respiratoria. & Acidosis metabólica. ' Alcalosis metabólica. ( Situación normal.
49 Las concentraciones de [HCO3–] y de CO2 disuelto en un plasma
sanguíneo, son respectivamente de 26 meq/l y 2 meq/l. Estable- cer su situación fisiopatológica.
$ Acidosis respiratoria. % Alcalosis respiratoria. & Acidosis metabólica. ' Alcalosis metabólica. ( Situación normal.
50 Un individuo en situación de “acidemia metabólica”, puede re- cuperar el pH fisiológico de 7,4 a expensas de:
$ Conservación de [HCO3] por los mecanismos renales adecuados.
% Aumentar la eliminación de CO2 a través de los alvéolos pulmonares.
& Aumentar el intercambio Na - H.
' Aumentar la eliminación por la orina de amoniaco. ( Todo lo anterior es cierto.
51 La eliminación de una orina ácida (pH alrededor de 4,5 a 5,5) responde a una situación fisiopatológica de:
& Acidosis metabólica. ' Alcalosis metabólica. ( Situación normal.
52 En una situación clínica de “alcalosis metabólica”, el orga- nismo pone en marcha los siguientes mecanismos de compen- sación:
$ Aumenta el intercambio Na - H.
% Aumenta la formación de amoniaco.
& Aumenta la reabsorción de [HCO3] por los mecanismos renales ade-
cuados.
' Aumenta la retención de CO2 (hipercapnia) a través de los alvéolos
pulmonares.
( Disminuye la ppCO2.
53 La hiperventilación pulmonar supone: $ Aumento de la ppCO2.
% Disminución de la [CO2](d).
& Disminución de la [HCO3].
' Una situación de alcalosis metabólica. ( Una situación de alcalosis respiratoria.
54 Un aumento del pH sanguíneo pone en marcha mecanismos compensatorios de:
$ Depresión del centro respiratorio. % Una retención de CO2 (hipercapnia).
& Disminuye el intercambio Na - H.
' Disminución de la formación de iones NH4 en el riñón.
( Todo lo anterior es cierto.
55 Una disminución del pH sanguíneo pone en marcha mecanismos compensatorios de:
$ Hiperventilación.
% Disminución de la ppCO2.
& Disminución de la [CO2](d) (hipocapnia).
' Incrementar la formación de iones NH4 en el riñón.
56 Un individuo en condiciones fisiológicas tiene una reserva alca- lina de 27,3 meq/l. Ante una adición a la sangre de 13 meq/l de ácidos no carbónicos en respuesta al metabolismo tisular, se desencadenan los siguientes mecanismos de amortiguación: $ Hiperventilación para disminuir la ppCO2.
% Aumento de la [CO2](d) (hipocapnia).
& Disminución de la reabsorción de [HCO3].
' Disminución de la formación de iones NH4 en el riñón.
( Todo lo anterior es cierto.
57 La hemoglobina contribuye en el hombre al mantenimiento del equilibrio ácido-base a través de:
$ Amortiguar el CO2 que procede de los procesos metabólicos.
% Amortiguar los iones H que proceden de la formación de HCO 3 en el
eritrocito por combinación con la oxihemoglobina.
& Mantener la [H] invariable a través de la desoxihemoglobina. ' Intercambiar el exceso de bicarbonato en la sangre por cloruros. ( Todo lo anterior es cierto.
58 Sabiendo que la sangre arterial transporta Hb, en la que un 95% está como oxihemoglobina (Hb oxigenada) y un 5% corresponde a desoxihemoglobina (Hb reducida), establecer cuantos milimo- les de HbO2– corresponden a 100 milimoles de sangre arterial a
pH = 7,3.
$ 35 mmoles. % 50 mmoles. & 76 mmoles. ' 80 mmoles. ( 95 mmoles.
59 A una disolución de 100 mmoles de Hb oxigenada al máximo, a pH = 7,3, se añaden 24 mmol de HCl. Indicar el nuevo pH que se alcanzará:
$ 6,5. % 6,8. & 7,1. ' 7,8. ( 8.
60 En los capilares pulmonares, en presencia de una pO2 alta, se
producen una serie de reacciones que facilitan la oxigenación de la hemoglobina. Indicar cual de las siguientes propuestas es la correcta:
$ La desoxihemoglobina de la sangre venosa, más ácida que la oxihe- moglobina, libera el protón y así se transforma en oxihemoglobina.
% La desoxihemoglobina de la sangre venosa se combina con los iones bicarbonato y así se transforma en oxihemoglobina.
& La desoxihemoglobina de la sangre venosa se intercambia por oxihe- moglobina procedente de los alvéolos pulmonares.
' La desoxihemoglobina de la sangre venosa, más ácida que la oxihe- moglobina, cede el anhídrido carbónico del eritrocito y así se trans- forma en oxihemoglobina.
( La desoxihemoglobina de la sangre venosa, acepta directamente el oxígeno desde los alvéolos pulmonares y así se transforma en oxihe- moglobina.
61 En el efecto Haldane ¿cuál de los siguientes procesos tiene lugar?
$ La presencia de niveles elevados de CO2 y de H en los capilares fa-
vorecen la liberación de la oxihemoglobina.
% La elevada concentración de oxígeno en los capilares pulmonares li- bera los H y el CO
2 de la hemoglobina.
& Concentraciones elevadas de CO2 en los capilares son amortiguados
a través de su hidratación a ácido carbónico.
' Concentraciones aumentadas de HCO3 en sangre se intercambian
por iones cloruro.
( Aumento en el pH del eritrocito es amortiguado a través de su combi- nación con iones HCO3.
62 En un tejido de metabolismo rápido, como el músculo en con- tracción, la presencia de niveles elevados de CO2 y H+ favorecen:
$ La liberación del bicarbonato del eritrocito. % La formación de oxihemoglobina.
& La liberación del oxígeno de la hemoglobina. ' El aumento del pH en el eritrocito.
( El intercambio de H por iones cloruro.
63 ¿Cuántos moles de H+ pueden ser eliminados por la hemoglobi-
na a pH de 7,4 como consecuencia de la liberación de un mol de O2?
$ 1 mol. % 0,9 moles. & 0,8 moles. ' 0,6 moles. ( 0,5 moles.
64 Estudiando la curva de disociación de la hemoglobina a diferen- tes valores de pH, establecer para 100 mmoles de sangre arte- rial (pH 7,3) qué concentración de hemoglobina reducida (Hb–)
existe.
$ 1 mol. % 1 mmol. & 0,8 moles.
' 0,6 mmoles. ( 0,5 mmoles.