Página | 1
I. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS.
1. Al analizar dos óxidos de cromo se comprueba que en 5 g del primer óxido hay 3,82 g de cromo y que en 5g del segundo óxido, hay 2,60 g de cromo. Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones Múltiples.
2. Se combinan 10 g de estaño con 5,98 g de cloro para obtener un cloruro de estaño. En condiciones distintas, 7 g de estaño se combinan con 8,37 g de cloro para obtener un cloruro de estaño diferente. Demuestra que se verifica la Ley de la Proporciones Múltiples.
3. En el cloruro de cesio, la relación entre el cloro y el cesio es de 2 g de cloro por cada 7,5 g de cesio. ¿Cuántos g de cada elemento hay en 50 g de cloruro de cesio?
4. Sabiendo que cobre y azufre reaccionan para formar sulfuro de cobre(II) en la proporción 1 g de cobre por cada 0,504 g de azufre, ¿cuántos g de sulfuro de cobre obtendremos si mezclamos 15,00 g de azufre con 15,00 g de cobre?
5. En la formación de sulfuro de hierro(II) reaccionan 32 g de azufre por cada 55,8 g de hierro.
a) Si se hacen reaccionar 30 g de azufre con 40 g de hierro, ¿cuántos g de sulfuro de hierro(II) se formarán?
b) ¿Cuántos g de Fe y de S se necesitan para obtener 100 g de FeS?
6. Cuando se analizan dos óxidos de magnesio se obtienen los siguientes resultados: en el primer óxido, 1,700 g de Mg y de 1,119 g de oxígeno, en el segundo óxido, 2,400 g de Mg y 1,579 g de oxígeno. Comprueba si se verifica o no la Ley de las Proporciones Definidas.
7. En la siguiente tabla se recogen algunos datos relativos a la reacción del cloro con el sodio para dar cloruro de sodio:
MASA DE SODIO
MASA DE CLORO
MASA CLORURO DE
SODIO
MASA SODIO SOBRANTE
MASA CLORO SOBRANTE
39,34 g 60,66 g 100,00 g --- ---
50,00 g 50,00 g 82,48 g 17,5 g ---
39,34 g 70,00 g 100,00 g --- 9,34 g
a) Comprueba que se cumple la Ley de la Conservación de la Masa.
b) Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones definidas.
c) ¿En qué proporción se combinan el cloro y el sodio para dar cloruro de sodio?
8. Teniendo en cuenta que 0,30 g de Fe reaccionan con 0,18 g de azufre, si calentamos una mezcla que contiene 8,0 g de hierro con 5 g de azufre:
a) ¿Qué elemento quedará sin reaccionar y cuál lo hará completamente?
b) ¿Cuántos gramos del elemento que no reacciona completamente quedará sin reaccionar? c) ¿Qué masa de sulfuro de hierro se forma?
Página | 2
II. LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN. HIPÓTESIS DE AVOGADRO. CONCEPTO DE MOLÉCULA Y MOL. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES.
9. Dada la siguiente reacción: N2 (g) + 3 H2(g) → 2 NH3 (g)
a) ¿Qué volumen de hidrógeno reaccionará con 2 L de nitrógeno, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura?
b) ¿Qué volumen de amoniaco se formará?
10. Contesta a las siguientes cuestiones relacionadas con la Ley de los volúmenes de combinación:
a) ¿Cuál será el volumen de HCl, medido en condiciones normales, que podremos obtener con 6 1022 moléculas de cloro?
b) Para obtener 15 L de amoniaco a partir de N2 e H2, ¿Cuál debe ser el mínimo volumen de ambos?
c) Calcula los gramos de amoniaco que podríamos obtener con 10 L de N2, medidos en condiciones normales?
11. Realiza los siguientes cálculos numéricos:
a) Los átomos de oxígeno que hay en 0,25 moles de sulfato de potasio.
b) La masa en gramos de 5 1022 moléculas de metano.
c) Las moléculas de gasolina (C8H18) que hay en un depósito de 40 L (d = 0,76 g/mL).
d) Los gramos de calcio que hay en 60 g de un carbonato de calcio del 80 % de riqueza.
12. Disponemos de 3 moles de sulfuro de hidrógeno. Calcula, sabiendo que las masas atómicas son S = 32 u y H = 1 u:
a) Cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno hay en esos 3 moles.
b) El número de moléculas de sulfuro de hidrógeno que forman los 3 moles.
c) Los moles de H2 y de S que tenemosen los 3 moles de sulfuro de hidrógeno.
13. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. Calcule:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan.
Datos: H = 1 u, C = 12 u.
14. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H2. b) La masa de un átomo de He es 4 g.
c) En 1 g de hidrógeno (H) hay 6,023 1023 átomos.
15. Calcula el número de átomos que hay en:
a) 44 g de CO2
b) 50 L de gas He, medidos en condiciones normales.
c) 0,5 moles de O2.
Página | 3
16. Calcule:
a) La masa, en gramos, de una molécula de agua.
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.
c) El número de moléculas que hay en 11,2 L, que están en condiciones normales de presión y temperatura.
Datos: O = 16 u , H = 1 u.
17. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos:
a) 0,3 moles de SO2
b) 14 g de N2.
c) 67,2 L de gas helio en condiciones normales.
Datos: O = 16 u , N = 14 u , S = 32 u.
18. Se dispone de tres recipientes que contienen 1 L de metano gas (CH4), 2 L de nitrógeno gas (N2), y 1,5 L de ozono gas (O3), respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indica razonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
19. El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1.500 Kg/m3. En 1 cm3 de ácido nítrico:
a) ¿Cuántos gramos hay de ácido nítrico?
b) ¿Cuántos moles?
c) ¿Cuántas moléculas?
20. Una mezcla de dos gases constituida por 4 g de metano, y 6 g de etano (C2H6), ocupa 21,75 L. Calcula:
a) La temperatura de la mezcla, si la presión total es 0,50 atm.
b) La presión parcial de cada gas.
21. Una mezcla gaseosa formada por 28 g de N2 y 64 g de O2 está a 27 ºC en un recipiente de 20 L. Halla la presión de la mezcla y las presiones parciales de cada gas.
Datos: O = 16 u , N = 14 u, R = 0,082 atm· L/mol·K.
III. FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR.
22. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
23. Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63,1 % de C y 8,7 % de H. Calcula su fórmula molecular.
24. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de H2O y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica
Página | 4
IV. DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD.
25. ¿Qué masa de ácido clorhídrico habrá en 100 mL de una disolución de ese ácido en la que existen las siguientes indicaciones. d = 1,17 g/mL; riqueza del 36,6 % en masa?
Datos: Cl = 35,5 u, H = 1 u, O = 16 u.
26. Calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de soluto, de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,10 g/mL y riqueza del 65 % en masa.
Datos: S = 32 u, H = 1 u, O = 16 u.
27. Calcula los gramos de hidróxido sódico comercial de un 85 % de riqueza en masa que harán falta para preparar 250 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,5 M.
Datos: Na = 23 u, H = 1 u, O = 16 u.
28. En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico dice: densidad 1,19 g/mL y 87% masa. Calcula:
a) La masa de 1 L de esta disolución. b) La concentración del ácido en g/L.
c) La molaridad del ácido. d) La molalidad e) la fracción molar del soluto
29. Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico comercial del 67 % en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula:
a) La molaridad del ácido comercial.
b) El volumen del mismo necesario para preparar los 250 mL de disolución de ácido nítrico 1,5 M.
Datos: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u.
30. Se dispone de un HNO3 comercial de d= 1,345 g/mL y 73% de riqueza, determina:
a) La molaridad y la molalidad del ácido comercial.
b) La molaridad de una disolución preparada diluyendo 20 mL del ácido comercial hasta un volumen de 750 mL.
c) El volumen del ácido comercial necesario para preparar 500 mL de disolución 0,2 M
31. Se mezcla 1 litro de ácido sulfúrico (A) de densidad 1,680 g/mL y 92,7 % de riqueza en masa con 0,5 litros de una disolución de ácido sulfúrico (B) de densidad 1,130 g/mL y 90,3 % de riqueza en masa, determina:
a) La concentración molar de la mezcla admitiendo que los volúmenes son aditivos.
b) La concentración molar del ácido (A).
c) Volumen del ácido (A) necesario para preparar 250 mL de disolución 0,2 M.
32. A la temperatura de 20 ºC, la solubilidad del cloruro de sodio es de 35 g en 100 g de agua. ¿Qué ocurrirá si a 250 mL de agua añadimos?:
a) 50 g de cloruro sódico. b) 87,5 g de cloruro sódico. c) 10 g de cloruro sódico.
Página | 5
a) La disolución obtenida al mezclar 8,0 g de dicha sustancia en 100 g de agua, ¿es una disolución saturada o insaturada? Justifica tu respuesta.
b) ¿Qué cantidad adicional de soluto habría que añadir para convertirla en saturada?
V. FORMULACIÓN INORGÁNICA.
34. Nombra los siguientes compuestos inorgánicos: 1. Na Cl
2. H2SO3 3. Al (OH)3 4. FeO 5. H3PO4 6. H2CrO4 7. HNO3 8. KMnO4 9. HBrO2 10. H2S 11. PCl5 12. CaO2 13. Li2O2 14. Cr2O3
15. CCl4 16. AgNO3 17. H2Te 18. K2Cr2O7 19. MgH2 20. ZnO 21. NH4Cl 22. Ni(ClO3)2 23. NaHCO3 24. OF2 25. V2O5 26. PbSO4 27. AuCl3 28. HClO2
29. Bi(OH)3 30. CaH2 31. Ca3(PO4)2 32. BaS 33. Sr (OH)2 34. NiSO3 35. NaClO2 36. CuBrO 37. H2CO3 38. HIO3 39. MnS2 40. LiCl 41. H2O2 42. NH3
35. Formula los siguientes compuestos inorgánicos: 1. Tricloruro de níquel
2. Fluoruro de potasio 3. Sulfuro de litio 4. Sulfato de magnesio 5. Selenito de plata 6. Hipoclorito de sodio 7. Hidruro de rubidio 8. Trihidruro de fósforo 9. Ácido fluorhídrico
10. Dibromuro de trioxígeno 11. Peróxido de cesio
12. Hidróxido de oro(III) 13. hidróxido de germanio(IV) 14. Ácido clórico
15. Ácido hipobromoso 16. Hidruro de estaño(II) 17. Sulfuro de hidrógeno 18. Dihidróxido de calcio 19. Peróxido de cadmio 20. Dióxido de plomo 21. Yoduro de hidrógeno 22. Óxido de azufre(IV) 23. Metano
24. Hidruro de hierro(II) 25. Óxido de plata 26. Carbonato de potasio 27. Ácido peryódico 28. Ácido arsénico
29. Ácido metafosfórico 30. Ácido silícico
31. Ácido disulfúrico 32. Hidróxido de amonio 33. Seleniuro de arsénico(III) 34. Bromuro de cobre(II) 35. Estibano
36. Óxido de paladio(IV) 37. Hidróxido de platino(II) 38. Dicloruro de cobre 39. Seleniuro de hidrógeno 40. Óxido de aluminio 41. Óxido de nitrógeno(III) 42. Tetrayoduro de platino
VI. ENLACE QUÍMICO.
36. El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indica:
a) La configuración electrónica al que pertenece cada uno.
b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno, de forma razonada.
c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar.
d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.
Página | 6
BH3, CH4, HF, PH3, H2S, BCl3, CO2, HCN, PF5. b) ¿Los enlaces son polares?. Razona la respuesta
c) Indica para las moleculares anteriores cuáles son polares y cuáles apolares.
d) Para las siguientes moléculas: CH4 , PCl5 ,HF, NH3, H2O, predice el tipo de fuerzas intermoleculares o de enlace presentes en cada una de ellas.
38. Describe mediante ecuaciones químicas la formación del fluoruro de calcio, CaF2.
39. Empareja las siguientes propiedades con la sustancia correspondiente, justificando su respuesta.
Propiedades:
a) Tiene un punto de fusión muy alto. b) Conduce la electricidad.
c) Se disuelve en agua.
d) Tienen fuerzas intermoleculares.
Sustancias:
I. Níquel II. Amoniaco III. Diamante.
IV. Cloruro de potasio.
40. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qué la mayoría de los elementos químicos están unidos, en vez de encontrarse como átomos aislados?
b) ¿En qué se diferencian un enlace covalente normal y un enlace covalente dativo?
c) Clasifica el enlace de cada uno de los compuestos siguientes como predominantemente iónico o covalente: CsBr, CaI2, RbO2, CH4, KI, SF4, MgS.
d) Explica la solubilidad de un compuesto iónico en agua.
41. a) Explica por qué entre las moléculas de HCl existen atracciones dipolo-dipolo, mientras que entre las moléculas de H2 hay fuerzas de dispersión.
b) Di si pueden aparecer enlaces de hidrógeno entre las moléculas de CH4, y justifica tu respuesta. c) Explica por qué el H2, es poco soluble en agua, mientras que el HCl, es muy soluble.
VII. ESTEQUIOMETRÍA.
42. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
a) ¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M?
b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión?
Datos: R = 0,082 atm · L / K · mol. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5 ; Ca = 40.
43. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1kg de cloruro de potasio.
b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?
Datos: R = 0,082 atm · L / K · mol. Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.
44. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se producen dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
Página | 7
b) Qué volumen ocupará el dióxido de carbono medido a 25ºC y a una presión de 770 mmHg.
Datos: R = 0,082 atm · L / K · mol. Masas atómicas: H = 1; C = 12; Cl = 35,5; Ca = 40.
45. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar un precipitado blanco de sulfato de bario según la reacción:
Sulfato de sodio + Dicloruro de bario → Sulfato de bario + Cloruro de sodio
a) ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se forman cuando reaccionan 8,5 mL de disolución de sulfato de sodio 0,75 M con exceso de cloruro de bario?
b) ¿Cuántos mL de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios para obtener 0,6 g de
sulfato de bario?
Masas atómicas: R = 0,082 atm · L / K · mol. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Ba = 56.
46. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:
Níquel + Ácido sulfúrico → Sulfato de níquel(II) + Hidrógeno
a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25 ºC y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
Datos: R = 0,082 atm · L / K · mol. Masa atómica: Ni = 58,7
47. Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H
2S, medidos en condiciones normales, según la ecuación:
Sulfuro de plomo(II) + Ácido sulfúrico → Sulfato de plomo(II) + Sulfuro de hidrógeno Calcule:
a) La riqueza de la galena en PbS.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M gastado en esa reacción.
Datos: Masas atómicas: Pb = 207; S = 32.
VIII. TERMOQUÍMICA.
48. Determina la entalpía de la reacción de descomposición del agua oxigenada: H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g)
a partir de las siguientes reacciones:
H2(g) + O2(g) → H2O (l) + 1/2 O2(g) = - 286 KJ H2(g) + O2(g) → H2O2 (l) = - 188 KJ
49. Calcula la entalpía de la reacción de fermentación alcohólica:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2(g) a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O (l) = - 2.808 KJ C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (l) = - 1.372 KJ
50. A la temperatura de 650 K, la deshidrogenación del propan-2-ol para producir propanona, según la reacción:
Página | 8
es una reacción endotérmica. Indique, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción:
a) Aumenta al elevar la temperatura.
b) Aumenta cuando se utiliza un catalizador.
c) Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.
51. En el proceso en equilibrio:
CO (g) + 2 H2 (g) CH3 OH (l) ΔH > 0
Cuál o cuáles de los siguientes factores aumentarán el rendimiento en la producción de metanol:
a) Adición de un catalizador
b) Disminución de la concentración de hidrógeno.
c) Aumento de la temperatura.
52. Dado el equilibrio: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ΔH > 0 Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar la concentración de hidrógeno el equilibrio no se desplaza porque no puede variar la constante de equilibrio.
b) Al aumentar la presión total en equilibrio se desplaza a la izquierda.
c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.
53. La reacción I2 (g) + H2 (g) ↔ 2 HI (g) tiene, a 448 ºC, un valor de la constante Kcde 50. Se introducen en un recipiente cerrado 1 mol de yodo y 2 moles de hidrógeno.
Calcula la composición final de la mezcla expresada en moles.
54.Se introducen 1,00 mol de H2 y 1,00 mol de CO2 en un recipiente de 4,68 L a 2 000 K. En esas condiciones tiene lugar la reacción: H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2O (g) + CO (g) siendo Kc = 4,40. Calcula la concentración de cada especie en el equilibrio.
