UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García 2012

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Guía breve para el trabajo en el

laboratorio de Quimica IV y reporte de

prácticas.

I. Seguridad en el laboratorio

Deben tenerse presente las reglas generales de seguridad. Se debe estar consciente que los reactivos utilizados en el laboratorio son potencialmente tóxicos, irritantes o inflamables. Sin embargo estas sustancias son peligrosas solo cuando no se manipulan correctamente.

II. Limpieza del material de vidrio

Los resultados de los experimentos, dependen en gran parte, de la limpieza del equipo:

1) muchos reactivos se usan en miligramos o microgramos, por lo tanto cualquier contaminación, podría contribuir a un porcentaje significativo de la muestra experimental total del experimento. 2) Muchas sustancias son sensible a uno o más contaminantes, como iones metálicos, detergentes o residuos orgánicos.

III. La libreta de laboratorio

Es muy importante hacer un diagrama de flujo antes de iniciar la sesión. Los procedimientos, detalles, observaciones y resultados se deben registrar en una libreta de laboratorio mientras el experimento se está llevando a cabo.

IV. Guía breve para el reporte de práctica

1. Introducción

Breve resumen de conceptos y/o importancia del tema. La información debe tener relevancia para la práctica y no debe ser una copia de un libro o de internet.

Procurar que no exceda de una cuartilla.

2. Objetivo

Aquí se debe incluir cual es el objetivo de la práctica, porque lo haces, para que?.

3. Parte experimental

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2 Se describen los reactivos, materiales y equipo que se utilizan, así como la metodología empleada.

5. Resultados y discusión

Se describen los resultados obtenidos, se indican los cálculos, tablas, gráficas o figuras, así como una explicación con fundamentos científicos del porqué se obtuvieron esos resultados.

6. Cuestionario

Se deben contestar las preguntas indicadas, las cuales están relacionadas con los fundamentos, la relevancia, la ampliación o aplicación de los resultados o los métodos utilizados.

7. Bibliografía

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PRACTICA 1. Diferencia entre

compuestos orgánicos e inorgánicos.

I. OBJETIVO

1. Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

II. INTRODUCCIÓN

Las propiedades de los compuestos está influenciada principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica el porqué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez bajos.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales. NOTA: Los espacios que se encuentran vacios son para que indiques la cantidad de material y reactivos que necesitaras.

Gradilla con tubos de ensaye____

vasos de precipitado de 100 y 200 ml____ baño maría____

soporte universal con anillo____ Termómetro____

alambre de asbesto____

pinzas para tubo de ensaye____ pipetas graduadas de 5 y 19 ml____ espátulas ____

balanza____ papel____

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Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García 2012 4 acetona____ Ácido sulfúrico____ azúcar____ IV. PROCEDIMIENTO 1. Solubilidad

Colocar en 4 tubos de ensaye 2 ml de agua destilada y numéralos. Agrega 0.2 gr de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente.

Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones.

2. Punto de ebullición

En un baño maría coloca en un vaso de precipitado 10 ml de acetona. Caliena con cuidado y anota la temperatura de ebullición con un termómetro. Deja enfriar la acetona y regrésala al frasco de donde lo tomaste. Haz lo mismo con el agua y anota tus observaciones.

3. Formación de carbono

Quema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una cápsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl. ¿En dónde hubo formación de carbono?

4. Estabilidad térmica

Toma dos tubos de ensaye y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cuál tardas más tiempo en observar algún cambio?

V. CUESTIONARIO

1) En base a lo que realizaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico?

2) Explica porqué los compuestos iónicos conducen la electricidad.

3) ¿Porqué un compuesto puede solubilizarse en agua? (Varias opciones).

4) Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el almidón?

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5 VI. BIBLIOGRAFÍA

 Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano, S.A., 1976. iii. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.

 Domínguez, A. X. Química Orgánica, CECSA, México 1994.

 Fox, M. A. y Whitesell, J. K. Química Orgánica, Addison Wesley Longman, México, 2000.

 Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Prentice may Hispanoamericana, México, 1999.

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PRACTICA 2. Propiedades químicas de

hidrocarburos (Parte 1).

I. INTRODUCCIÓN

Los compuestos orgánicos están formados por diferentes familias, tales como los hidrocarburos (saturados, insaturados y aromáticos), alcoholes, esteres, cetonas, etc. Para poder identificar unos de otros lo hacemos a través de sus propiedades químicas. Los hidrocarburos a su vez se clasifican en:

1. Saturados (alcanos)

2. Insaturados (alquenos y alquinos)

3. Aromáticos

Cada uno de ellos, sufre diferentes tipos de reacciones como son, las de sustitución para los alcanos y aromáticos y de adición para los hidrocarburos insaturados. Estas reacciones poseen diferentes tipos de manifestaciones tales como: Cambios de color, liberación de gas, formación de precipitados, etcétera, que ayudarán para su identificación.

II. OBJETIVOS

1. Identificar y/o diferenciar las diferentes clases de hidrocarburos por medio de las reacciones químicas a realizarse en la práctica.

2. Predecir los productos de las reacciones químicas a realizarse en la práctica. III.

10 Tubos de ensayo Gradilla

Agua de Bromo (Br2/H2O)

Permanganato de potasio Al 2% p/v (KMnO4 ) Acido sulfúrico concentrado (H2 S04)

Espátula Papel pH

Lámpara de luz ultravioleta

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7 1. HALOGENACIÓN

Fundamento Teórico:

Una de las pocas reacciones de los alcanos es su halogenación. Se trata de una reacción de sustitución donde el hidrógeno es sustituido por el halógeno, bajo la influencia de la luz ultravioleta.

Los aromáticos, sufren reacciones de sustitución y sufren halogenación, pero necesitan de un catalítico especial. En las condiciones en que se hace la reacción en el laboratorio, ésta no se verifica.

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8 Los alquenos reaccionan fácilmente con el bromo y cloro para dar productos de adición.

La reacción es muy rápida, casi instantánea a temperatura ambiente. En el laboratorio se utiliza una solución de bromo en agua que es de color amarilla, y si se agrega a un alqueno, el bromo reacciona y desaparece el color característico del bromo. Al agregarle la solución a un alcano el color característico del bromo permanece hasta llevar el tubo de ensayo a la LUV. Con los aromáticos no se observa cambio alguno.

IV. PROCEDIMIENTO

Coloque en una gradilla 3 tubos de ensayo y siga los pasos que le indica el siguiente cuadro:

* En el tubo #1 el color debe desaparecer luego de 3 minutos o más de exponerlo al sol. Simultáneamente hay desprendimiento de HBr, detéctalo de la siguiente forma: Coloca un pedazo de papel tornasol azul húmedo con agua destilada en la boca del tubo.

Si el papel cambia de color Azul a Rojo, la reacción es positiva y la reacción se ha realizado.

OBSERVACIONES:

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9 DISCUSION DE RESULTADO:

CONCLUSIONES:

2. OXIDACION:

PRUEBA DE BAEYER

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10 PROCEDIMIENTO:

Coloque en una gradilla 3 tubos de ensayo, y siga los pasos que le indica el siguiente cuadro.

DISCUSION DE RESULTADOS:

CONCLUSIONES:

3. REACCION CON ACIDO SULFURICO Concentrado, frío.

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11 (concentrado), pero en esta reacción puede observarse una “turbidez” que ayuda a identificar al benceno.

PROCEDIMIENTO: Coloque en una gradilla 4 tubos de ensayo y siga los pasos que le indica el siguiente cuadro:

CONCLUSIONES:

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12 1. ¿Qué tipo de enlaces identifica a los hidrocarburos saturados?

2. ¿Qué tipo de enlaces identifica los hidrocarburos insaturados?

3. ¿Qué es resonancia?

4. ¿Qué entiende por reacciones de sustitución?

5. ¿Qué entiende por reacciones de adición?

6. Al analizar tres compuestos le dan los siguientes resultados, indique a que clase de hidrocarburo pertenecen?

7. Qué reacciones químicas utilizaría para distinguir entre los siguientes reactivos y explicar quienes de ellos dan positiva la prueba recomendada.

a) n-hexano / 2- hexeno=

b) 1- octano / Benceno =

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13 c) 1-hexeno / Benceno =

8. Completar las siguientes ecuaciones:

9. Explicar si los compuestos aromáticos pueden sufrir reacciones de adición:

VI. BIBLIOGRAFIA

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PRACTICA 3. Propiedades químicas de

hidrocarburos (Parte II).

III. INTRODUCCIÓN

Los hidrocarburos aromáticos son compuestos de cadena cerrada, con dobles enlaces conjugados, esto hace, que sus electrones estén deslocalizados, lo cual genera un enlace especial llamado pi gigante, confiriéndole a la molécula 2 características especiales:

a. Bajo grado de saturación

b. Gran estabilidad

A pesar del bajo grado de saturación, las reacciones características son de sustitución. El benceno es un compuesto excepcionalmente estable, como lo prueba su relativa resistencia a los cambios químicos. Este no sufre las reacciones de adición típicas de los alquenos, donde un doble enlace se convierte en un enlace sencillo. El anillo permanece intacto, no cambia. Los grupos nuevos que pueden quedar unidos al anillo en lugar de un hidrógeno pueden ser cloro, bromo, grupos alquilo, grupos acilo, grupo nitro, y el grupo ácido sulfónico.

En esta práctica se realizarán dos reacciones que son características de los hidrocarburos aromáticos como lo son:

a. Alquilación

b. Nitración

II. OBJETIVOS

Al ejecutar la práctica, el estudiante será capaz de:

1. Determinar las reacciones características de los compuestos aromáticos.

2. Explicar el fundamento teórico de las reacciones de nitración y alquilación.

3. Diferenciar el comportamiento químico de los hidrocarburos entre sí.

III. MATERIALES Y EQUIPO

Baño de María Gradilla

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15 Espátula

Termómetro Alcano Alqueno Benceno

Cloroformo (CHCl3)

AlCl3 anhidro, (cloruro de aluminio)

HN03 concentrado en bureta (ácido nítrico) H2 S04 concentrado en bureta (ácido sulfúrico)

1. ALQUILACION (REACCION DE FRIEDEL KRAFT).

Fundamento Teórico.

Los hidrocarburos aromáticos reaccionan con el cloroformo (CHCl3), usando cloruro de aluminio anhidro (AlCl3), como catalizador, mediante una reacción de sustitución del hidrógeno del anillo y termina hasta que reaccionen los 3 halógenos del cloroformo.

Los colores producidos, en la reacción con compuestos aromáticos son característicos y van desde el amarillo naranja hasta un rojizo.

PROCEDIMIENTO:

Coloque una gradilla con 3 tubos de ensayo y siga las instrucciones del siguiente cuadro.

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16 Conclusión:

2. Nitración (Preparación de un Nitroderivado).

Fundamento Teórico.

La nitración se lleva a cabo primero por la formación del ión nitronio (-NO2), a partir de ácido nítrico HNO3 con ácido sulfúrico (H2 SO4). El ión nitronio ataca el anillo bencénico y sustituye un hidrógeno.

La reacción utiliza como catalizador al H2SO4. La reacción debe de llevarse a cabo a una temperatura de 50°-60°, una reacción a temperaturas más altas, produce compuestos disustituídos.

PROCEDIMIENTO:

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17 Discusión de Resultados:

Conclusión:

IV. CUESTIONARIO

1. Dibuje la estructura y dé el nombre de los compuestos aromáticos que provocan cáncer en los fumadores y los fumadores pasivos.

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18 3. Investigar la estructura química de la aspirina (ácido Acetilsalicílico) y acetaminofen. Identifique los grupos aromáticos e indique para que se utilizan.

4. ¿Cuál es la importancia de los hidrocarburos aromáticos según sus respuestas anteriores?

VI. BIBLIOGRAFIA

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PRACTICA 4. Propiedades físicas y

químicas de Alcoholes y Fenoles.

I. INTRODUCCIÓN

Dentro de los compuestos orgánicos que tienen oxígeno, se encuentran los alcoholes y fenoles que se consideran derivados del agua. Cuando en la molécula de agua ha sido sustituido un hidrógeno por grupos hidrocarbonados, se nombran de la siguiente manera:

H-O-H AGUA,

a. Sustitución de un hidrógeno por un grupo hidrocarbonado alifático R-OH ALCOHOL

b. Sustitución de un hidrógeno por un anillo aromático Ar-OH FENOL

De acuerdo con el tipo de carbono al que está unido el grupo OH, los alcoholes se clasifican como:

El efecto del grupo OH sobre la solubilidad en agua es particularmente importante al nivel molecular de la vida, ya que algunas sustancias celulares deben estar en solución y otras no. Los factores principales que determinan tanto la solubilidad relativa como la temperatura de ebullición son los grupos OH y el tamaño de los grupos hidrocarburo.

Los alcoholes se encuentran presentes en moléculas biológicas como carbohidratos, colesterol y algunos aminoácidos. Además, se utilizan como solventes, desinfectantes, enjuagues bucales, bebidas alcohólicas, etcétera.

II. OBJETIVOS

1. Relacionar la estructura química de los alcoholes con su estado físico, solubilidad en agua y densidad.

2. Diferenciar a un fenol de los alcoholes alifáticos por medio de la reacción con Cloruro Férrico.

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20 4. Distinguir los alcoholes 1º, 2º y 3º por medio de la Prueba de Lucas.

Gradilla

12 tubos por equipo de trabajo

2 Soportes, buretas y pinzas, por laboratorio 2 pisetas con agua, por mesa.

Mecheros Baños de María 1-Butanol 2-Butanol

2- Metil-2-propanol KMnO4 al 3% Solución de FeCl3

Reactivo de Lucas (en las buretas)

*1 Frasco pequeño de alcohol etílico ó etanol al 70% por equipo. (Proporcionado por el alumno)

IV. PROCEDIMIENTO

1. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES

Fundamento teórico

Los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno con moléculas de agua y con ellos mismos por dicha razón los alcoholes de cadena corta son solubles en agua. En la medida que aumenta la longitud de la cadena alifática, la solubilidad en agua disminuye. Alcoholes cuya cadena alifática es de siete carbonos o más, no son solubles en agua. En esta práctica se utilizará el agua para poder observar la densidad de aquellos alcoholes que a la vez sean inmiscibles (insolubles) en agua.

PROCEDIMIENTO

a. Colocar en una gradilla cinco tubos de ensayo y numerarlos.

b. Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes como se indica en la tabla siguiente. Observe y anote el estado físico.

c. Agregar a cada tubo 10 gotas de agua. Observe y anote la solubilidad de cada uno en agua.

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21 e. GUARDE ESTOS TUBOS PARA EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO.

2. PROPIEDADES QUIMICAS DE ALCOHOLES Y FENOLES.

A) PRUEBA DEL CLORURO FERRICO FeCl3 ¨Para diferenciar fenoles de alcoholes¨

Fundamento teórico

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22 PROCEDIMIENTO

Utilice los tubos de ensayo donde realizó la prueba de solubilidad y siga las instrucciones del siguiente cuadro.

B) OXIDACION CON KMnO4.

Fundamento teórico

Los alcoholes primarios y secundarios (no así los terciarios) experimentan reacciones de oxidación. Los alcoholes primarios producen inicialmente un aldehído y luego este se convierte en ácido carboxílico. Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas.

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23 PROCEDIMIENTO

C) PRUEBA DE LUCAS (HCl/ZnCl2).

Fundamento teórico

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24 PROCEDIMIENTO

El resultado es positivo cuando se observa TURBIDEZ inmediata en el fondo (con apariencia similar a una nube).

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

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25 V. CUESTIONARIO

1. Complete el siguiente cuadro:

2. Coloque en cada paréntesis la letra correspondiente.

a) Lucas ( ) Propiedad física que se refiere a la cantidad de masa por unidad de volumen.

b) Solubilidad ( ) Reacción de oxidación aplicada a alcoholes.

c) KMnO4 ( ) Reactivo que diferencia alcoholes del fenol.

d) FeCl3 ( ) Propiedad física que se da por la atracción entre el agua y el -OH

e) MnO2 ( ) Reacción de sustitución aplicada a alcoholes.

f) ZnCl2 ( ) Producto responsable de la coloración café en una oxidación con KMnO4

g) Densidad ( ) Catalítico de la Prueba de Lucas.

3. Según los siguientes datos de densidad: Agua 1 g/ml, Etanol 0.79 g/ml y 1-butanol 0.81 g/ml.

a) ¿Si usted no conociera los datos anteriores, podría dar un dato aproximado de la densidad, respecto al agua, si coloca un tubo de ensayo con agua y 1-butanol? SI ______ NO ______ ¿PORQUE?____________________________________________________________________

b) ¿Si usted no conociera los datos anteriores, podría dar un dato aproximado de la densidad respecto al agua, si coloca un tubo de ensayo con agua y etanol? SI______ NO_ _____ _ _ _ ¿PORQUE?____________________________________________________________________

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26 4. Investigue y responda cuál es el nombre del alcohol que se forma por:

a) La fermentación de los azúcares

b) La digestión de grasas y aceites comestibles

c) La hidrogenación del monóxido de carbono_

VI. BIBLIOGRAFIA

 Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo

Interamericano, S.A., 1976. iii. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.

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PRACTICA 5. Identificación de la

función carbonilo y diferenciación de

un aldehído de una cetona.

I. INTRODUCCIÓN

Ambos grupos de compuestos tienen semejanza en sus propiedades químicas y físicas. Los de cadena más corta son solubles en agua. Los aldehídos (pueden formar puentes de hidrógeno) tienen puntos de ebullición mayores a los alcanos y menores que los alcoholes de peso molecular correspondiente. El principal mecanismo de reacción de estos compuestos es el de sustitución nucleofílica.

Estos compuestos tienen importancia en muchos compuestos biológicos, vías metabólicas, medicamentos y compuestos industriales.

Los aldehídos y cetonas tienen en común la reacción con 2,4-DNFH (Dinitrofenilhidrazina), pero las reacciones con reactivo de Tollens y KMnO4 son positivas sólo con aldehídos.

II. OBJETIVOS

1. Identificar la función carbonilo por medio de la reacción de 2-4 DNFH

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28 Reacciones de aldehídos y cetonas con 2,4-Dinitrofenilhidrazina:

Reacción de oxidación (sin balancear):

III. MATERIALES

2,4-Dinitrofenilhidrazina (colocada en buretas) KMnO4 al 0.02% (en frascos goteros)

AgNO3 al 1% en frasco gotero NaOH al 10% en frasco gotero NH4OH al 10% en frasco gotero

Solución de acetaldehído en frasco gotero Solución de glucosa al 3% en frasco gotero Estufa eléctrica

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29 Tubos de ensayo

Solución de propanona en frasco gotero (acetona) *Proporcionado por el alumno*

Nota: cada equipo de trabajo traerá un frasco pequeño de acetona (sin olor, comprar en farmacia). Favor no traer “quitaesmalte” ya que éste viene con muchos compuestos extra como colorantes, aromatizantes y pequeñas cantidades de “endurecedor” que en muchos casos es formaldehído.

IV. PROCEDIMIENTO

a) Reacción con la 2,4-Dinitrofenilhidrazina

Discusión de resultados:

Conclusiones:

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30 b. Reacción con KMnO4

Conclusiones:

Reacción química:

b) Reacción con el Reactivo de Tollens

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31 1. En un tubo de ensayo limpio colocar 1ml de solución de AgNO3 al 1%

2. Añada NaOH, gota a gota hasta que se forme un precipitado

3. Agregue NH4OH gota a gota y agitando la solución hasta que desaparezca el precipitado.

Conclusiones:

Reacción Química:

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32 1. Con cuál de los reactivos utilizados en la práctica diferencia las siguientes parejas de

compuestos.

a. 2-propanol y propanona:

b. Propionaldehído y butanona

c. ¿Cuál es el principal mecanismo de reacción de los aldehídos y cetonas?

d. Investigue los usos del formaldehído

e. Investigue a que compuestos se les llama Cuerpos Cetónicos y con que patología se relacionan.

f. ¿Qué es el disulfiram y cuál es su mecanismo de acción?

g. ¿Qué es la Bakelita (Baquelita)?

h. Haga un resumen de las conexiones que se encuentran en el tema de aldehídos y cetonas en la sección de su libro amarillo.

VI. BIBLIOGRAFIA

 Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo

Interamericano, S.A., 1976. iii. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.

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33  Fox, M. A. y Whitesell, J. K. Química Orgánica, Addison Wesley Longman, México,

2000.

 Moore, Stanitsky, Word y Kotz. El Mundo de la Química. Conceptos y Aplicaciones, Addison Wesley, México, 2000.

PRACTICA 6. Ácidos Carboxílicos.

I. INTRODUCCIÓN

Los ácidos carboxílicos se asocian con olores fuertes y desagradables como el olor rancio de los productos lácteos. Son ácidos débiles pues se ionizan parcialmente en agua. Su característica más notable es la capacidad para formar puentes de hidrógeno lo cual les permite tener altos puntos de fusión y ebullición aun cuando su masa molar sea pequeña. El grupo funcional presente en esta familia de compuestos se representa correctamente de las tres formas siguientes:

Los ácidos carboxílicos más conocidos son el ácido acético que le confiere sus propiedades al vinagre, el ácido cítrico y el ácido ascórbico presentes en frutas cítricas como limón, naranja, lima y mandarina.

En el laboratorio de química orgánica los ácidos carboxílicos pueden ser identificados porque tiñen de rojo el papel pH, forman sales y además experimentan reacciones de esterificación.

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34 Cuando los ácidos carboxílicos reaccionan con alcoholes en presencia de un ión (H+) forman compuestos denominados ésteres los cuales se caracterizan por tener olores agradables. La representación general de dicha reacción es:

II. OBJETIVOS

1. Determinar el pH de algunos ácidos carboxílicos presentes en frutos, medicamentos y soluciones de uso común.

2. Observar las manifestaciones físicas del proceso de esterificación.

3. Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos en las cuáles hay formación de sales.

III. MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS)

Gradilla

Tubos de ensayo Vaso de precipitar Vidrio de reloj Varilla de vidrio Baño de María Termómetro Estufa eléctrica Mortero con pistilo

Acido acético concentrado en frasco de tapón esmerilado Solución al 10% de Na2CO3 en frasco gotero

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35 Papel pH

Alcohol metílico en frascos con tapón esmerilado

*Material aportado por el estudiante*:

1 limón Vinagre

tableta de aspirina

IV. PROCEDIMIENTO Determinación del pH

Colocar en un vidrio de reloj 2 secciones de papel pH de 1 cm de largo. Humedecer la punta de la varilla de vidrio con el jugo de limón y colocar la muestra en el centro del papel pH. Humedecer el otro extremo de la varilla en el vinagre y colocarla en el centro de la otra sección del papel pH.

Colocar la tableta de aspirina en el mortero y pulverizar con el pistilo. Utilizar una espátula para pasar una pequeña cantidad de polvo a un vidrio de reloj. Agregar unas gotas de agua destilada, mezclar bien y determinar el pH.

Valor obtenido: ___________________________

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36 CONCLUSIONES

FORMACIÓN DE SALES.

Numere dos tubos de ensayo y proceda según lo indicado:

DISCUSION DE RESULTADOS

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37 PREPARACION DE UN ESTER:

a. Colocar aproximadamente 0.5 gramos de ácido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco.

b. Agregar 3 ml de alcohol metílico. Agitar para disolver el contenido.

c. Agregar lentamente, 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado y agitar con cuidado, después de cada gota.

d. Colocar el tubo de ensayo en baño de María (entre 60-70º C) durante 5 minutos.

e. Colocar 20 ml de agua tibia en un vaso de precipitados. Verter el contenido del tubo en el vaso de precipitados.

f. Con cuidado y siguiendo las indicaciones de su profesor perciba el olor.

OBSERVACIONES

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38 V. CUESTIONARIO

1. Escriba la fórmula del ácido ascórbico y del ácido cítrico e indique a cuál de ellos se le denomina vitamina "C".

2. Mencione 5 alimentos ricos en vitamina "C".

3. Escriba la fórmula y el nombre de la molécula responsable de la acidez de la aspirina:

4. Escriba el nombre de 2 medicamentos que tengan el mismo principio activo que la aspirina e indique para qué se utilizan.

5. Enumere dos medicamentos que posean salicilato de metilo y para qué se usan.

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39 VI. BIBLIOGRAFIA