Documento informe recuperación septiembre 2019 Física y Química 1º Bachillerato

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I.E.S. Virgen de Valme

Departamento de Física y Química

Informe de recuperación

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

Alumno/a: ______________________________________________________________________________________

Grupo: 1º Bachillerato ______ Ciencias

Fecha: 25/6/2019

CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN A RECUPERAR (SEÑALADOS CON UNA CRUZ)

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QUÍMICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Contenidos Criterios de evaluación y competencias clave Objetivos

1. Formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas: sustancias simples, compuestos binarios (óxidos, hidruros, peróxidos, …), compuestos ternarios (hidróxidos, oxoácidos, oxisales, …), sales ácidas e iones (cationes y aniones).

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0.1. Escribir fórmulas de sustancias a partir de sus nombres. CCL, CAA 7



0.2 Escribir nombres de sustancias a partir de sus fórmulas. CCL, CAA 7

UNIDAD 1. PRINCIPIOS DE QUÍMICA. EL MOL. LOS GASES IDEALES

Objetivos

1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y de la Química, que les permita tener una visión global y una formación científica básica para desarrollar posteriormente estudios más específicos.

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vida cotidiana.

3. Analizar, comparando hipótesis y teorías contrapuestas, a fin de desarrollar un pensamiento crítico; así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas Ciencias.

4. Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con cierta autonomía, reconociendo el carácter de la Ciencia como proceso cambiante y dinámico.

5. Utilizar los procedimientos científicos para la resolución de problemas: búsqueda de información, descripción, análisis y tratamiento de datos, formulación de hipótesis, diseño de estrategias de contraste, experimentación, elaboración de conclusiones y comunicación de las mismas a los demás haciendo uso de las nuevas tecnologías.

6. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y el medioambiente.

7. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

8. Aprender a diferenciar la ciencia de las creencias y de otros tipos de conocimiento.

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Departamento de Física y Química Página 2 de 8

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1. Aspectos cuantitativos de la química. Antiguas leyes ponderales de la química. Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Ley de las proporciones definidas o de la composición constante. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas o ley de los pesos de combinación. Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac. 2. Revisión de la teoría atómica de Dalton.



1.1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las

leyes básicas asociadas a su establecimiento. CAA, CEC 1

3. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales.



_{para establecer relaciones entre la presión, volumen y la}1.2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales temperatura. CMCT, CSC

1, 2

4. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.



_{calcular masas moleculares y determinar formulas}1.3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para moleculares. CMCT, CAA

2

UNIDAD 2. DISOLUCIONES. MÉTODOS ACTUALES PARA EL ANÁLISIS DE SUSTANCIAS

1. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.



2.1. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en

cualquiera de las formas establecidas. CMCT, CCL, CSC. 2



2.2. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. CCL, CAA 1, 2

2. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría.



2.3. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. CMCT, CAA 3, 4, 5



2.4. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus

aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. CEC, CSC 6

UNIDAD 3. REACCIONES QUÍMICAS

1. Estequiometría de las reacciones químicas. 2. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.



3.1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada. CCL, CAA. 7



3.2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y

cuyo rendimiento no sea completo. CMCT, CCL, CAA 1, 2

3. Química e industria.



3.3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con

procesos industriales. CCL, CSC, SIEP 1



3.4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. CEC, CAA, CSC 1, 5, 6



3.5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren

la calidad de vida. SIEP, CCL, CSC 6, 8, 9

UNIDAD 4. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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1. Sistemas termodinámicos.

2. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.



4.1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se

producen intercambios de calor y trabajo. CCL, CAA. 1, 2



4.2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. CCL, CMCT 1, 7 3. Entalpía.

4. Ecuaciones termoquímicas. 5. Ley de Hess.



4.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. CMCT, CAA, CCL 1, 2



4.4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. CMCT, CCL, CAA 1

6. Segundo principio de la termodinámica. Entropía.

7. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.



4.5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos

espontáneos. CCL, CMCT, CAA. 2, 5



4.6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de

la energía de Gibbs. SIEP, CSC, CMCT 2, 5



4.7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

CMCT, CCL, CSC, CAA 1, 2

8. Consecuencias sociales y medioambientales de

las reacciones químicas de combustión.



_{CAA, CCL, CSC}4.8. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. SIEP, 4, 6

UNIDAD 5. QUÍMICA DEL CARBONO. FORMULACIÓN ORGÁNICA

1. Enlaces del átomo de carbono.

2. Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.

3. Aplicaciones y propiedades.

4. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.



5,1. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos

de interés biológico e industrial. CSC, SIEP, CMCT. 2, 6, 7, 9



5,2. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 2, 7 5. Isomería estructural.



_{5,3. Representar los diferentes tipos de isomería. CCL, CAA.} 1, 2

6. El petróleo y los nuevos materiales.



5.4. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

CEC, CSC, CAA, CCL. 3, 6



5.5. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno,

fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. SIEP, CSC, CAA, CMCT, CCL. 5, 6



5.6. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar

actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles. CEC, CSC, CAA. 6, 8, 9

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FÍSICA

UNIDAD 6. EL MOVIMIENTO. MOVIMIENTOS SIMPLES (CINEMÁTICA I)

Contenidos Criterios de evaluación Objetivos

1. Sistemas de referencia inerciales.

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3. Variables del movimiento. Vector posición del móvil. Trayectoria. Vector desplazamiento. Espacio recorrido. 4. Velocidad. Velocidad media. Velocidad instantánea. Componentes cartesianas de la velocidad.

5. Aceleración. Aceleración media. Aceleración instantánea. Componentes cartesianas de la aceleración. Componentes intrínsecas de la aceleración.



6.2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. CMCT, CCL, CAA

2

6. Movimientos en una dimensión. Movimientos rectilíneos. Movimiento rectilíneo uniforme. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. La caída libre, un movimiento importante.



6.3. Reconocer las ecuaciones del movimiento rectilíneo y

aplicarlas a situaciones concretas. CMCT, CCL,CAA 1, 2, 7



6.4. Interpretar representaciones gráficas del movimiento

rectilíneo. CMCT, CCL, CAA 2, 7

3. Variables del movimiento. Vector posición del móvil. Trayectoria. Vector desplazamiento. Espacio recorrido. 4. Velocidad. Velocidad media. Velocidad instantánea. Componentes cartesianas de la velocidad.

5. Aceleración. Aceleración media. Aceleración instantánea. Componentes cartesianas de la aceleración. Componentes intrínsecas de la aceleración.



6.5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. CMCT, CAA, CCL, CSC

2

UNIDAD 7. MOVIMIENTOS COMPUESTOS Y MOVIMIENTOS PERIÓDICOS (CINEMÁTICA II)

1. Movimiento circular uniforme y uniformemente acelerado.



7.1. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes

intrínsecas. CMCT, CAA, CCL 1, 2



7.2. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. CMCT, CCL, CAA 2, 5 2. Composición de los movimientos rectilíneo

uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.



_{rectilíneo uniforme (MRU) y rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). CAA, CCL}7.3. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales 1, 2 3. Descripción del movimiento armónico simple

(MAS).



_{movimiento de un cuerpo que oscile. CCL, CAA, CMCT}7.4. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (MAS) y asociarlo al 1, 4, 5, 7

UNIDADES 8 Y 9. LOS PRINCIPIOS DE LA DINÁMICA Y DINÁMICA DEL MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME (DINÁMICA)

1. La fuerza como interacción. Fuerzas de contacto.



_{8.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. . CAA, CMCT, CSC} 2, 7

2. Dinámica de cuerpos ligados.



8.2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y /o poleas. SIEP,

CSC, CMCT, CAA 1, 2

3. Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S.



_{8.3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. CAA, SIEP, CCL, CMCT} 1, 2, 7 4. Sistema de dos partículas.

5. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.



_{de los mismos a partir de las condiciones iniciales. CMCT, SIEP, CCL, CAA, CSC}8.4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento 2

6. Dinámica del movimiento circular uniforme.



9.1. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. CAA, CCL, CSC,

CMCT 1, 3

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.

8. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular

9. Conservación del momento angular.



9.3. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

CMCT, CAA, CCL 2, 4, 5

10. Ley de Gravitación Universal



9.4. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción

entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. CMCT, CAA, CSC 1, 2

11. Interacción electrostática: ley de Coulomb.



9.5. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. CMCT, CAA,

CSC 1, 5, 7



9.6. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. CAA, CCL, CMCT 2, 3

UNIDAD 10. LA ENERGÍA. TRANSFERENCIA DE ENERGÍA: TRABAJO Y CALOR

1. Energía mecánica y trabajo.

Potencia. Energía y calor.



10.1. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. CMCT, CSC, SIEP, CAA 1, 2 2. Sistemas conservativos.

3. Teorema de las fuerzas vivas.



_{trabajo y energía. CAA, CMCT, CCL}10.2. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre 1, 2, 5 4. Energía cinética y potencial del

movimiento armónico simple.



10.3. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. CMCT, CAA, CSC 1, 4, 5 5. Diferencia de potencial eléctrico.



10.4. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico

y conocer su unidad en el Sistema Internacional. CSC, CMCT, CAA, CEC, CCL 1, 7

Ejercicios de recuperación:

❑

Cuestiones y problemas de los apuntes subidos al blog de trabajo a lo largo del curso (elblogdetrabajodejuanparadafyq.blogspot.com).

❑

Cuestiones y problemas de las pruebas y exámenes realizados a lo largo del curso que también se pueden encontrar en el blog de trabajo,

elblogdetrabajodejuanparadafyq.blogspot.com, (se adjuntan modelos).

Instrumento de recuperación

❑

Entrega de las actividades adjuntas (modelos de exámenes) resueltas y realización de una prueba escrita de estructura similar a las realizadas a lo largo curso y a los modelos que se acompañan.

Este instrumento estará basado en las competencias clave, los criterios de evaluación a recuperar y en sus contenidos correspondientes.

Dos Hermanas, a 25 de junio___ de 2019

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MODELO DE EXAMEN DE QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO EXAMEN DE RECUPERACIÓN

QUÍMICA

Nombre: _______________________________________________________________ Curso:_ 1ºBB _Fecha: 7/3/2018

1.-

Formula o nombra las siguientes sustancias: (2 puntos)

a) MgO b) CuCl c) HClO3 d) NaNO3 e) NH3 f) Ácido sulfhídrico

g) Carbonato de sodio h) Hidróxido de sodio i) Óxido de litio j) Ión bromuro

k) But-1-ino l) pent-2-eno m) ciclobutano n) 4-etil-5-metiloctano ñ) 6-metil-3-propilhepta-1,3,5-trieno

o) p) q)

r) s)

2.- Disponemos en el laboratorio de un bote con una disolución acuosa de ácido clorhídrico al 37 % en masa y 1,18 g·mL

-1

de densidad. Determina:

a) La concentración en gramos por litro, la molaridad y la fracción molar de soluto de la disolución. (1,25 puntos)

b) El volumen de la disolución del bote que hay que tomar para preparar 100 mL de otra disolución 0,5 M del mismo ácido. (0,75 puntos)

3.-

Un mineral contiene un 70 % de sulfuro de hierro(II) (s). Este compuesto reacciona con el ácido clorhídrico (aq) y se obtiene cloruro de hierro(II) (aq) y sulfuro de dihidrogeno (g).

a) Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para que reaccionen 515 g de mineral. (1 punto)

b) Determina el volumen de sulfuro de dihidrogeno que se obtendrá si lo medimos a 700 mm Hg y 15 ºC. (1 punto)

4.- a) Halla la fórmula empírica, la masa molecular y la fórmula molecular del etilenglicol, una sustancia orgánica formada

por hidrógeno (9,68%), carbono (38,71%) y oxígeno, sabiendo que 272 mL de dicha sustancia en estado gaseoso, medidos a 25 ºC y 550 mm Hg, tienen una masa de 0,500 g. (1,25 puntos).

b) El etilenglicol es un anticongelante utilizado para impedir que el agua se congele, por ejemplo, en los radiadores de los coches. Calcula la temperatura de congelación de una mezcla formada por 70 g de agua y 30 g de dicha sustancia. Recuerda que la temperatura de fusión del hielo es de 0ºC. (0,75 puntos)

5.-

El butano (gas) se quema con oxígeno (gas) en una típica reacción de combustión. Se cuenta con una bombona de 14 kg de butano y se quema completamente:

a) Halla la energía que intervendrá en el proceso si se realiza en condiciones estándar. (1 punto) b) Determina si la reacción es espontánea o no en dichas condiciones. (1 punto)

PARA SUBIR NOTA:

La fluorita es un mineral compuesto por fluoruro de calcio, en una riqueza aproximada del 85%, que se utiliza para la obtención de fluoruro de hidrógeno (g) según la reacción:

Ácido sulfúrico (aq) + fluoruro de calcio (s) → sulfato de calcio (aq) + fluoruro de hidrógeno (g).

Halla la masa de sulfato de calcio que se obtendrá y el volumen de fluoruro de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se desprenderá a partir de 100 kg de fluorita y 125 kg de ácido sulfúrico, considerando que el rendimiento de la reacción es del 60%. (0,75 puntos)

DATOS:

MASAS ATÓMICAS: F – 19; Ca – 40; S – 32; Fe – 56; Cl – 35,5; O – 16; H – 1; C – 12. CONSTANTE MOLAR DE LOS GASES: R = 0,082 atm L·mol-1 K-1 = 8,3 J·mol-1·K-1. NÚMERO DE AVOGADRO: 6,022 · 1023 mol-1.

UNIDADES DE PRESIÓN: 1 atm = 760 mm Hg.

CONSTANTE CRIOSCOPICA DEL AGUA: Kc = 1,86 ºC·kg·mol-1

TABLA DE FUNCIONES DE ESTADO

Función de estado Oxígeno(g) Agua(l) Butano(g) Dióxido de carbono(g)

∆H_f0_{(kJ · mol}−1₎ ₀ ₋₂₈₆ ₋₁₂₆ ₋₃₉₄

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MODELO DE EXAMEN DE FÍSICA

MODELO EXAMEN FÍSICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

1.-

. Un bloque de 5,0 kg es lanzado por un plano horizontal con una velocidad inicial de 12 m·s

-1

. Se

observa que recorre una distancia de 18 m hasta que se detiene.

a) Calcular la fuerza de rozamiento que actúa sobre el bloque. ¿Cuás es el coeficiente de rozamiento

cinético entre el bloque y el plano?

b) Si se inclina el plano 30º respecto a la horizontal y el coeficiente de rozamiento cinético es 0,40, halla

la distancia que recorrerá hasta detenerse.

c) Halla el valor del coeficiente de rozamiento estático para que el cuerpo no descienda tras pararse. (2

puntos)

2.-

Desde un acantilado de 100 m de altura se lanza un objeto horizontalmente con una velocidad de 25

m/s. Determinar: a)

Dónde se encontrará el cuerpo 2,0 s después del lanzamiento. b)

El tiempo que tarda

en llegar al agua y qué velocidad tiene en ese instante. c)

La distancia horizontal que habrá recorrido

cuando llegue al agua. (2 puntos)

3.-

Dos cuerpos de m

1

= 1,0 kg y m

2

= 2,0 kg descansan sobre un plano

horizontal y uno inclinado 30º, respectivamente, unidos por una cuerda.

Hallar:

a)

La tensión de la cuerda y la distancia que habrá recorrido el cuerpo 1

a los 2,0 s de iniciado el movimiento suponiendo que no hay

rozamiento.

b)

Repite el cálculo suponiendo que el rozamiento entre ambos planos

es el mismo y que μ

c

= 0,34. (2 puntos)

4.-

Un coche y un camión están separados 50 metros. El camión se mueve con una velocidad constante de

54 km/h mientras que el coche, que está inicialmente parado, arranca con una aceleración de 1,6 m/s

2

que

mantiene constante. ¿Cuánto tiempo tardará el coche en atrapar al camión? ¿En qué posición estarán

entonces? ¿Qué velocidad llevará el coche en este instante? (2 puntos)

5.-

Un helicóptero humanitario está en reposo a una altura de 50 m y deja caer una caja de 500 kg con

alimentos y medicinas para los habitantes de una región azotada por un terremoto. Consideramos

constante la fuerza de fricción de la caja con el aire, cuyo módulo es de 1000 N. Determina por

razonamientos dinámicos y energéticos la velocidad que posee dicha caja cuando llega al suelo.

Supongamos ahora que los lugareños han colocado en el lugar de caída de la caja una plataforma unida a

un resorte de constante elástica k = 2,0 · 10

5

N·m

-1

para amortiguar el impacto. Si la plataforma se ha

situado a nivel del suelo, su base está fija al fondo de un gran hoyo, y durante la compresión del muelle

despreciamos las fricciones, calcula cuánto se habrá comprimido como máximo el resorte. (2 puntos)

DATO GENERAL: g = 10 m · s

-2

1

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MODELO DE EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA

MODELO EXAMEN FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

1.-. Formular o nombrar los siguientes compuestos: (1,5 puntos)

a) MgO b) CuCl c) HClO3 d) NaNO3 e) NH3 f) Ácido sulfhídrico

g) Carbonato de sodio h) Hidróxido de sodio i) Óxido de litio j) Ión bromuro

k) But-1-ino l) pent-2-eno m) ciclobutano n) 4-etil-5-metiloctano ñ) 6-metil-3-propilhepta-1,3,5-trieno

o) p) q)

r) s)

2.- La tostación de la pirita consiste en quemar disulfuro de hierro (sólido) con oxígeno (gas) para obtener trióxido de dihierro (sólido) y dióxido de azufre (gas). Hallar:

a) La masa de trióxido de dihierro que se obtiene al tratar con exceso de oxígeno 500 kg de pirita al 80 % de riqueza en disulfuro de hierro. ¿Cuántos átomos de hierro habrá en esta masa? (1 punto)

b) Las moléculas y el volumen de oxígeno medido a 20 ºC y 700 mm de Hg que se obtendrá. (0,7 puntos)

3.- Se disuelven 5,0 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua destilada. La densidad de la disolución a 20º C es 1,060 g/cm3. Halla: a) La concentración en gramos por litro, la molaridad, y la fracción molar de soluto de la disolución. (1 punto)

b) La molaridad de otra disolución de ácido clorhídrico preparada tomando 10 mL de la disolución anterior y completando con agua destilada en un matraz aforado de 250 mL. (0,7 puntos)

4.- Dos cuerpos de m1 = 1,0 kg y m2 = 2,0 kg descansan sobre un plano horizontal y

uno inclinado 30º, respectivamente, unidos por una cuerda. Hallar:

a) La tensión de la cuerda y la distancia que habrá recorrido el cuerpo 1 a los 2,0 s de iniciado el movimiento suponiendo que no hay rozamiento. (0,7 puntos)

b) Repite el cálculo suponiendo que el rozamiento entre ambos planos es el mismo y que μc = 0,34. (1 punto)

5.- Un coche y un camión están separados 50 metros. El camión se mueve con una velocidad constante de 54 km/h mientras que el coche, que está inicialmente parado, arranca con una aceleración de 1,6 m/s2 que mantiene constante. ¿Cuánto tiempo tardará el coche en atrapar al camión? ¿En qué posición estarán entonces? ¿Qué velocidad llevará el coche en este instante? (1,7 puntos)

6.- Un helicóptero humanitario está en reposo a una altura de 50 m y deja caer una caja de 500 kg con alimentos y medicinas para los habitantes de una región azotada por un terremoto. Consideramos constante la fuerza de fricción de la caja con el aire, cuyo módulo es de 1000 N. Determina por razonamientos dinámicos y energéticos la velocidad que posee dicha caja cuando llega al suelo. Supongamos ahora que los lugareños han colocado en el lugar de caída de la caja una plataforma unida a un resorte de constante elástica k = 2,0 · 105 N·m-1 para amortiguar el impacto. Si la plataforma se ha situado a nivel del suelo, su base está fija al fondo de un gran hoyo, y durante la compresión del muelle despreciamos las fricciones, calcula cuánto se habrá comprimido como máximo el resorte. (1,7 puntos)

DATOS: g = 10 m · s-2.

Masas atómicas: S – 32; Fe – 56; Cl – 35,5; O – 16; H – 1. Constante molar de los gases: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1. Unidades de presión: 1 atm = 760 mm Hg

Número de Avogadro: NA = 6,022 · 1023 mol-1

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