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Actividades Verano 3º ESO
Actividades de verano. 3º ESO Fray Andrés. Profesor: Carlos Serrano Mozos
Actividades recuperación
Magnitudes, unidades, método científico y densidad
1) Contesta:
a. ¿Qué instrumentos conoces para medir las magnitudes masa y volumen? Descríbelos.
b. ¿Cómo calcularías el volumen y la masa de una gota de agua? 2) Expresa en unidades del SI las siguientes densidades:
a. d (H2O) = 1 g/cm3 b) d (Hg) = 13,6 kg/L 3) Redondea las cantidades a la cifra señalada:
4) El aluminio tiene una densidad de 2,7 g/cm3. Calcula: a. La masa que tendrán 0,8 m3 de aluminio.
b. El volumen que ocuparán 1,2 dg y 1,2 kg de aluminio. 5) Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L, calcula:
a. El volumen ocupado por 550 g de agua. b. La masa de 7,5 L de agua.
c. La masa y el volumen si mezclamos 5 L, 300 mL, 1 kg y 450 g de agua.
6) Expresa en unidades del Sistema Internacional y en notación exponencial si es necesario las siguientes medidas.
a. 250 mg b. 2,3 g/cm3 c. 5 km d. 25 mm2 e. 2 Hm3
Actividades de verano. 3º ESO Fray Andrés. Profesor: Carlos Serrano Mozos 8) Tenemos un taco de madera de 390 g de masa, cuyas dimensiones son: 20 cm × 8 cm × 4 cm.
a. Calcula la densidad de la madera, en unidades del Sistema Internacional.
b. Explica si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua (d = 1000 kg/m3). c. Calcula la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anterior. d. Calcula el volumen de un trozo de madera de 120 g.
9) Introduces un cuerpo de 80 g en una probeta con 60 cm3 de agua y el nivel sube hasta 75 cm3. ¿Cuál será la densidad del cuerpo?
10)La densidad de la glicerina es 1,25 kg/dm3. Calcula: a. La masa de un cuarto de litro de glicerina. b. El volumen que ocupan 2,5 kg de glicerina.
Estados de la materia, teoría cinética, graficas de calentamiento y enfriamiento.
1) Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».
2) Completa la tabla siguiente indicando el estado de agregación en que se encontrarán las sustancias A y B a 0 °C y a 20 °C:
3) Explica, realizando dos o más esquemas, cómo se produce la evaporación del agua de un charco durante un día soleado.
4) Justifica aplicando la teoría cinética: «Cuando un sólido funde, la masa permanece constante, pero el volumen sí se modifica».
5) En la tabla que aparece a continuación se encuentran los puntos de fusión y de ebullición de algunas sustancias:
Explica cuál será su estado físico a las siguientes temperaturas: i. 25 °C
ii. 50 °C iii. 100 °C iv. 1200 °C
v. 2800 °C
6) La temperatura de fusión del benceno es de 5,5ºC y su temperatura de ebullición es de 80,1ºC. Si tenemos benceno que se encuentra a -10ºC.
Actividades de verano. 3º ESO Fray Andrés. Profesor: Carlos Serrano Mozos b. Indica su estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºC.
7) Justifica a partir de la teoría cinética las siguientes afirmaciones: a. Los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles.
b. Los líquidos y los gases adoptan la forma del recipiente que los contiene.
c. Cuando se destapa un recipiente que contiene un gas, este se expande con rapidez. 8) Contesta:
a. Indica la temperatura de fusión y condensación del agua, exprésala en grados kelvin b. ¿Qué diferencia hay entre vaporización y evaporación?
Disoluciones, solubilidad
1) Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas:a. Agua y alcohol b. Aceite y vinagre c. Sal y azúcar d. Leche con azúcar
e. Agua y limaduras de hierro f. Café con leche
2) ¿En qué consiste la técnica de destilación? ¿Cuándo se aplica?
3) En las mezclas heterogéneas, las técnicas que se emplean para separar las sustancias son principalmente la decantación y la filtración. ¿En qué consisten? Pon un ejemplo de cada una de ellas. 4) ¿Qué técnicas emplearías para separar las sustancias que componen las siguientes mezclas? Hazla
separación práctica correspondiente. a. Aceite y agua.
b. Sal disuelta en agua. c. Alcohol y agua.
d. Cristales de sal y yodo, sabiendo que la sal se disuelve en agua y no en alcohol; y que el yodo no se disuelve en agua y sí en alcohol.
5) La concentración de una disolución de hidróxido sódico (NaOH) en agua es del 2% en masa. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio hay en medio kilogramo de disolución?
6) ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50 mL de alcohol en 250 mL de agua?
7) Expresa en g/L la concentración de una disolución que tiene 500 mL de agua y 10 g de sal (NaCl).
8) La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato y sulfato de potasio en agua a distintas temperaturas. Determina:
a. La solubilidad de las sales a 30 ºC. b. La solubilidad de las sales a 60 ºC. c. La masa de nitrato que se disuelve en 1
L de agua a 30 ºC.
d. La masa de nitrato que precipita al enfriar la solución anterior a 10 ºC. e. Describe cómo varía la solubilidad de
Actividades de verano. 3º ESO Fray Andrés. Profesor: Carlos Serrano Mozos
f. f) ¿Qué quiere decir que la solubilidad del nitrato de potasio es de 60 g en 100 g de agua a 40 °C?
9) ¿Qué es una sustancia pura? Las sustancias puras pueden ser elementos y compuestos ¿qué diferencia hay entre ellos? Pon varios ejemplos.
Estructura atómica y sistema periódico
1)
Señala verdadero (V) o falso (F) en los siguientes enunciados:
a.
Un átomo neutro no contiene cargas eléctricas.
b.
Un cuerpo cargado positivamente no tiene electrones.
c.
Un átomo queda cargado positivamente cuando gana protones.
d.
Los átomos con carga negativa tienen más electrones que protones.
e.
En un fenómeno de electrización no se crea carga neta.
2)
¿Qué diferencias fundamentales mantiene el modelo atómico de Rutherford con el modelo
atómico de Thomson?
3)
Indica el número de protones, neutrones y electrones de un elemento cuyo número atómico es
26 y su número másico es 56.
4)
El número atómico de un átomo de nitrógeno es 7 y el de un átomo de estaño es 50,expresa el
proceso:
a.
El átomo de nitrógeno se convierte en el anión N
3−.b.
El átomo de estaño se convierte en el catión Sn
4+.5)
Completa la siguiente tabla:
6)
Responde:
a.
Un isótopo del yodo tiene de número atómico 53 y de número másico 127.Determina el
número de protones, neutrones y electrones.
b.
Si el cobalto-60 tiene 33 neutrones, indica el número atómico y el número másico.
7)
Indica los grupos y periodos de los elementos siguientes en el sistema periódico, indica si son
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8)
Identifica el número atómico de los elementos anteriores y haz su configuración electrónica.
9)
Resuelve los siguientes apartados
a.
¿Qué es un anión? ¿Y un catión?
b.
Identifica el número de protones, electrones y neutrones de las siguientes especies
iónicas:
10)
Dado el átomo:
, señala razonadamente si las afirmaciones siguientes son verdaderas o
falsas.
a.
Si le quitamos un electrón se transformará en un ion del mismo elemento.
b.
Si se le añaden dos protones se transformará en un elemento diferente.
c.
Si se le quita un protón se transformará en un ion del mismo elemento.
d.
Si se le añaden dos neutrones se transformará en un isótopo del mismo elemento.
11)
La plata se presenta en la naturaleza con dos isótopos estables
si el primero
tiene una abundancia del 51,82% y el segundo del 48,18 %, ¿cuál será la masa atómica de la
plata?
Enlace químico
1)
¿Qué es un enlace químico?
2)
¿Por qué a los gases nobles se les denominan gases inertes (no reaccionan)?
3)
Haz el diagrama de Lewis de los siguientes elementos: S, Na, N, C, F y P.
4)
Explica las características principales del enlace iónico y covalente.
5)
Identifica el enlace químico que se da en las siguientes sustancias, CO
2, H
20, HCl; CaBr
2. Utiliza
la tabla periódica para identificar los números atómicos de los átomos que forman parte de
estas moléculas.
6)
Propiedades de los compuestos iónicos.
7)
Diferencias entre sustancias covalentes y moleculares. Propiedades.
8)
¿Qué es el mar de electrones? Propiedades del enlace metálico.
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Formulación inorgánica y reactividad química:
1)
¿Qué diferencia hay entre un cambio químico y uno físico? Pon un ejemplo de cada uno de
ellos.
2)
Escribe la fórmula y calcula la masa molecular (busca sus masas atómicas en la tabla periódica)
de las siguientes sustancias:
a.
Dióxido de azufre.
b.
Hidruro de potasio.
c.
Ácido clorhídrico.
d.
Cloruro de berilio.
e.
Óxido de estaño (IV)
f.
Cloruro de fósforo (V)
g.
Amoniaco
h.
Metano
i.
Óxido de plata
j.
Bromuro de mercurio (II)
3)
Nombra los siguientes compuestos:
a.
H
2O
b.
CO
c.
PH
3d.
MgCl
2e.
PbO
f.
SO
3g.
I
2O
5h.
HF
i.
NaCl
j.
AlBr
34)
En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido de dinitrógeno:
a.
Escribe la fórmula del compuesto.
b.
¿Qué representa dicha fórmula?
c.
Calcula su masa molecular (busca sus masas atómicas en la tabla periódica).
d.
¿Qué cantidad de sustancia que hay en un mol de esta sustancia?
e.
Calcula el número de moléculas que hay en esos gramos.
f.
¿Cuántos moles son esos 45,5 gramos.
g.
Halla el número de átomos de cada elemento.
h.
Haz la composición centesimal de este compuesto.
5)
Dadas las siguientes reacciones químicas, ajústalas:
a.
CaO + HCl → CaCl
2+ H
2O
b.
Hg + S → Hg
2S
c.
Cu
2S + O
2→ Cu + SO
2d.
Cl
2+ Na → NaCl
e.
Fe + O
2→ Fe
2O
36)
En la reacción: PbO + NH
3→ Pb + N
2+ H
2O
a.
¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de la reacción?
b.
Escribe sus nombres.
c.
Escribe la reacción ajustada.
7)
Dada la siguiente reacción química:
Óxido de calcio + cloruro de hidrógeno → cloruro de calcio + agua
a.
Formula los distintos compuestos.
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