PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR

Texto completo

(1)

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR

Junio 2015

OPCIÓN C: QUÍMICA

DATOS DEL ASPIRANTE CALIFICACIÓN PRUEBA

Apellidos: Nombre:

D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / /

Instrucciones:

Lee atentamente las preguntas antes de contestar.

La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.

Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. Relaciona cada una de las características definidas en los siguientes apartados, con un modelo atómico (Thomson,

Rutherford y Bohr), sabiendo que cada modelo se identifica con dos características: (1,2 puntos; 0,2 por apartado)

A. Primer modelo que considera la existencia de un núcleo atómico:

B. El electrón sólo puede estar en determinadas órbitas: C. No hace referencia a núcleo atómico:

D. El átomo es una esfera positiva y los electrones están encajados en ella: E. Explica los tránsitos de electrones entre niveles permitidos:

F. Su modelo se parecía a un pequeño sistema solar:

2. Completa la frase subrayando el término más apropiado: (0,8 puntos; 0,2 por término)

“Las (sustancias puras/mezclas) son sistemas materiales cuyos componentes pueden separarse por procedimientos físicos, como por ejemplo por (destilación/electrolisis). El (aire/butano) es un ejemplo de mezcla y el dióxido de carbono es un (elemento/compuesto), ejemplo de sustancia pura.”

3. Calcula: (2 puntos; 1 por apartado)

Datos: Masas atómicas C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; NA= 6·1023

A. ¿Dónde hay más moles de átomos de carbono, en 36 g de carbono o en un recipiente que contiene1,2·1024

átomos de carbono?

B. Expresa la composición centesimal del ácido clórico, HClO3.

4. Responde a las siguientes cuestiones: (2 puntos; 1 por apartado)

(2)

B. ¿Qué tipo de enlace predomina en este tipo de sustancias? Justifica tu respuesta.

5. Nombra las siguientes especies químicas: (1 punto; 0,2 por apartado)

A. NH3 :

B. NaIO :

C. Au2S :

D. CH3CONH2 :

E. C6H5OH :

6. Formula las siguientes especies químicas: (1 punto; 0,2 por apartado) A. Ácido sulfhídrico:

B. Fluoruro de aluminio: C. Ion nitruro:

D. But-1-en-1-ol: E. Etilmetiléter:

7. Para determinar la riqueza de una partida de zinc se tomaron 50,0 g de una muestra homogénea y se trataron con

ácido clorhídrico del 37 % en peso y densidad 1,18 g/ml, consumiéndose 126 ml de ácido. La reacción química que tuvo lugar fue:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Calcula: (2 puntos; 1 por apartado)

Datos: masas atómicas H (1); Cl (35.5), Zn (65,4) A. La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

(3)

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR

Junio 2015

OPCIÓN C: BIOLOGÍA

DATOS DEL ASPIRANTE CALIFICACIÓN PRUEBA

Apellidos: Nombre:

D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / /

Instrucciones:

Lee atentamente las preguntas antes de contestar.

La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.

Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. A la vista del siguiente gráfico, contesta a las preguntas: (2 puntos; 0,5 los apartados A y C y 1 el apartado B)

Adaptado de Jpablo cad [CC-BY-SA-3.0 ]

(4)

B. Indica el nombre de la sustancia que representa la letra B, relaciona los números 1 y 2 con los térmicos polar y apolar y explica qué significan.

C. Explica cómo se disponen las sustancias B en la estructura representada, teniendo en cuenta lo respondido en

el apartado anterior.

2. Completa la siguiente tabla, colocando la letra A (anabolismo), C (catabolismo) o ambas según corresponda: (2 puntos)

Se obtienen moléculas sencillas a partir de complejas Las reacciones están catalizadas por enzimas La célula consume ATP

Las grandes moléculas orgánicas se oxidan

Se construyen moléculas complejas a partir de sencillas La célula obtiene energía en forma de ATP

La célula obtiene poder reductor en forma de NADH, NADPH, FADH2, etc.

(5)

4. Da respuesta a las siguientes cuestiones observando la figura a continuación: (2 puntos, 1 por apartado)

Adaptado de Adenosine [CC BY-SA 3.0]

A. ¿Qué tipo de virus es el representado en la figura? Nombra las partes señaladas como A, B, C y D y el tipo de

organismos al que infecta.

B. En 1951 Novick y Szilard obtuvieron una estirpe de virus híbrido que tenia la cápsida del fago T4 y el ADN del T2. Si este virus híbrido infectara una célula, ¿qué ácido nucleído y qué cápsida tendrían los nuevos virus? Razona la respuesta.

5. En la siguiente tabla se recogen lugares de producción, tipo de respuesta inmune y aspectos relacionados con las

funciones de dos tipos de linfocitos. Debes establecer las relaciones oportunas marcando con una cruz (X) donde corresponda. (2 puntos; 0,25 por cada fila correcta)

Linfocitos B Linfocitos T

Respuesta humoral

Reconocimiento de fragmentos peptídicos expuestos por macrófagos Médula ósea

Respuesta celular

Producción de anticuerpos Timo

(6)
(7)

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR

Junio 2015

OPCIÓN C: FÍSICA

DATOS DEL ASPIRANTE CALIFICACIÓN PRUEBA

Apellidos: Nombre:

D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / /

Instrucciones:

Lee atentamente las preguntas antes de contestar.

La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.

Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. Sobre un bloque de 0,5kg se ejerce una fuerza de 50N formando un ángulo de 30º con la horizontal.

(2,5 puntos; 0,5 los apartados A, B y C, 1 punto el apartado D)

A. ¿Cuál es la fuerza con la que el suelo sostiene al bloque?

B. Dibuja todas las fuerzas que actúan sobre el bloque.

C. Escribe las ecuaciones que representan el balance de fuerzas horizontales y verticales.

(8)

D. Calcula la aceleración del bloque y describe su movimiento.

2. Una nave espacial se encuentra orbitando alrededor de la Luna. El radio de la Luna es 1,74·106m y la aceleración

de la gravedad en su superficie es 1,63m/s2.Suponiendo que la nave orbita justo sobre la superficie de la Luna:

(2,5 puntos; 0,5 el apartado A y 1 punto los apartados B y C)

A. Haz un diagrama en el que aparezcan las fuerzas que actúan sobre la nave.

B. Calcula la velocidad de la nave.

(9)

3. Tenemos 500g de etanol a una temperatura de 15ºC. (2 puntos; 0,5 el apartado A y 0,75 los apartados B y C) Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K); calor latente de vaporización del etanol, Lv=8,46·105 J/kg; temperatura de ebullición del etanol, Tb=56,2ºC.

A. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del etanol expresada en kelvin?

B. Calcula la energía necesaria para elevar la temperatura del alcohol hasta la temperatura de ebullición.

C. Una vez alcanzada la temperatura de ebullición, calcula la energía necesaria para evaporar el alcohol.

4. Indica si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes afirmaciones volviendo a redactar las falsas para que sean correctas.(1 punto; 0,2 por apartado)

[ ] Cuando un rayo de luz pasa de un medio a otro, por el que se propaga más despacio, el rayo refractado se aleja de la normal.

[ ] Una onda estacionaria se produce cuando interfieren dos ondas de igual amplitud, igual longitud de onda e igual velocidad que se dirigen en sentido opuesto.

[ ] La polarización es un fenómeno que se da en ondas longitudinales.

[ ] El Principio de Huygens explica la difracción, o sea, el cambio de dirección de una onda cuando pasa de un medio a otro.

(10)

5. Completa la siguiente tabla indicando la magnitud con la que se corresponde cada medida y convierte sus unidades a las correspondientes del Sistema Internacional mediante factores de conversión cuando proceda.

(2 puntos; 0,25 por apartado)

Medida Magnitud Medida con unidades del S.I.

Figure

Actualización...

Referencias

Actualización...