21) En el caso de un semiconductor extrínseco o dopado, es correcto decir que:

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(1)

CM 1001 QUIMICA

Control 2 (2009/1).

Nombre:

Forma A

1) Las ecuaciones siguientes:

S−(g) + e− → S2− (g)

N2−(g) + e− → N3− (g)

Mg+ (g) → Mg2+ (g) + e− Representan, respectivamente, los procesos:

a) La segunda afinidad electrónica del azufre; la tercera afinidad electrónica del nitrógeno; la segunda energía de ionización de Mg.

b) La segunda energía de ionización del azufre; la tercera energía de ionización del nitrógeno; la afinidad electrónica de Mg+.

c) La afinidad electrónica del azufre; la segunda afinidad electrónica del nitrógeno; la afinidad electrónica de Mg+.

d) La energía de ionización del azufre; la afinidad electrónica del nitrógeno; la energía de ionización de Mg.

e) La afinidad electrónica del azufre; la segunda afinidad electrónica del nitrógeno; la segunda energía de ionización de Mg.

2) De todas las estructuras electrónicas posibles, para el anión sulfato, SO42−, ¿Cuál(es) es(son)

incorrecta(s)? S O O O O S O O O O S O O O O S O O O O S O O O O . . : . . : . . : . . : . . : : -2+ -- . . . . : . . . . : . . : : : 2+ -- . . : . . : . . . . : . . : :- -- . . : . . : : . . : . . : : : -2+ -. -. : . . : . . . . : :

-i) ii) iii) iv) v)

a) iii) y iv) b) i), iii) y iv) c) ii), iv) y v) d) solo iii) e) solo iv)

3) ¿Cuál(es) sustancia(s) presenta(n) un enlace predominante iónico?

i) CF4 (tetrafluoruro de carbono) ii) CsF (fluoruro de cesio) iii) NH3 (amoníaco)

iv) CO2 (dióxido de carbono) v) Cu (cobre)

a) i) y ii) b) solo ii) c) iii) y v) d) solo iv) e) solo i)

4) Para las siguientes especies:

i) IF4

+ ii) BrF

5 iii) IF4− iv) BF3 v) PF4+

Marque la alternativa incorrecta:

a) iv) no tiene momento dipolar eléctrico permanente. b) v) no tiene momento dipolar eléctrico permanente c) i) y ii) tienen momento dipolar eléctrico permanente d) iii) y iv) no tienen momento dipolar eléctrico permanente e) i), ii) y v) tienen momento dipolar eléctrico permanente

5) ¿Cuál de los siguientes átomos queda en el medio cuando estos cinco elementos listados se arreglan en orden creciente de electronegatividad?

a) S b) Cl c) Se d) Sr e) Sb

6) ¿Cuál es el orden correcto para la longitud de enlace carbono-oxígeno en las siguientes especies?

a) CO > CH3OH > CO2

b) CH3OH > CO > CO2

c) CO2 > CH3OH > CO

d) CH3OH > CO2 > CO

(2)

7) ¿Qué propiedad corresponde al siguiente proceso?

O−(g) + e−→ O2− (g) a) Primera afinidad electrónica del oxígeno.

b) Segunda afinidad electrónica del oxígeno. c) Primera energía de ionización del oxígeno. d) Segunda energía de ionización del oxígeno. e) Ninguna de las anteriores.

8) La mejor estructura de Lewis para el anión formado con 1 carbono, 1 nitrógeno y 1 oxígeno y con carga global −1, será:

(a) (b) (c) (d) (e)

•• ••

N ≡ C – O

••

• •

•• •• ••

O – C – N •• •• ••

− •• ••

N = C = O

••

C – O – N ••

•• ••

•• •• ••

• ••

O – C = N •• ••

••

• ••

9) De los elementos con números atómicos: i) 9, ii) 20, iii) 36, iv) 32, pertenecen al grupo II:

a) solo iv) b) solo ii) c) ii) y iv) d) i) y iii) e) solo iii)

10) El esqueleto molecular de una molécula es el siguiente: X – A – X , con ángulo X-A-X de 180° . Entonces esta especie molecular puede ser:

a) AX2, AX2E o AX2E2

b) AX2, AX2E o AX2E3

c) AX2, AX2E2 o AX2E3

d) AX2 o AX2E

e) AX2 o AX2E3

11) De las siguientes especies: C, Mn2+, B−, Zn, Fe3+, Ge2+, son isoelectrónicas entre sí: a) C y B−; Mn2+y Zn; Fe3+y Ge2+

b) C y Zn; Mn2+ y Ge2+; Fe3+ y B

c) C y B−; Mn2+ y Fe3+; Zn y Ge2+

d) no hay especies isoelectrónicas e) C y Ge2+; B− y Mn2+; Fe3+ y Zn

12) De acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, los ángulos de enlace ideales alrededor de los dos átomos de carbono en el ácido acético, CH COOH3 , son:

(El primer carbono tiene solo enlaces a tres átomos de H y a un átomo de C)

a) 109,5°; 109,5° b) 109,5°; 120° c) 90°; 109,5° d) 120°; 90° e) 105°; 105°

13) Las cinco primeras energías de ionización de un elemento son aproximadamente 738 kJ/mol, 1450 kJ/mol, 7,7×103 kJ/mol, 1,1×104 kJ/mol y 1,6×104 kJ/mol. Entonces, este elemento pertenece al grupo:

a) Grupo I b) Grupo II c) Grupo III d) Grupo IV e) Grupo V

14) Utilizando orbitales moleculares, encuentre el orden de enlace y el tipo de magnetismo de cada una de las siguientes moléculas: N2− , C2+ :

a) N2− : 1,5 enlaces, diamagnética ; C2+ : 2,5 enlaces, paramagnética.

b) N2− : 1,5 enlaces, paramagnética ; C2+ : 2,5 enlaces, diamagnética.

c) N2− : 2 enlaces, diamagnética ; C2+ : 2 enlaces, diamagnética.

d) N2− : 2 enlaces, paramagnética ; C2+ : 1,5 enlaces, paramagnética.

e) N2− : 2,5 enlaces, paramagnética ; C2+ : 1,5 enlaces, paramagnética.

15) ¿Cuál de las siguientes hibridaciones del átomo central de Xe no es correcta?

a) XeOF4; sp3d2 b) XeO3; sp3 c) XeF4; sp3 d) XeF2; sp3 d e) XeO2; sp3

16) Considere las siguientes especies: Fe3+, Ni y Kr. Son paramagnéticos:

(3)

17) En cada una de las siguientes moléculas existen el siguiente número de enlaces σ y enlaces π, respectivamente.

CH3 C C C C H

H H

Cl C Cl H

H

C C

H

H H

H

a) σ: 3, 4, 10; π: 1, 2, 3 b) σ: 4, 4, 7; π: 0, 2, 5 c) σ: 4, 5, 10; π: 0, 1, 3 d) σ: 0, 0, 3; π: 4, 6, 10 e) σ: 4, 4, 6; π: 0, 2, 7

18) De las siguientes especies, son totalmente planares (todos los átomos están obligatoriamente en el mismo plano):

i) ICl4− ii) BF3 iii) XeF4 iv) PF3

v)

a) i), ii) y iii) b) ii), iii) y iv) c) ii), iii) y v) b) ninguna e) todas

19) En orden creciente de carácter iónico, los enlaces litio-flúor en el LiF, calcio-cloro en el CaCl2, nitrógeno-nitrógeno en el N2, yodo-fluor en el IF3 y cloro-flúor en el CIF3 quedan:

a) LiF < CaCl2 < N2 < IF3 < CIF3

b) N2 < CIF3 < IF3 < LiF < CaCl2

c) N2 < LiF < IF3 < CIF3 < CaCl2

d) LiF < CaCl2 < CIF3 < N2 < IF3

e) N2 < CIF3 < IF3 < CaCl2 < LiF

20) Para las siguientes moléculas:

Los orbitales híbridos de los átomos de carbono son, respectivamente: a) sp2, sp3; sp3, sp, sp; sp3, sp, sp, sp3; sp3, sp2; sp3, sp2

b) sp2, sp2; sp2, sp3, sp2; sp3, sp2, sp, sp; sp3, sp2; sp2, sp2

c) sp3, sp3; sp3, sp2, sp2; sp3, sp, sp, sp3; sp3, sp2; sp3, sp2

d) sp2, sp3; sp3, sp, sp2; sp3, sp2, sp2, sp3; sp3, sp2; sp2, sp3

e) sp, sp; sp3, sp2, sp; sp3, sp3, sp3, sp3; sp3, sp2; sp3, sp2

21) En el caso de un semiconductor extrínseco o dopado, es correcto decir que:

a) Si el semiconductor es Si y el dopante Al, entonces: se forman nuevas bandas con electrones. b) Si el semiconductor es Si y el dopante Al, entonces: se forman nuevas bandas con vacancias. c) Si el semiconductor es Si y el dopante Ge, entonces: se forman nuevas bandas con vacancias. d) Si el semiconductor es Si y el dopante P, entonces: se transforma en aislante.

e) Si el semiconductor es Si y el dopante P, entonces: se forman nuevas bandas con vacancias.

22) ¿Qué aseveración sobre la formación de los orbitales atómicos híbridos es(son) incorrecta(s)?

I) Se combinan los orbitales atómicos de energías relativamente similares. II) Los orbitales no combinados se mantienen como orbitales hidrogenoides.

III) El número de orbitales híbridos formados es siempre igual al número orbitales atómicos hidrogenoides usados.

IV) Los orbitales híbridos formados tienen características direccionales bien definidas

a) I) y II) b) solo II) c) III) y IV)

d) Ninguna es incorrecta e) Todas son incorrectas

23) ¿En cual de los siguientes conjuntos, todas las moléculas son paramagnéticas?

a) BB2, O2, N2 b) BB2, O2, NO c) BB2, F2, NO d) BB2, O2, Li2 e) BB2, N2, CN

(4)

24) Considere la especie formada con 1 nitrógeno y 2 oxígenos. Para que ésta especie cumpla con la regla del octeto:

a) basta colocar el nitrógeno como átomo central. b) basta colocar un oxígeno como átomo central.

c) basta colocar el nitrógeno como átomo central y agregar dos electrones. d) basta colocar el nitrógeno como átomo central y agregar o quitar un electrón. e) Ninguna de las anteriores

25) Si un orbital s y uno p participan en una hibridación, resultan dos nuevos orbitales. ¿Qué tipo de enlaces forman entre los átomos de carbono estos nuevos orbitales?

a) enlace iónico b) γ c) σ d) π e) enlace covalente coordinado

26) La mejor descripción de la estructura de un metal alcalino es:

a) un arreglo móvil de cargas positivas, formada por los núcleos positivos, dentro de una nube móvil formada por todos los electrones correspondientes a su configuración de estado fundamental.

b) un arreglo estático de cargas positivas, formada por los núcleos positivos, dentro de una nube móvil formada por todos los electrones de valencia correspondientes a su configuración de estado

fundamental.

c) un arreglo estático de cargas positivas, formada por los núcleos positivos y los electrones internos, y una nube móvil formada por todos los electrones de valencia correspondientes a su configuración de estado fundamental.

d) un arreglo móvil de cargas positivas, formada por los núcleos positivos y los electrones internos, que se mueven conjuntamente con una nube móvil formada por todos los electrones de valencia

correspondientes a su configuración de estado fundamental.

e) todas las anteriores son equivalentes.

27) Para las siguientes moléculas:

I) CO2 II) C2H4 III) CN− IV) C2H6 V) C6H6

Respecto de los enlaces tipo Pi (π), es correcto decir que: a) todas las moléculas tienen enlaces π.

b) ninguna tiene enlaces π. c) solo V) tiene enlaces π. d) solo I) y IV) tienen enlaces π. e) I), II), III) y V) tienen enlaces π.

28) El radio atómico de las siguientes especies: N3−, Na+, F− , S2− y O2− aumenta correctamente en el orden:

a) N3− < S2− < F− < Na+ < O2−

b) Na+ < N3− < O2− < F− < S2− c) O2−< Na+ < F− < S2− < N3−

d) N3− < Na+ < F− < S2− < O2−

e) Na+ < F− < O2− < N3− < S2−

29) De acuerdo con la teoría de bandas, la alta conductividad eléctrica de los metales se debe a: I) una banda de conducción parcialmente ocupada

II) una banda de valencia sobrepuesta con una banda de conducción vacía III) una banda de valencia llena

IV) una gran diferencia de energía entre las bandas de conducción y de valencia.

Entonces, es(son) verdadero(s):

(5)

30) De los siguientes pares de orbitales atómicos sobre átomos diferentes y adyacentes:

i) 1s y 1s ii) 1s y 2px iii) 2px y 2py iv) 2py y 2py v) 2px y 2px vi) 1s y 2s

Se pueden solapar o recubrir para formar: un enlace σ, para formar un enlace π o no se pueden solapar (no forman enlace), respectivamente.

(considere al eje x como el eje internuclear, es decir, es la línea que une los núcleos de los dos átomos).

a) σ: i), ii), v) y vi) π: iv) no forman enlace: iii) b) σ: i), iii) y v) π: iv) no forman enlace: ii) y vi) c) σ: i) y v) π: iii) y iv) no forman enlace: ii) y vi) d) σ: ii), v) y vi) π: i) y iv) no forman enlace: iii) e) σ: i) y vi) π: iii) y v) no forman enlace: ii) y iv)

---

Datos:

No = 6,02×1023 [partículas×mol1]; h = 6,63×1027 [erg×s]; c = 3,0×1010 [cm×seg1]; 2

2

n Z R

En = − H ;

RH = 2,18×1018 [J] = 109677 [cm1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcal×mol1]; 1 erg = 107 J; π = 3,1416; me = 9,1×1028 [g]; mp = 1,673×1024 [g]; mn = 1,675×1024 [g]; carga e = 1,6×1019 [C];

R = 1,98 [cal×mol1K1] = 8,314 [J×mol1 K1];

Números atómicos de elementos seleccionados (no están en orden periódico):

1

H

H 3

Li

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

20

Ca

25

Mn

26

Fe

28

Ni

29

Cu

30

Zn

32

Ge

34

Se

35

Br

36

Kr

38

Sr

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

55

Cs

CM 1001- QUIMICA

Control-2 (2009/1)

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Nombre:

.

Forma A

a b c d e

a b c d e

1

X

16

X

2

X

17

X

3

X

18

X

4

X

19

X

5

X

20

X

6

X

21

X

7

X

22

X

8

X

23

X

9

X

24

X

10

X

25

X

11

X

26

X

12

X

27

X

13

X

28

X

14

X

29

X

15

X

30

X

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