Reacciones ácido-base y sus aplicaciones
Semana : 22
Fecha : 28/09/2020 al 01/10/2020 Objetivo de La Clase:
Conocer las teorías que definen el concepto deacido-base y como se aplica en la vida cotidiana.
Nombre del Docente : Eric Guerrero / Equipo PIE Curso : Primer Nivel Medio
Jornada : Tarde
VÍDEO
COMPLEMENTARIO
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Estimad@s estudiantes:
Se adjunta el siguiente video para complementar los contenidos vistos en esta presentación:
https://www.youtube.com/watch?v=HBiC8OOe6Fw
EN LA CLASE ANTERIOR VIMOS:
SUSTANCIAS ÁCIDO – BASE
Bases: Son sustancias que
se comportan como
electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes.
Ácidos: Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman disoluciones
conductoras de
electricidad. Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas que genera iones en disolución.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE ÁCIDOS
ÁCIDOS
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS
Propone que los ácidos son sustancias
capaces de ceder iones H+ en disolución acuosa (HCl,H2SO4)
HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
Propone que los ácidos son aquellas sustancias capaces de
ceder protones a la disolución (H3PO4, H2S).
HIPÓTESIS DE LEWIS
Propone que corresponden a ácidos todas
aquellas sustancias capaces de captar electrones (Ca2+, Na+).
Podemos caracterizar a los ÁCIDOS a partir de tres hipótesis, las cuales se complementan entre sí y son validas en la actualidad.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE BASES
BASES
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS
Propone que las bases son sustancias
capaces de ceder iones OH–en disolución acuosa (NaOH,
Al(OH)3).
HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
Propone que las bases son aquellas sustancias capaces de captar
protones
desde la disolución (H2PO4–, HS–).
HIPÓTESIS DE LEWIS
Propone que corresponden a bases todas aquellas sustancias
capaces de ceder electrones (S2–, Cl–, O2–).
Podemos caracterizar a las BASES a partir de las mismas tres
hipótesis ya desarrolladas y validas
en la actualidad
El pH
Es posible, medir la acidez o basicidad de una entidad, experimentalmente, a través de un instrumento llamado peachímetro, o bien, utilizando papeles o disoluciones indicadoras. El término usado para dicha medición, es el pH, y es una escala propuesta por el investigador Sörensen.
El rango de medición fluctúa entre 0 y 14 y, se define a través del logaritmo de la concentración molar del ión hidrógeno:
ESCALA DE pH
INDICADORES ÁCIDOS Y BASES
Los indicadores son compuestos orgánicos principalmente, que tienen un rango determinado de pH a medir. Manifiestan su medición por colores y cuando son agregados a una disolución adquieren tal tonalidad, por lo que se deduce que dicha disolución tiene tal valor de pH.
DISOLUCIONES BUFFER
Estas disoluciones también son conocidas como amortiguadoras, reguladoras y tampones. Todas indican la misma cualidad que es la de mantener el pH en un cierto rango, el cual no se ve modificado al variar algún factor de la disolución.
La sangre es un ejemplo de disolución buffer, su pH está en el rango de 7 a 7.4. En las disoluciones buffer hay un equilibrio entre el componente ácido y básico.
Procesos industriales, así por ejemplo en el electroplatinado, la elaboración del cuero, de
materiales fotográficos y de tintes.
En la investigación bacteriológica, generalmente se debe mantener el pH de los medios de cultivo para el
crecimiento de las bacterias en estudio.
En el cuerpo humano los valores del pH varían mucho de un fluido a otro, sin embargo estos valores son fundamentales para el funcionamiento adecuado de
las enzimas y el balance de la presión osmótica y se mantienen gracias a las disoluciones buffer.
DISOLUCIONES BUFFER EN LA VIDA COTIDIANA
LLUVIA ACIDA
El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico (H₂SO₄) y nítrico (HNO₃). También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.
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◉ A continuación debes realizar la guía de aprendizaje según los contenidos vistos en clases, recuerda realizarla en tu
cuaderno si no tienes para imprimir. No es necesario escribir el contenido de la materia si los tienes impresos o
descargado de tu computador o celular.
◉ Si tienes dudas, puedes realizarla a través de estos correos.
😉
[email protected] [email protected]
CEIA, EDUCACION PARA TODOS, QUILLOTA RBD- 1400-1 DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES DOCENTE: ERIC GUERRERO/ EQUIPO PIE
GUIA DE APRENDIZAJE 21:
REACCIÓN ACIDO-BASE Y SUS APLICACIONES
I. RESPONDE las siguientes preguntas respecto a las diapositivas 1. DEFINE acido y NOMBRA 3 características.
2. DEFINE base y NOMBRA 3 características.
3. NOMBRA el instrumento que se utiliza para medir la acidez y basicidad.
4. DEFINE disoluciones Buffer
5. EXPLICA la lluvia acida.
II. COMPLETA el siguiente cuadro comparativo.
HIPÓTESIS DE ARRHENIUS HIPÓTESIS DE BRÖNSTED Y LOWRY
HIPÓTESIS DE LEWIS
ACIDO
BASE
III. IDENTIFICA los siguientes elementos e INDICA el número 1 si es Acido, el número 2 si es básico o número 3 si es neutro.
Detergente _____________ Sudor _________ Bicarbonato sódico ___________
Plasma __________ Jugos gástricos _________ Limón ________
Amoniaco ____________ Cerveza _________ Lluvia ________
Pan ___________ Lagrimas _________ Leche
Hidróxido sódico _______
NOMBRE: FECHA:
CURSO: DOCENTE: Eric Guerrero.
