Nomenclatura química version amplificada

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Nomenclatura química

Introducción

Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) y la estequiométria. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.

Clasificación Símbolo

Metal M

No Metal X

Oxigeno O

Hidrogeno H

Ayuda memoria:

 Valencia: Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento

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Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El número de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El número de un ión simple coincide con su carga: Así, los números del S2-, Cl - y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2.

3. El número del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es – 1.

4. El número del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1. 5. El número de los metales alcalinos es siempre +1.

6. El número de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

7. El número del F en sus compuestos es siempre –1. El número de los demás halógenos varía desde -2 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

8. La suma algebraica de los números de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión.

Como sacar el estado de Oxidación de un compuesto:

Primero debemos saber unas reglas básicas, el oxigeno siempre esta en estado de oxidación -2 y el Hidrogeno siempre esta en estado de oxidación +1. Estos signos (+ / -) y números serán restados con el fin de dar una carga neta de O. Esto significa que el compuesto es neutro, por ende, en equilibrio energético. El mecanismo para la obtención es el siguiente:

Ejemplos:

Na

+1

_Cl

-1

_{+1 – 1= 0}

Cloruro de Sodio

H

2 +1

S

-2

+1.2 – 2 = 0

Sulfuro de hidrogeno

K

2+1

Cr

2+6

O

7-2

+1.2 +6.2 -2.7 = 0

Dicromato de Potasio

Los estados de oxidación se multiplican por el número de átomos que conforma el compuesto, en el segundo ejemplo encontramos al hidrogeno (H) con un subíndice 2 entonces el +1 se multiplica por 2 (+1.2 = +2) con el -2 del azufre (S) la carga dará O, en todos los compuestos siempre la carga debe dar 0. Los estados de oxidación se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

Datos a tener en cuenta:

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Cantidad de estados de oxidación

_{Anterior Posterior}

Ubicación del número de oxidación

2 OSO Menor

ICO Mayor

HIPO OSO Menor

3 OSO Medio

ICO Mayor

HIPO OSO Menor

4 OSO Medio

ICO Penúltimo

PER ICO Mayor

Ejemplo:

El Cloro tiene 4 estados de oxidación (+1, +3, +5, +7), si esta con el +1 se utiliza HIPO-OSO, ejemplo HClO: ácido HipoCloroso, si esta con +7 seria HClO4 : ácido PerClorico.

Excepciones:

Hay algunos compuestos que nombrados en forma tradicional, cuando tienen mas de un estado de oxidación se los nombra en su forma original (Latín) por tradición.

Nombre en latín Ejemplo

Hierro: Ferrum Ferroso

Cobre: cuprum Cuproso

Plomo: Plumbum Plumboso

Azufre: Sulfurum

Sulfuroso

Sistemas de Nomenclatura

1 Sistemática (propuesta por la IUPAC) 2 Stock

3 Tradicional (el sistema más antiguo)

Nomenclatura SISTEMÁTICA

1 Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

2 Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

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Nomenclatura de STOCK

1 Consiste en indicar el número de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III) Al2O3 óxido de aluminio

Nomenclatura TRADICIONAL

1 Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el número con el que actúe:

FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férrico

NaCl cloruro de sodio

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1 Óxidos básicos:

Fórmula general:

M

n

O

n

(Con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento (n)).

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico FeO monóxido de

hierro

óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido ferrico Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido de Litio

2 Óxidos ácidos

Fórmula general:

X

n

O

n

Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de

azufre

óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico CO2 dióxido de

carbono

óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Datos adicionales:

Generalmente se utiliza en la nomenclatura tradicional una combinación con la de stock, quedando:

CO2 = Oxido Carbonico

Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno:

Comp. Sistemática Stock Tradicional

N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico

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N2O4 tetraóxido de dinitrógeno

-- tetraóxido de dinitrógeno N2O5 Pentaóxido de

dinitrógeno

óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico

Compuestos binarios

Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

3 Hidruros Metálicos:

Fórmula general:

H

n

M

(Donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal)

Compuesto Sistemática Stock Tradicional CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III)

hidruro férrico

SrH2 dihidruro de estroncio

hidruro de estroncio hidruro de estroncio

4 Hidruro no metálico:

Fórmula general:

H

n

X

n

Ejemplos: HCl, HBr, H

2

S

Aclaración: La Nomenclatura tradicional (se utiliza cuando el hidruro no metálico se encuentra en solución y se denomina genéricamente HIDRÁCIDO.

Podemos encontrar dos clasificaciones para estos hidruros:

5 Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

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dihidrógeno hidrógeno

1 Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.

NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno

(III) amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina

CH4 tetrahidruro de

carbono hidruro de metano (IV) metano

SiH4 tetrahidruro de Silicio hidruro de silicio (IV) silano

BH3 tetrahidruro de Boro hidruro de boro (IV) borano

Compuestos binarios

Sales binarias

 Sales Binarias:

Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.

Fórmula general:

M

n

X

n

Ejemplos:

NaCl, KBr, Na

2

S, Cl

2

Fe, Br

3

Fe

.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítio

AuBr3 triBromuro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro de sodio SnS2 disulfuro de

estaño sulfuro de estaño(IV) estánnicoSulfuro

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.

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Compuesto Sistemática Stock Trad. BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III)

--BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I)

--CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --As2Se3 triseleniuro de

diarsénico

seleniuro de arsénico (III)

--Compuestos ternarios

 Hidróxidos:

Formula General:

M (OH)

n

(n) corresponde al número de iones hidróxido (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio

Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido de calcio Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro

(III)

hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio

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Fórmula general:

H

n

X

n

O

n

Compuesto Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico HClO4 tetraoxoclorato (VII) de

hidrógeno

ácido perclórico

H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de

hidrógeno

ácido sulfúrico

Nomenclatura IUPAC:

Se coloca primero el no metal seguido de la terminación…. ato de hidrógeno. De tener más de un estado de oxidación se colocaran los estados de oxidación en números romanos.

Ejemplos: H

2

SeO

4

(Seléniato (VI) de Hidrógeno), HClO

2

(Clorato (III) de

hidrógeno), HNO

3

(Nitrato (V) de hidrógeno), H

2

SO

4

(Sulfato (VI) de hidrógeno).

Notas Adicionales:

Se suele emplear prefijos orto, meta y piro, de acuerdo a los diferentes grados de hidratación de los ácidos. Por ser aun de uso común, aclararemos aquí su constitución: si tomamos el ácido fosfato (V) de hidrógeno, la forma más sencilla será, según la regla expuesta, HPO3. Sin embargo, según el grado de hidratación puede aparecer una familia de ácidos fosfóricos.

Relación óxido / agua P2O5 + H2O 2 HPO3 Metafosfórico 1:1

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Ortofosfórico 1:3 P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Pirofosfórico 1:2



Iones: cationes y aniones:

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.

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• Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis.

• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos “ito”, “ato”, según el oxoácido de procedencia sea “oso” o “ico”.

Comp. Sistemática / Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico

F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro

P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro

ClO3- ión dioxoclorato (III) ión clorito SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato



Oxosales Neutras:

Fórmula general:

M

n

X

n

O

n

Provienen de reemplazar el hidrógeno por el metal en los oxoácidos.

NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio

nitrato de sodio nitrato sódico

CdSO3 trioxosulfato (IV) de cadmio

Sulfito (IV) de cadmio

sulfito de cadmio

Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de cobre (II)

fosfato de cobre (II) fosfato cúprico

Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de estaño (IV)

nitrito de estaño (IV)

nitrito estánnico



Sales ácidas de hidrácidos:

Fórmula general:

M

n

H

n

X

n Ejemplos:

NaHS, ClHFe, Cu(HS)

2

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NaHS hidrógenosulfuro de sodio

hidrógenosulfuro de sodio

sulfuro ácido de Sodio

Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de cobre (II)

hidrógenosulfuro de cobre (II)

sulfuro ácido cúprico

Compuestos cuaternarios



Oxosales ácidas:

Fórmula general:

M

n

H

n

X

n

O

n

Son sales que aún contienen H en su estructura.

Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

Na2HPO4 hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

hidrógenofosfato de sodio

fosfato ácido de sodio

NaH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

dihidrógenofosfato de sodio

fosfato diácido de

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(IV) de potasio de potasio ácido (bicarbonato)

de potasio Cr(HSO3)3Hidrógenotrioxosulfato (IV)

de cromo (III)

hidrógenosulfito de cromo (III)

sulfito ácido de cromo (III)



Oxosales básicas:

Fórmula general:

M

n

X

n

O

n

(OH)

n

Son sales que aún contienen OH en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio Cu2(OH)2SO4dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

dihidróxido-sulfato de cobre

(II)

sulfato dibásico de cobre (II)

CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio

cloruro básico de calcio

FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)

carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)

 Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes:

Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

KNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

sulfato de potasio y sodio

sulfato (doble) de potasio y sodio

CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de calcio y

disodio

sulfato de calcio y disodio

sulfato (doble) de calcio y disodio

CrNH4(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de amonio y

cromo (III)

sulfato de amonio y cromo

(III)

sulfato (doble) de amonio y cromo

(III) KLiNaPO4 tetraoxofosfato (V) de

litio, potasio y sodio

fosfato de litio, potasio y sodio

fosfato (triple) de litio, potasio y

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 Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones:

Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

Comp. Sistemática Stock - Tradicional

CaClCO cloruro-oxoclorato (I)_{de calcio} cloruro-hipoclorito de calcio

AlBrCO3

bromuro-trioxocarbonato (IV)

de aluminio bromuro-carbonato de aluminio

Na6ClF(SO4)2tetraoxosulfato (VI) de cloruro-fluoruro-bis-hexasodio

cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio

PbCO3SO4 tetraoxosulfato (VI) detrioxocarbonato (IV)-plomo (IV)

carbonato-sulfato de plomo (IV)



Sales Básicas (oxisales o hidroxisales):

Se pueden considerar como combinación de oxosales provenientes de oxoácidos y óxidos e hidróxidos del mismo metal.

Ejemplo:

CuCO

3

. Cu(HO)

2 Hidroxicarbonato de Cobre (II).

CuCO

3

. CuO

Oxicarbonato de Cobre (II).

Tabla de formulas y nombres usuales de Aniones.

Aniones Nombres usuales Aniones Nombres usuales

CrO

4 - Cromato

C

2

O

4 – Oxalato

Cr

2

O

7 – Dicromato

C

2

H

3

O

2 – Acetato

MnO

4 – Permanganato

CN

– Cianuro

S

2

O

3 – Tiosulfato

SO

3 – Sulfito

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