FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

(1)

1

“FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA”

1. SUSTANCIAS ELEMENTALES 2. COMBINACIONES BINARIAS

2.1 Combinaciones binarias de oxígeno A) Óxidos metálicos y no metálicos B) Peróxidos

2.2 Combinaciones binarias de hidrógeno A) Hidruros metálicos

B) Hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15

C) Combinaciones binarias de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17. Hidrácidos.

2.3 Sales binarias (combinaciones de metal y no metal) 2.4 Combinaciones de 2 no metales

3. COMBINACIONES TERNARIAS 3.1 Hidróxidos

3.2 Oxoácidos 3.3 Oxisales

1. SUSTANCIAS ELEMENTALES

2. COMBINACIONES BINARIAS

2.1 Combinaciones binarias de oxígeno A) Óxidos metálicos y no metálicos

Fórmula general

M

2

O

m M: metal

m: número de oxidación del metal El número de oxidación del oxígeno es -2

X

2

O

n

X: no metal

n: número de oxidación del no metal (positivo) El número de oxidación del oxígeno es -2.

Fórmula Nombre

He Fe N2

O2

O3

P4

S8

(2)

2

¿Cómo se nombran?

FÓRMULA

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA

CON PREFIJOS MULTIPLICADORES CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III)

Na2O

NiO

CaO

N2O5

CO2

SO3

¿Cómo se formulan?

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN CON PREFIJOS

MULTIPLICADORES trióxido de dialuminio óxido de diplata

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN CON NÚMEROS DE

OXIDACIÓN

óxido de níquel(III)

óxido de plomo(IV)

óxido de potasio

óxido de carbono(II)

Excepción: las combinaciones de oxígeno y halógenos (F, Cl, Br, I) no son óxidos son haluros. Se nombrarán sólo con la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.

(3)

3

B) Peróxidos

Son combinaciones de un metal con el grupo peróxido: (O2)^-2. Fórmula general M2(O2)m

M: metal

m: número de oxidación del metal

El número de oxidación del oxígeno en los peróxidos es -1

FÓRMULA

Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio

CuO2

MgO2

Fe2O6

Hg2O2

Fórmula Nombre

OCl2 dicloruro de oxígeno

O3Cl2

O5Cl2

O7Cl2

(4)

4

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

MULTIPLICADORES dióxido de dipotasio dióxido de zinc

OXIDACIÓN

peróxido de cobre(I)

peróxido de calcio

peróxido de níquel(III)

peróxido de plata

2.2 Combinaciones binarias de hidrógeno A) Hidruros metálicos

MH

m

M: metal

El número de oxidación del hidrógeno es -1

FÓRMULA

CoH2 dihidruro de cobalto hidruro de cobalto(II)

AlH3

NaH

CuH

PtH4

(5)

5

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

MULTIPLICADORES trihidruro de níquel hidruro de plata

OXIDACIÓN

hidruro de plomo(II)

hidruro de oro(I)

hidruro de magnesio

B) Hidruros no metálicos de los grupos 13, 14, 15

XH

n

X: no metal

n: número de oxidación del no metal (positivo)

El número de oxidación del hidrógeno es -1

¿Cómo se nombran? ¿Cómo se formulan?

FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN CON PREFIJOS MULTIPLICADORES

NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN

BH3 trihidruro de boro borano

CH4

SiH4

NH3

PH3

AsH3

SbH3

(6)

6

C) Combinaciones binarias de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17

HXn

X: no metal

n: número de oxidación del no metal (negativo) El número de oxidación del hidrógeno es +1

¿Cómo se nombran? ¿Cómo se formulan?

FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN CON PREFIJOS MULTIPLICADORES

NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN

HF fluoruro de hidrógeno fluorano

HCl

HBr

HI

H2O

H2S

H2Se

H2Te

Sus disoluciones acuosas tienen carácter ácido y se denominan hidrácidos. Se nombran usando la nomenclatura tradicional.

FÓRMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL

HF(ac) ácido fluorhídrico

HCl(ac)

HBr(ac)

HI(ac)

H2S(ac)

H2Se(ac)

H2Te(ac)

(7)

7

2.3 Sales binarias (combinaciones de metal y no metal)

MnXm

M: metal

X: no metal

n: número de oxidación del no metal (negativo)

FÓRMULA

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III)

Ni2S3

CaBr2

Ag2S

FeN

CoS

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

MULTIPLICADORES triyoduro de oro sulfuro de disodio

OXIDACIÓN

nitruro de plomo(IV)

cloruro de mercurio(II)

sulfuro de estaño(IV)

bromuro de aluminio

(8)

8

2.4 Combinaciones de dos no metales

El no metal más electronegativo se sitúa a la derecha y actúa con número de oxidación negativo (y único) y el otro no metal con número de oxidación positivo.

FÓRMULA

PCl5 pentacloruro de fósforo cloruro de fósforo(V)

SF6

C3P4

CS2

BP

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

MULTIPLICADORES tetracloruro de carbono trisulfuro de diboro

OXIDACIÓN

bromuro de fósforo(V)

cloruro de nitrógeno(III)

sulfuro de carbono(II)

nitruro de boro

(9)

9

3. COMBINACIONES TERNARIAS

3.1 Hidróxidos

M(OH)

m

M: metal

m: número de oxidación del metal OH^-: grupo hidróxido (carga -1)

FÓRMULA

Hg(OH)2 dihidróxido de mercurio hidróxido de mercurio(II)

Sn(OH)4

Ba(OH)2

NH4OH

NOMENCLATURA NOMBRE FÓRMULA

MULTIPLICADORES trihidróxido de hierro hidróxido de cesio

OXIDACIÓN

hidróxido de paladio(IV)

hidróxido de zinc

3.2 Oxoácidos

Fórmula general: HaXbOc

X: normalmente es un no metal, pero puede ser un metal como Cr o Mn actuando con sus estados de oxidación más altos (Cr⁺⁶, Mn⁺⁶ o Mn⁺⁷)

(10)

10

1) Nomenclatura de hidrógeno

FÓRMULA NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO

HBrO2 hidrogeno(dioxidobromato)

H2CO3

HIO4

HNO3

H2Cr2O7

NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO FÓRMULA

hidrogeno(tetraoxidoclorato)

dihidrogeno(trioxidosulfato)

trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

2) Nomenclatura tradicional

Se nombran utilizando la palabra ácido y el nombre del elemento central con una serie de prefijos y sufijos, en función de los números de oxidación del mismo.

Con un número de oxidación

Con dos números de oxidación

Con tres números de oxidación

Con cuatro números de oxidación

Nº de oxidación mayor ácido hipo___oso ácido hipo____oso

Nº de oxidación mayor

ácido ____oso ácido ____oso ácido _____oso ácido _____ico ácido ____ico ácido ____ico ácido _____ico

ácido per____ico

(11)

11

Se puede considerar que los oxácidos provienen de la reacción entre los óxidos correspondientes (o haluros) y agua, aunque esta reacción en algunas ocasiones no se da en realidad.

Ejemplo: Ácido sulfúrico SO3 + H2O → H2SO4

Pero en ocasiones es más conveniente y sencillo memorizar el nombre vulgar y la fórmula de los oxoácidos más comunes:

FÓRMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL

HBrO4 ácido perbrómico

H2CO3

HIO

HNO2

HClO3

H2SO4

Átomo central

Número de oxidación del átomo central

Nomenclatura tradicional Fórmula

C +4 ácido carbónico

N +3 ácido nitroso

+5 ácido nítrico

S (igual para Se)

+4 ácido sulfuroso +6 ácido sulfúrico

Cl (igual para Br

y I)

+1 ácido hipocloroso +3 ácido cloroso +5 ácido clórico +7 ácido perclórico

(12)

12

➢ Excepciones

Elemento

Ácidos P H3PO4 ácido fosfórico

Cr

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

Mn

HMnO4 ácido permangánico

H2MnO4 ácido mangánico

La IUPAC no acepta los nombres vulgares de los ácidos del Cr y del Mn, pero sí el de sus sales, por lo que es conveniente conocerlos.

3.1 Nombra los siguientes oxoácidos usando las dos nomenclaturas estudiadas:

a) HClO b) H3PO4

c) HBrO3

d) HNO2

e) HIO4

f) H2SO3

g) H2Cr2O7

h) HIO2

i) HMnO4

j) H2CO3

(13)

13

3.3 Oxisales

Son combinaciones de un catión metálico (o no metálico como el catión amonio NH4+) y un oxoanión (derivado de un oxoácido por pérdida de sus hidrógenos). Ejemplos:

1) Nomenclatura de composición o estequiométrica

Se escribe el nombre del oxoanión, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.

para indicar su repetición, seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc.

OXOÁCIDO OXOANIÓN

HNO3 NO3-

HClO4

H2SO4

H3PO4

CATIÓN OXOANIÓN OXISAL

Ca²⁺ NO3- Ca(NO3)2

K⁺ ClO4-

Fe³⁺ SO42-

Al³⁺ PO43-

3.2 Formula los siguientes oxoácidos:

a) ácido hipocloroso

b) dihidrogeno(tetraoxidocromato) c) ácido perbrómico

d) ácido sulfúrico

e) hidrogeno(dioxidonitrato) f) ácido carbónico

g) trihidrogeno(tetraoxidofosfato) h) ácido nítrico

i) ácido permangánico j) ácido selenoso

(14)

14 FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA

Na2CO3 trioxidocarbonato de disodio

Fe2(SO4)3 tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

KNO3

Co3(SO3)2

K2Cr2O7

Pb(ClO2)4

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA FÓRMULA

bis(tetraoxidobromato) de mercurio

dioxidonitrato de sodio

tris(trioxidocarbonato) de diníquel

2) Nomenclatura tradicional

Para nombrar el oxoanión se mantienen los prefijos y se modifican los sufijos:

-oso por -ito -ico por -ato

Oxoácido Oxoanión

Nº de oxidación más alto hipo______oso hipo_______ito

_____oso ______ito

_____ico ______ato

per______ico per_____ato

(15)

15 Ejemplo

Na2SO4

1) Disocia la sal en sus iones.

Na2SO4 → 2Na⁺ + SO42-

2) Identifica el ácido del cual deriva el anión (se ponen tantos hidrógenos como cargas negativas tiene el anión).

SO42- deriva del H2SO4, ácido sulfúrico

3) Asigna los prefijos y sufijos correspondientes para nombrar el anión y escribe el nombre del metal (si tiene más de un número de oxidación debes de indicarlo entre paréntesis).

Sulfato de sodio

Fe(NO3)3

Mg(IO)2

LiNO2

Co2(SO3)3

KMnO4

CaCO3

FeSO4

(16)

16

Ejemplo

Clorato de níquel(II) 1) Identifica el catión

Ni²⁺

2) Identifica y formula el ácido del cual procede la sal.

Clorato procede del ácido clórico, HClO3.

3) Formula el anión a partir del ácido (recuerda, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos le quitamos).

ClO3-

4) Coloca el catión a la izquierda y el anión a la derecha e indica como subíndices la proporción de cada uno, para que el compuesto sea eléctricamente neutro.

Ni(ClO3)2

nitrito de oro(III)

hipoclorito de sodio

sulfato de magnesio

carbonato de plata

dicromato de potasio

sulfito de plomo(IV)

(17)

17 3.3 Nombra las siguientes oxisales usando las dos nomenclaturas estudiadas:

a) LiIO b) Ba(NO2)2

c) AuBrO3

d) Al2(SO3)3

e) Pt(ClO4)4

f) Fe(NO3)2

g) Na2CO3

h) CuSO4

i) K2Cr2O7

3.4 Formula las siguientes oxisales:

a) Bis(trioxidonitrato) de níquel b) Sulfato de potasio

c) Yodato de magnesio d) Nitrito de plomo(II)

e) Bis(tetraoxidobromato) de mercurio f) Clorito de cobre(I)

g) Tris(trioxidosulfato) de dihierro h) Carbonato de calcio

i) Permanganato de potasio