1. 1.
1.
1. OBOBJEJETITIVVOSOS::
1. Observar los cambios cualitavos que
1. Observar los cambios cualitavos que
ocurren en la reacción química
ocurren en la reacción química
2. Verifcar experimentalmente la Ley de la Conservación de la asa
2. Verifcar experimentalmente la Ley de la Conservación de la asa
!. "stablecer relaciones estequiom#tricas entre los reactantes y
!. "stablecer relaciones estequiom#tricas entre los reactantes y
productos de la
productos de la reacción.
reacción.
$. %econocer posibles &uentes de error experimental.
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2.
2. ININTRTRODODUCUCCICIONON::
La estequiometria ene por fnalidad
La estequiometria ene por fnalidad esta
establecer aquellas relaciones
blecer aquellas relaciones
entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los
entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los
reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de
reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de
la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo
la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo
las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los
las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los
posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme.
posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme.
La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar físicos y/o químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar la magnitud de los
la magnitud de los cambios, por lo que cambios, por lo que tiene gran importancia en la tiene gran importancia en la ciencia,ciencia, en la tecnología y e n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, en la tecnología y e n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye la stequiometría, y permite contabili!ar las cantidades de los constituye la stequiometría, y permite contabili!ar las cantidades de los elementos en los reactantes y
elementos en los reactantes y en los productos en los productos formados. sí formados. sí en laen la reacción química :
reacción química :
#$
#$ %g& ' %g& ' ($%g& ($%g& ) ) #$*%g&#$*%g&
+ara que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir +ara que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de conservación de asa, es decir que el n-mero de tomos, de con la Ley de conservación de asa, es decir que el n-mero de tomos, de cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de los productos. sto cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de los productos. sto
PR
PRACTICA
ACTICA N°
N° 08
08
ESTEQUIOMETRIA: LEY
ESTEQUIOMETRIA: LEY
DE CONSERVACION DE
DE CONSERVACION DE
significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada tomo, entonces, la ecuación ser:
$#$ %g& ' ($%g& ) $#$*%g&
xpresa:
a.01u2 3 gramos de 4idrógeno reaccionan con 5$ gramos de oxígeno para formar 56 gramos de agua7
b. 8e lo anterior, se deduce que las relaciones estequiom2tricas son:
3. MARCO TEORICO
La estequiometria ene por fnalidad establecer aquellas relaciones entre los
reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son
precursores del proceso y los productos la parte fnal de la reacción' es decir'
lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo las leyes de la
estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los posibles resultados de
las reacciones propuestas en el in&orme.
.MATERIALES Y REACTIVOS
)alan*a
"sp(tula
+iseta con a,ua deslada
ec-ero
2 Vasos de precipitado de 1 ml
"mbudo
%e/illa de asbesto
0oporte con anillo
+apel fltro
.Reactvos
Cu0O$.2O
4. ROCEDIMIENTOS
+ese 1.34 , de Cu0O$ .2 O' en un vaso de precipitado de 1 mi seco
Caliente el vaso de precipitado que conene el sul&ato de cobre penta-idratado -asta que cambie de color.
5e/e en&riar tap(ndolo con papel de fltro' pese
Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese
Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese' si el peso se manene constante' si,a con el paso si,uiente.
6,re,ue a,ua deslada poco a poco -asta que todo el sólido 7Cu0$8 del vaso se disuelva.
+ese '1 , de polvo de 9inc y a,re,ue poco a poco al vaso que conene el sul&ato de cobre en solución acuosa.
:iltre la solución y el precipitado de cobre l(velo con a,ua deslada' seque y pese.
SECUENCIA DEL ROCESO 'UIMICO:
2. Cu0O$ 7s8 < n2O7l8 ; Cu0O$7ac8
!. Cu0O$7ac8 < 9n7s8 ; Cu7s8 < 9n0O$7ac8
(. CUESTIONARIO Y RE)LE*IONES
A partir del sulfato de cobre pentahidratado pesado inicialmente;
calcular la cantidad de CuSO4 , de H2O, de Cu y compararlos con los resultados obtenidos en la práctica.
La solución
2. Una solución saturada
contiene la máxima
cantidad de un soluto
ue se disuel!e
". en un disol!ente en
#articular$ a una
tem#eratura es#ec%&ica.
'. Una solución
(o)resaturada contiene
más soluto ue el ue
#uede *a)er en una
+. disolución saturada$
no son mu, esta)les$
#or lo ue con el tiem#o
una #arte del
-. soluto se se#ara
de la solución
so)resaturada en
&orma de cristales
. /cristaliación1. Por
eem#lo al #re#arar una
limonada , a3re3amos
a4car *asta
8. ue la solución se
sature$ si se3uimos
a3re3ando más a4car
se con!ertirá en
5. Una solución saturada
contiene la máxima
cantidad de un soluto
ue se disuel!e
60.en un disol!ente en
#articular$ a una
tem#eratura es#ec%&ica.
66.Una solución
(o)resaturada contiene
más soluto ue el ue
#uede *a)er en una
62.disolución saturada$
no son mu, esta)les$
#or lo ue con el tiem#o
una #arte del
6".soluto se se#ara
de la solución
so)resaturada en
6'./cristaliación1. Por
eem#lo al #re#arar una
limonada , a3re3amos
a4car *asta
6+.ue la solución se
sature$ si se3uimos
a3re3ando más a4car
se con!ertirá en
6-.Una solución saturada
contiene la máxima
cantidad de un soluto
ue se disuel!e
6.en un disol!ente en
#articular$ a una
tem#eratura es#ec%&ica.
68.Una solución
(o)resaturada contiene
más soluto ue el ue
#uede *a)er en una
65.disolución saturada$
no son mu, esta)les$
#or lo ue con el tiem#o
una #arte del
20.soluto se se#ara
de la solución
so)resaturada en
&orma de cristales
26./cristaliación1. Por
eem#lo al #re#arar una
limonada , a3re3amos
a4car *asta
22.ue la solución se
sature$ si se3uimos
a3re3ando más a4car
se con!ertirá en
2".Una solución saturada
contiene la máxima
cantidad de un soluto
ue se disuel!e
2'.en un disol!ente en
#articular$ a una
tem#eratura es#ec%&ica.
2+.Una solución
(o)resaturada contiene
más soluto ue el ue
2-.disolución saturada$
no son mu, esta)les$
#or lo ue con el tiem#o
una #arte del
2.soluto se se#ara
de la solución
so)resaturada en
&orma de cristales
28./cristaliación1. Por
eem#lo al #re#arar una
limonada , a3re3amos
a4car *asta
25.ue la solución se
sature$ si se3uimos
a3re3ando más a4car
se con!ertirá en
"0.
Eplicar las diferencias entre los !alores eperimentales y te"ricos.
La di&erencia entre los !alores ex#erimentales , teóricos
es ue los !aleres teóricos son más exactos en cam)io los
!alores ex#erimentales no esto es #orue durante el
#rocedimiento del ex#erimento #udo *a)erse medido mal
o #udimos *a)er #erdido materia en cada uno de los
a#aratos utiliados.
Establecer las relaciones este#uiometrias del sistema #u$mico de la práctica.
La
+. CONCLUSIONES
La stequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
4ora bien, la stequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la 4ace una 4erramienta indispensable, pues nos permite reali!ar los clculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben me!clarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. dems, problemas tan diversos, como por
e9emplo, la medición de la concentración de o!ono en la atmósfera, el control de la lluvia cida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el anlisis
bromatológico de un fruto, etc.
ambi2n se puede decir que, los gases ideales son sistemas que contienen n-meros enormes de tomos o mol2culas, y la -nica forma ra!onable de comprender sus propiedades t2rmicas con base en la mecnica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinmicas de tipo promedio y
relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinmicas moleculares en promedio.
toda la prctica se reali!ó correctamente el -nico inconveniente fue la falta de tiempo pues nos 4ace acortar algunos procesos de la practica
-. BIBLIORA)IA: -=ps>??@@@.,oo,le.com.pe?searc-AqB5i&erenciar<entre<soluci C!)!n<saturada<y<sobresaturadaDrl*B1C1EFG6Hen+"I2$+"I24DoqB5i&erenciar<ent re<soluci C!)!n<saturada<y<sobresaturadaDaqsBc-rome..43iI/l.122//IDsourceidBc-rom eDieBJK:MNqBdi&erencia<entre<solucion<saturada<y<sobresaturada<e/emplo -=ps>??@@@.,oo,le.com.pe?NqBsolubilidad -=p>??aulavirtual.ups/b.edu.pe?5o@nloadfle?Kutor?E.+.2uimica221I F.pd&
