ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN GRADO DÉCIMO

ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN GRADO DÉCIMO

a. El número de oxidación de los elementos del Nitrógeno varía de ____ a _____ en todos sus compuestos.

b. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un catión que ha perdido dos electrones es ______.

c. En el no metal del grupo VA que forma parte de una OXÁCIDO, el sufijo _____ se usa en los casos que se quiere indicar el mayor estado de oxidación de ese elemento y el prefijo _____ para el menor.

d. El número de oxidación de los metales alcalinos es de ____ en todos sus compuestos.

e. El no metal de las sales haloideas utiliza el sufijo _____ en todos los casos.

SELECCION MULTIPLE: 1. Es el ácido crómico: a. HCrO4 b. H2CrO3 c. HCrO2 d. HCrO

e. Ninguna de las anteriores

3. Cuando un átomo presenta en su último nivel de energía 6 electrones, y se combina con otro de 7 electrones, ocurre:

a. Su carga aparente es negativa

b. Tiende a acercar los electrones a su núcleo

c. Se carga positivamente en forma aparente

d. Tiende a alejar los electrones hacia el otro átomo

4.. AFIRMACIÓN RAZÓN. Opciones de respuesta:

A: Si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una explicación correcta de la afirmación

B: Si la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no es una explicación correcta de la afirmación

C: Si la afirmación es verdadera pero la razón es falsa

D: Si la afirmación es falsa pero la razón es una premisa verdadera

E: Si la afirmación y la razón son falsas

a. ___ Las expresiones óxido, ácido, base y sal se denominan funciones porque son cada una está formada por un tipo de elementos determinados en el orden adecuado

b. ___ Los óxidos básicos son combinaciones de metales con el oxígeno porque al ellos reaccionar con agua forman bases

c. ___ Una formula química es la que expresa las cargas que tienen los átomos de cada elemento en una molécula porque es necesario que los subíndices que se utilizan en la fórmula sean los menores números posibles

d. ___ El número de oxidación de toda molécula neutra es cero porque se obtiene al sumar los números de oxidación de cada uno de sus elementos multiplicados por el subíndice.

e. ___ Los ácidos y los hidróxidos son sustancias de comportamiento químico opuesto porque ambos provienen de óxidos

5.. Dar los nombres o escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:

NOMBRE FÓRMULA NÚMERO DE OXIDACIÓN DE:

OXIDO CARBONICO C

OXIDO DE COBRE (ii) Cu

HIODROXIDO MERCÚRICO Hg

ACIDO FOSFORICO P

HIDROXIDO DE SODIO Na

ACIDO CLORHIDRICO Cl

OXIDO HIPOYODOS I

FORMULA NIMBRE NUMERO DE OXIDACION DE

RbOH Rb HClO4 Cl P2O3 P KOH K CaO Ca HNO3 N HClO Cl

6. Complete las siguientes reacciones y de los nombres de los compuestos respectivos

H2 + Cl2  Al +  Al2O3 N2 +  N2O5 Cl2O3 + H2O  Na2O +  NaOH

7. Utilizando las secuencias estudiadas en la nomenclatura, completar los espacios con las sustancias que correspondan

escribiendo las fórmulas químicas de cada compuesto según el caso.

a. monóxido de bario + agua  _____________________ b. Cromo + _______  Cr203

c. Ni2O3 Ni(OH)3 d. Silicio + _______  SiO2

e. MnO2 + agua  ____________

8. Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla: a) Fe2O3 b) CO c) SO3 d) CuO e) NO2 f) Na2O g) MgO

9. Se disponen de los siguientes óxidos básicos: Na2O , BaO , Li2O , PbO2

¿Qué nombres están bien formulados según la nomenclatura tradicional? a) Na2O : óxido sódico

b) BaO : óxido barioso c) Li2O : monóxido litoso

d) PbO2 : óxido plúmbico

10. Escriba las fórmulas generales para los tipos de óxidos, bases, hidrácidos y ácidos.

11.¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?

Ag2ClO

Ag2ClO2

AgClO3

AgClO

12.

¿La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4?

Verdadero

Falso

13.

La fórmula del carbonato de zinc es:

Zn2CO2

Zn2CO3

Zn(CO3)2

ZnCO3

14.

La fórmula del sulfuro de plata es:

Pt2S

Ag2S

PtS

AgS

15.

¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?

KMnO4

KMnO2

KMnO3

K2MnO3

16.

¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?

Sr3(PO4)3

Sr2(PO3)3

Sr3(PO3)2

Sr3(PO4)2

17.

¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

Li2ClO3

LiClO

LiClO2

LiClO3

18.

¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3?

Verdadero

Falso

19.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?

Cr(SO3)3

CrSO4

Cr2(SO3)3

Cr2(SO4)3

20.

¿La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4?

Verdadero

II REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICA

Noviembre 1: presentación actividades de reacciones y ecuaciones químicas y sustentación mediante evaluación escrita

1. ¿Qué crees que ocurre cuando colocas una pastilla efervescente dentro de un vaso con agua? Describe y explica el

fenómeno observado.

2. ¿Qué consideras que es una reacción química? Explica con un ejemplo.

3. ¿Crees que todas las reacciones químicas son iguales? Menciona los criterios en que apoyas tu respuesta.

4. A partir de la información de la rejilla, precise:

1

NaOH

2

Ba(NO3)2

3

Ba(OH)2

4

BaSO4

5

H2SO4

6

HCl

a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4.

b. ¿Qué sustancia falta en la rejilla que, mezclada con la sustancia de la casilla 3, produce el nitrato de la casilla 2?

c. ¿Cuáles son los productos de la reacción entre las sustancias de las casillas 1 y 6?

d. ¿Qué casillas contienen fórmulas que representan ácidos?

5. Explique por qué la sal que se representa en la casilla 4 es neutra.

6. Describa con frases y, luego, con ecuación química la reacción que se produce en el estomago entre los jugos gástricos y

una tableta antiácida preparado a base de carbonato de calcio CaCO3.

7. Expresa la reacción que se describe a continuación en una ecuación química

La combustión del gas propano o de cocina implica la reacción entre el propano y el oxígeno del aire para producir dióxido

de carbono, agua y calor

8. Exprese mediante ecuaciones químicas las reacciones que se describen a continuación. Identifique reactivos y productos.

a) El carbón sólido reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso.

b) La formación de la lluvia ácida implica la reacción del trióxido de azufre con el agua para producir ácido sulfúrico.

c) Cuando se mezcla una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata se forma cloruro de plata y nitrato de

sodio.

d) Cuando el gas butano, C4H10 de un encendedor de bolsillo para cigarrillos arde en el aire, se producen dióxido de

carbono y agua.

9 Balancee por simple inspección las siguientes ecuaciones:

1. Al + Cl



AlCl

2. CO

+ KO



- K

CO

+ H

O

3. KClO



KCl + O

4. KI + Cl



KCl + I

5. HCl + FeS



FeCl

+ H

S

6. Zn + HCl



ZnCl

+ H

7. Na + Cl



NaCl

10. Balancea por oxido reducción las siguientes ecuaciones:

1. HNO

+ H

S



NO + S + H

O

2. MnO

+ KClO

+ KOH



K

MnO

+ KCl + H

O

3. PbS + H

O



PbSO

+ H

O

4. MnO

+ HCl



MnCl

+ H

O + Cl

11. K2Cr

O

+ FeSO

+ H2SO



Cr

(SO

)

+ K

SO

+ Fe

(SO

)

+ H

O

.

12. Con base en la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas que se formulan a continuación.

1

KClO

-



KCl + O

2

O

3

-1

4

2

5

Cl

6

PERCLORATO DE

POTASIO

7

0

a. ¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se haga

estequiométrica?

b. ¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del elemento que se representa en la casilla 2?

c. ¿En qué casilla se encuentra el elemento oxidado?

d. ¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?

e. ¿A qué elemento pertenece el número de oxidación que aparece en la casilla 3?

f. Escriba la fórmula para la sustancia cuyo nombre se encuentra en la casilla 6.

13. Por medio del siguiente organizador gráfico clasifica las reacciones químicas de acuerdo a sus características.

Reacciones químicas

Características

Establezca cuáles son redox y cuáles no

Combustión

Combinación o Síntesis

Descomposición

Sustitución única o desplazamiento

Doble sustitución o doble

desplazamiento

Neutralización

14. Clasifica las siguientes ecuaciones, según corresponda a reacciones de combinación, descomposición, neutralización,

desplazamiento, etc.

1. N2 + 3 H2 --- 2NH3

2. CaCl2 + 2NaOH --- Ca(OH)2 + 2NaCl

3. 2NaHCO3 --- Na2CO3 + HOH + CO2

4. 2NO + O2 --- 2NO2

5. Na2CO. 10 H2O --- Na2CO3 + 10 H2O

6. FeCL3 + H2SO4 --- Fe2 (SO4)3 + 6HCl

7. H2SO4 + 2NaOH --- Na2SO4 + H2O

8. C6H12O6 --- 2C2H5OH + 2CO2

9. C + O2 --- CO2

10. CaCO3 --- CaO + CO2

11. NaOH + HCl--- NaCl + HOH

12. SO3 + HOH --- H2SO4

III ESTEQUIOMETRÍA Y CALCULOS QUÍMICOS

Noviembre 8: presentación actividades de estequiometria y cálculos químicos y sustentación mediante evaluación escrita

1.

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra

contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de

O en masa.

C

HO

CH

O

C

H

O

C

H

O

2.

Una muestra de glucosa C

H

O

, contiene 4.0 x 10

átomos de

carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de

glucosa contiene la muestra?

8.0 x 10

átomos de H, 8.0 x 10

moléculas de glucosa

8.0 x 10

átomos de H, 4.0 x 10

moléculas de glucosa

4.0 x 10

átomos de H, 4.0 x 10

moléculas de glucosa

8.0 x 10

átomos de H, 6.7 x 10

moléculas de glucosa

3.

Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula

_{empírica CH, masa molar 78 g/mol}

CH

C

H

C

H

C

H

4.

Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9%

_{de aluminio y 47.1% de oxígeno.}

AlO

Al

O

Al

O

Al

O

5.

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son

de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de

estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049,

respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica

media del oxígeno.

15,9563

15,9994

16,00

15,9930

6.

Determine el peso formular aproximado del compuesto

_{siguiente: Ca(C}

2

H

O

)

99

152

94

158

7.

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de

63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias

relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y

0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la

masa atómica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.39 uma

65.93 uma

8.

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de

carbono presente.

(CH

CO)

C

H

(COOH)

64,70%

66,67%

69,25%

76,73%

9.

¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C

H

O

?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g

10.

Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera

_{de azúcar de mesa, C}

H

O

6.02 x 10

6.29 x 10

1.85 x 10

1.13 x 10

11.

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone

rápidamente azida de sodio, NaN

, en los elementos que la componen

según la reacción

2NaN

2Na + 3N

¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g

de nitrógeno gaseoso?

9.11 g

8.81 g

7.74 g

3.33 g

12.

¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe

O

, se pueden producir a

partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

12.5 g

8.32 g

2.50 g

11.2 g

13.

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C

H

OH + 3O

2CO

+ 3H

O

¿cuántos moles de CO

se producen cuando se queman 3.00 mol de

C

H

OH de esta manera.

3.00 mol

6.00 mol

2.00 mol

4.00 mol

14.

Si 3.00 mol de SO

gaseoso reaccionan con oxígeno para producir

3.00 mol O

6.00 mol O

1.50 mol O

4.00 mol O

15.

El CO

que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la

nave espacial por reacción con KOH:

CO

+ 2KOH

K

CO

+ H

O

¿Cuántos kg de CO

se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

0.392 kg

0.786 kg

0.500 kg

1.57 kg

16.

La fermentación de glucosa, C

H

O

, produce alcohol etílico,

C

H

OH, y dióxido de carbono:

C

H

O

(

ac

)

2C

H

OH(

ac

) + 2CO

(

g

)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de

glucosa?

10.0 g

2.56 g

5.11 g

4.89 g

17.

¿Cuántos gramos de H

O se forman a partir de la conversión total de

32.00 g O

en presencia de H

, según la ecuación 2H

+ O

2H

O?

36.03 g

18.02 g

26.04 g

32.00 g

18.

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire

para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en

el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado

reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa,

KNO

según la reacción 10Na + 2KNO

K

O + 5Na

O + N

¿Cuántos gramos de KNO

se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

110 g

2.20 g

1.00 g

19.

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C

H

+ 25O

16CO

+ 18H

O

¿Cuántos gramos de CO

se producen cuando se queman 5.00 g de

C

H

40.0 g

0.351 g

15.4 g

30.9 g

20.

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g

de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N

Mg

N

8.04 g

16.1 g

24.1 g

0.92 g

Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin

reaccionar?

se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2

se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2

se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2

se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

22.

Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.

SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)

60.8%

72.9%

16.4%

23.

El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaOH

H2O

H2

Na

24.

El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):

HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)

Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaHCO3

NaC2H3O2

H2O

HC2H3O2

25. En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden

formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?

0.913 g

0.667 g

15.7 g

1.37 g

26.

En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO

¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? 9 mol 24 mol 12 mol 16 mol 27.

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:

SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)

¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?

2.00 g

3.00 g

15.0 g

28.

¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).

AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl

5.44 g

3.56 g

14.6 g

24.22 g

29.

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:

CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

58.6%

30.0%

76.1%

131.0%

30. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas

bicicletas puede fabricar con estas partes?

2675 bicicletas

2655 bicicletas

3023 bicicletas

5350 bicicletas

31. La combustión del propano se realiza según la reacción C 3 H 8 + 5 O 2 –> 3 CO 2 + 4 H 2 O Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno: ( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O =16.) *

a) El reactivo en exceso será el oxígeno

b) El reactivo en exceso será el propano

c) No hay ninguno en exceso

d) Ninguna respuesta es correcta

32. Dada la reacción: H 2 + F 2 –> 2 HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF producido mediante la reacción de 1,5 10 23 moléculas de H 2 es (Datos masas atómicas H= 1; F=19 *

a) 10 g

b) 20 g

d) 40 g

33. Para obtener carbonato potásico, según la siguiente reacción:

4 KO 2 ( s ) + 2 CO 2 ( g ) –> 2 K 2 CO 3 ( s ) + 3 O 2 ( g ) , hacemos pasar 200 mL de CO2, medidos a 0/C y 1 atm de presión, sobre 0,600g de KO 2 . Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿qué volumen de oxígeno se desprenderá en las condiciones de presión y temperatura anteriormente indicadas?

DATOS: Masas atómicas: C=12,0; 0=16,0; K=39,1

a) 142 mL

b) 188 mL

c) 300 mL

d) 570 mL

34. El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo con la reacción: 3 O2 (g ) <===> 2 O 3 ( g ) . Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en ozono con un 4% de rendimiento ¿cuantos gramos de oxígeno se requieren para producir 1 gramo deozono? Pat. 0 =16.

a) 1,6 g;

b) 25 g;

c) 400 g

c) Ninguna de las anteriores

35 - Al hacer reaccionar Zn con cloruro de hidrógeno se obtiene ZnCI 2 y se desprende H 2 . Calcular los

gramos de cloruro de zinc que se obtienen a partir de 200 gramos de zinc. (masas atómicas: Zn=65;

Cl=35,5; H= 1)

a) 33,7 g

b) 418,46 g

c) 837,76 g

d) 200,0 g

36 - Dada la siguiente reacción: 2KCIO 3 <===> 2 KCI + 3 O 2 ; Calcular el peso de KCI en gramos que se obtendrá a partir de 3 g de KCIO 3 del 90% de riqueza. (Pm KCIO 3 = 122,5; Pm KCI = 74,5)

a) 1,64 g de KCI

b) 0,22 g de KCI

c) 2,7 g de KCI

37 - La combustión del propano se realizó según la reacción C 3 H 8 + 50 2 —> 3CO 2 + 4H 2 O. Si se hacen reaccionar 66 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno: Datos: Masas atómicas, C=12;

H=1; 0=16

b) El reactivo en exceso será el propano.

c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso.

d) No hay datos suficientes para saber si alguno de ellos está o no en exceso.

38 - Cuando se hace reaccionar Cu(NO 3 ) 2 en exceso con 10 Kg de disolución de NaOH al 70%, la cantidad en Kg de Cu(OH) 2 que se obtiene es: (Dato: Masa atómica: Cu = 63,5; N = 14,0; 0 = 16,0;

H = 1,0; Na = 23,0)

a) 17,41

b) 8,53

c) 17,06

d) 34,82

38 Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe3O4 y 105,6 g de CO a través de la reacción: Fe 3 O 4 ( s ) + CO ( g ) —> Fe ( s ) + CO 2 ( g )

(Masas atómicas: Fe=55,8, C=12, 0=16)

a) 91,690 g de Fe

b) 45,845 g de Fe

c) 126,82 g de Fe

39 Para obtener Fe3Br8 utilizamos el proceso en dos pasos siguiente:

1º Paso: Fe + Br 2 –> FeBr 2 ; 2º Paso: 3 FeBr 2 + Br 2 -> Fe 3 Br 8

Si el rendimiento de las reacciones es del 70% y 80%, respectivamente, la cantidad, en gramos, de Fe 3

Br 8 que obtendremos a partir de 5,00 g de Fe, sera:

(DATOS: Masas atómicas: Br = 79,9; Fe = 55,8)

a) 13,5g

b) 4,81g

c) 4,5g

d) Nada de lo dicho