EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA Septiembre 2021

P á g i n a 1 | 11

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA Septiembre 2021

DEPARTAMENTO FÍSICA y QUÍMICA

Asignatura FÍSICA Y QUÍMICA curso 2.º ESO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Valor

Prueba escrita 100 %

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

El valor de estos estándares está fijado en la programación didáctica, que se puede consultar en la página web del Centro.

Código Estándares de química

1.3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades.

1.4.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

2.1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.

2.1.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.

2.2.1 Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

2.2.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.

2.2.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

2.2.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

2.3.1 Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

2.3.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

2.4.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

2.4.2 Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

2.4.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el procedimiento seguido y el material utilizado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro.

2.5.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

2.6.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

P á g i n a 2 | 11

Código Estándares de química

2.6.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

2.6.3. Relaciona la notación con el número atómico, el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

2.7.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

2.8.1. Reconoce las sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

3.1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

3.1.2. Describe el procedimiento de realización experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

3.2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

3.3.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

Código Estándares de física

4.1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

4.1.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

4.1.3. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

4.2.1 Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas.

4.4.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que los separa.

4.4.2. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

4.5.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

4.5.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

4.6.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

5.1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor.

5.1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm.

5.1.3. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales.

P á g i n a 3 | 11

Código Estándares de física

5.2.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales.

5.2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

EJERCICIOS REPASO QUÍMICA 2º ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1.- Expresar en unidades del S.I, utilizando factores de conversión:

a) 5 Km b) 54 mm

c) 345 mg d) 50 min e) 60 dm2 f) 108 Km/h

2.- Completa el siguiente cuadro de magnitudes fundamentales:

Magnitud Unidad Símbolo

Masa (m) Kg

Longitud (l) Tiempo

Kelvin

Intensidad de corriente eléctrica (I) A

Intensidad luminosa (I v) Candela

Cantidad de sustancia (n) mol

3.- Escribe el nombre y uso de los siguientes materiales de laboratorio.

P á g i n a 4 | 11 4.- Calcula la densidad de un cubo de plata de 1 cm de arista y 10,5 g de masa. Expresa el resultado en unidades del Sistema Internacional.

5.- ¿Qué masa de aire habrá en un balón de 30 cm de radio? Densidad del aire: 0,00129 g/cm3

6.- Calcula la densidad de una roca sabiendo que su masa es 480 g y tiene un volumen de 200 cm3. Expresa el resultado en unidades del SI.

7.- Una escultura de cobre tiene una masa de 4500 g y ocupa un volumen de 500 cm3.

Calcula la densidad del cobre.

8.- Analiza las siguientes afirmaciones e indica a qué estado físico (sólido, líquido o gaseoso) corresponde cada una de las sustancias descritas:

a) Tiene forma y volumen constantes.

b) Adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene.

c) Adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene, pero su volumen es constante.

9.- Indica a qué estado físico corresponde cada una de las siguientes afirmaciones:

a) Las fuerzas de atracción son muy intensas.

b) Presentan una densidad muy baja.

c) No se expanden ni se comprimen.

d) Sus partículas tienen total libertad para desplazarse

10.- Observa la gráfica de cambio de estado y responde a las preguntas:

P á g i n a 5 | 11 a) ¿Es una gráfica de enfriamiento o calentamiento?

b) ¿La temperatura de fusión es?

c) ¿La temperatura de ebullición es?

d) ¿En qué intervalo de temperatura el compuesto está en estado sólido?

e) ¿En qué intervalo de temperatura el compuesto está en estado líquido?

11.- ¿Verdadero o falso? Justifica tus respuestas

a) Si mantenemos la temperatura constante y aumentamos la presión sobre un gas, aumenta su volumen.

b) Si mantenemos la presión constante y aumentamos la temperatura sobre un gas, aumenta su volumen.

c) Si mantenemos el volumen constante y aumentamos la temperatura sobre un gas, aumenta su presión.

12.- Indica qué cambio de estado tiene lugar en cada una de las situaciones siguientes:

a) Una laguna se queda seca durante un período de sequía...

b) Un miniaturista calienta plomo para derretirlo y hacer figuritas...

c) En tiempo frío, los cristales de las ventanas de las casas se empañan...

d) En una noche muy fría, la superficie de un lago se hiela...

13.- Indica si las siguientes sustancias puras son elementos o compuestos: Cu, O2, CO, Na, He, Cl2, CaBr2

14.- Clasifica las siguientes sustancias en elementos o compuestos, dentro de sustancias puras. Define la diferencia que hay en las dos clasificaciones. Plata, agua, oro, agua oxigenada, sodio, agua, cloro.

15.- Explica la diferencia entre sustancias puras y mezclas. Clasifica las sustancias en sustancias puras o mezclas: mármol, hierro, agua de mar, leche y diamante.

16.- Si disuelves 25 g de NaNO3 en agua hasta alcanzar un volumen de 100 ml. ¿Qué concentración en g/l tiene la disolución formada?

P á g i n a 6 | 11 17.- Se prepara una disolución de 30 g de sal (cloruro sódico) en 300 mL de agua destilada.

a) ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente?

b) ¿Cuál es la concentración en g/L de la disolución?

18.- En un laboratorio se ha preparado una disolución de 10 g de azúcar en 300 mL de agua destilada:

Explica que material de laboratorio necesitas y cómo prepararías la disolución.

Indica cuáles son soluto y disolvente de la disolución.

Halla la concentración de la disolución en g/L.

19.- Describe el procedimiento que utilizarías para separar:

 Agua y granos de trigo

 Agua y alcohol

 Agua y azúcar

20.- Indica, explica y dibuja el método o métodos que utilizarías para separar los componentes de la siguiente mezcla: virutas de hierro, agua y aceite

21.- Escribe en el recuadro en qué método se emplean los siguientes materiales de laboratorio:

22.- Contesta:

a) ¿Cómo se llaman las tres partículas subatómicas?

b) ¿Dónde se localizan esas tres partículas en el átomo?

c) ¿Cómo es la masa del electrón con respecto a la del protón y neutrón?

d) ¿Qué dos partículas tienen la misma carga eléctrica, pero de signo opuesto?

P á g i n a 7 | 11 e) ¿Qué es el número atómico?

f) ¿Qué es el número másico?

23.- Completa la siguiente tabla:

Especie atómica

Símbol o

Número Atómico

Número

másico p+ e- n

Sodio 11 22

Aluminio 13 14

Calcio 20 20

Nitrógeno 15 7

Litio 3 4

24.- Dibuja el átomo de berilio que tiene Z=4 y A=8 (situando los protones, electrones y neutrones y citando sus principales características) según el modelo planetario de Rutherford, indicando en qué consiste este modelo.

25.- Clasifica como cambio físico o químico. Explica en qué consiste cada cambio:

 La fermentación de la uva hasta obtener vino

 Disolución de un comprimido efervescente en agua

 Fotosíntesis que tiene lugar en las plantas

 Una descarga eléctrica

 Disolver cacao en la leche

 Encender la caldera de gas

 Hervir agua en una olla

 Mezclar vinagre y bicarbonato

26.- Marca verdadero (V) o falso (F) donde corresponda:

a) La disolución de una pastilla efervescente es un ejemplo de cambio químico.

b) La disolución de agua y azúcar es un cambio químico.

c) En una reacción química, los productos se transforman en reactivos.

d) La suma de la masa de los productos es igual a las masas de los reactivos.

e) La fotosíntesis es un ejemplo de reacción química.

P á g i n a 8 | 11 f ) Los cambios de estado son cambios químicos.

g) Al mezclar vinagre y bicarbonato, éste se disuelve.

h) Al hervir el agua se produce un cambio físico.

i) La combustión del carbón es un cambio físico.

j) Cuando arde una vela se produce un cambio químico.

27.- Responde a las siguientes cuestiones

 ¿Qué es una reacción química?

 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas

N2 (g) + H2(g) → NH3(g)

C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Al2O3 (s) + HCl (ac) → AlCl3 (ac) + H2O (l)

H2 (g) + O2(g) → H2O (g)

H2O (l) + Na (s) → NaOH (ac) + H2(g)

 ¿Qué significa la letra minúscula que hay entre paréntesis en las reacciones anteriores?

28.- A) Completa la siguiente tabla:

A1) Reacción:

𝑵𝒂𝑩𝒓 → 𝑵𝒂 + 𝑩𝒓_𝟐

A2) Reacción:

𝑴𝒈𝑶 ← 𝑴𝒈 + 𝑶_𝟐

Reactivo/s: Reactivo/s:

Producto/s: Producto/s:

B) Justifica en cada uno de los apartados anteriores si las reacciones químicas están ajustadas.

EJERCICIOS REPASO FÍSICA 2º ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

1.- Indica en cada caso si estas fuerzas producen un efecto deformador o dinámico:

 Empujar un carro de la compra.

P á g i n a 9 | 11

 Modelar una figura de arcilla.

 Atraer mediante un imán un clavo que estaba en reposo.

 Lanzar una pelota de tenis.

 Sentarse sobre un cojín.

2.- Si un muelle de un dinamómetro se alarga 7,5 cm cuando se aplica una fuerza de 150 N:

¿Cuál será el valor de la constante elástica?

¿Qué alargamiento se producirá si se coloca una pesa que ejerce una fuerza de 300 N?

3.- Calcula:

a) La fuerza que habrá que ejercer para que un cuerpo de 5 kg adquiera una aceleración de 2 m/s².

b) La aceleración que le comunica a un cuerpo de 1,5 kg de masa, una fuerza constante de 10 N que se ejerce sobre él.

4.- ¿Cuál es el peso de un astronauta de 80 kg en la Tierra (g=9,8 m/s²)? ¿y en la Luna (g=1,6 m/s²)? ¿Varía su masa? ¿Por qué?

5.- ¿Verdadero o falso? Justifica las respuestas.

 La fuerza de rozamiento interviene en el desplazamiento de los vehículos y de los seres vivos.

 Cuanto mayor es la distancia entre dos cuerpos, mayor es la fuerza gravitatoria que se establece entre ellos.

 El hecho de que el Sol ejerza una atracción gravitatoria sobre la Tierra hace que esta no se separe del astro rey.

6.- Calcula la fuerza que tenemos que hacer para mover una carga de peso 1000 N con una palanca. Sabemos que la distancia de la carga al punto de apoyo es 50 cm, la distancia desde donde ejercemos la fuerza al punto de apoyo es 150 cm.

7.- De un resorte colgamos distintas masas, produciéndose distintos alargamientos, de acuerdo con los datos que están representados en la gráfica:

- Las masas y el alargamiento son: ¿directamente proporcionales o inversamente proporcionales?

- ¿Qué alargamiento corresponde a 20g?

- ¿Qué masa habría que colocar para tener un alargamiento de 60 cm?

P á g i n a 10 | 11 8.- Determina la contante elástica de un muelle de 15 cm sabiendo que mide 25 cm cuando se le aplica una fuerza de 200N.

9.- Un astronauta de 80 Kg pesa 300N en Marte. ¿Cuánto vale la aceleración de la gravedad en dicho planeta?

10.- a) Calcula el peso de 1Kg de manzanas en la superficie de la Tierra. (g=9,8 m/s²) b) Calcula su peso en Venus sabiendo que g=8,9m/s²

11.- Si empujamos con una fuerza de 225 N un cuerpo de 45 kg, ¿qué aceleración adquiere?

12.- Determina la fuerza necesaria para conseguir que un coche de 1200 kg adquiera una aceleración de 4 m/s²

13.- Queremos transportar un saco de arena de 85 Kg con esta carretilla.

¿Qué fuerza debemos emplear?

14.- Completa con los términos aumenta o disminuye las siguientes afirmaciones.

a. Si la distancia entre dos cuerpos aumenta, la fuerza de atracción gravitatoria ______________, si la distancia disminuye, la fuerza _________________.

b. Si la masa de los cuerpos aumenta, la fuerza de atracción gravitatoria __________; si la masa disminuye, la fuerza _____________

P á g i n a 11 | 11 15- Calcula la fuerza necesaria para subir un peso de 1000N con una palanca si el brazo de potencia mide 2 m y el de resistencia 0,5 m.

16.- Dibuja un circuito formado por una pila de 9 V y una resistencia de 3 Ω conectada en serie con otra de 6 Ω.

Calcula la intensidad aplicando la ley de Ohm.

17. -Dibuja un circuito formado por una pila de 12 V y una resistencia de 24 Ω conectada en paralelo con otra de 24 Ω.

Calcula la intensidad aplicando la ley de Ohm.

18.- Calcula la magnitud desconocida en cada uno de los circuitos siguientes aplicando la ley de Ohm.

ORIENTACIONES GENERALES

 La prueba escrita tendrá lugar a comienzos de septiembre en el Centro.

 Para preparar la materia se recomienda estudiar y repasar los contenidos explicados durante el curso utilizando los apuntes tomados en clase, las actividades realizadas, el libro de texto y los recursos aportados en el Aula Virtual y/o en Classroom.

 Aquí disponéis de ejercicios de repaso para estudiar la materia. Estos ejercicios NO hay que entregarlos en septiembre es solo para vuestra ayuda en el estudio.