Escuela de Educación Secundaria José Manuel Estrada

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1 Docentes: Galian Gustavo G. y Correa Claudia

GUÍA PEDAGÓGICA N° 7

Título: PROPIEDADES PERIÓDICAS

Contenidos: Electronegatividad, radio atómico, radio iónico, afinidad electrónica, potencial de ionización.

Desarrollo de actividades

a- El material que a continuación se encuentra deberá estar escrito y desarrolladas sus actividades en el cuaderno de química.

b- Antes de comenzar este tema te invito a ver estos videos sobre los contenidos que vamos a trabajar:

https://youtu.be/YSAww4PKOjQ

https://www.youtube.com/watch?v=FbImTZsyWZg

c- Lea atentamente el siguiente desarrollo de contenidos

Propiedades Periódicas de los elementos

Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.

Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización,

Electronegatividad

La es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico.

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La escala de Pauling, en ella se define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la disminución del radio atómico y del aumento de intercesiones del núcleo con la electrosfera (Se denomina nube de electrones, nube atómica o corteza atómica a la parte externa de un átomo)

En mención al concepto antes vertido y para determinarlo de forma práctica podemos apreciar que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

Electropositividad

La forma de medir la electropositividad es exactamente igual que la utilizada para las mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace químico.

Entretanto la tendencia dentro de la tabla de elementos es contraria, ya que mide la

tendencia de un átomo en perder electrones: Un claro ejemplo son los metales los cuales son los más electropositivos de la tabla.

La electropositividad crece en el sentido opuesto a la electronegatividad. De arriba hacia abajo esto nos demuestra que es el Francio anteriormente denominado eka-cesio y actinio K, simbolizado por Fr y de numero atómico 87 el más electropositivo de la tabla

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para un mismo periodo y aumenta de arriba hacia abajo en el grupo.

Radio Iónico

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El radio iónico de una especie que ha perdido un electrón es menor que el radio Atómico original, esto se debe a que como existe una carga positiva más que negativa, los electrones se sienten mucho más atraídos hacia el núcleo, reduciendo el radio. Por su parte, cuando un elemento gana un electrón, su radio iónico es mayor que su radio atómico de origen, debido a que ese último electrón que entró no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y hace aumentar el radio.

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Afinidad Electrónica

Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba. La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un

átomo en estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón.

Potencial de Ionización

El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Considerando que la energía necesaria para retirar el primer electrón siempre es mayor que la necesaria para retirar el segundo electrón que a su vez es menor que la tercera y así sucesivamente.

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Ejercicios de aplicación:

1.- Utilizando la Tabla Periódica, ordene por radio atómico creciente los siguientes grupos de elementos

a)- C, Be, Rb, Cs, K, N, B, Na b)- Si, P, Mg, Na, Ca, Ba, Al 2.- ¿Cuál de los elementos de los siguientes pares tiene el radio atómico más grande?

a) Na o K c) O o F b) Na o Mg d) Br o I

3.- En base a su ubicación en la Tabla Periódica ordene por potencial de ionización creciente los siguientes elemento: Si, Al, Mg, Na, S, Cl, P, Sb, At, F

4 - Explica porque se requiere mucha más energía para retirar el primer electrón del Neón que el del sodio.

5 - ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en los metales alcalinos térreos?

6.- ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en los alógenos?

7.- ¿Por qué aumenta el radio atómico al descender en cada familia de la tabla periódica? 8.- ¿Cuál es más grande, un átomo de magnesio o un ion magnesio Mg+2?

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9.- ¿Cuál es más pequeño, un átomo de bromo Br o un ion bromuro Br -1? 10.- Marque con una X la respuesta correcta:

a) - La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina: Ionización potencial de ionización

Electronegatividad Afinidad electrónica

b) - En la Tabla Periódica, los elementos con mayor afinidad electrónica se encuentran: En el centro En la parte inferior izquierda

En la parte superior izquierda En la parte superior derecha c) - La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se llama:

Afinidad electrónica Ionización

Electronegatividad Potencial de ionización

Nota:

- Fecha de presentación de la guía el 25/08

- Recuerda comunicarte con tu profesor para enviar las guías a los respectivos correos. 4° 1° Profesora Claudia Correa: jmefacqca21.23.3123.41@gmail.com

4° 2° Profesor Galian Gustavo G.: profqcaggalian78@gmail.com

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