Tabla periódica
de los elementos
Los elementos se representan mediante símbolos de una o dos letras, y únicamente la primera letra se escribe en mayúscula. Los símbolos de los elementos derivan de sus nombres en latín, griego, árabe, alemán, inglés ó francés.
La IUPAC admitió oficialmente a comienzos de 2016 la existencia de 118 elementos: 92 con presencia natural y 26 obtenidos en laboratorios a partir de los anteriores.
Elemento químico. La (IUPAC) Unión internacional de Química pura y aplicada define elemento a "un conjunto microscópico
Antecedentes históricos
Estructura de la tabla
Características de los elementos
Propiedades periódicas
A medida que se analizaban los elementos y se iban descubriendo nuevos, varios científicos intentaron cla-sificarlos y establecer un orden y/o características de referencia.
En 1789 se publica el primer tratado de química de Antonie Laurent Lavoisier (1742-1794). Considerado el “padre de la Química”. Para esa época se conocían 33 elementos químicos.
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Febrero de 1869. Ley periódica de Mendeleev:
“Los elementos ordenados según sus pesos
atómicos crecientes, presentan periodicidad en sus
propiedades”
Descubrimiento de
elementos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
Antecedentes históricos
La (IUPAC) admitió oficialmente a comienzos de
2016 la existencia de 118 elementos: 92
con presencia natural y 26 obtenidos en laboratorios a partir de los anteriores.
La búsqueda de los
elementos
Isaac Asimov
Editorial PLAZA & JANES
Estructura de la tabla periódica
P E R I O D O S
Subnivel s Subnivel f Subnivel d Subnivel p
1 GRUPOS 18 2 13 14 15 16 17
Estructura de la tabla periódica
P E R I O D O S
Subnivel s Subnivel f Subnivel d Subnivel p
1 GRUPOS 18 2 13 14 15 16 17
Los grupos de la tabla
periódica se dividen en A y B
Elementos del grupo A
Elementos del grupo B
Elementos del grupo A
1 (I A) 2 (II A) 13 (III A) 14 (IV A) 15 (V A) 16 (VI A) 17 (VII A) 18 (VIII A)
Elementos del grupo B
Según su ubicación en la tabla, se dividen en:
Subnivel (s) y (p)
Elementos representativos
Subnivel d
Elementos de transición
Subnivel f
Según sus características fisicoquímicas, los
elementos se dividen en:
No metálicos
Metálicos
Características de los metales
- Conducen la electricidad y el calor.
- Poseen brillo.
- Son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio.
- Reaccionan con el oxígeno formando óxidos básicos .
- Poseen tendencia a perder electrones para transformar-se en iones positivos (cationes).
- Son maleables y dúctiles.
Características de los no metales
- No conducen la electricidad (a excepción del carbono grafito) ni el calor.
- No poseen brillo (a excepción del yodo).
- Reaccionan con el oxígeno formando óxidos ácidos .
- Poseen tendencia a ganar electrones para transformar-se en iones negativos (aniones).
Características de los gases nobles
- Se encuentran en estado gaseoso.
- Son inertes (no reaccionan fácilmente).
Los elementos que se ubican en un mismo grupo
mantienen propiedades análogas.
Poseen configuraciones electrónicas externas
similares y forman casi los mismo iones.
C.E.E. del grupo 1
H: 1s1 Li: 2s1 Na: 3s1 K: 4s1 Rb: 5s1 Cs: 6s1
C.E.E. del grupo 2
Be: 2s2 Mg: 3s2 Ca: 4s2 Sr: 5s2 Ba: 6s2 Ra: 7s2
C.E.E. del grupo 13
B: 2s2 2p1 Al: 3s2 3p1 Ga: 4s2 4p1 In: 5s2 5p1
C.E.E. del grupo 14
C: 2s2 2p2 Si: 3s2 3p2 Ge: 4s2 4p2 Sn: 5s2 5p2
C.E.E. del grupo 15
N: 2s2 2p3 P: 3s2 3p3 As: 4s2 4p3 Sb: 5s2 5p3
C.E.E. del grupo 16
O: 2s2 2p4 S: 3s2 3p4 Se: 4s2 4p4 Te: 5s2 5p4
C.E.E. del grupo 17
F: 2s2 2p5 Cl: 3s2 3p5 Br: 4s2 4p5
I: 5s2, 5p5 C.E.E. del grupo 18
He: 1s2
Propiedades periódicas de los elementos
Se denominan así a las propiedades de los elementos que varían gradualmente a lo largo y a lo ancho de la tabla periódica.
Entre ellas podemos citar:
- El radio atómico. - El radio iónico.
- La energía de ionización.
- La energía de unión o afinidad electrónica. - La electronegatividad.
- La densidad.
- El volumen atómico.
Radio atómico
Propiedad que hace mención al tamaño del átomo.
Radio atómico
Litio
Francio
Propiedad que hace mención al tamaño del átomo.
Radio atómico
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
Radio atómico
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
Radio atómico
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
Radio atómico
Comparemos ahora uno de estos elementos con otro que esté en el mismo período. Por ejemplo: Litio y Flúor.
Litio
Radio atómico
Litio Litio
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
Radio atómico
Litio Litio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+ Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
Radio atómico
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
Radio atómico
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
La nube está constituida por 2 niveles
Energía de ionización
Propiedad que hace mención a la mínima energía que hay que entregarle a un átomo para quitarle un electrón.
El electrón que se libera con mayor facilidad es el que está más alejado del núcleo. Ya que por su ubicación es el que recibe la menor fuerza de atracción del núcleo.
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
La nube está constituida por 2 niveles
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
La nube está constituida por 2 niveles
Aumento de la
energía de ionización
Electronegatividad
Capacidad que tiene un átomo para atraer electrones de otro átomo.
Cuando la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones es grande, se pone de manifiesto esta capacidad.
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
La nube está constituida por 2 niveles
Litio
Francio Litio
Francio
La nube está constituida por 2 niveles
2 - 1
Distribución electrónica:
3 p+
El litio posee 3 p+
El francio posee 87 p+
Distribución electrónica:
87p+ 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
La nube está constituida por 7 niveles
Flúor
El flúor posee 9 e
-Distribución electrónica: 9 p+ 2 - 7
La nube está constituida por 2 niveles
Aumento de la electronegatividad
Tablas periódicas
interactivas
Ptable Merck
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