Practica estandarizacion (2).pptx

(1)

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

NORMALES Y ESTANDARIZACIÓN

(2)

EVALUACIÓN CONTINUA

ASPECTO ACTITUDINAL

11.. AAssiisstteenncciia a y y ppuunnttuuaalliiddaadd 4 4 ppuunnttooss 22.. IInndduummeennttaarriia a aaddeeccuuaaddaa 4 4 ppuunnttooss 33.. RReessppeetta a llaas s nnoorrmmaas s dde e sseegguurriiddaadd 4 4 ppuunnttooss 44.. TTrraabbaajja a een n eeqquuiippoo 4 4 ppuunnttooss 55.. DDeemmuueessttrra a iinntteerréés s een n aapprreennddeerr 4 4 ppuunnttooss

ASPECTO CONCEPTUAL

1.

1. EEvvalaluauacición eón escscririttaa ASPECTO PROCEDI

ASPECTO PROCEDIMENTMENTALAL

11.. MMaanniippuulla aa addeeccuuaaddaammeenntte ee el ml maatteerriiaal dl de le laabboorraattoorriioo 4 p4 puunnttooss 22.. SSiigguue ee el l pprroottooccoollo o eessttaabblleecciiddo o een n lla a gguuííaa 4 4 ppuunnttooss

(3)

INFORME DE LABORATORIO

Calificación del Informe de Practica:

CARÁTULA ……… _{(1 Punto)}

( Título de la practica, nombre de los integrantes, grupo horario, docente)

INTRODUCCIÓN (2 puntos)

OBJETIVOS (2 puntos)

PARTE EXPERIMENTAL y PROCEDIMIENTOS (3 puntos)

MATERIALES Y REACTIVOS (1 punto)

RESULTADOS (Recolección de datos) (2 puntos)

CÁLCULOS (2 puntos)

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES (3 puntos)

CUESTIONARIO (2 puntos)

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS (2 puntos)

(4)

OBJETIVOS:

1.-Estandarizar una solución de concentración

conocida.

(5)

Vivimos rodeados de disoluciones que

contienen cantidades variables de distintos

solutos.

•

El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 %

de solutos como azúcar, proteínas y vitaminas en

(6)

En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparación y el

conocimiento de las propiedades físico-químicas de soluciones:

- Todas las reacciones bioquímicas se producen en medio acuoso.

- Los líquidos biológicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales

minerales.

-La inmensa mayoría de los reactivos que se emplean en el laboratorio

de análisis son soluciones.

-La preparación de soluciones requiere cálculos matemáticos para

conocer la concentración del soluto o la proporción soluto/solvente

-La expresión de resultados analíticos en Bioquímica Clínica casi

siempre requiere el cálculo de la concentración de moléculas biológicas

(metabolitos o analitos)

-En muchos casos, la determinación de la concentración de un analito

requiere la preparación previa de una solución de referencia de

concentración exactamente definida.

(7)

(8)

(9)

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

(10)

(11)

Molaridad(M) y Normalidad(N)

soluto

de

masa

G

molecular

peso

PM

litros

lución

xVolumenSo

soluto

PM

G

M

.

)

(

)

.

(

  

Mxf

N



(12)

PREPRARACIÓN DE DISOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N

Calculamos la cantidad de soluto a pesar ( G)

El PM de NaOH es 40 g/mol

V= 1 L

G = M x PM x V

G = 0.1mol/L x 40g/mol x 1L

G = 4 g de NaOH

(13)

Pesar el soluto (4 g)

Disolver en un vaso con pequeños volúmenes de agua y adicionar a la fiola

Completar el volumen de la fiola con agua destilada hasta aforación

Advertencia: Considerar más de 4g (0,45g, 0,50g más), pues el NaOH tiende a

(14)

Estandarización:

Se usan patrones primarios: En este caso el Biftalato de Potasio. La reacción es la siguiente:

+ NaOH + H₂O

M = 204.23 g/mol M = 40 g/mol

En base a esta reacción se deduce:

COOK COOH

(15)

NEUTRALIZACIÓN

Es la operación que iguala la cantidad de

equivalentes del ácido con los equivalentes de

la base como en la siguiente ecuación

#Equivalentes Acido. = #Equivalentes Base

Na.Va = Nb.Vb

(16)

INDICADORES

Son compuestos orgánicos de estructura compleja que

tienen la propiedad de virar de color al variar el valor del pH

dentro de un rango determinado. Químicamente estos

indicadores son ácidos débiles (HIn) y se ionizan según:

HIn



H

1+

+

In

(17)

EXPERIENCIA 01

Estandarización de base de concentración desconocida

200 mg de Biftalato de potasio

Solubilizar bien

Indicador Fenoltaleina

2 a 3 gotas

20 ml de agua destilada

3 2 4 1

(18)

EXPERIENCIA Nº 02

Titulación de ácidos de concentración desconocida

Muestra Acida ( 10 ml )

De concentración desconocida

Indicador Fenolftaleína

2 a 3 gotas

N

_A

V

_A

= N

_B

V

_B

_N

A

= N

B

V

B

V

A

20 ml de agua destilada

1 2 3 4

(19)

EXPERIENCIA

Titulación de ácido acético de concentración desconocida

Muestra ácido acético( 2,5 ml )

Indicador Fenolftaleína

2 a 3 gotas

N

_A

V

_A

= N

_B

V

_B

_N

A

= N

B

V

B

V

A

20 ml de agua destilada

3 2 4 1

(20)

CUESTIONARIO

•Se prepara NaOH en solución acuosa de la siguiente manera: se ponderarán 2 g

de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H₂O cantidad suficiente para 250

mL; ¿Cuál será su normalidad aproximada?

•Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M =

204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidróxido de sodio 

0,2 N; gastándose 5,1 mL, usando fenolftaleína como indicador. ¿Cuál es la normalidad exacta?

•Se tiene un ácido acético en solución acuosa; la concentración es desconocida. De

dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solución anterior gastándose 5 mL. ¿Cuál es la reacción que ha ocurrido y la normalidad exacta del ácido acético?.

•¿Cómo prepararía HCl  0,2 N a partir de un HCl concentrado 33 °p/°p y  = 1,18

g/mL?. Asumir un volumen de preparación igual a 500 mL.

•¿Por qué las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas,

(21)

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