Datos básicos de la asignatura
Titulación: Doble Grado en Farmacia y en Óptica y Optometría (2019)
Año plan de estudio: 2019
Curso implantación: 2019-20
Centro responsable: Facultad de Farmacia
Nombre asignatura: Química
Código asigantura: 2490009
Tipología: TRONCAL / FORMACIÓN BÁSICA
Curso: 1
Periodo impartición: Primer cuatrimestre
Créditos ECTS: 6
Horas totales: 150
Área/s: Química Analítica
Química Inorgánica
Departamento/s: Química Inorgánica Química Analítica
Coordinador de la asignatura
BOBADILLA BALADRON, LUIS
Profesorado
Profesorado de grupo principal
BOBADILLA BALADRON, LUIS GARCIA ASUERO, AGUSTIN
Objetivos y competencias
OBJETIVOS:
Conocer y saber usar el lenguaje químico relativo a la designación y formulación de los elementos y compuestos químicos inorgánicos y orgánicos de acuerdo con las reglas estándares de la IUPAC y las tradicionales más comunes.
Tener un concepto claro de los aspectos más básicos de la Química que se relacionan con las leyes ponderales, concepto de mol y número de Avogadro, el uso de masas atómicas y moleculares, unidades de concentración y la estequiometría en las transformaciones químicas.
Adquisición de nuevos conceptos básicos y reforzamiento de los previamente adquiridos relativos: A la composición de la materia, la estructura de los átomos, sus propiedades periódicas, el enlace y la estructura de las moléculas y la manera en que interacciona para dar lugar a los diferentes estados de agregación en que se presenta la materia.
Tener conocimientos básicos de Termoquímica y Cinética Química como son: Las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en transformaciones químicas, el progreso temporal de las mismas en términos de velocidades de reacción y su dependencia con la temperatura y con la concentración de las sustancias reaccionantes.
Aprender el significado del equilibrio químico, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivan de ello, en particular en los equilibrios en sistemas iónicos en disolución (ácido-base, redox y precipitación).
Adquisición de conocimientos básicos relativos a la estructura, isomería y reactividad de los compuestos químicos inorgánicos y orgánicos más comunes.
El alumno deberá saber interpretar los datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustenta.
COMPETENCIAS:
Competencias específicas:
E16. Conocer la estructura de la materia, los procesos químicos de disolución y la estructura, propiedades y reactividad de los compuestos orgánicos.
E21. Conocer y manejar material y técnicas básicas de laboratorio. Competencias genéricas:
G01. Demostrar poseer y comprender conocimientos en el área de la Óptica- Optometría que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de dicho campo de estudio.
G02. Saber aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de la Óptica-Optometría.
Óptica-Optometría para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética.
G04. Poder transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado.
G05. Haber desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía.
G07. Capacidad de aprendizaje (capacidad de análisis, de síntesis, de visión global y de aplicación de los conocimientos a la práctica).
G08. Capacidad de tomar decisiones y resolución de problemas, así como de adaptarse a situaciones nuevas.
G09. Capacidad de trabajar en equipo y de contribuir a un proyecto común (incluyendo la participación en proyectos interdisciplinares y el trabajo en equipos multiculturales e internacionales).
G12. Capacidad de búsqueda, uso e integración de información, incluyendo el conocimiento de las nuevas tecnologías de información.
G13. Capacidad para la planificación y gestión del tiempo.
CT2. Fomentar y garantizar el respeto a los Derechos Humanos y a los principios de accesibilidad universal, igualdad, no discriminación y los valores democráticos y de la cultura de la paz.
Contenidos o bloques temáticos
Tabla Periódica. Estructura atómica. Modelos de enlace químico y su relación con las propiedades de los compuestos. Estructura de los grupos funcionales de las moléculas orgánicas. Estructura tridimensional de los compuestos químicos y sus implicaciones. Medida de la concentración de las especies químicas en disolución en las unidades estándares establecidas. Equilibrios químicos en disolución y su aplicación a los métodos de análisis.
BLOQUE QUÍMICA GENERAL
1.- TEMARIO: CLASES TEÓRICAS
Tema 1.- Especies Monoelectrónicas. (3 horas)
Radiación electromagnética y espectros atómicos.
Principio de incertidumbre, Hipótesis de De Broglie.
Ecuación de Schrödinger. Funciones de Onda hidrogenoides. Números Cuánticos, Energía orbital.
Función de distribución de probabilidades y función de distribución radial, Superficie Límite.
Tema 2.- Átomos Polielectrónicos. (2 horas)
Aproximación Orbital, Carga Nuclear Efectiva.
Penetración y Apantallamiento. Reglas de Slater.
Energía orbital en especies polielectrónicas.
Configuraciones electrónicas.
Tema 3.- Tabla Periódica. (2 horas)
Tabla Periódica y Configuración electrónica.
Antecedentes de la Tabla Periódica Moderna.
Propiedades Periódicas: Tamaño atómico, Energía de ionización, Afinidad Electrónica, Electronegatividad (escala de Pauling). Carácter metálico.
Carácter metálico y enlace químico. Triángulo de van Arkel-Ketelaar.
Teoría de Lewis: Símbolos de Lewis, Estructuras de Lewis, Carga Formal, Resonancia, Octeto expandido.
Geometría Molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (VSEPR).
Moléculas polares y no polares.
Tema 5.- Teorías de Enlace. (3 horas)
Solapamiento de orbitales atómicos. Enlaces sigma y enlaces pi.
Orbitales atómicos híbridos.
Orbitales atómicos híbridos y Teoría VSEPR.
TOM
Tema 6.- Fuerzas Intermoleculares. (1 hora)
Fuerzas de dispersión.
Fuerzas dipolares.
Enlaces por puentes de hidrógeno.
2.- SEMINARIOS
-Radiación electromagnética. Representación de orbitales atómicos.
-Configuraciones electrónicas. Carga nuclear efectiva.
-Tabla periódica. Propiedades periódicas de los elementos.
-Representación de estructuras de Lewis.
-Teoría de enlace de valencia.
3.- PRÁCTICAS DE LABORATORIO
- Introducción a la observación experimental: Reacciones redox en disolución acuosa.
- Introducción a las operaciones básicas de laboratorio: Síntesis y descomposición de CaCO3
BLOQUE QUÍMICA ANALÍTICA
1. TEMARIO DE CLASES TEÓRICAS
Tema 8: Métodos Analíticos (1 hora).
¿Qué es la Química Analítica? La perspectiva analítica. Problemas analíticos frecuentes. El lenguaje de la Química Analítica: terminología de uso frecuente. Métodos de análisis: Clásicos, Instrumentales y de Separación. Automatización y análisis químico.
Tema 9: Equilibrios ácido-base (4 horas).
Concepto ácido-base. Ejemplos de ácidos y bases más comunes. Concepto de pH. Escala de pH. Fuerzas de ácidos y bases: constantes de acidez y basicidad. Grado de ionización. Cálculo del pH de sistemas simples y múltiples. Distribución de las especies en función del pH. Diagrama de escala. Disoluciones reguladoras. Tampones fisiológicos. Aplicaciones de los equilibrios ácido-base: Determinación de constantes. Método de Gran.
Tema 10: Equilibrios de formación de complejos (3 horas).
Definiciones. Clasificación. Especies complejas de interés biológico. Constantes de equilibrio: sucesivas y globales de formación. Distribución de especies complejas. Función
de formación o índice de Bjerrum. Reacciones laterales: Coeficiente de reacción lateral de Schwarzenbach. Aplicaciones de interés farmacéutico.
Tema 11: Equilibrios de precipitación (3 horas).
Importancia de la solubilidad en farmacia. Concepto de solubilidad. Producto de solubilidad. Relación entre producto de solubilidad y solubilidad. Factores internos y externos que afectan a la solubilidad. Precipitación cuantitativa. Predicción de las condiciones de precipitación. Precipitación fraccionada. Condicionalidad. Efecto del ion común. Efecto de reacciones laterales. Representación gráfica de los equilibrios de solubilidad. Aplicaciones derivadas de la solubilidad al medio ambiente y a la farmacia: separaciones, volumetrías de precipitación, gravimetrías, métodos de combustión y análisis por solubilidad de fases.
Tema 12: Equilibrio de óxido-reducción (2 horas).
Conceptos previos: oxidante, reductor, celda electroquímica, potencial normal. Ecuación de Nernst y sus aplicaciones. Condicionalidad del equilibrio: variación del potencial por efecto del pH, de la formación de complejos y de la formación de compuestos poco solubles. Aplicaciones de interés en farmacia.
Tema 13: Medios no acuosos (1 hora)
Introducción. Necesidad de su empleo. Clasificación según: su conducta ácido-base, su constate dieléctrica, Brönsted. Autoionización o Autoprotólisis: constante de autoionización. Iones Lionio y Liato. Ejemplos. Definición de pH. Escala de Izmailov. Fuerza ácido-base de los protolitos. Efectos Niveladores y Diferenciadores. Aplicaciones de interés en farmacia.
2. TEMARIO DE SEMINARIO
1. Concentración (1 hora)
2. Equilibrios ácido-base (2 horas)
3. Equilibrio de formación de complejos (1 hora)
5. Equilibrio de óxido-reducción (1 hora)
3. TEMARIO DE CLASES TEÓRICO-PRÁCTICAS
1. Concentración
2. Disoluciones Reguladoras
3. Aplicación del equilibrio de formación de complejos en el ámbito farmacéutico
4. Aplicación del equilibrio de precipitación
Actividades formativas y horas lectivas
Actividad Horas Créditos
A Clases Teóricas 30 3
D Clases en Seminarios 15 1,5
E Prácticas de Laboratorio 15 1,5
Idioma de impartición del grupo
ESPAÑOL
Sistemas y criterios de evaluación y calificación
Evaluación alternativa de los contenidos teóricos y de seminario mediante examen escrito de pruebas objetivas teórico/prácticas.
Evaluación alternativa continua de los contenidos prácticos mediante la realización de experimentos de laboratorio con entrega de un cuaderno de resultados y conclusiones, y mediante examen escrito de pruebas objetivas.
Evaluación final mediante examen escrito y, en su caso, de laboratorio de todos los contenidos de la asignatura.
Metodología de enseñanza-aprendizaje
Clases teóricas
Clases expositivas de contenidos teóricos/prácticos con ejemplos extraídos de la realidad sobre sus aplicaciones en el ámbito de la óptica y optometría. Las clases se apoyarán en guiones de clase, pizarra, medios audiovisuales y plataforma blackboard.
Exposiciones y seminarios
Las sesiones de seminarios consistirán en la participación y resolución de problemas sobre los conceptos desarrollados en las clases de teoría.
Prácticas de Laboratorio
Las sesiones prácticas consistirán en:
-Una introducción del profesor en el laboratorio sobre los conceptos teóricos asociados a la experiencia que se va a desarrollar y los cálculos numéricos implicados.
-Un trabajo autónomo individual o grupal de los alumnos en el laboratorio bajo la tutela del profesor con la ayuda de un manual de laboratorio previamente suministrado.
-La elaboración de un cuaderno de laboratorio individual donde se recoja resultados y conclusiones sobre el experimento desarrollado.
Horarios del grupo del proyecto docente
http://farmacia.us.es/estudios/
Calendario de exámenes
http://farmacia.us.es/estudios/
Tribunales específicos de evaluación y apelación
Presidente: MARIA DOLORES HERNANZ VILA Vocal: LUIS BOBADILLA BALADRON
Secretario: MARIA TERESA AUXILIADORA MORALES MILLAN Suplente 1: LAURA LOPEZ SANTOS
Suplente 2: AGUSTIN GARCIA ASUERO
Sistemas y criterios de evaluación y calificación del grupo
Criterio de calificación1. Definición general del criterio de evaluación y calificación:
La asignatura se divide en dos bloques temáticos diferenciados (Química General y Química
Analítica). La calificación se calculará teniendo en cuenta la siguiente ponderación:
Calificación = 85% ((Química General + Química Analítica)/2)+15% prácticas
Para hacer la media de las calificaciones de Química General y Analítica es necesario alcanzar una
calificación mínima de 4 sobre 10 en cada uno de los bloques.
Para aprobar la asignatura es imprescindible superar una prueba de formulación.
Para aprobar la asignatura es necesario superar las prácticas de laboratorio.
2. Evaluación previa al examen final:
Bloque de Química General: se realizará un examen teórico-práctico que corresponderá al 100% de
la calificación de este bloque.
Bloque de Química Analítica: se realizará un examen escrito donde se evaluarán los conocimientos
teóricos y de seminario que supondrán el 70% y 30%, respectivamente, de la calificación de este
bloque.
Prácticas: Serán calificadas mediante la evaluación del trabajo realizado en las sesiones
presenciales (apto o no apto) y de una prueba escrita al finalizar el periodo de prácticas (15% de la
nota final).
Fecha de evaluación: en un plazo máximo de 20 días lectivos tras la finalización de las
prácticas.
La calificación se calculará teniendo en cuenta la ponderación indicada en el punto 1.
A partir de una calificación de 4.0 sobre 10.0 en alguno de los bloques, se guardará la calificación
como compensable en las convocatorias primera y segunda.
La duración del examen será de hora y media para cada uno de los bloques.
3. Evaluación final:
Bloque de Química General: En las tres convocatorias se realizará un examen teórico-práctico que
corresponderá al 100% de la calificación de este bloque.
Bloque de Química Analítica: En las tres convocatorias se realizará un examen escrito donde se
respectivamente, de la calificación de este bloque.
Prácticas: Serán calificadas mediante la evaluación del trabajo realizado en las sesiones
presenciales (apto o no apto) y de una prueba escrita al finalizar el periodo de prácticas (15% de la
nota final).
La calificación se calculará teniendo en cuenta la ponderación indicada en el punto 1. Si se obtiene
en la primera convocatoria una calificación de 4.0 sobre 10.0 en alguno de los bloques, se guardará
la calificación como compensable en la segunda convocatoria. La duración del examen será de hora
y media para cada uno de los bloques.
PLAN DE CONTINGENCIA CURSO 2021-2022
Dada la situación sanitaria, pueden darse varios escenarios para el desarrollo de las actividades docentes. La docencia se adaptará por tanto a dichos escenarios en función de las medidas de seguridad requeridas por la COVID-19
Escenario 0 (donde toda la docencia y actividades de evaluación serán presenciales, en los horarios aprobados por la Facultad. Las clases teóricas, los seminarios y las prácticas se impartirán con normalidad en el aula y laboratorio asignados).
Escenario A (semipresencial para aumentar el espacio de distancia interpersonal y reducir el número de personas en espacios cerrados. Cumplimiento del RDL).
-Clases de Teoría: docencia multimodal. La docencia será impartida en el aula y retransmitida de forma síncrona a través de la enseñanza virtual. Todos los estudiantes tendrán la oportunidad de acceder al aula, aunque no a todas las sesiones. El porcentaje de asistencia quedará definido por el aforo del aula (que debe cumplir las medidas de seguridad) y por el número de estudiantes matriculados. Los subgrupos se organizarán desde el decanato con la información de la matrícula y el porcentaje de asistencia será siempre el mayor posible y el mismo en todos los grupos.
-Clases de seminario: la docencia de esta actividad será impartida en el aula de forma presencial, ya que es una actividad organizada en subgrupos, siempre que el aforo del aula lo permita. En caso de superar el aforo del aula, esta actividad será impartida como docencia multimodal, es decir, en el aula y retransmitida de forma síncrona a través de la enseñanza virtual. Todos los estudiantes del subgrupo de seminarios tendrán la oportunidad de acceder al aula, aunque no a todas las sesiones. El porcentaje de asistencia quedará definido por el aforo del aula (que debe cumplir las medidas de seguridad) y por el número de estudiantes matriculados. Los subgrupos se organizarán desde el decanato con la información de la matrícula y el porcentaje de asistencia será siempre el mayor posible y el mismo en todos los grupos.
-Clases teórico-prácticas: esta docencia es de cinco sesiones y se impartirá en el aula y retrasmitida de forma síncrona a través de la enseñanza virtual. Todos los estudiantes tendrán oportunidad de acceder al aula, aunque no a todas las sesiones. El porcentaje de asistencia quedará definido por el aforo del aula (que debe cumplir las medidas de seguridad) y por el número de alumnos matriculados. Los subgrupos se organizarán desde el decanato con la información de la matrícula y el porcentaje de asistencia será siempre el mayor posible y el mismo en todos los grupos.
-Prácticas de laboratorio: los grupos de prácticas se dividirán en dos subgrupos, de forma que esta actividad se desarrollará semipresencialmente. Estas prácticas consisten en dos sesiones de 3 horas. Cada uno de estos subgrupos asistirá a una sesión presencial en el laboratorio y a una sesión virtual (esta última será impartida de forma síncrona y en el horario previsto mediante herramientas de videoconferencia como Blackboard Collaborate).
Escenario B (no presencial en el caso de que no se permitiera el acceso de los estudiantes a las instalaciones de la Facultad).
-Clases de teoría y seminario: las sesiones serán impartidas de forma síncrona y en el horario previsto mediante herramientas de videoconferencia (como Blackboard Collaborate). Asimismo,
los estudiantes dispondrán de las presentaciones y material bibliográfico en la enseñanza virtual.
-Clases teórico-prácticas (Dpto. responsable Química Analítica): las sesiones serán impartidas de forma síncrona y en el horario previsto mediante herramientas de videoconferencia, como Blackboard Collaborate con acceso a través de Enseñanza Virtual. Además, los estudiantes dispondrán de las presentaciones y material bibliográfico.
-Prácticas de laboratorio (Dpto. responsable Química Inorgánica): Las sesiones presenciales serán canceladas, por lo que se proporcionará a los alumnos una nueva versión del guion de prácticas con información ampliada, imágenes y enlaces a vídeos, de forma que les sea posible trabajar los contenidos de las mismas.
Adaptación de los sistemas de evaluación a las medidas de seguridad requeridas por la COVID-19.
Las evaluaciones previa y final, independientemente de los escenarios especificados en el Plan de Contingencia, tendrán lugar en las fechas programadas por la Facultad de Farmacia. En el escenario A, podrá ser presencial, siempre que se garanticen las medidas sanitarias necesarias, en caso contrario se adaptará a una modalidad no presencial. En el escenario B, si no es posible el acceso a las instalaciones de la Facultad, tendrá lugar en una modalidad no presencial.
Bibliografía recomendada
Bibliografía GeneralQuímica General - Principios y aplicaciones modernas 10ª Edición Autores: R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring
Edición: 2011
Publicación: Pearson Educación, Madrid ISBN: 9788483226803 Química 10ª Edición Autores: R. Chang Edición: 2010 Publicación: McGraw-Hill/Interamericana ISBN: 9786071503077
Autores: J. Casabó Edición: 2002
Publicación: Reverté, Barcelona ISBN: 8429171894
Equilibrios Iónicos y sus aplicaciones analíticas Autores: Manuel Silva; José Barbosa
Edición: 2004
Publicación: Síntesis, Madrid ISBN: 84-9756-025-6
Análisis Químico Cuantitativo Autores: D.C. Harris
Edición: 2007
Publicación: Reverté ISBN: 9788429172256 Química Analítica Moderna Autores: David Harvey Edición: 2002
Publicación: McGraw-Hill, Madrid ISBN: 84-481-3635-7
Bibliografía Específica
Equilibrios iónicos y Métodos químicos de Análisis Autores: Claudio González Pérez
Edición: 2006
Publicación: Escarpes, Salamanca ISBN: 84-611-4184-9
Información Adicional
Profesores evaluadores
LUIS BOBADILLA BALADRON AGUSTIN GARCIA ASUERO
