3.conceptosbasicosdequimica-140320184147-phpapp01

Prof. Jorge Díaz Galleguillos

Lic. Yamile Cortes

UNIDAD 1:

Ciencia Experimental Materia (propiedades, transformaciones, combinaciones) Ramas Química: General Inorgánica Orgánica Analítica Física Industrial Bioquímica Método

Científico Trabajo de laboratorio estudia

Se divide

1. Características de la materia

• _{Todas las sustancias que nos}

rodean constituyen la materia.

• _{Tiene masa y ocupa volumen.} • _{Se presenta en tres estados:}

sólido, líquido y gaseoso.

• _{Cuando las partículas de una}

sustancia ganan o pierden energía, la sustancia puede cambiar de estado.

• _{La partícula más pequeña de la}

materia es el átomo.

Estructura atómica

conformado por una parte central llamada

núcleo, que contiene las partículas subatómicas llamadas protones (p+) y neutrones (n).

• _{Rodeado de una capa}

externa donde se encuentran los

electrones (e-).

Moléculas

• _{Partícula formada por dos o} más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.

• _{Por ejemplo la molécula de}

agua (H₂O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

Iones:

• _{Son átomos}

cargados

eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o cede electrones.

• _{Se dividen en}

cationes y aniones.

Estados de la materia

• _{Estado plasmático:}

Estado energético

• _{Se encuentra a altas}

temperaturas.

Sólido: Tiene forma y volumen definido. (Fa>Fr)

Líquido :Tiene volumen definido y forma

variable. (Fa=Fr)

Gas: Carecen de forma y

Cambios de estado de la materia

estado a otro por efecto de la temperatura y

presión. Ya sea aumentando o

disminuyendo la energía calórica.

• _{Se reconocen 2 tipos de}

cambios: Progresivos y regresivos.

a) Cambios de estado progresivos

•

_{Los cambios de estado}

progresivos se producen

cuando se aplica calor a los

cuerpos y son:

sublimación progresiva,

fusión y evaporación

.

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a.1) Sublimación progresiva

–

_{Este cambio se produce}

cuando un cuerpo pasa del

estado

sólido al gaseoso

directamente.

–

_{Ejemplo: sublimación del}

yodo, sublimación de la

naftalina.

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a.2) Fusión

– _{Es el paso de una sustancia, del}

estado sólido al líquido por la

acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es

característica de cada sustancia.

– _{Por ejemplo, la temperatura a la}

que ocurre la fusión del hielo es 0º C.

– _{La temperatura constante a la}

que ocurre la fusión se denomina

Punto de Fusión

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a.3) Evaporación

– _{Es el paso de una sustancia}

desde el estado líquido al gaseoso.

– _{Este cambio de estado}

ocurre normalmente a la temperatura ambiente.

– _{Si se aplica mayor calor,}

tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de estado así

producido se llama

b) Cambios de estado regresivos

•

_{Son aquellos que se}

producen cuando los

cuerpos se enfrían.

•

_{Se reconocen 3 tipos:}

Sublimación regresiva,

solidificación y

condensación

.

b.1) Sublimación regresiva

–

_{Es el cambio de estado que}

ocurre cuando una sustancia

gaseosa se vuelve sólida

, sin

pasar por el estado líquido.

b.2) Solidificación

– _{Es el paso de una sustancia}

desde el estado líquido al sólido.

– _{Este proceso ocurre a una}

temperatura característica para cada sustancia

denominada punto de

solidificación y que coincide con su punto de fusión.

b.3) Condensación

– _{Es el cambio de estado que se}

produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido.

– _{La temperatura a la que ocurre}

esta transformación se llama

punto de condensación y corresponde al punto de ebullición.

2. Propiedades de la materia

• _{Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y}

Químicas, extensivas e intensivas.

Propiedades Físicas

 _{Son las características que pueden observarse y}

medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de la materia. Ejemplos:

 _{La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto}

Propiedades químicas

• _{Determinan qué cambios o}

transformaciones puede

experimentar la materia en su composición y estructura interna.

• _{Ejemplo: la capacidad de}

reaccionar con oxígeno

Propiedades extensivas

• _{Son aquellas que varían según la cantidad de materia}

considerada.

• _{Ejemplo: la masa, longitud, volumen}

Bolita de

vidrio 1 Bolita de _{vidrio 2}

Propiedades intensivas o específicas

• _{Son aquellas que no varían según la cantidad de}

materia considerada.

• _{Ejemplo: densidad, temperatura, color}

p.e.b= 100 ºC H₂O

Resumiendo

Materia

Estructura

Propiedades

Átomos Moléculas Iones

Núcleo Envoltura

Protones Neutrones Electrones Estados Sólido Líquido Gas Plasma Físicas Químicas Extensivas Intensivas Posee una

Esta formada por

Que determina sus

Como

Se puede encontrar

formados por

En el que se encuentran

que son

3. Composición química de la materia

• _{Se refiere a la identificación y a}

la cantidad de diversas

unidades que componen una materia.

• _{Sabemos que los átomos, los}

iones y las moléculas son los “ladrillos” o unidades básicas

que constituyen la materia que nos rodea.

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Sustancias puras

• _{Formada por un solo tipo de}

unidades.

• _{Tienen una composición definida}

e invariable, con propiedades

constantes y características, y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos.

• _{Se dividen en elementos y}

compuestos químicos.

Elementos químicos

• _{Están formados por un solo tipo de}

átomos.

• _{Tienen el mismo número de}

protones.

• _{No pueden ser descompuestos en}

otras sustancias más simples.

• _{Están designados por símbolos}

químicos.

• _{Existen elementos naturales y}

sintéticos.

Compuestos químicos

elementos.

• _{Pueden clasificarse según: el Nº de}

elementos (binarios, ternarios) y tipo de elementos (orgánicos e

inorgánicos).

• _{Se representan mediante fórmulas}

químicas.

• _{Para nombrarlos se utiliza la}

nomenclatura química.

H₂O

Mezclas

• _{Reunión de 2 o más sustancias con una composición variable.} • _{Las sustancias que la componen no pierden sus propiedades}

características.

• _{De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las}

mezclas pueden homogéneas o heterogéneas.

1. Mezclas homogéneas

 _{Sus componentes están mezclados uniformemente,}

son miscibles formando una sola fase.

 _{Se llaman también soluciones químicas (soluto y}

solvente)

 _{Según el estado del solvente hay soluciones sólidas}

(bronce), líquidas (mezcla agua-sal) y gaseosas

Mezclas heterogéneas

• _{Sus componentes no}

están mezclados

uniformemente; son inmiscibles.

• _{Se observan varias}

fases. Por ejemplo; en una mezcla de agua-arena.

Resumiendo

Técnicas de separación de mezclas

• _{Los componentes de la mezcla pueden ser separados, sin}

cambien las propiedades físicas y químicas de ellos.

a) Filtración

 _{Sirve para separar un sólido que se}

encuentra en suspensión en un

líquido. La mezcla se vierte sobre un material poroso como el papel filtro que permite el paso solamente del líquido y retiene el sólido.

b) Destilación

• _{Técnica utilizada para}

purificar un líquido o

separar mezclas líquidas. Comprende 2 etapas:

• _{Transformación del}

líquido en vapor y

• _{Condensación del vapor.}

c) Extracción

de las mezclas en 2 solventes distintos y no solubles entre sí.

• _{Es muy útil para aislar cada}

sustancia de sus fuentes

naturales o de una mezcla de reacción.

• _{La técnica de extracción simple}

d) Cromatografía

• _{Técnica que permite separar los componentes de una}

mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie).

e) Tamizado

• _{Consiste en hacer pasar}

4. Transformaciones de la materia

•

_{La materia no permanece}

estática, se transforma

constantemente.

•

_{No todos los cambios son}

iguales.

•

_{Conocemos los}

_cambios

físicos, cambios químicos

y fenómenos alotrópicos

.

Fenómeno alotrópico

• _{Cuando un elemento químico se encuentra en 2 o más}

formas diferentes.

• Ejemplo: ozono (O₃) y oxígeno (O₂), carbono (grafito) y carbono (diamante).

Cambio Físico

• _{Son aquellos en los que}

cambia el estado o la forma de las sustancias pero no su composición química,

• _{Las sustancias no se}

transforman en otras diferentes.

• Es un proceso reversible.

• Ejemplo, los cambios de estado, la dilatación y

contracción de un gas y la fragmentación de un sólido.

Cambio Químico

• _{Son aquellos en los que cambia la composición química de las}

sustancias.

• _{Se forman nuevas sustancias con una composición y}

propiedades diferentes a las sustancias originales.

• _{La mayoría son cambios irreversibles.}

• _{Todos los cambios químicos son también reacciones químicas.} • _{Ejemplos, la corrosión de los metales y la combustión.}

El hidrógeno arde en el aire para formar agua

Reacciones químicas

• _{Se producen cuando una o más sustancias químicas,}

llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.

• _{Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando}

símbolos y fórmulas químicas.

2 Mg (s) + O₂

2 MgO

 _{Se producen cuando una o más sustancias químicas,}

llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.

 _{Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando}

símbolos y fórmulas químicas.

Reacción Química

Ley de Lavoisier

Ecuación Química Proceso de

Transformación Intercambio deenergía

Reactantes Productos Se representan _por

Resumiendo

Ley de Conservación

de la masa Químico Físico

Reacciones químicas

Cambios de estado

Combustión Oxidación

Que ocurren según la

Que pueden ser

Como las

Por ejemplo

como los

Cambios