I. INFORMACION GENERAL Guía No. 1
Nombre IE: IE SEMILLA DE LA ESPERANZA
Grado:
Área: CIENCIAS NATURALES
Fecha de recibido:
Fecha de Entrega:
Nombre del estudiante:
Objetivo de aprendizaje: 1. Implementar el principio de la electronegatividad en la formación de enlaces químicos.
II. INTRODUCCIÓN
Esta Guía te va a orientar para conocer como los elementos se unen para formar moléculas y compuestos con los recursos tecnológicos que podemos utilizar.
¡Recuerda! En esta guía tendrás que observar algunos videos y analizarlos para poder entender ciertos conceptos y luego aplicarlos en un contexto determinado.
III. ¿QUE SABES ACERCA DE LOS ENLACES QUIMICOS?
Observa el video sóbrelos enlaces químicos: https://www.youtube.com/watch?v=V0sXZo7Va74
IV. OBSERVO LEO Y APRENDO
¿Qué es el enlace químico? El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr estabilidad. Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para alcanzar la máxima estabilidad, es decir, tener la mínima energía. Para ello, utilizan los electrones que se encuentran en la capa más externa, denominados electrones de valencia. Estos se mueven con mucha facilidad entre un átomo y otro, de lo cual depende el tipo de enlace que se forme. La regla del octeto establece que los átomos se unen
compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa de energía con cuatro pares de electrones, es decir, con 8 electrones, adquiriendo la configuración
electrónica del gas noble más cercano. Para cumplir con estas reglas, los metales por lo general, tienden a ceder electrones, debido a su baja electronegatividad y su pequeño potencial de ionización, mientras que los no metales, debido a su elevada electronegatividad, y alto potencial de ionización, tienden a captar electrones. En
conclusión, el enlace depende:
1. COMPLEMENTARIEDAD. De acuerdo con los electrones de valencia, y la regla del octeto, cuantos electrones tiene cada átomo en su último nivel y cuantos le faltan para
2. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
.
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementosquímicos de acuerdo con su electronegatividad, desarrolló esta escala en 1932.
Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en fórmulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la
electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.
Tabla 1
SI DESPUES DE HABER ANALIZADO LAS AYUDAS ANTERIORES, CONTINUAS CON ALGUNA DUDA, ACERCA DE LAS PREGUNTAS FORMULADAS, NO DUDES EN COMUNICARTE POR AUDIO CON PROFE JAIME AL GRUPO DE WASSAP BIO76 AL CUAL PERTENECES
V. ACTIVIDADES DE APLICACIÓN Y DEMOSTRACION.
1. En este apartado iremos afianzando los conceptos y saberes relacionados con el tema
principal para luego aplicarlos de una manera práctica: AHORA RESUELVE EL CRUCIGRAMA
HORIZONTALES 1. Enlace en donde se comparten tres pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos.3. Ion con carga negativa.7. Enlace en donde dos átomos comparten un
par de electrones, pero estos han sido aportados por un solo átomo. También llamado Dativo.
8. Regla que siguen los átomos en la cual existe una tendencia a obtener una configuración electrónica estable.9. Ion con carga positiva.10. Tipo de enlace en el cual los electrones del átomo de un metal se transfieren a el átomo de un no metal.11. Enlace en donde se comparten dos pares de electrones entre 2 átomos.
VERTICALES 2. Capacidad relativa de un elemento para atraer electrones en un enlace.
4. Enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual 5. Enlace en donde dos átomos no metálicos comparten electrones.6. Enlace covalente en el que la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0 Y 0.4.
2. REALIZO EL EXPERIMENTO
Por medio de este experimento observaremos las PROPIEDADES DE CONDUCTIVIDAD DE UN COMPUESTO IÓNICO Y UN COMPUESTO COVALENTE
INTRODUCCIÓN
Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras que, algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta manera conducirán la corriente eléctrica, pero con menor intensidad, y otros no la conducirán.
OBJETIVO
El alumno identificará por medio de la conductividad eléctrica, un compuesto iónico de un compuesto covalente.
MATERIALES SOLUCIONES
1 pila de 1.5 volts Solución de cloruro de sodio al 50% (NaCl).
SAL DE COCINA
1 foco de linterna Solución de azúcar al 50% (C12H22O11).
AZUCAR NORMAL
2 vasos
Agua común
PROCEDIMIENTO
construye un dispositivo para demostrar la conductividad.
TABLA RESULTADOS Y OBSERVACIONES
SUSTANCIA ¿LA SOLUCIÓN
CONDUCE
ELECTRICIDAD?
CON QUE INTENSIDAD ILUMINA EL BOMBILLO
TIPO DE ENLACE SUSTENTE SAL
AZUCAR
AGUA
Para determinar el tipo de enlace mira los ejemplos que se explicaron en la primera parte,
CONCLUSIONES una característica de los enlaces iónicos es la de conducir lacorriente eléctrica con mayor intensidad.
3. RESUELVO EL CUESTIONARIO
Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:
Elemento X J Y L Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6
1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor
carácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX 2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor
carácter covalente es A. LYB. JLC. YXD. YJ
3. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling delos elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na:0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar? A. H-O B. H-Na C. H-S D. H-Cl
4. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se
indican: A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar B. El H y el Cl forman un enlace iónico C. El K y el F forman un enlace iónico D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar. 5. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son: A. los electrones que hay en el núcleo. B. los protones del último nivel de energía. C. los neutrones de los orbitales enlazados. D. los electrones de valencia.
VI. EVALUO MI PROCESO
Ahora vas a reflexionar con mucha sinceridad, Debes registrar estas conclusiones en el cuaderno:
1. ¿Qué fue lo que más te causó dificultad de la guía?
2. ¿Por qué crees que te causó dificultad?
3. ¿Qué fue lo que te pareció más fácil y divertido?
4. ¿Con tus palabras describe qué aprendiste?
5. ¿Qué crees que puedes hacer en la próxima guía para entender mejor?
