REPASO I PARCIAL completo

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REPASO I PARCIAL

(2)

Repaso

(3)

GASES

•

En el siguiente manómetro se encuentra una

muestra de gas, si la presión atmosférica es de

0,921 atm y h tiene un valor de 60,0 mm

podemos concluir que la presión del gas debe

ser en atmósferas:

(4)

(5)

•

Una muestra de 0,50 mol gas Argón ocupa un

volumen de 4,0 L, bajo una presión de 1,0 atm.

Bajo las mismas condiciones de temperatura y

cantidad de sustancia, el volumen de la muestra

bajo una presión de 0,25 atm debe ser:

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• Una muestra de 0,109 g de un gas puro ocupa

un volumen de 112 mL a 100

_°

C y 750 mm

Hg. La fórmula de dicho gas debe ser:

a)

O

₂

b)

N

₂

c)

SiH

₄

d)

H

₂

O

(7)

A. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en

una mezcla compuesto por 0,5 mol de He,

1,5 mol de N

2

y 0,75 mol de O

2

, si la presión

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• Una muestra de gas helio enfunde a una

velocidad 7,45 veces la velocidad de una gas

desconocido. ¿Cuál es la masa molar del gas

desconocido?

• A) Cloro

• B) Oxígeno

• C) Xe

• D) Rn

(9)

(10)

(11)

En el laboratorio, se produce H

2

(g) mediante la

(12)

(13)

(14)

FUERZAS

(15)

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de dispersión

11.2

Polarización es la facilidad con la que la distribucion del electrón en el átomo o molécula puede ser distorsionada.

La polarización aumenta con:

• mayor número de electrones

• difusión de más nubes de electrones

Las fuerzas de dispersión por lo

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Fuerzas intermoleculares

Fuerzas dipolo-dipolo

Fuerzas de atracción entre moléculas polares.

Orientación de moléculas polares en un sólido

(17)

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas ion-dipolo

Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar.

11.2

(18)

Enlace por puente de hidrógeno

(19)

Fuerzas intermoleculares

Enlace por puente de hidrógeno

11.2

El enlace por puente de hidrógeno es una interacción

dipolo-dipolo especial entre el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un enlace electronegativo en los átomos O, N o F.

A H…B or A H…A

(20)

(21)

Fuerzas Intermoleculares

• Indique la clase principal de fuerza

intermolecular necesaria para:

a)

Sublimar CO

₂

__________

b)

Fundir H

₂

O ___________

c)

Evaporar acetonitrilo (CH

₃

CN) ________

(22)

(23)

En cada uno de los siguientes casos señale la especie con mayor punto de ebullición. Explique

1. HF CH₄

3. CH₃OH C₅H₁₂O

5. CS₂ CH₃COOH

(24)

De los siguientes enunciados:

I) Cuanto más intensas son las fuerzas de atracción intermoleculares, más alto será el punto de fusión de un sólido.

II) La miel de abeja fluye más lentamente que el agua porque su viscosidad es mayor

III) La presión de vapor de un líquido varía de forma inversamente proporcional a la intensidad de las fuerzas intermoleculares

Es (son) correcto (s):

(25)

En cada caso

indique el tipo

de fuerza

intermolecular

que se

(26)

• El tipo de fuerzas intermoleculares que hay

que vencer para evaporar los siguientes

líquidos:

• Bromo (Br

₂

)

• Hexano ( CH

₃

CH

₂

CH

₂

CH

₂

CH

₂

CH

₃

)

• Acetona (CH

₃

COCH

₃

)

• Trióxido de azufre

(27)

• De los siguientes compuestos:

I) CH

₃

OH

II) H

₂

S III) NH

₃

IV) HCl

Formará (n) puentes de hidrógeno entre sí:

a)

I y III

b)

I, II y III

c)

II y III

d)

sólo I

(28)

De las siguientes sustancias:

I) CO

₂

II) SO

₂

III) H

₂

IV) HBr

Las que presentan interacciones dipolo-dipolo deben

ser:

a)

I, II y IV

b)

II, III y IV

c)

II y IV

(29)

¿Cuál de las siguientes es una característica de un

líquido volátil?

A. Alta molar

B. Alta presión de vapor

C. Baja masa molar

D. Baja presión de vapor

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(31)

(32)

(33)

(34)

(35)

Propiedades coligativas

• Solo dependen de la concentración, no de la

identidad del analíto.

• Aumento del punto de ebullición.

• Disminución del punto de congelación.

• Disminución de la presión de vapor.

(36)

Repaso

Disoluciones, Propiedades coligativas y concentración

Si en una disolución ideal aumentamos la concentración de soluto no- volátil, ¿cuál de los siguientes efectos se producirá?: a. Aumentará la presión de vapor b. Aumentará la presión osmótica c. Aumentará el punto de fusión

d. Disminuirá el punto de ebullició

Si en una disolución ideal aumentamos la

concentración de soluto no- volátil, ¿cuál de los

siguientes efectos se producirá?:

a. Aumentará la presión de vapor

b. Aumentará la presión osmótica

c. Aumentará el punto de fusión

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Propiedades coligativas

Con base en las siguientes disoluciones acuosas ideales:

Urea. 0,050 mol/L Cloruro de sodio. 0,10 mol/L Cloruro de calcio. 0,050 mol/L

A) El orden de mayor a menor de la presión de vapor en la disolución es:

(38)

Una disolución acuosa contiene un 12,5 % masa/masa de glucosa (masa molar= 180 g/mol ), ¿Cuál es el un punto de congelación? Kf agua = 1,86°C/m

(39)

•

¿Cuál es la presión osmótica de una disolución de

0,25g de azúcar disuelta en 125 mL de agua a 20

grados Celsius?

(40)

Calcule los datos solicitados

Disolución ¿Cuál es el punto de

fusion?

¿Cuál es el punto de ebullición?

12,00 g de urea

Disueltos en 450 mL de agua

(41)

Señale hacia donde hay flujo de disolvente

NaCl, 0,050 mol/ L Glucosa, 0,050 mol/ L

CaI2, 0,040 mol/ L Membranas semi

(42)

Se preparó una disolución de un polímero nuevo,

empleado en material de empaque biodegradable, se

disolvió 0,2534 g en 500 mL de agua a 35 grados, la

presión osmótica generada es de 28,5 torr.

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• Se prepara una disolución con 1,25 g de mentol en 750 mL de etanol (0,78 g/ mL) si el punto de ebullición del alcohol es 78 grados Celsius y la Kb es 1,22 C/molal determine:

• Punto de ebullición de la disolución

• La fracción molar del soluto

• La Cn de la disolución

• La concentración en mg/L

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La hexoquinaza es una enzima de la ruta metabólica de la glucosa. Una disolución que contiene 0,0750 g de esta enzima en 500 mL de agua tiene una presión osmótica de 1,50 torr a 20°C. ¿Cuál es la masa molar de esta sustancia en g/mol?