2.1 CALOR Y CALORIMETRÍA
UNIDAD 1 TEMPERATURA Y CALOR CAPITULO 2 EL CALOR
CAPITULO 2 EL CALOR
Unidad 1: Temperatura y Calor
Capítulo 2: El Calor
2.1 Calor y Calorimetría
2.2 Equilibrio Térmico
2.3 Cambios de Estado
2.4 Propagación del Calor
2.1 Calor y Calorimetría
El calor es energía en tránsito, que pasa desde
un objeto de mayor temperatura a otro de menor un objeto de mayor temperatura a otro de menor
temperatura Paredes
¿Se derrite el hielo? ¿Por qué?
Paredes aislantes
Hielo a 0 ºC
¿Qué pasa cuando un cuerpo
absorbe o cede calor?
1. Aumenta su Temperatura o
2. Cambia de Estado, los cuales se
producen a Tº constante
(Por Ej. De Sólido a Líquido)Sólido a Líquido)
Primero estudiaremos los cambios de Tº
2.1 Calor y Calorimetría
¿Cuánto calor es necesario para que 1
gramo de Agua ( o cobre, acero, vidrio, etc)
gramo de Agua ( o cobre, acero, vidrio, etc)
aumente en 1ºC su temperatura?
Calor Específico
¿Cuánto calor es necesario para que un lapiz ( o
trozo de vidrio, o medalla de cobre, o mochila,
trozo de vidrio, o medalla de cobre, o mochila,
etc) aumente en 1ºC su temperatura?
Capacidad Calórica
Calor Específico de Algunos
Elementos
2.1 Calor y Calorimetría
Note del cuadro Anterior que:
Una caloría es la cantidad de calor
Una caloría es la cantidad de calor
necesaria para aumentar en 1ºC, un
gramo de agua.
Para la capacidad calórica no hay una
tabla, por que es un valor de una
tabla, por que es un valor de una
sustancia partícular….
Ejercicio
Se entregan 50 calorías a una olla, y ésta
aumenta en 5ºC su Tº.
aumenta en 5ºC su Tº.
Con estos datos se puede calcular el (la):
a) Calor específico b) Capacidad Calórica
Ejercicio
Se entregan 80 calorías a 1 gramo de agua,
y ésta aumenta en 80ºC
y ésta aumenta en 80ºC
Con estos datos se puede calcular el (la):
a) Calor específico b) Capacidad Calórica
Ejercicio
Se entregan 80 calorías a 50 gramo de
aceite, y ésta aumenta en 3,4ºC
aceite, y ésta aumenta en 3,4ºC
Con estos datos se puede calcular el (la):
Ejercicios
1. ¿Cuántas calorías se necesitan para aumentar en 1ºC, 1000 gramos de agua?
1ºC, 1000 gramos de agua?
2. ¿Cuántas calorías se necesitan para aumentar en 15ºC, un gramo de agua?
3. ¿Cuántas calorías se necesitan para aumentar en 15ºC, 1000 gramos de agua?
4. 5000 gramos de agua aumentaron su 4. 5000 gramos de agua aumentaron su
temperatura de 10ºC a 50ºC. ¿Cuánto calor adquirieron?
5. Repita los ejercicios anterior, pero ahora con Aceite (0,47) y Vidrio (0,20)
CONCLUSIÓN
)
(
T
f
T
i
c
m
Q
=
=
⋅
⋅
⋅
⋅
f
−
−
i
Q = Calor cedido (Q<0) o Absorbido (Q>0) m = Masa del cuerpo
C = Calor específico Tf= Temperatura Final T = Temperatura inicial Ti = Temperatura inicial
1. Un cuerpo de 100 gramos, cambia su temperatura en 5ºC cuando se absorbe 141 calorías. ¿Cuál es su calor específico? ¿Cuál es su capacidad calórica?
2. Una mezcla de varios materiales pesa 50 gramos. Si para pasar de los 10ºC a los 100ºC necesita absorber para pasar de los 10ºC a los 100ºC necesita absorber 1000 calorías. ¿Cuál es su capacidad calórica? ¿y el calor específico?
3. La capacidad calorica de una aleación es de
0.89cal/gºC. Si 1000 a 10ºC gramos absorb en 1000 calorías. ¿Cuál es la temperatura final?
calorías. ¿Cuál es la temperatura final?
4. Un cuerpo de aluminio aumenta su temperatura en 100ºC cuando absorbe 200 calorías. ¿Cuál es la masa del cuerpo?
5. Un cuerpo absorbe 1200 J y aumenta su
temperatura en 80ºC. Si después cede 600 J ¿En cuánto cambia su temperatura? ¿En cuánto cambiaría si solo cede 400 J?
6. 20kg de agua se enfrían desde los 90ºC hasta los 6. 20kg de agua se enfrían desde los 90ºC hasta los
50ºC. Si todo el calor que entrega el agua es absorvido por una esfera de vidrio que de 300 gramos que está a 10ºC ¿Cuál es la temperatura final de la esfera de vidrio?
7. La capacidad calórica de una aleación es de 7. La capacidad calórica de una aleación es de
Si varios cuerpos de igual masa varían su temperatura en un mismo número de grados absorbiendo o cediendo distintas cantidades de calor, entonces estos cuerpos tienen diferente:
I. Calor específico
II. Coeficiente de dilatación III. Conductividad térmica
Es o son verdadera(s)
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Todas
E) Ninguna
El calor específico del agua se define como la cantidad de calor necesaria para
A) elevar la temperatura de un mol de agua, en un grado Celsius. B) elevar la temperatura de un gramo de agua, en un grado Celsius. C) hervir un gramo de agua a la presión de 1 atmósfera.
D) extraer un mol de agua y transformarlo de líquido en sólido. E) transformar un gramo de agua, en vapor de agua.
La cantidad de calor necesaria, en promedio, para aumentar en un grado Celsius la temperatura de una sustancia, se denomina
A) calor latente.
B) calor de vaporización. C) calor de fusión. D) calor específico. E) capacidad calórica. E) capacidad calórica.
Una misma cantidad de calor es absorbida por masas iguales de agua y aluminio que estaban inicialmente a la misma temperatura. La temperatura final del cuerpo de aluminio es mayor que la del agua porque el aluminio tiene
A) mayor calor específico. B) menor calor específico. C) menor calor latente. D) mayor densidad. D) mayor densidad. E) menor densidad.
Un sólido uniforme, se divide en dos partes de masas m1 y m2. Si ambas
partes reciben la misma cantidad de calor, la masa m1 eleva su
temperatura en 1 ºC, mientras que la masa m2 eleva su temperatura en 3 ºC,
entonces m2:m1=
