Guía Docente AS0001-GR0001-PR0001
Asignatura: Fundamentos de Química Código: 14011
Grupo:
Titulación: Diplomatura en Ingeniería Técnico Industrial Profesor/a:
Curso Académico: 2010-2011
1.
ASIGNATURA /
COURSE
1.1.
Nombre /
Course Title
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA / FUNDAMENTALS OF CHEMISTRY
1.2.
Código /
Course Code
14011
1.3.
Tipo /
Type of course
Troncal / Compulsory
1.4.
Nivel /
Level of course
Grado / Grade
1.5.
Curso /
Year of course
Primero / First course
1.6.
Semestre /
Semester
1º
1.7.
Número de créditos /
Number of Credits Allocated
6
1.9.
¿ Es obligatoria la asistencia ? /
Is attendance to
class mandatory?
1.10. Datos del profesor/a / profesores /
Faculty Data
Grupo:
Rosa María Medina Departamento: Química Inorgánica
Facultad: Ciencias Módulo C-07 / 6ª planta Teléfono: 91 497 4838 e-mail: [email protected]
Página Web:
Horario de Tutorías Generales: Se concretará con los alumnos.
1.11. OBJETIVOS DEL CURSO /
OBJETIVE OF THE COURSE
ObjetivosEn esta asignatura se aborda el estudio de la estructura atómica, del enlace químico y de los elementos químicos y sus compuestos. Se pretende que el alumno comprenda las leyes que gobiernan la estructura electrónica de los átomos y de las moléculas, para poder racionalizar las propiedades periódicas de los primeros (radios atómicos e iónicos, energías de ionización, etc.) y la estructura y propiedades de las segundas.
Asimismo, en base a los conocimientos adquiridos sobre los principios generales de propiedades atómicas y del enlace químico, podrá ser capaz de predecir la estructura, propiedades, aplicaciones y reactividad de los elementos y sus compuestos.
COMPETENCIAS
El desarrollo de la asignatura debe promover la capacidad del alumno para: Buscar información bibliográfica.
Expresarse correctamente tanto oral como por escrito. Resolver ejercicios numéricos.
Trabajar en grupo.
Guía Docente AS0001-GR0001-PR0001
Asignatura: Fundamentos de Química Código: 14011
Grupo:
Titulación: Diplomatura en Ingeniería Técnico Industrial Profesor/a:
Curso Académico: 2010-2011
Relacionar las teorías desarrolladas con las evidencias experimentales que las sustentan y utilizar adecuadamente los conceptos y la terminología propios de esta materia.
Interpretar las propiedades de la materia en base a su estructura y enlace.
Racionalizar el comportamiento químico de los elementos en función de su situación en la tabla periódica.
1.12 . Contenidos del Programa /
Course Contents
Contenidos Teóricos y PrácticosBLOQUE I: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Estructura del átomo. Átomo de Bohr. Diagrama de niveles de energía. Insuficiencias de la teoría de Bohr. Principio de indeterminación de Heisenberg. Hipótesis de L. de Broglie. Carácter ondulatorio del electrón.
Ecuación de ondas de Schrödinger. Funciones de onda. Funciones radiales y angulares, números cuánticos. Representaciones gráficas. Niveles de energía. Especies polielectrónicas. Penetración orbital y apantallamiento. Niveles de energía. Configuraciones electrónicas. Principios de Pauli y Hund. Carga nuclear efectiva. Reglas de Slater. Clasificación periódica de los elementos. Tabla Periódica. Propiedades
periódicas.
BLOQUE II: ENLACE QUÍMICO
Enlace químico. Enlace covalente. Modelo de Lewis. Electronegatividad. Resonancia. Geometría molecular: TRPECV. Momentos dipolares. Teoría de enlace de valencia: aplicación a la molécula de hidrógeno, extensión a otras moléculas. Geometría molecular. Hibridación.
Teoría de orbitales moleculares. Orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes: forma y energía. Moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Orbitales moleculares deslocalizados. Energía y distancias de enlace.
Interacciones débiles. Interacciones ión-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo. Fuerzas de London. Radio de Van der Waals. Enlace de hidrógeno.
Estado sólido. Tipos de cristales. Cristales iónicos. Estructuras. Energía Reticular. Ciclos de Born-Haber.
Enlace metƒlico. Modelo de Bandas de Energ€a. Conductores, semiconductores y aislantes.
BLOQUE III: ESTUDIO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS COMPUESTOS
Elementos metƒlicos. Metales representativos. Metales de transici•n. Compuestos de Coordinaci•n. Aspectos generales. Tipos de ligandos. Formulaci•n y Nomenclatura. Estructuras. Isomer€a. Enlace. Teor€a de Enlace de Valencia. Teor€a del Campo Cristalino. Propiedades.
Elementos no metƒlicos. Hidr•geno. Estado natural y obtenci•n. Propiedades. Aplicaciones. Combinaciones hidrogenadas: hidruros covalentes, i•nicos y metƒlicos.
Ox€geno. Estado natural y obtenci•n. Propiedades. Aplicaciones. „xidos. Per•xidos. Super•xidos.
Hal•genos. Estado natural y obtenci•n. Propiedades. Aplicaciones. Combinaciones halogenadas: haluros i•nicos y covalentes.
Objetivos y Capacidades a Desarrollar
El desarrollo de la asignatura debe promover la capacidad para:
Relacionar las teor€as desarrolladas con las evidencias experimentales que las sustentan y utilizar adecuadamente los conceptos y la terminolog€a propios de esta materia.
Interpretar las propiedades de la materia en base a su estructura y enlace.
Racionalizar el comportamiento qu€mico de los elementos en funci•n de su situaci•n en la tabla peri•dica.
1.13 . Referencias de Consulta Básicas /
Recommended
Reading.
Chang, R., “Qu€mica”, 10‡ Ed. McGraw-Hill (2010).
Petrucci, R. H., Harwood, W. S. y Herring, F. G., “Qu€mica General”, 8‡ Ed. Prentice Hall (2003).
Reboiras, M. D., “Qu€mica. La Ciencia Bƒsica”. Thomson Editores Spain, Madrid (2006).
Whitten, K. W., “Qu€mica General”, 3‡ Ed. McGraw-Hill (1999).
Masterton W. L. y Hurley C.N., “Qu€mica”. Principios y Reacciones. 4‡ Ed. International Thomson Editores Spain. Paraninfo S. A. (2003).
Guía Docente AS0001-GR0001-PR0001
Asignatura: Fundamentos de Química Código: 14011
Grupo:
Titulación: Diplomatura en Ingeniería Técnico Industrial Profesor/a:
Curso Académico: 2010-2011
2
Métodos Docentes /
Teaching methods
Tutorías.
3
Tiempo
estimado
de
Trabajo
del
Estudiante /
Estimated workload for the
student
4 horas/semana.
4
Métodos de Evaluación y Porcentaje en la
Calificación Final /
Assessment Methods
and Percentage in the Final marks
Examen final (100%).
