cuaderno de química pdf

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PRUEBA DE DIAGNOSTICO 1. Escriba 3 sustancias que producen la lluvia acida

Acido carbónico, Acido Sulfuroso, Ácido Nítrico

2. Complete las siguientes proposiciones

En la evaporación el sol convierte al agua al estado gaseoso y asciende a la atmosfera

A través de la transpiración las plantas contribuyen al ciclo del agua

En la condensación el agua regresa a la tierra, la condensación es el fenómeno que forma las nubes

3. Conteste la diferencia que existe entre los siguientes términos a. Temperatura atmosférica: La temperatura atmosférica es el

indicador de la cantidad de energía calorífica acumulada en el aire

b. Sensación Térmica:El concepto de sensación térmica trata de aproximar el valor que marcan los termómetros a las sensaciones que tenemos del calor y del frío.

c. Humedad Relativa: Se denomina humedad relativa a la cantidad de vapor de agua presente en el aire.

d. Precipitación: Es la caída de agua sólida o líquida por la condensación del vapor sobre la superficie

4. Determine en las siguientes sustancias sus respectivas características

Sustancias Características Estado Natural Hierro Metal Solido Oxigeno No metal Gas Oro Metal Solido

5. Enumere 5 materiales de laboratorio Tubo de ensayo

Mandil Probeta Microscopio Vidrio de Reloj

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Metales No metales

Buenos conductores de electricidad Malos conductores de electricidad Poseen Brillo No tienen Brillo

Tienen Variabilidad No poseen variabilidad

7. Conteste con la letra V si es verdadero o F si es falso a. El ser humano pesa igual en la luna como en la tierra (F) b. La masa es variable (V)

c. El tamaño es una partícula microscópica invisible (F)

8. Resumir 3 consecuencias que tendría el calentamiento global en el planeta

a. La copa de ozono se gasta b. los polos se derretirían c. los climas serian extremos

9. Determinar la respuesta C.Fisico con F y C.Quimico con Q

Oxidación de un clavo (Q) Calentar el agua (F) Filtrar una sustancia (F) Formación de un ácido (Q) Quemar un papel (Q)

QUÍMICA

Concepto de química

Es una ciencia que estudia los fenómenos y las transformaciones que ocurre en la estructura de la materia

Método científico

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 Hipótesis: explicación que nos damos ante el hecho observado  Experimentación: es la verificación de la hipótesis

 Teoría: hipótesis relacionada

 Ley: conjunto de hechos derivados

DEBER ¿Cómo sacer el volumen de un cilindro? FORMULA

V:π. r2.h

¿Cómo encontrar el volumen de una esfera?

FORMULA

¿Cómo encontrar el volumen de una pirámide? V: (A*h)

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Cifras significativas y notación científica

Significativos: son valores que presentan números mayores a la unidad. Ejemplos:

1) 0.07+ 0.0086 +0.00071 0.1 0.0007

0.001

2) 0.000048+0.0025+0.076 0.00005 0.003 0.8

3) 0.0021+0.3+0.027 0.002 0.3 0.03

Sistemas de Medida

Las medidas de longitud es la distancia entre 2 puntos las equivalencias son:

1Metro: 100 Centímetros 1 milla:1.069 kilómetros

1Metro: 1000 Milímetros 1milla:1609.34

1Metro: 3.281pie

1Metro: 39.37Pulgadas

1Pie: 30.48 Centímetros

1Pulgada: 2.54 centímetros

1Kilometro:100m

1milla: 5280pie

Densidad

Es una relación que se establece entre la masa y el volumen que desaloja esa masa.

Está es una propiedad específica de la materia(única) Físicamente las unidades de la densidad van hacer k/m3.

 Unidad Física:

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En unidades químicas la densidad tiene como unidad dependiendo del estado lde la materia, en sólidos y líquidos la unidad es gramos sobre mililitro o centímetro cúbico.

 Químicas –sólidas

Liquidas.

 g/ml o cm3 1ml= 1cm3.

En el estado gaseoso es gramos sobre litros.

 g/l.

Ejercicios:

Determinar la densidad de una roca, que tiene una masa de 4 litros y ocpa un volumen de 2 litros.

Masa del sólido= 4 libras Volumen del solido=2 litros.

4lb 454g = 1816 g 2l 1000mill =2000mil o cm3

1l 1l d = 1816 g /2000 ml d=0.98 g / ml

CORRECCION 1. Defina los siguientes conceptos

Química: Es una ciencia que estudia los fenómenos y transformaciones que ocurren en la estructura de la materia

Volumen: Capacidad que tiene una superficie o cuerpo

Masa: Es la cantidad que contiene peso define su estructura del objeto cambiando su tamaño

Peso: Es algo que esta atraído por la gravedad

2. Explicar que es la densidad y escribir la formula

d: m m: d.v v: m v d

3. Explique los pasos del método científico Eje: Porque se da la fotosíntesis

Pasos: Observación, Hipótesis, Experimentación, Teoría y Ley

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a) 8.875 c) 0.39876 b) 43.39652 d) 5.13759

5. Ejercicios

a) 20 kg de azufre expréselo en libras

20kg 2.2libras : 44 libras 1kg

b) 40m3_{expréselo en litros}

40m3 1000 lt : 40000 lt M3

c) Mediante la densidad determine los siguientes ejercicios

- Datos

V: 46ml m: 46 ml : 410.32 D: 8.92 g ml

-Datos

M: 80 gramos v: 80 – 0.72 v: 111.11 d: 0.72 gl

d) Escriba 2 precauciones del trabajo en el laboratorio y explique su importancia

Llevar mandil y gafas para los ojos

Tener cuidado con los materiales y reactivos, manejarlos con cuidado

- Si seguimos todas estas normas nos estamos cuidando a

nosotros , nuestra salud y a nuestros compañeros

-LA TEMPERATURA

 Se lo define como la energía que presentan las moléculas en un movimiento.

Las Unidades De L a Temperatura son:

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 Para determinar las escalas se lo hace en la función del punto de congelación y del punto de ebullición del agua.

Escala Centígrada

 En la escala centígrada el de ebullición de agua es 100° en la escala centígrada

Y el punto de congelación es de 0°C bajo condiciones normales (de presión) (una atmosfera) (Nivel del mar ).

Grados Kelvin

 Grados kelvin o escala absoluta de temperatura.

Está en función del punto cero o cero absoluto de temperatura. El cero absoluto es la temperatura que tiene las sustancias cuando no hay ningún tipo de movimiento (el movimiento genera calor)

Inclusive no hay movimiento molecular ni atómico. Es un movimiento microscópico.

Este valor corresponde en la escala Celsius a menos -273.  Siempre a los grados centígrados se le suma +273

°K = °C + 273 °C = °K -273

Grados Fahrenheit

 En la escala de grados Fahrenheit el punto de congelación del agua es °32 Fahrenheit y el punto de ebullición °272 F.

Para determinar la relación con la escala centígrada se lo hace en función de la variación entre el punto de congelación y el punto de ebullición en ambas escalas.

°C= 100/ 180 (F -32) °C= 5/9 (-32)

°F= 9/5 C +32

Grados Rankeit

 Son unidades que se utilizan al nivel industrial y es igual a los grados Fahrenheit + 460.

Fórmula : R= °F + 460

Cuerpo y Materia

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Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee una masa.

Masa: Cantidad de materia.

Peso: Cantidad de materia con respecto a la atracción que tiene con

la gravedad.

Gravedad

 El valor de la atracción de la Tierra es 9.8 por cada segundo.

Propiedades De La Materia

 En la materia existen propiedades y características que pueden ser generales o específicas.

Generales:

Estados De La Materia

Los estados de la materia se debe a las características que presentan 2 fuerzas contra puestas: la fuerza centrífuga o de recopilación y la fuerza centrípeta o de atracción.

Cada una de estas fuerzas provoca una energía cinética que provoca un movimiento molecular y atómico.

Mezclas y Combinaciones

Para preparar una mezcla que exista por lo menos 2 o más faces (sustancias).

Homogénea: No se puede observar las fases. Porque el soluto cuando

es homogéneo ocupa los espacios intermoleculares de solvente.

Ejemplo:

Agua + café +azúcar ---Liquida (homogénea)

Pero para que se produzca una solución o mezcla los componentes o sustancias deben tener las mismas propiedades y características, es decir una misma polaridad, una misma solubilidad y una determinada proporción.

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Homogéneo: Es cuando el producto de una mezcla entre 2 o más sustancias no se puede distinguir las fases.

 Ejemplo:

-Cuando mezclamos el agua con el alcohol.

Heterogéneo: Es cuando el producto de mezcla de 2 o más fases puede

ser observado.

 Ejemplo:

-Agua con el aceite

Tamización Levigación Filtración

Es cernir o pasar una sustancia Cernir, separar sólidos Pasar la mezcla Solida por un tamiz se utiliza, de diferentes espacios. por un cuerpo Para separar los sólidos de di- en repozo. ferentes tamaño.

Centrifugación Decantación

Permite separar por un Consiste en dejar en reposo movimiento centrifugo. Una mezcla de sólido con un líquido.

Cristalización Destilación Simple

Permite la evaporación Por evaporación la fase líquida del líquido y cristalización del sólido. se evapora y se mantiene sólida

Destilación Fraccionada

Se somete a distintos puntos

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De ebullición para separar líquidos.

Aplicación de nuestros conocimientos sobre la estructura de las materias

Materia: todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio Molécula: son partículas microscópicas que representan las mismas características y propiedades de la materia

Átomo: es una partícula macroscópica que no presenta las propiedades y características de la materia

EjemploS:

Materia molécula átomo Agua H2O H+O Azúcar C6h12O6 C+H+O Óxidos metálicos NA2O NA+O Oxácidos H4P2O7 H+P+O

ESTRCTURA ATOMICA

Se refiere a como está conformada y se divide en 2 partes las partículas de la periferia o partículas externas y las partículas del núcleo

Partículas de la periferia o partículas externas:están constituidas por los

electrones que tienen una carga negativa con un valor de 1.6x 10-49 columbios . Los columbios ese una unidad de cantidad de electricidad se genera por el movimiento de los electrones

La corriente eléctrica: es un movimiento de electrones atraves de un conducto o conductor puede ser un cable o alambre

Amperio: flujo de energía

La masa del electrón se lleva a determinar al conocer que el electrón es 18347veces más pequeño que la masa atómica es igual aun UMA DIVIDIDO PARA 1834 VECES

Uma: unidad de masa atómica

Partículas del núcleo

En el núcleo hay varias partículas fundamentales y radioactivas Fundamentales: tenemos a los protones que tienen una carga positiva

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es igual a una UMA otra partícula fundamental son los neutrones tiñen una carga neutra es decir cero estos están constituidos por un pontón y un electrón

El neutrino es una cantidad de energía que interacciona en la composición y descomposición de un neutrón ya que el neutrino e son partículas estables y pude absorber o desprender energía

Diferencia entre neutrón y neutrino

El neutrón es un partícula y el neutrino es una energía

Se pude calcular la masa en función del anergia de acuerdo al ecuación de Einstein que dice que la energía es igual a la masa por la velocidad de la luz al cuadrado

Ejemplo

Determinar la energía de una sustancia radiactiva que tiene una masa de un gramo y la velocidad de la luz es 300000km/h

C=3*10-5 km/h=3*108=3*10 cm/s E=1g*(3*14010cm2 /s2)

E=9*1020 ergios o 90000000000000000000

Dependiendo del número de neutrones tenga un elemento va a depender también su masa atómica para formar isotopos

Isotopos: son átomos de un mismo elemento pero con diferente masa debido al número de neutrones

Ejemplo

 El hidrogeno: presenta 3 isotopos el hidrogeno normal que tienen su núcleo un protón más un electrón

 El hidrogeno pesado: llamado deuterio que tiene un protón mas un electrón y un neutrón

 El hidrogeno :radiactivo: o tritio :presenta un protón mas un electrón y 2 neutrones

Su diferencia es que todos son hidrógenos pero tienen distinta valencia

Partículas radiactivas

Son partículas que se encuentran en el núcleo y se forman oor la

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Partículas alfa

Estas partículas tienen una carga positiva y constan de 2 protones Partículas beta

Tienen carga negativa y son similares al electrón Partículas gama

Son ondeas electromagnéticas que tiene la misma naturaleza de la luz es decir se encuentran en el espectro que tiene la luz blanca

¿Cómo se mide una onda?

Toda partícula esta constituida por radiaciones y el conjunto de radiaciones nos dan los espectros los espectros en forma general son el conjunto de radiaciones cada uno de, los colores representa una diferente magnitud de onda y se mide entre 2 cumbres o 2 ondonadas

Si la magnitud de las onda es más pequeña tiene mayor energía En ondas mas grandes se gasta menos energía

Cada longitud de onda representa un ciclo o numero de ciclos que pasan por una unidad de tiempos e le conoce como frecuencia todo esto es aplicado ala industria para emitir ondas de radio televisión , medicina en rayos x y esta emisión de partículas da lugar a la transmutación de los elementos

Trasmutación de los elementos

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partículas se convierte ven torio este a su vez se transforma en radio y después en radón , polonio y por último a plomo

v TH RA RH PO PB

La transmutación de estos elementos esta dado por el periodo de vida media

 Periodo de vida media es el tiempo que se tarda en reaccionar un

átomo o isotopo radioactivo para descomponerse en un 50% de la cantidad original

Partículas antipartículas

Son partículas que se encuentran dentro del núcleo y entre estas tenemos lo positrones y los antiprotones

Positrones: son partículas positivas que tienen la misma masa del electrón Antiprotones son partículas negativas que tienen la misma masa que el protón es decir el valor de una UMA otras partículas que se encuentran en el núcleo son masones hipariones y bariones

Partículas fundamentales partículas radioactivas antipartículas

 Protón

 electrón gama positrones

Alfa y beta antiprotones

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NOMENCLATURA DE LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES

Para poder desarrollar esta nomenclatura, nos basamos en el cuadro de la distribución electrónica.

El número atómico indica el número de electrones o protones que tiene un elemento. H1e=1s1 _#e

Nivel orbital o suborbital

Primera Regla: Los electrones entran en los orbitales donde hay la menor energía, saturándose con un par de electrones en cada orbital y suborbital.

Segunda Regla: Los orbitales S en cualquier nivel es menor energético con respecto a los otros niveles.

Tercera Regla: Antes que entre un orbital D debe entrar un orbital S del siguiente nivel.

Cuarta Regla: Antes que entre un orbital F debe entrar un orbital S y un P del siguiente nivel e inclusive un S del subsiguiente nivel.

Quinta Regla: Hay una interposición entre los orbitales F y D del siguiente nivel de manera que un electrón se salta al nivel D para luego los demás electrones llenar los F y por último los D restantes.

DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA

Li3e=1s2, 2s1 Be4e=1s2_{, 2s}2

B5e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}1

C6e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}2

N7e=1s2, 2s2, 2p3 O8e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}4

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Ne10e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6

Na11e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}1

Mg12e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2

Al13e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}1

Si14e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}2

P15e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 S16e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}4

Cl17e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}5

Ar18e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6

K19e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 Ca20e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2

Sc21e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d1

Ti22e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d2

V23e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d3

Cr24e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d4

Mn25e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d5

Fe26e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d6

Co27e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d7

Ni28e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d8

Cu29e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d9

Zn30e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10

Ga31e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}1

Ge32e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}2

As33e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p3 Se34e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}4

Br35e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}5

Kr36e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6

Rb37e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s1 Sr38e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2

Y39e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d1

Zr40e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d2

Nb41e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d3

Mo42e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d4

Tc43e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d5

Ru44e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d6

Rh45e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d7

Pd46e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d8

Ag47e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d9

Cd48e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10

In49e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p1

Sn50e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p2 Sb51e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p3

Te52e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p4

I53e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p5

Xe54e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6 Cs55e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s1

Ba56e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2

(16)

Ce58e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f1

Pr59e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f2

Nd60e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f3

Pm61e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f4

Sm62e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f5

Eu63e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f6 Gd64e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f7

Tb65e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f8

Dy66e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f9

Ho67e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f10 Er68e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f11

Tm69e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f12

Yb70e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f13

Lu71e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14

Hf72e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d1

Ta73e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d2

W74e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d3

Re75e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d4

Os76e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d5

Ir77e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d6

Pt78e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d7

Au79e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d8

Hg80e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9

Tl81e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p1 Pb82e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p2

Bi83e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p3

Po84e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p4

At85e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p5 Rn86e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6

Fr87e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s1

Ra88e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2

Ac89e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1

Th90e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_,5f1

Pa91e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}2

U92e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}3

Np93e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}4

Pu94e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}5

Am95e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}6

Cm96e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}7

Bk97e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}8

Cr98e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f9 Es99e=1s2_{, 2s}2_{, 2p}6_{, 3s}2_{, 3p}6_{, 4s}2_,3d10_{, 4p}6_,5s2_,4d10_,5p6_,6s2_,5d1_,4f14_,5d9_,6p6_,7s2_,6d1_{, 5f}10

(17)

ELECTRONES DE VALENCIA

Son los electrones que se encuentran en el último nivel nos da las propiedades y características de los elementos.

TABLA PERIODICA Y UBICACIOND DE LOS ELEMENTOS

Los elementos se distribuyen en la tabla periódica de acuerdo al número de electrones en orden ascendente pero se les ubica en función de los electrones de valencia en cuanto a grupos y periodos.

Grupo

El grupo nos indica el número de electrones de valencia que tiene cada elemento y se ubica al elemento en forma vertical, actualmente en la tabla periódica hay 8 grupos que se subdividen en grupos A y B en función de la teoría del octeto.

Periodo

Son los niveles donde se encuentran los electrones de valencia en la tabla períoca están en forma horizontal.

SP: Familias principales, gases nobles.

D: Elementos de transición.

F: Elementos de transición interna.

FAMILIAS PRINCIPALES

(18)

H HE LI BE B C N O F NE NA MG AL SI P S CL AR K CA GA GE AS SE BR KR RB SR IN SN SB TE I XE CS BA TI PB BI PO AT RN FR RA

1A

Hidrogeno: engendrado de nitratos Litio: de “Lithos”, roca

2A

Berilio: esmeralda de color verde Calcio: de “Calx”, caliza

3A

Galio: de “galio”, Francia

Talio: del griego “Thallos” vostago o retoño verde

4A

Carbono: Carbón

Estaño: del latín “Stannum”

5A

Fosforo: De “phosphoros”, portador de luz

Bismuto: Del alemán “Wiesse Masse” masa blanca

6A

Oxigeno: Formador de ácidos Azufre: Del latín “Sulphurium”

7A

Flúor: Del “Fluere”

Bromo: Del griego “bromos”, hedor peste

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

(19)

Electronegatividad: es la tendencia que tiene los átomos de captar o recibir electrones. La electronegatividad en sentido de grupo disminuye los valores, es decir, se vuelven menos electronegativos, en sentido periódico, aumenta la electronegatividad.

POTENCIALES DE IONIZACIÓN

Es la energía necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando se combina con otro. NO= 1ss_{, 2s}2_{, 2p}6 _{, 3s}1

NOCL

Formándose iones positivos o negativos

ION: un ion es un elemento o una carga que puede ser positiva o negativa dependiendo de la ganancia o pérdida de electrones

ION POSITIVO: es un elemento con carga positiva debido a la perdida de electrones

ION NEGATIVO: en un elemento con carga negativa debido a la ganancia de electrones Puede haber varias clases de potenciales

POTENCIAL DE IONIZACION PRIMARIA

Que es la energía necesaria para sacar un electrón de un átomo

POTENCIAL DE IONIZACION SECUNDARIA

Es la energía necesaria para sacar dos electrones de un átomo

POTENCIAL DE IONIZACION TERCIARIA

Es la energía necesaria para sacar tres electrones de un átomo

Los potenciales de ionización en sentido de grupo, debido al aumento de niveles, provocan un aumento en la carga nuclear, lo que ocasiona un aumento en el efecto de pantalla

EFECTO DE PANTALLA

Es la disminución de la atracción nuclear hacia los electrones de valencia

<electronegatividad

(20)

<potenciales de ionización

>potencial de ionización >electronegatividad

Otra propiedad química que se establece en los elementos es el carácter metálico que se establece a nivel de la tabla periódica, existen tres clases

 Los metales

 Los no metales

 Los semimetales

LA ELECTRICIDAD

Es un flujo de los electrones o movimiento de los electrones en estructuras definidas

SEMI METALES

Los semimetales son elementos que tienen propiedades intermedias entre los no metales es y los metales, son conductores de la corriente eléctrica, pero menos eficientes en los metales debido al aumento de temperatura aumenta la conductividad y por ende el calor

El enlace químico

Es la unión de dos o más elementos para formar compuestos más complejos, hay varias clases entre los que tenemos:

Enlaces

Iónico

Covalente

Polar

No polar

Coordenado

Puentes de

hidrógeno

(21)

Enlace Iónico:

Es el enlace que se establece entre los Iones, la característica es la transferencia de los

electrones desde el elemento MENOS electronegativo será el que seda sus electrones hacia el elemento MAS electronegativo. La probabilidad es que tenga una gran diferencia de

electronegatividad con valores mayores a 1 o 1.5 y la condición es que los elementos tengan una gran diferencia, electrones separados.

Ejemplo:

NOTA: Todos los elementos tratan de cumplir la teoría del octeto, excepto los gases nobles.

Teoría del Octeto

Dice que un elemento se vuelve estable cuando en su último nivel completa 8 electrones y se parece o asemeja al gas noble más próximo.

Ejemplo:

(22)

El enlace covalente tiene como característica el convertir un o más electrones (pares) en donde cada uno de los átomos aparta con uno o más electrones.

La probabilidad para que se establezca este enlace es que tenga electrones desapareados y que exista una pequeña diferencia o ninguna diferencia de electronegatividad, de ahí que pueden ser de dos clases:

Enlace Covalente NO Polar

Es una compartición de electrones en donde no hay ninguna diferencia de electronegatividad,

por lo general se establece en elementos moleculares diatónicos (dos átomos) que son:

Yodo (I), Bromo (Br), Cloro (Cl), Flúor (F),Oxigeno (O), Nitrógeno (N) y Hidrógeno (H).

NOTA: Existe una regla para aprenderse nunca olvidarse estos elementos que son la excepción.

I

nvierno

Br

umoso

Cl

ima Frio

O

casiona

N

acimiento de H

ongos

Oxígeno:

Electronegatividad:

3.5 – 3.5= 0

O6ev:

Yodo (I)

Electronegatividad:

2.5 – 2.5= 0

I7ev:

Bromo (Br)

Electronegatividad:

2.8 – 2.8 = 0

Br7ev:

Cloro (Cl)

(23)

Cl7ev:

Fluor (F)

Electronegatividad:

4 – 4=0

F8ev:

Nitrógeno (N)

Electronegatividad:

3 – 3= 0

N5ev:

Hidrógeno (H)

Electronegatividad:

2.1 – 2.1

=0

H1ev:

Enlace Covalente Polar:

Este enlace al ser Covalente es una compartición de electrones que tiene como

característica una pequeña diferencia de electronegatividad con valores de menores a

1 .

La condición para que se establezca este tipo de enlace es que tenga electrones

desapareados y en un momento dado uno de los elementos se polarice negativamente

y el otro se polarice positivamente.

Oxigeno

–

Carbono

(24)

O6ev=

C4ev=

O6ev=

Enlace Covalente Coordenado:

Es un enlace covalente es decir una compartición de electrones pero el elemento

menos electronegativo es el único que comparte en un momento dado sus electrones.

SO

2

óxido sulfuroso

Electronegatividad:

3.44 - 2.58=0.86

O6ev:

S8ev:

06ev:

Enlace Fuentes de Hidrógeno:

Este enlace se lo hace ya no con elementos, sino con moléculas en donde exista el

elemento que es el hidrógeno (positivo). Y es una atracción electroestática entre las

cargas de diferentes signo (Hidrogeno positivo con otros elementos negativos).

Molécula:

Es la unión de dos o más elementos que pueden ser iguales o diferentes para formar

un compuesto.

Enlace covalente polar

(25)

Fuerzas de Van der waals

Estas fuerzas son atracciones electroestáticas que se establecen entre dos polos de diferentes moléculas. En este caso las moléculas en un momento dado comienzan a fluctuar y en otro momento comenzará a ordenarse en un dipolo produciendo atracciones de otras moléculas con polos opuestos.

NUMEROS DE OXIDACIÓN

Clasificación de los elementos y nomenclatura de los elementos.

Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de esto obtenemos

los números de oxidación y sus valencias.

METALES

1ra Flia. 2da Flia. 3ra Flia. 4ta Flia. 6ta Flia.

Al

Li Be Bi Hf W

Na Mg Dy Os V

K Ca Gr Ir Mo

Rb Sr Sc Pd

(26)

(NHA)

1+

Cd Ho Rh

Pm Th

In

Y

Yb

La

Lu

Nd

Sm

Tb

Tm

Metales de valencia variable

1+ 2+ 1+ 3+

Cv Au

Hg Tl

2+ 3+ 2+ 4+

Cr Pb

Mn Sn

Fe

3+ 5+

Co Nb

Ni Ta

3+ 4+

V

Ce

Pr

No metales

En los no metales las valencias o números de oxidación se los determina en función del

grupo al que pertenece que va a ser el mayor número de oxidación o la mayor

valencia, a este se le resta la teoría del octeto (8), el valor es el margen inferior o la

menor valencia y se determina todos los valores incluida entre estos márgenes pero es

par (grupo) y si es impar todos los impares.

El flúor es una excepción porque tiene la mayor electronegatividad y siempre tendrá la

valencia 1-.

(27)

B

7 – 8 = -1

-6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+

Cl 7ev =

S Px Py Pz

Para encontrar los demás números de oxidación a los elementos de les aplica la teoría

de la promoción que consiste en suministrar energía para que los electrones pasen a

un orbital superior.

Cl 7ev = 0 0 3+

S Px Py Pz D1

Cl 7ev = 0 0 0 5+

S Px Py Pz D1 D2

Cl 7ev = 0 0 0 0 7+

S Px Py Pz D1 D2 D3

6A

6 – 8 = -2

S 6ev = 0 0 -2

S Px Py Pz 2+

S 6ev = 0 0 0 0 4+

S Px Py Pz D1

(28)

-2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8

Nomenclatura

Metales

Óxidos Básicos

+

óxidos metálicos Óxidos ácidos 3

o

_{, 4}

o

_flia.

(Valencia variable) compuestos

Anhídridos especiales

+ +

O

2 H2

O

óxidos salinos

Peróxidos Hidróxidos

Óxidos

Los óxidos en forma general es la unión de un elemento con el oxígeno y puede haber

2 clases de óxidos: óxidos metálicos y óxidos no metálicos.

Óxidos Metálicos

También llamamos óxidos básicos resultan teóricamente de la unión entre metal más

el oxígeno.

Regla de Oxígeno

El oxígeno en la mayoría de los compuestos trabajan con valencia 2- excepto en los

peróxidos que trabajan con 1-

(29)

1ra Flia.

Li + O

2

Li

2

O

Nomenclatura tradicional:

Óxido de di litio

IUPAC:

Monóxido de litio

STOCK:

Óxido de litio l

Tradicionalmente a los óxidos se les nombra por la palabra óxido seguido por el

nombre del metal.

Nomenclatura IUPAC anteponiendo prefijos de cantidad y parecido a la tradicional.

Nomenclatura STOCK parecida a la tradicional pero colocando la valencia positiva del

metal en números romanos.

Na +

Rb +

Ag +

O

2

Ag

1+

O

2-

Ag

2

O Óxido de plata, monóxido de di plata, óxido de plata l

2da Flia.

Be +

3

O

2-

MoO

3

oxido de molibideno, trióxido de molibideno, oxido de

molibideno VI

OXIDOS NO METALICOS

Los óxidos no metálicos, llamados también ácidos, resultan, teóricamente, de la unión

del oxígeno, los no metales con sus valencias positivas. En la primera familia el flúor es

una excepción porque tiene una mayor electronegatividad que el oxígeno.

1er Familia