Tabla Periódica Tabla Periódica
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o
Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos
químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se
llaman grupos. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los
calcógenos (O,S,Se,Te); el 17, los halógenos (F,Cl,Br,I), o el 18, los gases nobles (He,Ne,
Ar,...).
Propiedades periódicas 1
La utilidad de la Tabla Periódica reside en que dicha ordenación de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos.
Algunas de estas regularidades más importantes son:
• Todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más
externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
• Podemos distinguir 4 conjuntos de elementos químicos, según la facilidad de sus átomos para perder o ganar electrones, transformándose en iones:
• - Metales: Se transforman fácilmente en iones positivos. Quedan situados a la izquierda y el centro de la tabla. Tienen propiedades comunes, como conducir la electricidad y el brillo metálico. En su mayoría son sólidos a temperatura
ambiente.
• - Semimetales: Se transforman con dificultad en iones positivos. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
• - No metales: Se transforman fácilmente en iones negativos. Se sitúan en el lado derecho. Suelen ser líquidos o gases a temperatura ambiente, y son malos
conductores de la electricidad.
• - Inertes (Gases nobles -He, Ne, Ar,...): No forman iones. En condiciones normales, no se combinan con ningún otro elemento químico. Elementos en la columna más a la derecha.
Propiedades periódicas 2
Otras regularidades que aparecen en los elementos ordenados en la Tabla Periódica son:
Tamaño de los átomos: Los átomos de los distintos elementos varían bastante en tamaño.
Por ejemplo el radio del átomo de rubidio es de 2,50 angstroms (1 angstrom es la diez mil millonésima parte de 1 metro, 1Å = 10-10 m), casi 4 veces mayor que el del átomo de flúor (0,64 Å).
En general, el radio atómico aumenta al descender en los grupos de la tabla, (los radios están expresados en picómetros, 1 pm = 10-12 m.)
Por otra parte, en general el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo de un período. La explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electrones permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el radio.
•Electronegatividad: Basándose en la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa externa (su potencial de ionización) y la energía que liberará un átomo cuando captura un electrón (su afinidad electrónica), Pauling elaboró una escala de electronegatividad, que mide la tendencia de los átomos a atraer hacia sí los
electrones de otros átomos cuando se unen con ellos. En general, crece de abajo a arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los períodos, siendo el Flúor el elemento más
electronegativo y el Francio el menos.
Actividades:
1. En la tabla periódica, al pasar de un elemento al siguiente sus átomos aumentan en:
1. un neutrón en el núcleo y un electrón en la corteza 2. un electrón en la corteza, el núcleo permanece igual 3. un protón en el núcleo y un electrón en la corteza
4. un protón y un neutrón en el núcleo, la corteza permanece igual
2. El tercer período de la Tabla Periódica está formado por los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar ¿Cuál de ellos posee menor tamaño?:
1. El sodio 2. El argón 3. El cloro
4. No puede predecirse
3. Un ión calcio (Ca2+) posee respecto al átomo de calcio (Ca):
1. El mismo número de protones y electrones
2. El mismo número de electrones y distinto número de protones 3. Menor número de electrones
4. Mayor número de protones
4. En el grupo de los halógenos, formado por los elementos F, Cl, Br, I y At ¿Cuál de ellos posee mayor electronegatividad?:
• El flúor 1. El astato 2. El iodo
3. No puede predecirse
5. Señala las afirmaciones correctas:
• Los elementos Li y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo
1. Los elementos Mg, Al, P y S tienen propiedades parecidas por estar en el mismo período
2. Los elementos con carácter metálico tienen tendencia a formar iones negativos 3. Los no-metales tienen tendencia a ganar electrones
Puzzle de la tabla periódica
Tras el estudio de la Tabla Periódica realizado en las páginas anteriores, intenta completar la siguiente,
arrastrando los elementos a su lugar correspondiente (la puntuación máxima es de 300 puntos, los fallos descuentan 2 puntos):
