Si un átomo de helio fuera del tamaño
de un punto y seguido, un ratón sería
del tamaño de la Tierra.
Imagina que el átomo de helio de esta imagen es del
tamaño de la Tierra.
¿Qué está mal en esta imagen tan simple?
El átomo de helio no guarda las proporciones correctas. Las
partículas subatómicas son exageradamanente pequeñas en
comparación con el átomo.
Si el átomo tuviese el tamaño de la Tierra, el núcleo sería
como el edificio del Instituto.
¡La mayor parte del átomo es espacio vacío!
Si el átomo tuviese el tamaño de un estadio de
fútbol, el núcleo sería como un balón situado en
el centro.
Partícula
subatómica
Carga
relativa
Masa
relativa
Imagen común
Protón
+1
1
Neutrón
0
1
Electrón
-1
1
10
-5+
Li
7
3
No. de protones + neutornes
Litio
Número de
protones
Número de
electrones
=
El número atómico no s siempre igual
al número de protones
Litio
Electrones 3
Protones
3
Neutrones 4
Número másico
Litio
Ésto sucede porque el
átomo es neutro. Las
cargas eléctricas se
equilibran.
-3 carga
+3 carga
Sin embargo, los átomos pueden ganar o perder
electrones, adquiriendo de esta forma carga
eléctrica. Entonces se llaman iones
Litio
El número de protones
“define” a un elemento:
sólamente él.
El número atómico no es siempre igual al número de
neutrones. Esto puede cambiar, incluso en átomos del
mismo elemento. Estos se llaman
isótopos
.
Litio-7 (
7Li)
Electrones
3
Protones
3
Neutrones
4
Algunos isótopos del litio:
4
Li
Litio-4
3 protones,
1 neutron
6
Li
Litio-6
3 protones,
3 neutrones
10
Li
Litio-10
3 protones,
7 neutrones
11
Li
Litio-11
3 protones,
8 neutrones
Litio:
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos
átomos?
Átomo
P
N
E
Na
Rh
Fósforo
El último halógeno
Xe
El único no-metal líquido
Li
+F
-Carbono-14 (
14C)
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos
átomos?
Atomo
P
N
E
Na
11
12
11
Rh
45
58
45
Fósforo
15
16
15
El último halógeno
85
125
85
Xe
54
77
54
El único no-metal líquido
35
45
35
Li
+3
4
2
F
-9
10
10
Carbono-14 (
14C)
6
8
6
A helium atom
Rellena la tabla
Especies Nombre
Protones
Neutrones
Electrones
K
Potasio
19
20
Ca
Anión oxígeno -2
8
Ión Mg en el cloruro de
magnesio
Ión Fluoruro
Na
Litio en el óxido de litio
Ión halógeno en el LiCl
2+
Rellena la tabla
Species
Name
Protons
Neutrons
Electrons
K
Potasio
19
20
19
Ca
Ión Calcio
20
20
18
O
Anión oxígeno -2
8
8
10
Mg
Ión Mg en el cloruro de
magnesio
12
12
10
F
Ión Fluoruro
9
10
10
Na
Ión sodio
11
12
10
Li
Litio en el óxido de litio 3
4
2
Cl
Ión halógeno en el LiCl 17
18
18
2+
+
2
-+
El descubrimiento del
electrón obligó a
desechar la idea del
átomo como partícula
indivisible y homogénea.
El modelo de
Thomson
La mayoría de las partículas alfa no se desviaron
Escudo
Fuente de
partículas alfa Lámina de oro muy fina Cámara de vacío
Pantalla de sulfuro de
zinc
(brilla si es alcanzada por partículas alfa)
Geiger y Marsden contaron los pequeños destellos
producidos en la pantalla cuando las partículas alfa la alcanzaban. Lo más sorprendente es que 1 de cada 8000 partículas alfa
Pequeña desviación
Sin
desviación Partícula alfa
“rebotada”
Núcleo
Mayor desviación
•La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva está situada en el núcleo, que es minúsculo.
cátodo ánodo
Corriente eléctrica Luz emitida
Gas a baja presión
Cuando un gas se calienta a temperaturas altas o se hace pasar a su través una corriente eléctrica, empieza a emitir luz
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría
atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el
comportamiento de los electrones
•Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias o niveles sin emitir energía.
•Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
•Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de
radiación electromagnética.
Cada órbita o nivel admite un número máximo de electrones dado por la
fórmula 2n2
donde n es el número del
•El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo. •No es posible predecir la trayectoria del electrón.
•Un orbital atómico es una zona del espacio donde es muy probable encontrar al electrón.
Niveles de energía
1
2
3
4
Subniveles s s p s p d s p d f
Número de orbitales de cada
tipo 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 Denominación de los
orbitales 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Número máximo de
electrones en los orbitales 2 2 - 6 2 - 6 - 10 2- 6- 10- 14 Número máximo de
Los orbitales atómicos se llenan en orden de menor a mayor energía
Ayudándonos del diagrama anterior podemos realizar la configuración electrónica de los elementos.
Configuración electrónica de algunos elementos de la tabla periódica:
- Hidrógeno, número atómico 1. H1; 1s1.
- Berilio., número atómico 4. Be 4; 1S2 2S2.
- Aluminio, número atómico 13. Al 13; 1 S2 , 2s2, 2p6,
3s2, 3p1
Al sumarse los superíndices nos tienen que dar
como resultado el número atómico del elemento. En el caso del Berilio: 2+2= 4 que es el número
Para realizar estos ejercicios deberás coger lápiz y papel. Te aconsejamos seguir el siguiente orden:
1.A partir del enunciado, determinar el número de electrones que tiene el átomo o ion.
2.Dibujar un diagrama de Möller en blanco.
3.Ir rellenándolo hasta colocar todos los electrones. 4.Pasar a una sola línea la configuración electrónica.
1) Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). 2) Escribe la configuración electrónica del 74W.
3) Escribe la configuración electrónica del 94Pu. 4) Escribe la configuración electrónica del 52Te2-.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
¿Cuál es su número atómico?
¿Cuántos electrones tiene
en su capa más externa?
•
Cuando a principios del siglo
XIX se midieron las masas
atómicas de una gran
cantidad de elementos, se
observó que ciertas
propiedades variaban
periódicamente en relación a
su masa.
•
De esa manera, hubo diversos
intentos de agrupar los
•
La clasificación de Mendeleiev es la mas
conocida y elaborada de todas las primeras
clasificaciones periódicas.
•
Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta
entonces utilizando el criterio de masa
atómica usado hasta entonces.
•
Hasta bastantes años después no se definió
el concepto de número atómico puesto que
no se habían descubierto los protones.
•
Dejaba espacios vacíos, que él consideró
•
En 1913 Moseley ordenó los elementos
de la tabla periódica usando como
criterio de clasificación el número
atómico.
•
Enunció la “ley periódica”:
"Si los
elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se
observa una variación periódica
de sus propiedades físicas y
•
Hay una relación directa entre el
último orbital ocupado por un e
–de un
átomo y su posición en la tabla
periódica y, por tanto, en su
reactividad química, fórmula
estequiométrica de compuestos que
forma...
•
Se clasifica en cuatro bloques:
–
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
–
Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
–
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
30
Tipos de orbitales en
la tabla periódica
Bloque “s”
Bloque “p” Bloque “d”
Bloque “f”
p
1p
2p
3p
4p
5p
61 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 1718
s
1s
2d
1d
2d
3d
4d
5d
6d
7d
8d
9d
10f
1f
2f
3f
4f
5f
6f
7f
8f
9f
10f
11f
12f
13f
1431
32
