INFORME-8 inorganica

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA

INFORME DE LA PRÁCTICA No. 8 Síntesis de complejos de coordinación.

APELLIDOS Y NOMBRES Moreano Terán Jhonatan Alexis Guevara Araujo Alejandra Daniela

PARALELO 2 No. GRUPO 5 FECHA 14-01-15 CALIF.

TEMA: Síntesis de complejos de coordinación.

OBJETIVOS:

 Preparación de los isómeros cis y trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O.

 Determinar la geometría molecular.

 Comprobar que los isómeros geométricos difieren en sus propiedades físicas, determinando la solubilidad y reactividad de los isómeros.

 Conocer mediante el ensayo de reconocimiento las características de los isómeros cis y trans.

 Calcular el rendimiento de la reacción.

GRÁFICO(S): K2Cr2O7+H2C2O4 + H2O Caja petri Vaso de precipitación 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O

Isómero Trans:

Cápsula de porcelana Vidrio reloj

Isómero Cis:

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DATOS:

ESPECIFICACIÓN PESO G

Dicromato de potasio 2 g Oxalato de calcio dihidratado 6 g Gramos del complejo Cis 1.90 g Gramos del complejo Trans 2.01 g

REACCIONES:

 Reacción Isómero Cis:

K2Cr2O7 + 7H2C2O4 + 6H2O → 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O + 6CO2 + 3H2O

 Reacción Isómero Trans:

K2Cr2O7 + 7H2C2O4.2H2O + H2O → 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O + 6CO2 + 12H2O

CÁLCULOS:

Calcular el rendimiento de los dos procesos de formación del isómero cis y del isómero trans. 1 g 3 g K2Cr2O7 + 7H2C2O4 + 6H2O → 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O + 6CO2 + 3H2O 294.2g 630 g 108 g 714.2 g 264 g 54 g 1 g K₂Cr₂O7∗714.2 g 2 K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 294.4 g K₂Cr₂O₇ =2.42 g K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 3 g H₂C₂O4∗714.2 g 2 K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

. 3 H2O 630 g H₂C₂O₄ =3.40 g K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

. 3 H2O R. Límite R. Exceso

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1 g K2Cr2

O₇∗630 g H₂C₂O₄ 294.2 g K2Cr2O7

=2.14 g H2C2O4

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ISÓMERO TRANS: 1 g 3 g K2Cr2O7 + 7H2C2O4. 2H2O + H2O → 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O + 6CO2 + 12H2O 294.2g 882 g 714.2 g 1 g K₂Cr₂O7∗714.2 g 2 K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 294.4 g K₂Cr₂O₇ =2.42 g K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 3 g H₂C₂O_4.2 H₂O∗714.2 g 2 K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 882 g H₂C₂O_4.2 H₂O =2.43 g K

[

Cr

(

C2O4

)

2

(

H2O

)

2

]

.3 H2O 1 g K₂Cr₂O7∗630 g H2C2O4 294.2 g K2Cr2O7 =2.14 g H₂C₂O₄ 3 g H₂C₂O₄−2.14 g H₂C₂O₄=0.86 g H₂C₂O₄ _{R. exceso.}

Cálculo del rendimiento del isómero Trans:

%R=2.01 2.43∗100 % RENDIMIENTO %=82.71 R. Límite R. Exceso Rendimient o Isómero Trans Rendimient o Isómero Cis

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% RENDIMIENTO %= 78.13%

CONCLUSIONES:

 En la practica se sintetizó el complejo cis K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O para lo cual se

preparó 1.90 g del complejo que corresponde a un rendimiento del 78,13 % el cual es un valor relativamente bueno.

 En la presente practica se sintetizo el complejo trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O

para lo cual se preparó 2.01 g de complejo que corresponde a un rendimiento del 82,71 % el cual es un valor bueno.

OBSERVACIONES: TRANS

Cuando preparamos el isómero Trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O, el ácido oxálico disuelto

en agua es de un color transparente en cambio el dicromato de potasio cuando disolvemos en agua se torna de color naranja

 Con el ácido oxálico es una exotérmica al mezclar con el agua.

 Al agregar el dicromato disuelto algo caliente se produce una reacción de combustión y evaporación.

 La reacción cambia de color transparente a morado intenso, es decir una coloración oscuro con la presencia de cristales morados oscuros.

 No se solubiliza en hidróxido de amonio

CIS

 En la preparación del isómero Cis K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O, cuando mezclamos el

polvo de dicromato de potasio y el polvo de ácido oxálico se tornó de color anaranjado.

 El ácido oxálico es un polvo blanco y brillante.  El dicromato de potasio es de color naranja fuerte.

 Al juntar y hacer polvo los dos reactivos y posteriormente colocar agua, la mezcla reacciona después de unos 15segundos, la cápsula se calienta, formándose un líquido de color morado oscuro.

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DISCUSIONES:

- La reacción de combustión y desprendimiento de un gas que se da en la preparación del isómero trans se debe al desprendimiento del gas CO2.

- Al colocar el agua en la mezcla de dicromato de potasio y ácido oxálico la reacción es exotérmica, es decir que genera calor, esto se debe a la formación del complejo K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O.

- El color morado de la mezcla se debe a la reducción del cromo. Y el alcohol ayuda a que esto se solidifique ésta mezcla ya que también la enfría.

Reconocimiento de la pureza de los isómeros:

 El isómero cis rápidamente forma una disolución verde intensa, la cual se extiende por el papel filtro, sin dejar residuos. El isómero trans forma un sólido marrón claro. Estos cambios son debidos a la formación de iones cis- y trans-dioxalatohidroxoacuocromato (III)

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué son los isómero geométrico y cuál es la diferencia entre un isómero cis y trans?

Son compuestos que difieren en la disposición espacial de sus grupos. Se llaman cis los isómeros geométricos que tienen los grupos al mismo lado y trans los que lo tienen a lados opuestos.

2. Realice la fórmula desarrollada del cis K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O y Trans

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Cis K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O

Trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O.

3. Grafique e identifique la geometría molecular que corresponde a la estructura del cis y trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2].3H2O

K

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Octaédrica octaédrica BIBLIOGRAFÍA:

Antonio, H. (12 de Mayo de 2012). Quimica 2012. Recuperado el 13 de enero de 2015, de Reacciones Químicas .