TEMA III
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1.- Introducción
2.- Estudio general de la Tabla Periódica
3.- Configuración electrónica y clasificación periódica
4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su
disposición en la Tabla Periódica
4.1.- Energía de ionización
4.2.- Afinidad electrónica
4.3.- Electronegatividad
4.4.- Propiedades metálicas
M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid
Introducción
Resultados
Análisis /
Interpretación
Experimentación
Tablas
Gráficas
Introducción
Método científico
Atomos
Estructura del átomo determina sus propiedades físicas y químicas
Elemento químico
1s2 2s2 2p6 3s1
Algunos elementos
químicos se conocen
desde la antigüedad
(Cu, Au, Ag, Fe, Sn, S,
Pb)
Au (Oro)
Ag (Plata
)Algunos elementos
químicos se conocen
desde la antigüedad
(Cu, Au, Ag, Fe, Sn, S,
Pb)
Cu
(Cobre)
Pb (Plomo)
Pesas
Tuberías de
agua romanas
Introducción
La mayor parte de los elementos se descubren mucho más
tarde, especialmente en el siglo XIX
Durante el s XIX se descubren muchos elementos y se estudian sus
propiedades
Se observa que ciertos grupos de elementos tienen propiedades
similares
Los químicos llegan a la conclusión de que es conveniente
ordenarlos en función de sus analogías y diferencias con el fin
de facilitar su conocimiento y descripción
Döbereiner
1817
Newlands
TRIADAS LEY OCTAVAS
1864
Mendeleiev y Meyer
1951
TABLA PERIODICA1869
Seaborg
TABLA PERIODICAPrimeros intentos de ordenación de los elementos
Triadas de Döbereiner
(1817)
Ley de las Octavas de Newlands
(1864)
Introducción
En la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada
Ordenamiento de los elementos que denominó "Ley de las
octavas", por encontrar un
parecido entre la escala musical y su acomodamiento, ordenando a los elementos conocidos por su masa atómica.
1.- Introducción
2.- Estudio general de la Tabla Periódica
3.- Configuración electrónica y clasificación periódica
4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su
disposición en la Tabla Periódica
4.1.- Energía de ionización
4.2.- Afinidad electrónica
4.3.- Electronegatividad
4.4.- Propiedades metálicas
M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid
Mendeleiev y Meyer
(1869)
Ordenan los elementos (64 eran los elementos conocidos) en
orden creciente de su masa atómica
Estudio general de la Tabla Periódica
- Los intervalos o períodos de repetición no tenían que ser
necesariamente de la misma longitud
- Dejan huecos que correspondían a elementos todavía por
descubrir
propiedades
químicas
propiedades
físicas
Estudio general de la Tabla Periódica
Estudio general de la Tabla Periódica
Tabla Periódica de Mendeleiev y Meyer (1872)
Tabla precursora de la actual
“Los espacios vacíos corresponden a
elementos que quizá sean descubiertos en el transcurso del tiempo”
Propone la serie actínida que deja fija la disposición actual de la tabla periódica de elementos
Glenn Theodore Seaborg (1912-1999): Premio Nobel en Química en 1951
Tabla Periódica actual (los 118 elementos se disponen en orden
creciente a su número atómico (Z))
GRUPOS : 18
PERIODOS: 7
Estudio general de la Tabla Periódica
muy corto
cortos
largos
muy largos
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa
electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los
elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos y columnas llamados grupos.
Na (Z=11):1s2 2s2 2p6 3s1
Grupo: Alcalinos (ns1)
GRUPOS : 18
PERIODOS: 7
Tabla Periódica actual
Estudio general de la Tabla Periódica
Alcalinos
Alcalinoterreos Anfígenos
Halogenos
Gases Nobles
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.
Periodo 1: 2 elementos Periodo 3: 8 elementos Periodo 6: 32 elementos
Periodo 4: 18 elementos s1 s2 p 2 p1 p3 p6 d2 d1 d3 d10
1.- Introducción
2.- Estudio general de la Tabla Periódica
3.- Configuración electrónica y clasificación periódica
4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su
disposición en la Tabla Periódica
4.1.- Energía de ionización
4.2.- Afinidad electrónica
4.3.- Electronegatividad
4.4.- Propiedades metálicas
M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid
Configuración electrónica y clasificación periódica
1 2 3 4 5 6 7 6 7Configuración electrónica y clasificación periódica
F
F (Z:9) 1s2 2s2 2p5 periodo=2
Grupos más importantes (Denominaciones)
Configuración electrónica y clasificación periódica
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.
1.- Introducción
2.- Estudio general de la Tabla Periódica
3.- Configuración electrónica y clasificación periódica
4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su
disposición en la Tabla Periódica
4.1.- Energía de ionización
4.2.- Afinidad electrónica
4.3.- Electronegatividad
4.4.- Propiedades metálicas
M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid
Ciertas propiedades de los
elementos varían en función de su
número atómico (Z)
Siuación del elemento en la Tabla
Periódica
Propiedades de los elementos / Situación en la Tabla Periódica
Energía de Ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad
Propiedades periódicas: propiedades que presentan los elementos químicos y que
Energía de Ionización:
energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un
átomo en estado gaseoso
Afinidad Electrónica:
energía que se desprende cuando un átomo de ese
elemento en estado gaseoso capta un electrón
Electronegatividad: mide la atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre el par de electrones que forma el enlace o unión con otro átomo
Propiedades de los elementos / Situación en la Tabla Periódica
Mg
A partir de estas propiedades periódicas los elementos se pueden clasificar en dos grandes grupos: METALES Y NO METALES
Electronegatividad y carácter metálico
No metales
Metales
Metaloides
Gases Nobles
Los elementos reaccionan entre sí (reacción química) y se
unen mediante
enlaces químicos
No reaccionan
