TEMA III TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

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TEMA III

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

(2)

1.- Introducción

2.- Estudio general de la Tabla Periódica

3.- Configuración electrónica y clasificación periódica

4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su

disposición en la Tabla Periódica

4.1.- Energía de ionización

4.2.- Afinidad electrónica

4.3.- Electronegatividad

4.4.- Propiedades metálicas

M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid

(3)

Introducción

(4)

Resultados

Análisis /

Interpretación

Experimentación

Tablas

Gráficas

Introducción

Método científico

(5)

Atomos

Estructura del átomo determina sus propiedades físicas y químicas

Elemento químico

1s2 2s2 2p6 3s1

(6)

Algunos elementos

químicos se conocen

desde la antigüedad

(Cu, Au, Ag, Fe, Sn, S,

Pb)

Au (Oro)

Ag (Plata

)

(7)

Algunos elementos

químicos se conocen

desde la antigüedad

(Cu, Au, Ag, Fe, Sn, S,

Pb)

Cu

(Cobre)

Pb (Plomo)

Pesas

Tuberías de

agua romanas

Introducción

(8)

La mayor parte de los elementos se descubren mucho más

tarde, especialmente en el siglo XIX

(9)

Durante el s XIX se descubren muchos elementos y se estudian sus

propiedades

Se observa que ciertos grupos de elementos tienen propiedades

similares

Los químicos llegan a la conclusión de que es conveniente

ordenarlos en función de sus analogías y diferencias con el fin

de facilitar su conocimiento y descripción

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Döbereiner

1817

Newlands

TRIADAS LEY OCTAVAS

1864

Mendeleiev y Meyer

1951

TABLA PERIODICA

1869

Seaborg

TABLA PERIODICA

(11)

Primeros intentos de ordenación de los elementos

Triadas de Döbereiner

(1817)

Ley de las Octavas de Newlands

(1864)

Introducción

En la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada

Ordenamiento de los elementos que denominó "Ley de las

octavas", por encontrar un

parecido entre la escala musical y su acomodamiento, ordenando a los elementos conocidos por su masa atómica.

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1.- Introducción

2.- Estudio general de la Tabla Periódica

3.- Configuración electrónica y clasificación periódica

4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su

disposición en la Tabla Periódica

4.1.- Energía de ionización

4.2.- Afinidad electrónica

4.3.- Electronegatividad

4.4.- Propiedades metálicas

M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid

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Mendeleiev y Meyer

(1869)

Ordenan los elementos (64 eran los elementos conocidos) en

orden creciente de su masa atómica

Estudio general de la Tabla Periódica

- Los intervalos o períodos de repetición no tenían que ser

necesariamente de la misma longitud

- Dejan huecos que correspondían a elementos todavía por

descubrir

propiedades

químicas

propiedades

físicas

(14)

Estudio general de la Tabla Periódica

(15)

Estudio general de la Tabla Periódica

(16)

Tabla Periódica de Mendeleiev y Meyer (1872)

Tabla precursora de la actual

“Los espacios vacíos corresponden a

elementos que quizá sean descubiertos en el transcurso del tiempo”

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Propone la serie actínida que deja fija la disposición actual de la tabla periódica de elementos

Glenn Theodore Seaborg (1912-1999): Premio Nobel en Química en 1951

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Tabla Periódica actual (los 118 elementos se disponen en orden

creciente a su número atómico (Z))

GRUPOS : 18

PERIODOS: 7

Estudio general de la Tabla Periódica

muy corto

cortos

largos

muy largos

(19)

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa

electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los

elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos y columnas llamados grupos.

Na (Z=11):1s2 2s2 2p6 3s1

Grupo: Alcalinos (ns1)

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GRUPOS : 18

PERIODOS: 7

Tabla Periódica actual

Estudio general de la Tabla Periódica

Alcalinos

Alcalinoterreos Anfígenos

Halogenos

Gases Nobles

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El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.

Periodo 1: 2 elementos Periodo 3: 8 elementos Periodo 6: 32 elementos

Periodo 4: 18 elementos s1 s2 p 2 p1 p3 p6 d2 d1 d3 d10

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1.- Introducción

2.- Estudio general de la Tabla Periódica

3.- Configuración electrónica y clasificación periódica

4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su

disposición en la Tabla Periódica

4.1.- Energía de ionización

4.2.- Afinidad electrónica

4.3.- Electronegatividad

4.4.- Propiedades metálicas

M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid

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Configuración electrónica y clasificación periódica

1 2 3 4 5 6 7 6 7

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Configuración electrónica y clasificación periódica

F

F (Z:9) 1s2 2s2 2p5 periodo=2

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Grupos más importantes (Denominaciones)

Configuración electrónica y clasificación periódica

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

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1.- Introducción

2.- Estudio general de la Tabla Periódica

3.- Configuración electrónica y clasificación periódica

4.- Relación entre las propiedades de los elementos y su

disposición en la Tabla Periódica

4.1.- Energía de ionización

4.2.- Afinidad electrónica

4.3.- Electronegatividad

4.4.- Propiedades metálicas

M. San Andrés • Pintura-Restauración • Fac. de Bellas Artes • Universidad Complutense de Madrid

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Ciertas propiedades de los

elementos varían en función de su

número atómico (Z)

Siuación del elemento en la Tabla

Periódica

Propiedades de los elementos / Situación en la Tabla Periódica

(30)

Energía de Ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad

Propiedades periódicas: propiedades que presentan los elementos químicos y que

(31)

Energía de Ionización:

energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un

átomo en estado gaseoso

(32)

Afinidad Electrónica:

energía que se desprende cuando un átomo de ese

elemento en estado gaseoso capta un electrón

(33)

Electronegatividad: mide la atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre el par de electrones que forma el enlace o unión con otro átomo

(34)

Propiedades de los elementos / Situación en la Tabla Periódica

Mg

A partir de estas propiedades periódicas los elementos se pueden clasificar en dos grandes grupos: METALES Y NO METALES

Electronegatividad y carácter metálico

(35)

No metales

Metales

Metaloides

Gases Nobles

Los elementos reaccionan entre sí (reacción química) y se

unen mediante

enlaces químicos

No reaccionan

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Referencias

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